Bài 33.6 Trang 47 SBT hóa học 8


Đề bài

Trong giờ thực hành hoá học, học sinh A cho 32,5 g kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng, học sinh B cho 32,5 g sắt cũng vào dung dịch H2SO4 loãng ở trên. Hãy cho biết học sinh nào thu được khí hiđro nhiều hơn (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất).

Phương pháp giải - Xem chi tiết

+) Tính số mol mỗi kim loaị.

+) Viết PTHH:

 \(Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2} \uparrow (1)\)

\(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow (2)\)

+) Tính theo phương trình => số mol hiđro

+) So sánh số mol hiđro ở (1) và (2) => Kết luận

Lời giải chi tiết

\({n_{Zn}} = \dfrac{{32,5}}{{65}} = 0,5(mol);{n_{Fe}} = \dfrac{{32,5}}{{56}} = 0,58(mol)\)

Phương trình hóa học :

\(Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2} \uparrow (1)\)

0,5 mol          \( \to \)                          0,5 mol

\(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow (2)\)

0,58 mol         \( \to \)                       0,58 mol

Học sinh B thu được số mol \({H_2}\) nhiều hơn.

 Loigiaihay.com


Bình chọn:
3.8 trên 6 phiếu

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.