Bài tập trắc nghiệm Hóa 9 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 1. Các loại hợp chất vô cơ

Trắc nghiệm Bài 3. Tính chất hóa học của axit - Hóa học 9

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Tính chất hóa học nào không phải của axit?

A.

Tác dụng với kim loại.
B.

Tác dụng với muối.
C.

Tác dụng với oxit axit.
D.

Tác dụng với oxit bazơ.

Câu 2 :

Chất nào sau đây tác dụng với Fe ở nhiệt độ thường tạo ra khí hiđro là

A.

O₂.
B.

HCl.
C.

CO₂.
D.

H₂O.

Câu 3 :

Các kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A.

Mg, Zn, Ag, Cu.
B.

Mg, Zn, Fe, Cu.
C.

Zn, Fe, Al, Mg.
D.

Al, Cu, Fe, Ag.

Câu 4 :

Chất nào sau đây tác dụng với axit HCl tạo kết tủa trắng?

A.

Ba(OH)₂.
B.

Ca(NO₃)₂.
C.

AgNO₃.
D.

MgSO₄.

Câu 5 :

Dung dịch A tác dụng với CuO tạo ra dung dịch có màu xanh lam. A là

A.

NaOH.
B.

Na₂CO₃.
C.

H₂SO₄.
D.

Ca(OH)₂.

Câu 6 :

Nhóm oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch HCl là

A.

Na₂O, SO₃, CO₂.
B.

K₂O, P₂O₅, CaO.
C.

BaO, Al₂O₃, Na₂O.
D.

CaO, BaO, K₂O.

Câu 7 :

Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí là

A.

Na₂SO₃, CaCO₃, Zn.
B.

Al, MgO, KOH.
C.

BaO, Fe, CaCO₃.
D.

Zn, Fe₂O₃, Na₂SO₃.

Câu 8 :

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 500 ml dd HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

A.

0,5M.
B.

0,6M.
C.

0,15M.
D.

0,3M.

Câu 9 :

Cho 16,25 gam kẽm vào 300 gam dung dịch HCl lấy dư, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H₂. Khối lượng dung dịch A là

A.

316,25 gam.
B.

300,00 gam.
C.

312,35 gam.
D.

315,75 gam.

Câu 10 :

Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là

A.

63% và 37%.
B.

61,9% và 38,1%.
C.

61,5% và 38,5%.
D.

65% và 35%.

Câu 11 :

Cho 1,25 lít dung dịch KOH 1M tác dụng vừa đủ với x lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị của x là

A.

1,25
B.

2,0
C.

2,5
D.

1,5

Câu 12 :

Cho 44,78 gam hỗn hợp A gồm KOH và Ba(OH)₂ vào 400 gam dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 56,065 gam hỗn hợp muối. Nồng độ phần trăm của BaCl₂ trong dung dịch X là

A.

8,42%.
B.

5,34%.
C.

9,36%.
D.

14,01%.

Câu 13 :

Hòa tan hoàn toàn một hiđroxit của kim loại R bằng dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối clorua có nồng độ 17,03%. Công thức hiđroxit của kim loại R là

A.

Mg(OH)₂.
B.

Cu(OH)₂.
C.

Zn(OH)₂.
D.

Fe(OH)₃.

Câu 14 :

Hòa tan hoàn toàn 23,2 gam hỗn hợp A gồm (FeO, CuO) cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M thu được dung dịch X. Phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A là

A.

32,23% và 67,77%.
B.

31,03% và 68,97%.
C.

56,25% và 43,75%.
D.

45,55 và 54,45%.

Câu 15 :

Lấy 200 ml dung dịch BaCl₂ 0,6M tác dụng với 400 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

46,60
B.

34,95
C.

23,30
D.

27,96

Câu 16 :

Khi cho axit tác dụng với bazơ thu được:

A.

Muối và khí hiđro.
B.
Muối và nước.
C.
Dung dịch bazơ.
D.
Muối.

