Bài 36.5 Trang 49 SBT hóa học 8
Giải bài 36.5 Trang 49 sách bài tập hóa học 8. Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc)...
Đề bài
Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc).
a) Có bao nhiêu gam nước được tạo thành ?
b) Chất khí nào còn dư và dư bao nhiêu lít ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Tính số mol oxi theo công thức: n=V: 22,4 (mol)
+) Viết PTHH: 2H2+O2to⟶2H2O
+) Tính theo PTHH để biết chất nào dư, sản phẩm được tính theo chất phản ứng hết
+) Trả lời yêu cầu của đề bài.
Lời giải chi tiết
a) Phương trình hóa học :
2H2+O2to⟶2H2O
2 mol 1 mol 2 mol
nO2=1422,4=0,625(mol)
Theo phương trình tỷ số mol của H2 và O2: 12<0,6251
Vậy O2 dư, H2 hết
nH2O=nH2=1mol→mH2O=n.M=1.18=18g
b) Chất dư là oxi
nO2(pu)=1.12=0,5(mol)
nO2(du)=0,625−0,5=0,125mol
VO2(du)=nO2(du).22,4=0,125.22,4=2,8lít
Loigiaihay.com
- Bài 36.6 Trang 49 SBT hóa học 8
- Bài 36.7 Trang 49 SBT hóa học 8
- Bài 36.8 Trang 49 SBT hóa học 8
- Bài 36.9 Trang 49 SBT hóa học 8
- Bài 36.10* Trang 50 SBT hóa học 8
>> Xem thêm