Bài tập trắc nghiệm Hóa 9 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 1. Các loại hợp chất vô cơ

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa học 9

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Cho 1,68 lít CO₂ (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch KOH dư. Biết thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi Nồng độ mol/lit của muối thu được sau phản ứng là

A.

0,2M
B.

0,3M
C.

0,4M
D.

0,5M

Câu 2 :

Cho 11,2 lít CO₂ vào 500 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,3 g/ml). Nồng độ mol/lit của dung dịch muối tạo thành là

A.

1M
B.

2M
C.

2,5M
D.

1,5M

Câu 3 :

Dẫn 448 ml CO₂ (đktc) sục vào bình chứa 100 ml dung dịch KOH 0,25M. Khối lượng hai muối tạo thành là

A.

0,85 gam và 1,5 gam.
B.

0,69 gam và 1,7 gam.
C.

0,85 gam và 1,7 gam.
D.

0,69 gam và 1,5 gam.

Câu 4 :

Phải đốt bao nhiêu gam cacbon để khi cho khí CO₂ tạo ra trong phản ứng trên tác dụng với 3,4 lít dung dịch NaOH 0,5M ta được 2 muối với muối hiđrocacbonat có nồng độ mol bằng 1,4 lần nồng độ mol của muối trung hoà.

A.

12,0 gam.
B.

10,8 gam.
C.

14,4 gam.
D.

18,0 gam.

Câu 5 :

Cho 4,48 lít CO₂ (đktc) đi qua 190,48ml dung dịch NaOH 2% có khối lượng riêng là 1,05g/ml. Khối lượng muối tạo thành là

A.

16,8 gam.
B.

8,4 gam.
C.

12,6 gam.
D.

29,4 gam.

Câu 6 :

Thổi 2,464 lít khí CO₂ vào một dung dịch NaOH thì được 9,46 gam hỗn hợp 2 muối Na₂CO₃ và NaHCO₃. Nếu muốn chỉ thu được muối NaHCO₃ thì cần thêm bao nhiêu lít khí cacbonic nữa?

A.

0,336 lít.
B.

0,112 lít.
C.

0,448 lít.
D.

0,224 lít.

Câu 7 :

Dẫn 1,12 lít khí SO₂ (đktc) đi qua 700 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M. Khối lượng của muối thu được sau phản ứng là

A.

8 gam.
B.

12 gam.
C.

6 gam.
D.

9 gam.

Câu 8 :

Cho 5,6 gam CaO vào nước tạo thành dung dịch A. Hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch A thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

9 gam.
B.

3 gam.
C.

7 gam.
D.

10 gam.

Câu 9 :

Hoà tan 2,8 gam CaO vào nước ta được dung dịch A. Nếu cho khí CO₂ sục qua dung dịch A và sau khi kết thúc thí nghiệm thấy có 1 gam kết tủa thì có bao nhiêu lít CO₂ đã tham gia phản ứng. Các thể tích khí đo ở đktc.

A.

0,224 lít.
B.

3,360 lít.
C.

2,016 lít hoặc 0,224 lít.
D.

2,24 lít hoặc 3,36 lít.

Câu 10 :

Cho a mol CO₂ hấp thụ hết vào dung dịch chứa b mol NaOH.

- Nếu b = 2a thì thu được dung dịch X.

- Nếu b = a thì thu được dung dịch Y.

- Nếu b = 1,4a thì thu được dung dịch Z.

Chỉ dùng 1 hóa chất duy nhất và các thiết bị, điều kiện thí nghiệm cần thiết hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch X, Y, Z trên.

A.

BaCl₂
B.

BaSO₄
C.

HCl
D.

H2SO₄

Câu 11 :

Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít khí CO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dịch Y chứa 2 chất tan là BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ aM vào dung dịch X, thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của a là:

A.
0,02
B.
0,01
C.
0,03
D.
0,04

Câu 12 :

Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng oxi vừa đủ thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,2M và KOH 0,2M thu được dung dịch Y và 32,55 gam kết tủa. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y lại thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là:

A.
27 gam
B.
24 gam
C.
30 gam
D.
25,8 gam

Câu 13 :

Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,12M. Khi V biến thiên từ 2,24 lít đến 4,48 lít thì khối lượng kết tủa cũng biến đổi theo, trong đó lượng kết tủa thu được ít nhất là:

A.
19,7
B.
7,88
C.
15,26
D.
9,85

Câu 14 :

Dẫn 3,136 lít CO₂ (đktc) vào trong V(l) dung dịch kiềm chứa NaOH 0,7M và Ba(OH)₂ 0,5M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 5,91 gam kết tủa trắng. Giá trị của V là:

A.
0,06
B.
0,1
C.
0,08
D.
0,12

Câu 15 :

Cho m gam P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X.Cô cạn X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là:

A.
1,76
B.
2,13
C.
4,46
D.
2,84

Câu 16 :

Cho m gam P₂O₅ tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X.. Cô cạn dung dịch X thu được 3m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A.
21,3
B.
8,52
C.
12,78
D.
7,81

Câu 17 :

Oxi hóa hoàn toàn 3,1 gam photpho trong khí oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Khối lượng muối trong X là:

A.
12 gam14,2 gam
B.
14,2 gam
C.
11,1 gam
D.
16,4 gam

Câu 18 :

Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị của V là:

A.
2,24 hoặc 11,2
B.
5,6 hoặc 1,2
C.
2,24 hoặc 4,48
D.
6,72 hoặc 4,48

Câu 19 :

Hấp thụ hết V lít khí CO₂ vào 400 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,6M thu được a gam kết tủa và dung dịch X. Dẫn 0,7V lít khí CO₂ vào dung dịch X thu được thêm 0,3a gam kết tủa nữa. Thể tích các khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là:

A.
3,136
B.
3,36
C.
3,584
D.
3,84

Câu 20 :

Trộn 50 gam dung dịch KOH 11,2% với 150 gam dung dịch Ba(OH)₂ 22,8% được dung dịch A. Dẫn 7,84 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch A, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B. Khối lượng của dung dịch B so với dung dịch A?