Câu 17 :

Phản ứng giữa dung dịch HCl và NaOH là phản ứng

A.
Hóa hợp
B.
Trung hòa
C.
Thế
D.
Phân hủy

Câu 18 :

Thêm vài giọt kali hiđroxit vào dung dịch đồng (II) clorua. Sản phẩm thu được là:

A.
Cu(OH)₂ và KCl.
B.
Cu(OH)₂ và NaCl.
C.
CuOH và KCl
D.
CuOH và NaCl.

Câu 19 :

Để trung hòa 10 ml dung dịch hỗn hợp axit gồm HCl và H₂SO₄ cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Mặt khác lấy 100 ml dung dịch hỗn hợp axit trên đem trung hòa bằng một lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn thì thu được 13,2 gam muối khan. Nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch ban đầu lần lượt là

A.
0,8M và 0,6M.
B.
1M và 0,5M.
C.
0,6M và 0,7M.
D.
0,2M và 0,9M.

Câu 20 :

Dãy chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành dung dịch có màu xanh lam:

A.
CuO, MgCO₃
B.
Cu, CuO
C.
Cu(NO₃)₂, Cu
D.
CuO, Cu(OH)₂

Câu 21 :

Chất phản ứng được với dung dịch HCl tạo ra một chất khí có mùi hắc, nặng hơn không khí và làm đục nước vôi trong:

A.
Zn
B.
Na₂SO₃
C.
FeS
D.
Na₂CO₃

Câu 22 :

Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch HCl là:

A.
Al, Fe, Pb.
B.
Al₂O₃, Fe₂O₃, Na₂O
C.
Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂.
D.
BaCl₂, Na₂SO₄, CuSO_4.

Câu 23 :

Cho 21 gam MgCO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A.
2,5 lít
B.
0,25 lít
C.
3,5 lít
D.
1,5 lít

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Tính chất hóa học nào không phải của axit?

A.

Tác dụng với kim loại.
B.

Tác dụng với muối.
C.

Tác dụng với oxit axit.
D.

Tác dụng với oxit bazơ.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại tính chất hóa học của axit

Lời giải chi tiết :

Tính chất hóa học không phải của axit là: Tác dụng với oxit axit.

Axit không phản ứng với oxit axit

Câu 2 :

Chất nào sau đây tác dụng với Fe ở nhiệt độ thường tạo ra khí hiđro là

A.

O₂.
B.

HCl.
C.

CO₂.
D.

H₂O.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Axit tác dụng với kim loại tạo muối và giải phóng khí hiđro

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 3 :

Các kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A.

Mg, Zn, Ag, Cu.
B.

Mg, Zn, Fe, Cu.
C.

Zn, Fe, Al, Mg.
D.

Al, Cu, Fe, Ag.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Điều kiện xảy ra phản ứng giữa kim loại và axit H₂SO₄ loãng là:

Các kim loại phải đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại tác.

Lời giải chi tiết :

Các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: Zn, Fe, Al, Mg.

Axit không tác dụng với Cu, Ag và Au.

Câu 4 :

Chất nào sau đây tác dụng với axit HCl tạo kết tủa trắng?

A.

Ba(OH)₂.
B.

Ca(NO₃)₂.
C.

AgNO₃.
D.

MgSO₄.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Chất kết tủa có chứa gốc Cl là AgCl và PbCl₂

Chất tạo kết tủa trắng với HCl là AgNO₃

PTHH: AgNO₃ + HCl → AgCl↓_trắng + HNO₃

Câu 5 :

Dung dịch A tác dụng với CuO tạo ra dung dịch có màu xanh lam. A là

A.

NaOH.
B.

Na₂CO₃.
C.

H₂SO₄.
D.

Ca(OH)₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cần xác định CuO là loại oxit gì và dung dịch nào của Cu có màu xanh lam

Lời giải chi tiết :

CuO là oxit bazơ => tan trong dung dịch axit H₂SO₄ tạo muối CuSO₄ có màu xanh lam

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Câu 6 :

Nhóm oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch HCl là

A.

