Bài 36.5 Trang 49 SBT hóa học 8
Giải bài 36.5 Trang 49 sách bài tập hóa học 8. Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc)...
Đề bài
Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc).
a) Có bao nhiêu gam nước được tạo thành ?
b) Chất khí nào còn dư và dư bao nhiêu lít ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Tính số mol oxi theo công thức: n=V: 22,4 (mol)
+) Viết PTHH: \(2{H_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{H_2}O\)
+) Tính theo PTHH để biết chất nào dư, sản phẩm được tính theo chất phản ứng hết
+) Trả lời yêu cầu của đề bài.
Lời giải chi tiết
a) Phương trình hóa học :
\(2{H_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{H_2}O\)
2 mol 1 mol 2 mol
\({n_{{O_2}}} = \dfrac{{14}}{{22,4}} = 0,625(mol)\)
Theo phương trình tỷ số mol của H2 và O2: \(\frac{1}{2} < \frac{{0,625}}{1}\)
Vậy O2 dư, H2 hết
\({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 1\,\,mol \to {m_{{H_2}O}} = n.M = 1.18 = 18g\)
b) Chất dư là oxi
\({n_{{O_2}(pu)}} = \frac{{1.1}}{2} = 0,5\,\,(mol)\)
\({n_{{O_2}(du)}} = 0,625 - 0,5 = 0,125\,\,mol\)
\({V_{{O_2}(du)}} = {n_{{O_2}(du)}}.22,4 = 0,125.22,4 = 2,8\)lít
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 36.6 Trang 49 SBT hóa học 8
- Bài 36.7 Trang 49 SBT hóa học 8
- Bài 36.8 Trang 49 SBT hóa học 8
- Bài 36.9 Trang 49 SBT hóa học 8
- Bài 36.10* Trang 50 SBT hóa học 8
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