A.
giảm 24 gam
B.
giảm 29,55 gam
C.
giảm 14,15 gam
D.
tăng 15,4 gam

Câu 21 :

Dẫn một lượng khí CO₂thu được khi đốt cháy một hợp chất hữu cơ vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa và đun nóng nước lọc thu được thì tạo được thêm 2,5 gam kết tủa nữa. Tính thể tích khí CO₂ ban đầu (đktc)?

A.
1,68 lít
B.
2,24 lít
C.
1,12 lít
D.
1,792 lít

Câu 22 :

Cho 17,15 gam hỗn hợp X gồm Ba và Na vào nước thu được dung dịch Y và 3,92 lít khí H₂ (đktc). Cho khí CO₂ vào dung dịch Y. Cho V lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch Y thấy lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị của V là:

A.
2,24 ≤V≤ 5,6
B.
2,24 ≤V≤ 4,48
C.
3,92 ≤V≤ 5,6
D.
2,24 ≤V≤ 3,92 hoặc V= 5,6

Câu 23 :

Hấp thụ hết CO₂ vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Chia A làm 2 phần bằng nhau. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào phần 1 được a gam kết tủa. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào phần 2 được b gam kết tủa. Cho biết a<b. Dung dịch A chứa:

A.
Na₂CO₃
B.
NaHCO₃
C.
NaOH và NaHCO₃
D.
NaHCO₃, Na₂CO₃

Câu 24 :

Sục 1,792 lít khí SO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ C mol/lít. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,68 gam kết tủa. Giá trị của C là:

A.
0,16M
B.
0,20 M
C.
0,24M
D.
0,12M

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A.

0,2M
B.

0,3M
C.

0,4M
D.

0,5M

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Vì KOH dư nên phản ứng tạo ra muối trung hòa

+) Từ số mol CO₂ => tính số mol K₂CO₃

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,075 mol

Vì KOH dư nên phản ứng tạo ra muối trung hòa

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

0,075 mol → 0,075 mol

Vì thể tích dung dịch trước và sau không thay đổi => V_dd= 250 ml = 0,25 lít

$ = > \,\,{C_{M\,\,{K_2}C{O_3}}} = \frac{{0,075}}{{0,25}} = 0,3M$

Câu 2 :

Cho 11,2 lít CO₂ vào 500 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,3 g/ml). Nồng độ mol/lit của dung dịch muối tạo thành là

A.

1M
B.

2M
C.

2,5M
D.

1,5M

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Áp dụng công thức: m_dd = D.V tính khối lượng dung dịch NaOH

+) tính khối lượng NaOH: m_NaOH = $\frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100\% }}$

+) Xét tỉ lệ: $T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} > 2$ => NaOH dư, CO₂ hết, phản ứng thu được muối Na₂CO₃ => tính số mol muối theo PT

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,5 mol

+) Áp dụng công thức: m_dd = D.V = 1,3.500 = 650 gam

=> m_NaOH = $\frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100\% }} = \frac{{25\% .650}}{{100}} = 162,5\,\,gam$

=> n_NaOH = 4,0625 mol

Xét tỉ lệ: $T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} > 2$ => NaOH dư, CO₂ hết, phản ứng thu được muối Na₂CO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

0,5 mol → 0,5 mol

$ = > \,\,{C_{M\,\,N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{0,5}}{{0,5}} = 1M$

Câu 3 :

Dẫn 448 ml CO₂ (đktc) sục vào bình chứa 100 ml dung dịch KOH 0,25M. Khối lượng hai muối tạo thành là

A.

0,85 gam và 1,5 gam.
B.

0,69 gam và 1,7 gam.
C.

0,85 gam và 1,7 gam.
D.

0,69 gam và 1,5 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Xét tỉ lệ: $1 < \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} < 2$ => phản ứng tạo 2 muối K₂CO₃ (x mol) và KHCO₃ (y mol)

+) Tính số mol CO₂ và số mol KOH đã phản ứng theo x và y và lập hệ

Lời giải chi tiết :

${n_{C{O_2}}} = 0,02\,\,mol;\,\,{n_{KOH}} = 0,025\,\,mol$

Xét tỉ lệ: $1 < \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,025}}{{0,02}} = 1,25 < 2$ => phản ứng tạo 2 muối K₂CO₃ (x mol) và KHCO₃ (y mol)

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

x ← 2x ← x

CO₂ + KOH → KHCO₃

y ← y ← y

Theo PT ta có: $\sum {{n_{C{O_2}}}} = x + y = 0,02\,\,(1)$

∑n_KOH = 2x + y = 0,025 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,005 mol; y = 0,015 mol

$ = > {m_{{K_2}C{O_3}}} = 0,005.138 = 0,69\,\,gam;\,\,\,{m_{KHC{O_3}}} = 0,015.100 = 1,5\,\,gam$

Câu 4 :

A.

12,0 gam.
B.

10,8 gam.
C.

14,4 gam.
D.

18,0 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ về nồng độ cũng chính là tỉ lệ về số mol.

+) Gọi ${n_{N{a_2}C{O_3}}} = x\,\,mol\,\, = > \,\,{n_{NaHC{O_3}}} = 1,4{\text{x}}\,\,{\text{mol}}$

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Từ PTHH, tính số mol NaOH và CO₂ theo Na₂CO₃ và NaHCO₃ => tính x

C + O₂ → CO₂

+) n_C= n_CO2

Lời giải chi tiết :

Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ về nồng độ cũng chính là tỉ lệ về số mol.

Gọi ${n_{N{a_2}C{O_3}}} = x\,\,mol\,\, = > \,\,{n_{NaHC{O_3}}} = 1,4{\text{x}}\,\,{\text{mol}}$

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

x ← 2x ← x

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

1,4x ← 1,4x ← 1,4x

=> n_NaOH = 2x + 1,4x = 1,7 => x = 0,5

=> n_CO2 = x + 1,4x = 1,2 mol

C + O₂ → CO₂

=> n_C= n_CO2 = 1,2 mol

=> m_C = 1,2.12 = 14,4 gam

Câu 5 :

Cho 4,48 lít CO₂ (đktc) đi qua 190,48ml dung dịch NaOH 2% có khối lượng riêng là 1,05g/ml. Khối lượng muối tạo thành là

A.