Na₂O, SO₃, CO₂.
B.

K₂O, P₂O₅, CaO.
C.

BaO, Al₂O₃, Na₂O.
D.

CaO, BaO, K₂O.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại tính chất hóa học của axit và tính chất hóa học của oxit

Lời giải chi tiết :

Loại A vì SO₃, CO₂không phản ứng với dung dịch HCl

Loại B vì P₂O₅ không phản ứng với dung dịch HCl

Loại C vì Al₂O₃không tan trong nước

Câu 7 :

Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí là

A.

Na₂SO₃, CaCO₃, Zn.
B.

Al, MgO, KOH.
C.

BaO, Fe, CaCO₃.
D.

Zn, Fe₂O₃, Na₂SO₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại tính chất hóa học của axit viết các phương trình phản ứng $ \to$ đáp án

Lời giải chi tiết :

Viết phản ứng ở từng đáp án

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

H₂SO₄ + MgO → H₂O + MgSO₄

H₂SO₄ + 2KOH → 2H₂O + K₂SO₄

$ \to$ Loại vì có 2 phản ứng với MgO và KOH không sinh ra khí

BaO + H₂SO₄ → H₂O + BaSO₄

Fe + H₂SO₄ → H₂ + FeSO₄

CaCO₃ + H₂SO₄ → H₂O + CO₂ + CaSO₄

$ \to$ Loại vì có 2 phản ứng với BaO không sinh ra khí

_D.

H₂SO₄ + Zn → H₂ + ZnSO₄

Fe₂O₃ + 3H2SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

$ \to$ Loại vì có phản ứng với Fe₂O₃ không sinh ra khí

Câu 8 :

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 500 ml dd HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

A.

0,5M.
B.

0,6M.
C.

0,15M.
D.

0,3M.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

tính số mol HCl theo số mol H₂ => tính C_M

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_2}}} = 0,15\,\,mol$

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,3 ← 0,15 mol

=> n_HCl = 0,3 mol => C_{M HCl}= 0,3 / 0,5 = 0,6M

Câu 9 :

Cho 16,25 gam kẽm vào 300 gam dung dịch HCl lấy dư, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H₂. Khối lượng dung dịch A là

A.

316,25 gam.
B.

300,00 gam.
C.

312,35 gam.
D.

315,75 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) từ số mol Zn => số mol H₂

+) phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau phản ứng}= m_{dd trước phản ứng} – m_H2

+) m_{dd trước phản ứng} = m_Zn+ m_{dd HCl}

Lời giải chi tiết :

n_Zn = 0,25 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,25 → 0,25 → 0,25 mol

Vì phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau phản ứng}= m_{dd trước phản ứng} – m_H2

Ta có: m_{dd trước phản ứng} = m_Zn+ m_{dd HCl}= 16,25 + 300 = 316,25 gam

=> m_{dd sau phản ứng}= 316,25 – 0,25.2 = 315,75 gam

Câu 10 :

A.

63% và 37%.
B.

61,9% và 38,1%.
C.

61,5% và 38,5%.
D.

65% và 35%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Zn phản ứng với H₂SO₄, Cu không phản ứng.

+) từ số mol H₂ => tính số mol Zn => khối lượng Zn và Cu

Lời giải chi tiết :

Chỉ có Zn phản ứng với H₂SO₄, Cu không phản ứng.

n_H2 = 0,1 mol

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1 ← 0,1 mol

=> m_Cu = 10,5 – m_Zn = 10,5 – 0,1.65 = 4 gam

$\% {m_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{10,5}}.100\% = 61,9\% ;\,\,\% {m_{Cu}} = 38,1\% $

Câu 11 :

Cho 1,25 lít dung dịch KOH 1M tác dụng vừa đủ với x lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị của x là

A.

1,25
B.

2,0
C.

2,5
D.

