Bài tập trắc nghiệm Hóa 9 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 2. Kim loại

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm - Hóa học 9

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A.

Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃.
B.

Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄.
C.

Al₂O₃ và Fe.
D.

Al, Fe và Al₂O₃.

Câu 2 :

Trộn 8,1 gam Al và 48 gam Fe₂O₃ rồi cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, phản ứng kết thúc thu được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là:

A.

56,1 gam.
B.

61,5 gam.
C.

65,1 gam.
D.

51,6 gam.

Câu 3 :

Dùng m gam Al để khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 gam. Giá trị của m là

A.

0,27
B.

2,70
C.

0,54
D.

1,12

Câu 4 :

Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩn sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo ra 0,672 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A.

1,755
B.

0,810
C.

1,080
D.

0,540

Câu 5 :

Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe₂O₃. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A. Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm (được tính theo chất thiếu) là

A.

100%
B.

85%
C.

80%
D.

75%

Câu 6 :

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Fe₂O₃và Al trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H₂. Mặt khác nếu cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H₂. Số mol Al trong X là

A.

0,3 mol.
B.

0,6 mol.
C.

0,4 mol.
D.

0,25 mol.

Câu 7 :

Nung m gam hỗn hợp Al, Fe₂O₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sinh ra 3,08 lít khí H₂ ở đktc. Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh ra 0,84 lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của m là

A.

21,40
B.

11,375
C.

29,43
D.

22,75

Câu 8 :

Hỗn hợp X gồm Al, Fe₂O₃ có khối lượng 21,67 gam. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₂O₃ thành Fe). Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thu được 2,016 lít khí H₂ (đktc) và 12,4 gam chất rắn không tan. Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

A.

45%
B.

50%
C.

71,43%
D.

75%

Câu 9 :

Khi nung hoàn toàn hỗn hợp A gồm x gam Al và y gam Fe₂O₃ thu được hỗn hợp B. Chia B thành hai phần bằng nhau: Phần 1 tan trong dung dịch NaOH dư, không có khí thoát ra và còn lại 4,4 gam chất rắn không tan. Phần 2 trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trị của y là

A.

5,6
B.

11,2
C.

16
D.

8

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A.

Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃.
B.

Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄.
C.

Al₂O₃ và Fe.
D.

Al, Fe và Al₂O₃.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xét tỉ lệ dư thừa của phản ứng: 8Al + 3Fe₃O₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

Lời giải chi tiết :

Giả sử ban đầu lấy 1 mol Fe₃O₄ và 3 mol Al

8Al + 3Fe₃O₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{Al}}}}{8} = \frac{3}{8} > \frac{{{n_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}}}}{3} = \frac{1}{3}$

=> Fe₃O₄ phản ứng hết, Al dư

=> hỗn hợp sau phản ứng thu được: Al dư, Fe và Al₂O₃

Câu 2 :

A.

56,1 gam.
B.

61,5 gam.
C.

65,1 gam.
D.

51,6 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn khối lượng: m_{hh trước phản ứng}= m_{hh sau phản ứng}

Lời giải chi tiết :

${n_{Al}} = \frac{{8,1}}{{27}} = 0,3\,\,mol;\,\,{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = \frac{{48}}{{160}} = 0,3\,\,mol$

2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe

Bảo toàn khối lượng: m_{hh trước phản ứng}= m_{hh sau phản ứng}

=> m_{hh sau phản ứng}= 8,1 + 48 = 56,1 gam

Câu 3 :

Dùng m gam Al để khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 gam. Giá trị của m là

A.

0,27
B.

2,70
C.

0,54
D.

1,12

Đáp án : C

Phương pháp giải :

2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe

x → 0,5x → 0,5x

+) m_{oxit giảm}= ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} - {m_{A{l_2}{O_3}}}$

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol Al phản ứng là x mol

2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe

x → 0,5x → 0,5x

Oxit ban đầu là Fe₂O₃, oxit sau phản ứng là Al₂O₃

=> m_{oxit giảm}= ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} - {m_{A{l_2}{O_3}}}$ = 0,58 gam

=> 0,5x.160 – 0,5x.102 = 0,58 => x = 0,02 mol

=> m_Al= 0,02.27 = 0,54 gam

Câu 4 :

A.