16,8 gam.
B.

8,4 gam.
C.

12,6 gam.
D.

29,4 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Áp dụng công thức: m_dd= D.V tính khối lượng dung dịch NaOH => m_NaOH => n_NaOH

+) Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} < 1$ => phản ứng chỉ tạo muối NaHCO₃

=> số mol NaHCO₃ tính theo số mol NaOH

Lời giải chi tiết :

n_CO2= 0,2 mol;

+) Áp dụng công thức: m_dd= D.V = 1,05.190,48 = 200 gam

=> m_NaOH = 200.2% = 4 gam => n_NaOH = 0,1 mol

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = 0,5 < 1$ => phản ứng chỉ tạo muối NaHCO₃

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

0,1 ← 0,1 → 0,1

=> m_NaHCO3= 0,1.84 = 8,4 gam

Câu 6 :

A.

0,336 lít.
B.

0,112 lít.
C.

0,448 lít.
D.

0,224 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

x 2x x

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

y y y

+) Từ khối lượng muối và số mol CO₂ => lập hệ x và y

+) n_NaOH = 2x + y = n_NaHCO3

Để thu được NaHCO₃ thì chỉ xảy ra phản ứng:

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

=> n_{CO2 cần thêm}=n_NaHCO3= n_{CO2 ban đầu}

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,11 mol

CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

x 2x x

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

y y y

Ta có hệ: $\left\{ \begin{gathered}{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,11 \hfill \\{m_{muối}} = 106x + 84y = 9,46 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}x = 0,01 \hfill \\y = 0,1 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Ta có n_NaOH = 2x + y = 0,12 mol

Để thu được NaHCO₃ thì chỉ xảy ra phản ứng:

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

=> n_NaHCO3= n_CO2 = 0,12 mol

=> n_{CO2 cần thêm}= 0,12 – 0,11 = 0,01 mol => cần thêm 0,224 lít khí CO₂

Câu 7 :

Dẫn 1,12 lít khí SO₂ (đktc) đi qua 700 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M. Khối lượng của muối thu được sau phản ứng là

A.

8 gam.
B.

12 gam.
C.

6 gam.
D.

9 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}$ => phản ứng tạo muối CaSO₃

+) Viết PTHH và tính khối lượng CaSO₃ theo SO₂

Lời giải chi tiết :

${n_{S{O_2}}} = 0,05{\text{ }}mol;{\text{ }}{n_{Ca{{\left( {OH} \right)}_2}}} = 0,07{\text{ }}mol$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \dfrac{{0,05}}{{0,07}} < 1$ => SO₂ hết, Ca(OH)₂ dư, phản ứng tạo muối CaSO₃

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

0,05 → 0,05 → 0,05

=> m_CaSO3 = 0,05.120 = 6 gam

Câu 8 :

Cho 5,6 gam CaO vào nước tạo thành dung dịch A. Hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch A thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

9 gam.
B.

3 gam.
C.

7 gam.
D.

10 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) từ số mol CaO => tính số mol Ca(OH)₂

+) Xét tỉ lệ: $1 < \frac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} < 2$ => phản ứng sinh ra 2 muối CaSO₃ (x mol) và Ca(HSO₃)₂ (y mol)

+) Từ PTHH tính số mol SO₂ và Ca(OH)₂ theo x và y => lập hệ

Lời giải chi tiết :

${n_{CaO}} = 0,1{\text{ }}mol;{\text{ }}{n_{S{O_2}}} = 0,125\,\,mol$

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

0,1 → 0,1 mol

Xét tỉ lệ: $1 < \frac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,125}}{{0,1}} < 2$

=> phản ứng sinh ra 2 muối CaSO₃ (x mol) và Ca(HSO₃)₂ (y mol)

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

x ← x ← x

2SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

2y ← y ← y

Từ PTHH ta có: ∑n_SO2 = x + 2y = 0,125 (1)

∑n_Ca(OH)2 = x + y = 0,1 mol (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{gathered}x + 2y = 0,125 \hfill \\x + y = 0,1 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}x = 0,075 \hfill \\y = 0,025 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$ = > {m_{CaS{O_3}}} = 0,075.120 = 9\,\,gam$

Câu 9 :

A.

0,224 lít.
B.

3,360 lít.
C.

2,016 lít hoặc 0,224 lít.
D.

2,24 lít hoặc 3,36 lít.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) từ số mol CaO => tính số mol Ca(OH)₂

TH1: CO₂ phản ứng hết, Ca(OH)₂ dư => phản ứng chỉ tạo muối CaCO₃

=> tính số mol CaCO₃ theo CO₂

TH2: cả CO₂ và Ca(OH)₂ phản ứng hết tạo 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

Viết PTHH, từ số mol CaCO₃ và số mol Ca(OH)₂ => tính số mol CO₂

Lời giải chi tiết :

n_CaO = 0,05 mol

1 gam kết tủa thu được là CaCO₃ : 0,01 mol

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

0,05 → 0,05 mol

TH1: CO₂ phản ứng hết, Ca(OH)₂ dư => phản ứng chỉ tạo muối CaCO₃

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,01 ← 0,01

=> n_CO2 = 0,01 mol => V = 0,224 lít

TH2: cả CO₂ và Ca(OH)₂ phản ứng hết tạo 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,01 ← 0,01 ← 0,01

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

0,08 ← 0,04

=> n_CO2 = 0,01 + 0,08 = 0,09 mol => V_CO2 = 2,016 lít

Câu 10 :

Cho a mol CO₂ hấp thụ hết vào dung dịch chứa b mol NaOH.

- Nếu b = 2a thì thu được dung dịch X.

- Nếu b = a thì thu được dung dịch Y.

