Bài 10.10* trang 15 SBT hóa học 8


Đề bài

Phân tích một mẫu hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là sắt và oxi. Kết quả cho thấy cứ 7 phần khối lượng sắt có tương ứng với 3 phần khối lượng oxi.

Viết công thức hoá học và tính phân tử khối của hợp chất.

Xác định hoá trị của sắt trong hợp chất.

(Xem lại hướng dẫn bài tập 9.8* trước khi làm bài tập này).

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Xem lại hướng dẫn bài tập 9.8* Tại đây

Lời giải chi tiết

Gọi công thức của hợp chất là FexOy. Theo đề bài ra, ta có

\(\dfrac{{x \times 56}}{{y \times 16}} = \dfrac{7}{3} \to \dfrac{x}{y} = \dfrac{{7 \times 16}}{{3 \times 56}} = \dfrac{{112}}{{168}} = \dfrac{2}{3}\)

Vậy x = 2, y = 3

Công thức hóa học của hợp chất là Fe2O3

Phân tử khối bằng: 56 x 2 + 16 x 3 = 160 (đvC)

b) Hóa trị của Fe trong hợp chất là : III

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.5 trên 6 phiếu
  • Bài 10.9* trang 15 SBT hóa học 8

    Giải bài 10.9* trang 15 sách bài tập hóa học 8. Người ta xác định được rằng, nguyên tố silic (Si) chiếm 87,5% về khối lượng trong hợp chất với nguyên tố hiđro....

  • Bài 10.8 trang 15 SBT hóa học 8

    Giải bài 10.8 trang 15 sách bài tập hóa học 8. a) Biết Cr (crom) có hai hoá trị thường gặp là II và III, hãy chọn những công thức hoá học đúng trong số các công thức cho sau đây :...

  • Bài 10.7 trang 14 SBT hóa học 8

    Giải bài 10.7 trang 14 sách bài tập hóa học 8.Lập công thức hoá học của những hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử như sau : Ba và nhóm (OH); Al và nhóm (NO3)....

  • Bài 10.6 trang 14 SBT hóa học 8

    Giải bài 10.6 trang 14 sách bài tập hóa học 8. Lập công thức hoá học của những hợp chất hai nguvên tố như sau : P(III) và H ; P(V) và O ;...

  • Bài 10.5 trang 14 SBT hóa học 8

    Giải bài 10.5 trang 14 sách bài tập hóa học 8.Tính hoá trị của mỗi nguyên tố trong công thức hoá học của các hợp chất sau, biết nhóm (NO3) hoá trị I và nhóm (CO3) hoá trị II :...

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay

>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com. , cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.