Bài 29.14 Trang 42 SBT hóa học 8


Giải bài 29.14 Trang 42 sách bài tập hóa học 8. Đốt cháy hoàn toàn 3,52 g hợp chất X, thu được 3,2 g sắt(III) oxit...

Đề bài

Đốt cháy hoàn toàn 3,52 g hợp chất X, thu được 3,2 g sắt(III) oxit và 0,896 lít khí sunfurơ (đktc). Xác định công thức phân tử của X, biết khối lượng mol của X là 88 g/mol.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Tìm các nguyên tố có trong X:

Tính mFe, mS

So sánh (mFe+ mS ) với m hợp chất để kết luận trong X có oxi hay không?

Gọi công thức của hợp chất cần tìm

Lập tỉ lệ về số mol của các nguyên tố => Công thức cần tìm

Lời giải chi tiết

Cách 1: 

Khi đốt cháy X thu được Fe2O3 và SO2 nên trong X có Fe, S và có thể có O

\({m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 3,2g \to {n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = \frac{{3,2}}{{160}} = 0,02\,\,mol\)

\( \to {n_{F{\rm{e}}(X)}} = 2{n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 0,04\,\,mol \to {m_{F{\rm{e}}(X)}} = 0,04.56 = 2,24g\)

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04\,\,mol \to {n_{S(X)}} = {n_{S{O_2}}} = 0,04\,\,mol\)

\( \to {m_{S(X)}} = 0,04.32 = 1,28g\)

Ta có: mFe(X) + mS(X) = 2,24 + 1,28 = 3,52 = mX

Vậy trong X không có O

Đặt công thức phân tử hợp chất X có dạng \(F{e_x}{S_y}\)

Ta có tỷ lệ: \(x:y = \dfrac{{2,24}}{{56}}:\dfrac{{1,28}}{{32}}= 0,04:0,04 = 1:1\)

Công thức phân tử hợp chất X có dạng \({(FeS)_n}\)

\({M_{{{(FeS)}_n}}} = 88 \to 56n + 32n = 88 \to n = 1\)

Công thức phân tử của X là FeS

Cách 2: Sau khi tính được khối lượng sắt, khối lượng lưu huỳnh, ta có thể tính theo cách sau: 

\({m_{Fe}} = {\dfrac{{88 \times 2,24}}{{3,52}}} = 56(g) \to {n_{Fe}} = \dfrac{{56}}{{56}}= 1(mol)\)

\({m_S} = {\dfrac{{88 \times 1,28}}{{3,52}}} = 32(g) \to {n_S} = \dfrac{{32}}{{32}} = 1(mol)\)

Công thức phân tử của X là FeS

Loigiaihay.com

Sub đăng ký kênh giúp Ad nhé !


Bình chọn:
3.6 trên 7 phiếu

>> Học trực tuyến lớp 9, luyện vào lớp 10 năm học 2021-2022, mọi lúc, mọi nơi môn Toán, Văn, Anh, Lý, Hóa, Sinh, Sử, Địa cùng các Thầy, Cô giáo giỏi nổi tiếng, dạy hay, dễ hiểu, dày dặn kinh nghiệm tại Tuyensinh247.com


Gửi bài