1,5

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Từ số mol KOH => số mol HCl

+) sử dụng CT: ${C_M} = \frac{n}{V} = > V = \frac{n}{{{C_M}}}$

Lời giải chi tiết :

n_KOH = 1,25 mol

KOH + HCl → KCl + H₂O

1,25 → 1,25

${C_M} = \frac{n}{V} = > V = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{1,25}}{{0,5}} = 2,5\,\,lít$

Câu 12 :

A.

8,42%.
B.

5,34%.
C.

9,36%.
D.

14,01%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Gọi số mol KOH và Ba(OH)₂ lần lượt là x và y mol => m_{hỗn hợp} _A = 56x + 171y = 44,78 (1)

+) từ PTHH => tính số mol mỗi muối theo x, y => m_muối= 74,5x + 208y = 56,065 (2)

+) m_{dd trước pứ}= m_{hỗn hợp A}+ m_{dd HCl}

+) Vì sau phản ứng không sinh ra chất khí hay chất kết tủa nên m_{dd sau pứ} = m_{dd trước pứ}

Lời giải chi tiết :

m_HCl= 400.7,3% = 29,2 gam

Gọi số mol KOH và Ba(OH)₂ lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp} _A = 56x + 171y = 44,78 (1)

KOH + HCl → KCl + H₂O

x → x

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

y → y

=> m_muối= 74,5x + 208y = 56,065 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{gathered}56x + 171y = 44,78 \hfill \\74,5x + 208y = 56,065 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}x = 0,25 \hfill \\y = 0,18 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$ = > {n_{BaC{l_2}}} = 0,18\,\,mol\,\, = > {m_{BaC{l_2}}} = 0,18.208 = 37,44\,\,gam$

Ta có m_{dd trước pứ}= m_{hỗn hợp A}+ m_{dd HCl}= 44,78 + 400 = 444,78 gam

Vì sau phản ứng không sinh ra chất khí hay chất kết tủa nên m_{dd sau pứ} = m_{dd trước pứ} = 444,78 gam

$= > {\text{ }}C{\% _{BaC{l_2}}} = \frac{{37,44}}{{444,78}}.100\% = 8,42\%$

Câu 13 :

A.

Mg(OH)₂.
B.

Cu(OH)₂.
C.

Zn(OH)₂.
D.

Fe(OH)₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại tính chất hóa học của axit

Lời giải chi tiết :

Gọi kim loại R có hóa trị n $ \to$ hiđroxit của R là R(OH)_n

Giả sử lấy 1 mol R(OH)_n

R(OH)_n + nHCl → RCl_n + nH₂O

1 mol → n mol → 1 mol

$ \to$ m_HCl = 36,5n $ \to$ m_{dd HCl}= $\dfrac{{36,5n.100}}{{14,6}} = 250n$ gam

${m_{RC{l_n}}} = R + 35,5n\,\,gam$

m_{dd trước pứ}= m_R(OH)n+ m_{dd HCl}= R + 17n + 250n = R + 267n

Vì phản ứng không sinh ra chất khí hay kết tủa $ \to$ m_{dd sau pứ}= m_{dd trước pứ}= R + 267n

$ \to C{\% _{RC{l_n}}} = \dfrac{{R + 35,5n}}{{R + 267n}}.100\% = 17,03\% \to R = 12n$

$ \to$ công thức hiđroxit là Mg(OH)₂

Câu 14 :

A.

32,23% và 67,77%.
B.

31,03% và 68,97%.
C.

56,25% và 43,75%.
D.