- Nếu b = 1,4a thì thu được dung dịch Z.

Chỉ dùng 1 hóa chất duy nhất và các thiết bị, điều kiện thí nghiệm cần thiết hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch X, Y, Z trên.

A.

BaCl₂
B.

BaSO₄
C.

HCl
D.

H2SO₄

Đáp án : A

Phương pháp giải :

PTHH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (2)

Đặt $k = {{{n_{NaOH}}} \over {{n_{C{O_2}}}}}$

+ Nếu k ≤ 1 chỉ xảy ra (2); NaOH hết, CO₂ hết hoặc dư

+ Nếu 1 < k < 2 xảy ra cả (1) và (2) cả CO₂ và NaOH đều phản ứng hết

+ Nếu k ≥ 2 chỉ xảy ra (1), CO₂ kết, NaOH hết hoặc dư

Lời giải chi tiết :

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Nếu b = 2a thì dd X chứa Na₂CO₃

Nếu b = a thì dd Y chứa NaHCO₃

Nếu b = 1,4a thì dd Z chứa Na₂CO₃ và NaHCO₃

Cho dd BaCl₂ dư vào các ống nghiệm:

- không thấy xuất hiện kết tủa là dd Y

- có xuất hiện kết tủa là dd X hoặc dd Z

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Lọc bỏ kết tủa ở 2 ống nghiệm sau đó đun nóng 2 dd ống nào có kết tủa là dd Z không có kết tủa là dd X

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Câu 11 :

A.
0,02
B.
0,01
C.
0,03
D.
0,04

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính: n_NaOH= 0,08 mol; n_CO2= 0,07 mol; n_BaCl2= 0,04mol; n_ba(OH)2= 0,25a mol; n_BaCO3= 0,02 mol

*Thí nghiệm 1: Phản ứng của CO₂ với NaOH

n_OH- : n_CO2= 0,08 : 0,07 = 1,14 nên tạo 2 muối là NaHCO₃ và Na₂CO₃

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O

Đặt n_NaHCO3=x mol; n_Na2CO3= y mol

→ x+y= 0,07; x+ 2y= 0,08 → x= 0,06; y= 0,01

*Thí nghiệm 2: Phản ứng của X với dung dịch Y chứa Ba(OH)₂ và BaCl₂

Ta thấy n_CO2= 0,07 > n_BaCO3= 0,02 mol < n_Ba(ddY)= (0,04 + 0,25a)

Chứng tỏ sau phản ứng còn dư các chất tan của Ba và muối -HCO₃

Do đó trong Z không có NaOH hoặc Ba(OH)₂ hoặc Na₂CO₃

(Chú ý: các chất kể trên tác dụng được với muối -HCO₃ hoặc hợp chất tan của kim loại Ba, nên chúng không thể tồn tại trong dung dịch Z)

Coi như chỉ xảy ra các phản ứng:

Ba(OH)₂+ 2 NaHCO₃ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

BaCl₂+ Na₂CO₃ → BaCO₃+ 2NaCl

Lập phương trình về số mol BaCO₃ thu được → a

Lời giải chi tiết :

Tính: n_NaOH= 0,08 mol; n_CO2= 0,07 mol; n_BaCl2= 0,04mol; n_ba(OH)2= 0,25a mol; n_BaCO3= 0,02 mol

*Thí nghiệm 1: Phản ứng của CO₂ với NaOH

n_OH- : n_CO2= 0,08 : 0,07 = 1,14 nên tạo 2 muối là NaHCO₃ và Na₂CO₃

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O

Đặt n_NaHCO3=x mol; n_Na2CO3= y mol

→ x+y= 0,07; x+ 2y= 0,08 → x= 0,06; y= 0,01

*Thí nghiệm 2: Phản ứng của X với dung dịch Y chứa Ba(OH)₂ và BaCl₂

Ta thấy n_CO2= 0,07 > n_BaCO3= 0,02 mol < n_Ba(ddY)= (0,04 + 0,25a)

Chứng tỏ sau phản ứng còn dư các chất tan của Ba và muối -HCO₃

Do đó trong Z không có NaOH hoặc Ba(OH)₂ hoặc Na₂CO₃

(Chú ý: các chất kể trên tác dụng được với muối -HCO₃ hoặc hợp chất tan của kim loại Ba, nên chúng không thể tồn tại trong dung dịch Z)

Coi như chỉ xảy ra các phản ứng:

Ba(OH)₂+ 2 NaHCO₃ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

0,25a 0,5a 0,25a 0,25a

BaCl₂+ Na₂CO₃ → BaCO₃+ 2NaCl

(0,25a + 0,01)→ (0,25a + 0,01) mol

Ta có: n_BaCO3= 0,25a + 0,25a + 0,01 = 0,02 mol → a = 0,02M

Câu 12 :

A.
27 gam
B.
24 gam
C.
30 gam
D.
25,8 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính được n_Ba(OH)2= n_KOH= 0,2 mol; n_BaSO3= 0,15 mol

Dung dịch Y + NaOH → Kết tủa →chứng tỏ Y có Ba(HSO₃)₂

Vậy sau phản ứng có các muối BaSO₃, Ba(HSO₃)₂, KHSO₃

(Không thể có K₂SO₃ hoặc kiềm dư vì chúng đối kháng với Ba(HSO₃)₂)

Các phương trình hóa học:

2FeS₂ + 11/2 O₂ → Fe₂O₃+ 4SO₂ (1)

SO₂+ Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (2)

2SO₂+ Ba(OH)₂ →Ba(HSO₃)₂ (3)

SO₂+ KOH → KHSO₃ (4)

→Tổng số mol SO₂ → Số mol FeS₂

Lời giải chi tiết :

Tính được n_Ba(OH)2= n_KOH= 0,2 mol; n_BaSO3= 0,15 mol

Dung dịch Y + NaOH → Kết tủa →chứng tỏ Y có Ba(HSO₃)₂

Vậy sau phản ứng có các muối BaSO₃, Ba(HSO₃)₂, KHSO₃

(Không thể có K₂SO₃ hoặc kiềm dư vì chúng đối kháng với Ba(HSO₃)₂)