1,755
B.

0,810
C.

1,080
D.

0,540

Đáp án : C

Phương pháp giải :

2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe (1)

0,02 ← 0,01 mol

Khi Al dư thì:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (2)

0,02 mol ← 0,03 mol

+) ∑n_{Al ban đầu}= n_{Al (1)}+ n_{Al (2)}

Lời giải chi tiết :

${n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = \frac{{1,6}}{{160}} = 0,01\,\,mol;\,\,{n_{{H_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\,\,mol$

2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe (1)

0,02 ← 0,01 mol

Khi Al dư thì:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (2)

0,02 mol ← 0,03 mol

=> ∑n_{Al ban đầu}= n_{Al (1)}+ n_{Al (2)}= 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

=> m_Al= 0,04.27 = 1,08 gam

Câu 5 :

A.

100%
B.

85%
C.

80%
D.

75%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (1)

+) Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{Al}}}}{2} > \frac{{{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}}}{1}$ => hiệu suất phản ứng tính theo Fe₂O₃

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (2)

0,04 mol ← 0,06 mol

+) n_{Al phản ứng (1)}= n_{Al ban đầu}– n_{Al dư}

+) ${{n}_{F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}}}$_{phản ứng}= 0,5.n_{Al phản ứng}

Lời giải chi tiết :

${n_{Al}} = \frac{{6,48}}{{27}} = 0,24\,mol;\,\,{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{160}} = 0,1\,mol;\,\,{n_{{H_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06\,mol$

Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (1)

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{Al}}}}{2} = \frac{{0,24}}{2} > \frac{{{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}}}{1} = 0,1$ => hiệu suất phản ứng tính theo Fe₂O₃

Al dư tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (2)

0,04 mol ← 0,06 mol

=> n_{Al phản ứng (1)}= n_{Al ban đầu}– n_{Al dư}= 0,24 – 0,04 = 0,2 mol

=> ${{n}_{F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}}}$_{phản ứng}= 0,5.n_{Al phản ứng}= 0,1 mol

=> Hiệu suất phản ứng là H = $\frac{{0,1}}{{0,1}}.100\% $ = 100%

Câu 6 :

A.

0,3 mol.
B.

0,6 mol.
C.

0,4 mol.
D.

0,25 mol.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

0,2 mol ← 0,3 mol

2Al + 6HCl → AlCl₃ + 3H₂

0,2 mol → 0,3 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1 mol ← 0,1 mol

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

0,1 mol ← 0,1 mol

Lời giải chi tiết :

Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H₂=> trong Y chứa Al dư

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

0,2 mol ← 0,3 mol

=> n_{Al dư}= 0,2 mol

Y tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H₂

2Al + 6HCl → AlCl₃ + 3H₂

0,2 mol → 0,3 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1 mol ← 0,1 mol

Phản ứng nhiệt nhôm:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

0,1 mol ← 0,1 mol

=> ∑n_{Al ban đầu}= n_{Al dư}+ n_{Al phản ứng}= 0,2 + 0,1 = 0,3 mol

Câu 7 :

A.

21,40
B.

11,375
C.

29,43
D.

22,75

Đáp án : D

Phương pháp giải :

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

0,025 mol ← 0,0375 mol

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,025 mol → 0,0375 mol

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,1 mol ← 0,1 mol

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

0,1 ← 0,05 ← 0,1 mol

+) ∑n_{Al ban đầu}= n_{Al dư}+ n_{Al phản ứng}

+) m_{hh 1 phần} $ = {m_{Al}} + {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}$ => m_{hh ban đầu}

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_2}(P1)}} = \frac{{3,08}}{{22,4}} = 0,1375\,mol;\,\,{n_{{H_2}(P2)}} = \frac{{0,84}}{{22,4}} = 0,0375\,\,mol$

Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo khí => Al còn dư sau phản ứng nhiệt nhôm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

0,025 mol ← 0,0375 mol

=> n_{Al dư}= 0,025 mol

Phần 1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư => Al và Fe phản ứng tạo khí

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,025 mol → 0,0375 mol

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,1 mol ← 0,1 mol

Phản ứng nhiệt nhôm:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

0,1 ← 0,05 ← 0,1 mol

=> ∑n_{Al ban đầu}= n_{Al dư}+ n_{Al phản ứng}= 0,025 + 0,1 = 0,125 mol

=> m_{hh 1 phần} $ = {m_{Al}} + {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = 0,125.27 + 0,05.160 = $ 11,375 gam => m_{hh ban đầu}= 11,375.2 = 22,75 gam

Câu 8 :

A.