45,55 và 54,45%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Gọi số mol của FeO và CuO lần lượt là x và y mol => m_{hỗn hợp A} = 72x + 80y = 23,2 (1)

+) từ PTHH, tính số mol H₂SO₄ theo x và y $ = > {n_{{H_2}S{O_4}}} = x + y = 0,3\,\,(2)$

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.1,5 = 0,3mol$

Gọi số mol của FeO và CuO lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp A} = 72x + 80y = 23,2 (1)

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

x → x

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

y → y

$ = > {n_{{H_2}S{O_4}}} = x + y = 0,3\,\,(2)$

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{gathered}72x + 80y = 23,2 \hfill \\x + y = 0,3 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}x = 0,1 \hfill \\y = 0,2 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$ = > \% {m_{F{\text{e}}O}} = \frac{{0,1.72}}{{23,2}}.100\% = 31,03\% ;\,\,\% {m_{CuO}} = 68,97\% $

Câu 15 :

Lấy 200 ml dung dịch BaCl₂ 0,6M tác dụng với 400 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

46,60
B.

34,95
C.

23,30
D.

27,96

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xét dư thừa: $\frac{{{n_{BaC{l_2}}}}}{1} < \,\frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1}$ => H₂SO₄ dư, BaCl₂ phản ứng hết

=> số mol kết tủa tính theo số mol BaCl₂

Lời giải chi tiết :

${n_{BaC{l_2}}} = 0,2.0,6 = 0,12\,\,mol;\,\,{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4.0,5 = 0,2\,\,mol$

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Vì $\frac{{{n_{BaC{l_2}}}}}{1} = 0,12 < \,\frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} = 0,2$ => H₂SO₄ dư, BaCl₂ phản ứng hết

$= > {\text{ }}{n_{BaS{O_4}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,12\,\,mol\,\, = > {m_{BaS{O_4}}} = 0,12.233 = 27,96\,\,gam$

Câu 16 :

Khi cho axit tác dụng với bazơ thu được:

A.

Muối và khí hiđro.
B.
Muối và nước.
C.
Dung dịch bazơ.
D.
Muối.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Axit + bazơ → muối và nước

Câu 17 :

Phản ứng giữa dung dịch HCl và NaOH là phản ứng

A.
Hóa hợp
B.
Trung hòa
C.
Thế
D.
Phân hủy

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.

Câu 18 :

Thêm vài giọt kali hiđroxit vào dung dịch đồng (II) clorua. Sản phẩm thu được là:

A.
Cu(OH)₂ và KCl.
B.
Cu(OH)₂ và NaCl.
C.
CuOH và KCl
D.
CuOH và NaCl.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dung dịch bazơ + dung dịch muối → muối mới + bazơ mới (điều kiện có chất kết tủa hoặc bay hơi)

Lời giải chi tiết :

2KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

Câu 19 :

A.
0,8M và 0,6M.
B.
1M và 0,5M.
C.
0,6M và 0,7M.
D.
0,2M và 0,9M.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Gọi nồng độ mol ban đầu của HCl và H₂SO₄ lần lượt là x và y (M)

Lần 1: 10 ml dd hỗn hợp axit + NaOH: 0,02 (mol)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

0,01x → 0,01x (mol)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

0,01y →0,02y (mol)

Ta có: ∑n_NaOH = 0,01x + 0,02y = 0,02 (*)

Lần 2: 100 ml dd hỗn hợp axit + NaOH vừa đủ → 13,2 g muối

=> m_muối = m_NaCl + m_Na2SO4 (**)

Từ (*) và (**) => x = ? và y = ? từ đó tính được nồng độ của mỗi chất.

Lời giải chi tiết :

Gọi nồng độ mol ban đầu của HCl và H₂SO₄ lần lượt là x và y (M)

Lần 1: 10 ml dd hỗn hợp axit + NaOH: 0,02 (mol)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

0,01x → 0,01x (mol)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

0,01y →0,02y (mol)

Ta có: ∑n_NaOH = 0,01x + 0,02y = 0,02 (*)

Lần 2: 100 ml dd hỗn hợp axit + NaOH vừa đủ → 13,2 g muối

=> m_muối = m_NaCl + m_Na2SO4

=> 0,1x. 58,5 + 0,1y. 142 = 13,2 (**)

Từ (*) và (**) => x = 0,8 và y = 0,6

Vậy nồng độ ban đầu của HCl = 0,8M và H₂SO₄ = 0,6M

Câu 20 :

Dãy chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành dung dịch có màu xanh lam:

A.
CuO, MgCO₃
B.
Cu, CuO
C.
Cu(NO₃)₂, Cu
D.
CuO, Cu(OH)₂

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Muối đồng có màu đặc trưng là màu xanh lam ⟹ chọn các chất có phản ứng với dung dịch H₂SO₄ sinh ra muối đồng.