Các phương trình hóa học:

2FeS₂ + 11/2 O₂ → Fe₂O₃+ 4SO₂ (1)

SO₂+ Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (2)

0,15 0,15 0,15 mol

2SO₂+ Ba(OH)₂ →Ba(HSO₃)₂ (3)

0,1 ← (0,2-0,15) mol

SO₂+ KOH → KHSO₃ (4)

0,2 0,2 mol

Tổng số mol SO₂ là 0,15 + 0,1+ 0,2= 0,45mol

Theo PT (1): n_FeS2= 0,5. n_SO2=0,225 mol → m_FeS2= 0,225. 120 = 27 gam

Câu 13 :

A.
19,7
B.
7,88
C.
15,26
D.
9,85

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ta có: n_Ba(OH)2= 0,12 mol; n_CO2= 0,1 mol ; n_CO2= 0,2 mol

-Tại điểm cực đại:

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O

0,12 0,12 0,12

Vậy khi n_CO2= 0,12 mol thì lượng kết tủa đạt cực đại

Vậy khi đi từ n_CO2 = 0,1 mol đến 0,12 mol thì lượng kết tủa sẽ dần tăng lên. Khi đi từ n_CO2= 0,12mol đến 0,2 mol thì lượng kết tủa sẽ dần giảm xuống

→Lượng kết tủa nhỏ nhất khi n_CO2= 0,1 mol hoặc 0,2 mol.

Tính lượng kết tủa trong 2 trường hợp trên để chọn giá trị nhỏ nhất.

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_Ba(OH)2= 0,12 mol; n_CO2= 0,1 mol ; n_CO2= 0,2 mol

-Tại điểm cực đại:

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O

0,12 0,12 0,12

Vậy khi n_CO2= 0,12 mol thì lượng kết tủa đạt cực đại

Vậy khi đi từ n_CO2 = 0,1 mol đến 0,12 mol thì lượng kết tủa sẽ dần tăng lên. Khi đi từ n_CO2= 0,12mol đến 0,2 mol thì lượng kết tủa sẽ dần giảm xuống

→Lượng kết tủa nhỏ nhất khi n_CO2= 0,1 mol hoặc 0,2 mol.

-Khi n_CO2= 0,1 mol

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O

0,10 0,10 0,10 mol

Ta có: n_BaCO3= 0,1 mol

-Khi n_CO2= 0,2 mol

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O

x x x mol

2CO₂+ Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

2y y mol

Ta có: n_Ba(OH)2= x + y= 0,12 mol ; n_CO2= x+ 2y= 0,2 mol

→ x= 0,04 mol ; y = 0,08 mol

Ta có: n_BaCO3= 0,04 mol

So sánh 2 trường hợp trên ta thấy n_{BaCO3 min}= 0,04 mol → m_{BaCO3 min}= 7,88 gam

Câu 14 :

A.
0,06
B.
0,1
C.
0,08
D.
0,12

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Tính số mol: n_CO2= 0,14 mol; n_BaCO3= 0,03 mol

n_NaOH= 0,7V mol; n_Ba(OH)2= 0,5V mol → n_OH-= 1,7V mol

Các phương trình hóa học có thể xảy ra:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O (1)

0,5V 0,5V 0,5V mol

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O (2)

0,35V 0,7V 0,35V mol

CO₂+ Na₂CO₃ + H₂O → 2 NaHCO₃ (3)

0,35V 0,35V 0,7V mol

CO₂ + BaCO₃+ H₂O → Ba(HCO₃)₂ (4)

(0,14-2V) (0,14-2V) mol

Ví n_CO2 > n_BaCO3 nên có 2 trường hợp xảy ra:

*Trường hợp 1: Nếu kết tủa cực đại: Phản ứng (1) đã hoàn toàn, phản ứng (4) chưa xảy ra

*Trường hợp 2: Kết tủa bị tan một phần:

Lời giải chi tiết :

Tính số mol: n_CO2= 0,14 mol; n_BaCO3= 0,03 mol

n_NaOH= 0,7V mol; n_Ba(OH)2= 0,5V mol → n_OH-= 1,7V mol

Các phương trình hóa học có thể xảy ra:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O (1)

0,5V 0,5V 0,5V mol

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O (2)

0,35V 0,7V 0,35V mol

CO₂+ Na₂CO₃ + H₂O → 2 NaHCO₃ (3)

0,35V 0,35V 0,7V mol

CO₂ + BaCO₃+ H₂O → Ba(HCO₃)₂ (4)

(0,14-2V) (0,14-2V) mol

Ví n_CO2 > n_BaCO3 nên có 2 trường hợp xảy ra:

*Trường hợp 1: Nếu kết tủa cực đại: Phản ứng (1) đã hoàn toàn, phản ứng (4) chưa xảy ra

Ta có: n_Ba(OH)2= n_BaCO3= 0,03 mol → 0,5V= 0,03 → V= 0,06 lít

Khi đó n_OH-= 1,7.0,06= 0,102 mol <n_CO2 nên kết tủa không tồn tại (Loại)

*Trường hợp 2: Kết tủa bị tan một phần:

Phản ứng (4) đã xảy ra một phần:

Ta có:n_{BaCO3 pứ ở (4)}= 0,14-2V= 0,5V- 0,03 mol → V= 0,1 lít

Câu 15 :

Cho m gam P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X.Cô cạn X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là:

A.
1,76
B.
2,13
C.
4,46
D.
2,84

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Gọi chất tương đương với NaOH và KOH là ROH

trong đó $R = \frac{{0,1.23 + 0,05.39}}{{0,1 + 0,05}} = \frac{{85}}{3}(g/mol)$

Vậy ROH có $\overline {{M_{ROH}}} = \frac{{136}}{3}g/mol$ và n_ROH= 0,1+0,05= 0,15 mol

Xét các trường hợp sau:

TH1: Chất rắn khan chứa RH₂PO₄: 0,15 mol

TH2: Chất rắn khan chứa R₂HPO₄: 0,075 mol

TH3: Chất rắn khan chứa R₃PO₄: 0,05 mol

mà khối lượng chất rắn khan thu được là 8,56 gam nên chất rắn khan chứa R₃PO₄ (a mol) và ROH dư ( b mol)

Lời giải chi tiết :

Gọi chất tương đương với NaOH và KOH là ROH

trong đó $R = \frac{{0,1.23 + 0,05.39}}{{0,1 + 0,05}} = \frac{{85}}{3}(g/mol)$

Vậy ROH có $\overline {{M_{ROH}}} = \frac{{136}}{3}g/mol$ và n_ROH= 0,1+0,05= 0,15 mol

Xét các trường hợp sau:

TH1: Chất rắn khan chứa RH₂PO₄: 0,15 mol

→ m_{rắn khan}= 0,15. (+2+31+ 16.4)= 18,8 (gam) > 8,56 gam

TH2: Chất rắn khan chứa R₂HPO₄: 0,075 mol

→ m_{chất rắn}= 0,075. (2. +1+31+16.4)=11,45 gam > 8,56 gam

TH3: Chất rắn khan chứa R₃PO₄: 0,05 mol

→ m_chất_rắn= 0,05. (.3+ 31+ 16.4)= 9 gam > 8,56 gam

mà khối lượng chất rắn khan thu được là 8,56 gam nên chất rắn khan chứa R₃PO₄ (a mol) và ROH dư ( b mol)

Ta có: m_{chất rắn khan}=180.a +$\frac{{136}}{3}$.b= 8,56 gam

Bảo toàn nguyên tố R ta có: n_R= 3a + b= 0,15 mol

Giải hệ trên ta có: a= 0,04; b= 0,03

P₂O₅+ 6ROH → 2R₃PO₄+ 3H₂O

Theo PT có: n_P2O5= 0,5.a= 0,02 mol → m_P2O5= 0,02.142=2,84 gam

Câu 16 :

A.
21,3
B.
8,52
C.
12,78
D.
7,81

Đáp án : B

Phương pháp giải :

TH 1: P₂O₅ và NaOH pứ vừa đủ tạo muối: n_H2O = n_NaOH = 0,507mol.

P₂O₅ + H₂O → 2H₃PO₄

m/142 → 2m/142 mol

Có thể xảy ra các PT:

H₃PO₄+ NaOH →NaH₂PO₄+ H₂O (3)

H₃PO₄+ 2NaOH →Na₂HPO₄+ 2H₂O (4)

H₃PO₄+ 3NaOH →Na₃PO₄+ 3H₂O (5)

BKTL: m_H_PO + m_NaOH = m _rắn+ m_H_O

TH2:Chất rắn gồm: NaOH_dư; Na₃PO₄

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

m/142 0,507 2m/142 3m/142

BTKL: m_P_O+ m_NaOHbđ= m_rắn+ m_H_O

Lời giải chi tiết :

TH 1: P₂O₅ và NaOH pứ vừa đủ tạo muối: n_H2O = n_NaOH = 0,507mol.

P₂O₅ + H₂O 2H₃PO₄

m/142 → 2m/142 mol

Có thể xảy ra các PT:

H₃PO₄+ NaOH →NaH₂PO₄+ H₂O (3)

H₃PO₄+ 2NaOH →Na₂HPO₄+ 2H₂O (4)

H₃PO₄+ 3NaOH →Na₃PO₄+ 3H₂O (5)

BKTL: m_H_PO + m_NaOH = m _rắn+ m_H_O

(2m/142).98 + 0,507x40 = 3m + 0,507x18 →m = 6,886gam (loại).

TH2:Chất rắn gồm: NaOH_dư; Na₃PO₄

P₂O₅ + 6NaOH→ 2Na₃PO₄ + 3H₂O

m/142 0,507 2m/142 3m/142

BTKL: m_P_O+ m_NaOHbđ= m_rắn+ m_H_O

m + 0,2535x2x40 = 3m + 18x3m/142 => m = 8,52g.

Câu 17 :

A.
12 gam14,2 gam
B.
14,2 gam
C.
11,1 gam
D.
16,4 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ta có n_P =0,1 mol, n_NaOH= 0,2 mol

4P + 5O₂→ 2P₂O₅ (1)

0,1 0,05 mol

Cho P₂O₅ vào dung dịch NaOH thì:

P₂O₅+ 3H₂O→ 2H₃PO₄ (2)

0,05 0,1 mol

Có thể xảy ra các PT:

H₃PO₄+ NaOH →NaH₂PO₄+ H₂O (3)

H₃PO₄+ 2NaOH →Na₂HPO₄+ 2H₂O (4)

H₃PO₄+ 3NaOH →Na₃PO₄+ 3H₂O (5)

Ta có T= n_NaOH/ n_H3PO4= 0,2/0,1=2→ Phản ứng theo PT (2)

Lời giải chi tiết :

Ta có n_P =0,1 mol, n_NaOH= 0,2 mol

4P + 5O₂→ 2P₂O₅ (1)

0,1 0,05 mol

Cho P₂O₅ vào dung dịch NaOH thì:

P₂O₅+ 3H₂O→ 2H₃PO₄ (2)

0,05 0,1 mol

Có thể xảy ra các PT:

H₃PO₄+ NaOH →NaH₂PO₄+ H₂O (3)

H₃PO₄+ 2NaOH →Na₂HPO₄+ 2H₂O (4)

H₃PO₄+ 3NaOH →Na₃PO₄+ 3H₂O (5)

Ta có T= n_NaOH/ n_H3PO4= 0,2/0,1=2→ Phản ứng theo PT (2)

n_Na2HPO4= n_H3PO4= 0,1 mol → m_Na2HPO4=0,1.142=14,2 gam

Câu 18 :

Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị của V là:

A.
2,24 hoặc 11,2
B.
5,6 hoặc 1,2
C.
2,24 hoặc 4,48
D.
6,72 hoặc 4,48

Đáp án : A

Phương pháp giải :

n_Ba(OH)2= 0,2 mol; n_NaOH= 0,2 mol

n_OH-= 0,6 mol; n_BaCO3=19,7/197= 0,1 mol

Ta có 2 trường hợp:

-TH1: CO₂ tác dụng với OH^- chỉ tạo CO₃^2-

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

→V_CO2

-TH2: CO₂ tác dụng với OH^- tạo CO₃^2- và HCO₃^-

CO₂+ OH^-→ HCO₃^-

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

→ V_CO2

Lời giải chi tiết :

n_Ba(OH)2= 0,2 mol; n_NaOH= 0,2 mol

n_OH-= 0,6 mol; n_BaCO3=19,7/197= 0,1 mol

Ta có 2 trường hợp:

-TH1: CO₂ tác dụng với OH^- chỉ tạo CO₃^2-

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

0,1 0,2← 0,1 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,2 0,1 ← 0,1 mol

→V_CO2= 2,24 lít

-TH2: CO₂ tác dụng với OH^- tạo CO₃^2- và HCO₃^-

CO₂+ OH^-→ HCO₃^-

0,4 ←(0,6-0,2) mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

0,10,2← 0,1

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,2 0,1 ← 0,1 mol

Ta có: n_CO2= 0,1+ 0,4= 0,5 mol → V_CO2= 11,2 lít

Câu 19 :

A.
3,136
B.
3,36
C.
3,584
D.
3,84

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ta có: n_Ba(OH)2= 0,4. 0,6= 0,24 mol

Khi sục thêm 0,7V lít khí CO₂ vào dung dịch X thu thêm 0,3a gam kết tủa nên chứng tỏ trong dung dịch X chứa Ba(OH)₂ dư

- Hấp thụ V lít CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ thu được a gam kết tủa:

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

a/100 a /100 ← a/100 mol

Ta có: n_CO2= n_BaCO3 → V/22,4= a/100 (1)

-Hấp thụ 1,7V lít CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ thu được tổng cộng a+0,3a= 1,3 a gam kết tủa.

*TH1: Kết tủa chưa bị hòa tan:

*TH2 : Kết tủa bị hòa tan một phần

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

2CO₂+ Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_Ba(OH)2= 0,4. 0,6= 0,24 mol

Khi sục thêm 0,7V lít khí CO₂ vào dung dịch X thu thêm 0,3a gam kết tủa nên chứng tỏ trong dung dịch X chứa Ba(OH)₂ dư

- Hấp thụ V lít CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ thu được a gam kết tủa:

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

a/100 a /100 ← a/100 mol

Ta có: n_CO2= n_BaCO3 → V/22,4= a/100 (1)

-Hấp thụ 1,7V lít CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ thu được tổng cộng a+0,3a= 1,3 a gam kết tủa.

*TH1: Kết tủa chưa bị hòa tan:

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

1,3a/100 1,3 a /100 ← 1,3a/100 mol

Ta có: n_CO2= n_BaCO3 → 1,7V/22,4= 1,3a/100 (2)

Từ (1) và (2) ta có V=0 ; a= 0 nên trường hợp này loại

*TH2 : Kết tủa bị hòa tan một phần

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

1,3a/100 1,3a/100 1,3a/100 mol

2CO₂+ Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

$(\frac{{1,7V}}{{22,4}} - \frac{{1,3a}}{{100}})mol$ → $0,5(\frac{{1,7V}}{{22,4}} - \frac{{1,3a}}{{100}})mol$

Ta có n_Ba(OH)2== 0,24 mol (3)

Giải hệ (1) và (3) ta có a=16 ; V= 3,584 lít

Câu 20 :

A.
giảm 24 gam
B.
giảm 29,55 gam
C.
giảm 14,15 gam
D.
tăng 15,4 gam

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ta có: ${n_{KOH}} = \frac{{11,2.50}}{{100.56}} = 0,1mol;{n_{Ba(OH)2}} = \frac{{150.22,8}}{{100.171}} = 0,2mol;n{}_{CO2} = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35mol$

n_OH-= 0,1+ 2.0,2= 0,5 mol→ $T = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,5}}{{0,35}} = 1,43$ → Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x x x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y 2y y mol

Có n_CO2= x+ y= 0,35;

n_OH-= x+ 2y= 0, 5 suy ra x=0,2; y= 0,15 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

→m_BaCO3 , So sánh m_BaCO3 và m_CO2 để suy luận khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${n_{KOH}} = \frac{{11,2.50}}{{100.56}} = 0,1mol;{n_{Ba(OH)2}} = \frac{{150.22,8}}{{100.171}} = 0,2mol;n{}_{CO2} = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35mol$

n_OH-= 0,1+ 2.0,2= 0,5 mol→ $T = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,5}}{{0,35}} = 1,43$ → Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x x x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y 2y y mol

Có n_CO2= x+ y= 0,35;

n_OH-= x+ 2y= 0, 5 suy ra x=0,2; y= 0,15 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,2 0,15 mol 0,15 mol

m_BaCO3= 0,15. 197= 29,55 (gam)

m_CO2= 0,35.44=15,4 gam

Do m_CO2< m_BaCO3 nên khối lượng dung dịch giảm một lượng là:

∆m_giảm= m_BaCO3- m_CO2= 29,55- 15,4= 14,15 gam

Câu 21 :

A.
1,68 lít
B.
2,24 lít
C.
1,12 lít
D.
1,792 lít

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ta có: n_{CaCO3 lần 1}= 5/100= 0,05 mol; n_{CaCO3 lần 2}= 2,5/100= 0,025 mol

Do khi lọc kết tủa rồi đem đun nóng nước lọc thấy xuất hiện kết tủa nên CO₂ phản ứng với nước vôi trong theo 2 PTHH sau:

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O

2CO₂+ Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ CaCO₃+ CO₂+ H₂O

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_{CaCO3 lần 1}= 5/100= 0,05 mol; n_{CaCO3 lần 2}= 2,5/100= 0,025 mol

Do khi lọc kết tủa rồi đem đun nóng nước lọc thấy xuất hiện kết tủa nên CO₂ phản ứng với nước vôi trong theo 2 PTHH sau:

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O

0,05← 0,05 mol

2CO₂+ Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

0,05← 0,025 mol

Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ CaCO₃+ CO₂+ H₂O

0,025 → 0,025 mol

→Tổng số mol CO₂ ban đầu là n_CO2= 0,05= 0,05= 0,1 mol→ V_CO2= 2,24 lít

Câu 22 :

A.
2,24 ≤V≤ 5,6
B.
2,24 ≤V≤ 4,48
C.
3,92 ≤V≤ 5,6
D.
2,24 ≤V≤ 3,92 hoặc V= 5,6

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

Đặt n_Ba= x mol; n_Na= y mol → m_{hỗn hợp}= 137x + 23y= 17,15 gam

n_H2= x+ ½ y=3,92/22,4=0,175 mol ; n_OH-= 2.n_H2= 0,35 mol

Giải hệ trên ta có: x= 0,1 mol ; y=0,15 mol

Để giải bài này ta nên sử dụng phương trình phân tử :

Sục khí CO₂ vào dung dịch Y chứa NaOH, Ba(OH)₂ thì xảy ra các PTHH sau:

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O (1)

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O (2)

CO₂+ Na₂CO₃+ H₂O→ 2NaHCO₃ (3)

CO₂+ BaCO₃+ H₂O → Ba(HCO₃)₂ (4)

Để lượng kết tủa thu được lớn nhất thì BaCO₃ không bị hòa tan

→Lượng CO₂ nhỏ nhất khi xảy ra phản ứng (1), còn lượng CO₂ lớn nhất khi xảy ra phản ứng (1), (2), (3)

Lời giải chi tiết :

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

Đặt n_Ba= x mol; n_Na= y mol → m_{hỗn hợp}= 137x + 23y= 17,15 gam

n_H2= x+ ½ y=3,92/22,4=0,175 mol ; n_OH-= 2.n_H2= 0,35 mol

Giải hệ trên ta có: x= 0,1 mol ; y=0,15 mol

Để giải bài này ta nên sử dụng phương trình phân tử :

Sục khí CO₂ vào dung dịch Y chứa NaOH, Ba(OH)₂ thì xảy ra các PTHH sau:

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O (1)

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O (2)

CO₂+ Na₂CO₃+ H₂O→ 2NaHCO₃ (3)

CO₂+ BaCO₃+ H₂O → Ba(HCO₃)₂ (4)

Để lượng kết tủa thu được lớn nhất thì BaCO₃ không bị hòa tan

→Lượng CO₂ nhỏ nhất khi xảy ra phản ứng (1), còn lượng CO₂ lớn nhất khi xảy ra phản ứng (1), (2), (3)

-KHi xảy ra phản ứng (1): n_CO2= n_Ba(OH)2= x= 0,1 mol

-Khi xảy ra cả phản ứng (1,2,3): n_CO2= n_Ba(OH)2+ 1/2n_NaOH+ n_Na2CO3

=0,1+0,5 .0,15+ 0,5.0,15= 0,25 mol

→ 0,1 ≤ n_CO2 ≤ 0,25 mol→2,24 ≤ V_CO2 ≤ 5,6

Câu 23 :

A.
Na₂CO₃
B.
NaHCO₃
C.
NaOH và NaHCO₃
D.
NaHCO₃, Na₂CO₃

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Do dung dịch A tác dụng với BaCl₂ dư thu được kết tủa → A chứa muối Na₂CO₃

Do dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được kết tủa nhiều hơn khi tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư nên A ngoài Na₂CO₃ còn chứa NaHCO₃

Lời giải chi tiết :

Do dung dịch A tác dụng với BaCl₂ dư thu được kết tủa → A chứa muối Na₂CO₃

Do dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được kết tủa nhiều hơn khi tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư nên A ngoài Na₂CO₃ còn chứa NaHCO₃

CO₂+ NaOH → NaHCO₃

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O

BaCl₂+ Na₂CO₃→ BaCO₃ + 2NaCl

Ba(OH)₂+ Na₂CO₃ → BaCO₃+ 2NaOH

Ba(OH)₂+ 2NaHCO₃ → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃+ 2H₂O

Câu 24 :

Sục 1,792 lít khí SO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ C mol/lít. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,68 gam kết tủa. Giá trị của C là:

A.
0,16M
B.
0,20 M
C.
0,24M
D.
0,12M

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ta có: n_SO2= 1,792/22,4= 0,08 mol; n_BaSO3= 8,68/ 217= 0,04 mol

Ta có: n_SO2> n_BaSO3nên xảy ra 2 PTHH sau:

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

2SO₂+ Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂ (2)

→ Tổng số mol Ba(OH)₂ → C

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_SO2= 1,792/22,4= 0,08 mol; n_BaSO3= 8,68/ 217= 0,04 mol

Ta có: n_SO2> n_BaSO3nên xảy ra 2 PTHH sau:

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

0,04 0,04← 0,04 mol

2SO₂+ Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂ (2)

(0,08-0,04) → 0,02 mol

Tổng số mol Ba(OH)₂ là: n_Ba(OH)2= 0,04 + 0,02 = 0,06 mol

→ C= C_{M Ba(OH)2}= 0,06/ 0,25= 0,24M

Trắc nghiệm Bài 3. Tính chất hóa học của axit - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 3. Tính chất hóa học của axit Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 4. Một số axit quan trọng - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 4. Một số axit quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 7. Tính chất hóa học của bazơ - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 7. Tính chất hóa học của bazơ Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 8. Một số bazơ quan trọng - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 8. Một số bazơ quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 9. Tính chất hóa học của muối - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 9. Tính chất hóa học của muối Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 10. Một số muối quan trọng - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 10. Một số muối quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 11. Phân bón hóa học - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11. Phân bón hóa học Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 2. Một số oxit quan trọng - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 2. Một số oxit quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa học 9

Báo lỗi góp ý