Bài 8.5 trang 10 SBT hóa học 8
Giải bài 8.5 trang 10 sách bài tập hóa học 8. Phân tử một hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với 4 nguyên tử H và nặng bằng nguyên tử O...
Đề bài
Phân tử một hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với 4 nguyên tử H và nặng bằng nguyên tử O
a) Tính nguyên tử khối, cho biết tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố X.
b) Tính phần trăm về khối lượng của nguyên tố X trong hợp chất.
Hướng dẫn : Biết rằng phần trăm về khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất bằng phần trăm về khối lượng của nguyên tố đó trong 1 phân tử. Vì vậy, dựa vào nguyên tử khối, phân tử khối để tính. Thí dụ, phần trăm về khối lượng của nguyên tố A trong hợp chất AxBy bằng:
\(\% {m_A} = \dfrac{{x \times NTK(A)}}{{PTK({A_x}{B_y})}} \times 100\% \)
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a) Ta có MX + 4 MH = MO
b) Áp dụng công thức tính phần trăm khối lượng :
\(\% {m_A} = \dfrac{{x \times NTK(A)}}{{PTK({A_x}{B_y})}} \times 100\% \)
Lời giải chi tiết
a) Phân tử khối của hợp chất bằng nguyên tử khối của \(O = 16\) đvC.
Phân tử khối của hợp chất trên: X + 4 = 16.
Nguyên tử khối của X = 16 – 4 = 12đvC.
X là nguyên tố cacbon C.
b) Phần trăm về khối lượng của nguyên tố C trong hợp chất là:
\(\% {m_C} = \dfrac{{12}}{{16}} \times 100\% = 75\% \)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 8.6 trang 11 SBT hóa học 8
- Bài 8.7 trang 11 SBT hóa học 8
- Bài 8.8 trang 11 SBT hóa học 8
- Bài 8.9* trang 11 SBT hóa học 8
- Bài 8.4 trang 10 SBT hóa học 8
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