Lời giải chi tiết :

A. Loại vì sinh ra MgSO₄ không màu.

B,C. Loại vì Cu không pư với dd H₂SO₄.

D. Thỏa mãn vì cả 2 chất cùng phản ứng sinh ra muối CuSO₄ có màu xanh lam

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Câu 21 :

Chất phản ứng được với dung dịch HCl tạo ra một chất khí có mùi hắc, nặng hơn không khí và làm đục nước vôi trong:

A.
Zn
B.
Na₂SO₃
C.
FeS
D.
Na₂CO₃

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xác định được khí mùi hắc, nặng hơn không khí và làm đục nước vôi trong là khí SO₂. Từ đó xác định chất phản ứng với HCl sinh ra được khí SO₂.

Lời giải chi tiết :

Khí mùi hắc, nặng hơn không khí và làm đục nước vôi trong là khí SO₂.

A. Loại vì sinh ra khí H₂ ; PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

B. Thỏa mãn vì sinh ra khí SO₂; PTHH: Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

C. Loại vì sinh ra khí H₂S có mùi trứng thối; PTHH: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

D. Loại vì sinh ra CO₂ không có mùi; PTHH: Na₂CO₃ 2HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Câu 22 :

Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch HCl là:

A.
Al, Fe, Pb.
B.
Al₂O₃, Fe₂O₃, Na₂O
C.
Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂.
D.
BaCl₂, Na₂SO₄, CuSO_4.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của axit

+ Axit tác dụng được với oxit bazơ

+ Axit tác dụng được với bazơ

+ Axit tác dụng được với muối (điều kiện: tạo thành muối mới không tan trong axit hoặc axit tạo thành yếu hơn axit phản ứng)

+ Axit tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa học của kim loại

Lời giải chi tiết :

A. Loại vì Al, Fe có phản ứng.

B,C Loại vì cả 3 chất đều phản ứng.

D. Thỏa mãn, cả 3 chất đều không phản ứng

Câu 23 :

Cho 21 gam MgCO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A.
2,5 lít
B.
0,25 lít
C.
3,5 lít
D.
1,5 lít

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Đối số mol: n_MgCO3 = m_MgCO3 : M_MgCO3 = ?

PTHH: MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂+ H₂O + CO₂

Tính số mol của HCl theo số mol của MgCO₃: n_HCl = 2n_MgCO3 = ?

V_HCl = n_HCl : C_M = ?

Lời giải chi tiết :

n_MgCO3 = m_MgCO3 : M_MgCO3 = 21 : (24 + 12 + 48) = 0,25mol

PTHH: MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂+ H₂O + CO₂

1mol 2mol

0,25mol ? mol

${n_{HCl}} = \frac{{0,25.2}}{1} = 0,5mol.$

V_HCl= n_HCl: C_{M HCl}= 0,5 : 2 = 0,25l

Trắc nghiệm Bài 4. Một số axit quan trọng - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 4. Một số axit quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 7. Tính chất hóa học của bazơ - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 7. Tính chất hóa học của bazơ Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 8. Một số bazơ quan trọng - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 8. Một số bazơ quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 9. Tính chất hóa học của muối - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 9. Tính chất hóa học của muối Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 10. Một số muối quan trọng - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 10. Một số muối quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 11. Phân bón hóa học - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11. Phân bón hóa học Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 2. Một số oxit quan trọng - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 2. Một số oxit quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Bài 3. Tính chất hóa học của axit - Hóa học 9

Báo lỗi góp ý