45%
B.

50%
C.

71,43%
D.

75%

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Fe₂O₃ + 2Al $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe

bđầu: y x

Pứ: $\frac{1}{2}a$ ← a → $\frac{1}{2}a$ → a

Sau pứ: $(y - \frac{1}{2}a)$ (x – a) $\frac{1}{2}a$ a

+) ${n_{{H_2}}} = 1,5.{n_{Al}} =>$ PT(1)

+) Tính m_X=> PT(2)

+) m_{rắn không tan}= ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} + {m_{F{\text{e}}}}$ => PT(3)

Lời giải chi tiết :

Fe₂O₃ + 2Al $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe

bđầu: y x

Pứ: $\frac{1}{2}a$ ← a → $\frac{1}{2}a$ → a

Sau pứ: $(y - \frac{1}{2}a)$ (x – a) $\frac{1}{2}a$ a

Do chất rắn sau phản ứng tác dụng với NaOH tạo khí nên dư Al

=> ${n_{{H_2}}} = 1,5.{n_{Al}} = > 0,06 = x - a$ (1)

m_X= 160y + 27x = 21,67 (2)

m_{rắn không tan}= ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} + {m_{F{\text{e}}}} = 160.(y - \frac{1}{2}a) + 56{\text{a}} = 12,4$ (3)

Từ (1), (2) và (3), giải hệ ta có: x = 0,21 mol; y = 0,1 mol; a = 0,15 mol

Tính hiệu suất theo Fe₂O₃ $= > \% H = \frac{{0,075}}{{0,1}}.100\% = 75\%$

Câu 9 :

A.

5,6
B.

11,2
C.

16
D.

8

Đáp án : B

Phương pháp giải :

2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe (1)

+) hỗn hợp B gồm Al₂O₃, Fe và có thể có Fe₂O₃ dư

+) 4,4 gam chất rắn không tan gồm Fe và Fe₂O₃

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,05 mol ← 0,05 mol

+) ${n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,(1)}} = \frac{1}{2}.{n_{F{\text{e}}}}$

+) ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}$ _{ban đầu}= ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,(1)}} + {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,dư}}$

Lời giải chi tiết :

Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe (1)

Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư không sinh ra khí => hỗn hợp B không có Al dư

=> hỗn hợp B gồm Al₂O₃, Fe và có thể có Fe₂O₃ dư

4,4 gam chất rắn không tan gồm Fe và Fe₂O₃

Phần 2: tác dụng với H₂SO₄ loãng dư => chỉ có Fe phản ứng sinh ra khí

${n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol$

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,05 mol ← 0,05 mol

$ = > {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,dư}} = 4,4 - {m_{F{\text{e}}}} = 4,4 - 0,05.56 = 1,6\,\,gam$

Ta có: ${n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,(1)}} = \frac{1}{2}.{n_{F{\text{e}}}} = \frac{1}{2}.0,05 = 0,025\,\,mol$

$ = > {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}$ _{1 phần}= ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,(1)}} + {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,dư}}$ = 0,025.160 + 1,6 = 5,6 gam

$ = > {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}$ _{ban đầu}= 2.${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}$ _{1 phần}= 2.5,6 = 11,2 gam

Trắc nghiệm Bài 19. Sắt - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 19. Sắt Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 20. Hợp kim của sắt: Gang - Thép - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 20. Hợp kim của sắt: Gang - Thép Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 21. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 21. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Nhôm - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Nhôm Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 17. Dãy hoạt động hóa học của kim loại - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 17. Dãy hoạt động hóa học của kim loại Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 16.Tính chất hóa học của kim loại - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 16.Tính chất hóa học của kim loại Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 15. Tính chất vật lí của kim loại - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 15. Tính chất vật lí của kim loại Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết