-
Chương 1. Các loại hợp chất vô cơ
- Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit
- Bài 2. Một số oxit quan trọng
- Tổng hợp bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm
- Bài 3. Tính chất hóa học của axit
- Bài 4. Một số axit quan trọng
- Bài 7. Tính chất hóa học của bazơ
- Bài 8. Một số bazơ quan trọng
- Bài 9. Tính chất hóa học của muối
- Bài 10. Một số muối quan trọng
- Bài 11. Phân bón hóa học
-
Chương 2. Kim loại
- Bài 15. Tính chất vật lí của kim loại
- Bài 16.Tính chất hóa học của kim loại
- Bài 17. Dãy hoạt động hóa học của kim loại
- Bài 18. Nhôm
- Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm
- Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm
- Bài 19. Sắt
- Bài 20. Hợp kim của sắt: Gang - Thép
- Bài 21. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
-
Chương 3. Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Bài 25. Tính chất của phi kim
- Bài 26. Clo
- Bài 27. Cacbon
- Bài 28. Các oxit của cacbon
- Tổng hợp bài tập CO tác dụng với oxit kim loại
- Bài 29. Axit cacbonic và muối cacbonat
- Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với axit
- Bài 30. Silic và công nghiệp silicat
- Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Chương 4. Hidrocacbon. Nhiên liệu
-
Chương 5. Dẫn xuất của hidrocacbon. Polime
Trắc nghiệm Bài 2. Một số oxit quan trọng - Hóa học 9
Đề bài
Khi cho CaO vào nước thu được
-
A.
dung dịch CaO.
-
B.
dung dịch Ca(OH)2.
-
C.
chất không tan Ca(OH)2.
-
D.
cả B và C.
Ứng dụng nào sau đây không phải của canxi oxit?
-
A.
Công nghiệp sản suất cao su
-
B.
Sản xuất thủy tinh.
-
C.
Công nghiệp xây dựng, khử chua cho đất.
-
D.
Sát trùng diệt nấm, khử độc môi trường.
Canxi oxit có thể tác dụng được với những chất nào sau đây?
-
A.
H2O, CO2, HCl, H2SO4.
-
B.
CO2, HCl, NaOH, H2O.
-
C.
Mg, H2O, NaCl, NaOH.
-
D.
CO2, HCl, NaCl, H2O.
Các oxit tác dụng được với nước là
-
A.
PbO2, K2O, SO3.
-
B.
BaO, K2O, SO2.
-
C.
Al2O3, NO, SO2.
-
D.
CaO, FeO, NO2.
Để nhận biết hai chất rắn màu trắng CaO và P2O5 ta dùng:
-
A.
nước và quỳ tím.
-
B.
dung dịch NaCl.
-
C.
dung dịch KOH.
-
D.
quỳ tím khô.
BaO tác dụng được với các chất nào sau đây?
-
A.
H2O, NO, KOH.
-
B.
NaOH, SO3, HCl.
-
C.
P2O5, CuO, CO.
-
D.
H2O, H2CO3, CO2.
Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3. Nung 1 tấn đá vôi loại này có thể thu được bao nhiêu kg vôi sống (CaO), nếu hiệu suất là 85%?
-
A.
308,8 kg.
-
B.
388,8 kg.
-
C.
380,8 kg.
-
D.
448,0 kg.
Hòa tan 0,56 gam CaO vào 800 ml nước thu được dung dịch nước vôi trong có nồng độ mol là
-
A.
0,15M.
-
B.
0,0125M.
-
C.
0,015M.
-
D.
0,0025M.
Để nhận biết hai khí SO2 và O2 ta dùng
-
A.
quỳ tím ẩm.
-
B.
dung dịch Ca(OH)2.
-
C.
dung dịch Ba(OH)2.
-
D.
cả A, B, C đều đúng.
Cho 8 gam lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng với H2O, thu được 250 ml dung dịch axit sunfuric (H2SO4). Nồng độ mol của dung dịch axit thu được là
-
A.
0,1M.
-
B.
0,4M.
-
C.
0,5M.
-
D.
0,6M.
Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, CO, SO2 lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là:
-
A.
CO
-
B.
CO2
-
C.
SO2
-
D.
CO2 và SO2
Hòa tan vừa đủ 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% . Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là :
-
A.
60 gam
-
B.
40 gam
-
C.
50 gam
-
D.
73 gam
Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ. Oxit đó là:
-
A.
CuO
-
B.
CaO
-
C.
MgO
-
D.
FeO
Nung nóng 13,1 gam một hỗn hợp gồm Mg, Ca và Al trong không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 20,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CaO, Al2O3. Hòa tan 20,3 gam hỗn hợp oxit trên cần dùng V lít dung dịch HCl 0,4M. Giá trị của V là
-
A.
2
-
B.
2,5
-
C.
2,25
-
D.
1,25
Có 2 chất bột trắng CaO và Al2O3 thuốc thử để phân biệt được 2 chất bột là
-
A.
dung dịch HCl.
-
B.
NaCl.
-
C.
H2O.
-
D.
giấy quỳ tím.
Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?
-
A.
CaSO3 và HCl;
-
B.
CaSO4 và HCl;
-
C.
CaSO3 và NaOH
-
D.
CaSO3 và NaCl.
Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm?
-
A.
Al và H2SO4 loãng.
-
B.
NaOH và dung dịch HCl.
-
C.
Na2SO4 và dung dịch HCl.
-
D.
Na2SO3 và dung dịch HCl
Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống
-
A.
CaCO3
-
B.
NaCl
-
C.
K2CO3
-
D.
Na2SO4.
Oxit vừa tan trong nước vừa hút ẩm là:
-
A.
SO2
-
B.
CaO
-
C.
Fe2O3
-
D.
Al2O3
Khí X là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính, đồng thời khí X cũng một nguyên nhân gây mưa axit. Vậy công thức hóa học của X là:
-
A.
CO2
-
B.
N2.
-
C.
O2.
-
D.
SO2.
Chất nào sau đây không được dùng để làm khô khí CO2?
-
A.
H2SO4 đặc.
-
B.
P2O5 khan.
-
C.
NaOH rắn.
-
D.
CuSO4 khan.
Canxi oxit là một
-
A.
axit
-
B.
bazơ
-
C.
oxit
-
D.
muối
SO2 là
-
A.
oxit trung tính
-
B.
oxit axit
-
C.
oxit lưỡng tính
-
D.
oxit bazơ
Cho 1,68 lít CO2 (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch KOH dư. Biết thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi Nồng độ mol/lit của muối thu được sau phản ứng là
-
A.
0,2M
-
B.
0,3M
-
C.
0,4M
-
D.
0,5M
Cho 11,2 lít CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,3 g/ml). Nồng độ mol/lit của dung dịch muối tạo thành là
-
A.
1M
-
B.
2M
-
C.
2,5M
-
D.
1,5M
Dẫn 448 ml CO2 (đktc) sục vào bình chứa 100 ml dung dịch KOH 0,25M. Khối lượng hai muối tạo thành là
-
A.
0,85 gam và 1,5 gam.
-
B.
0,69 gam và 1,7 gam.
-
C.
0,85 gam và 1,7 gam.
-
D.
0,69 gam và 1,5 gam.
Phải đốt bao nhiêu gam cacbon để khi cho khí CO2 tạo ra trong phản ứng trên tác dụng với 3,4 lít dung dịch NaOH 0,5M ta được 2 muối với muối hiđrocacbonat có nồng độ mol bằng 1,4 lần nồng độ mol của muối trung hoà.
-
A.
12,0 gam.
-
B.
10,8 gam.
-
C.
14,4 gam.
-
D.
18,0 gam.
Cho 4,48 lít CO2 (đktc) đi qua 190,48ml dung dịch NaOH 2% có khối lượng riêng là 1,05g/ml. Khối lượng muối tạo thành là
-
A.
16,8 gam.
-
B.
8,4 gam.
-
C.
12,6 gam.
-
D.
29,4 gam.
Thổi 2,464 lít khí CO2 vào một dung dịch NaOH thì được 9,46 gam hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và NaHCO3. Nếu muốn chỉ thu được muối NaHCO3 thì cần thêm bao nhiêu lít khí cacbonic nữa?
-
A.
0,336 lít.
-
B.
0,112 lít.
-
C.
0,448 lít.
-
D.
0,224 lít.
Hoà tan 2,8 gam CaO vào nước ta được dung dịch A. Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A và sau khi kết thúc thí nghiệm thấy có 1 gam kết tủa thì có bao nhiêu lít CO2 đã tham gia phản ứng. Các thể tích khí đo ở đktc.
-
A.
0,224 lít.
-
B.
3,360 lít.
-
C.
2,016 lít hoặc 0,224 lít.
-
D.
2,24 lít hoặc 3,36 lít.
Khối lượng Al2O3 phản ứng vừa hết với 200 ml dung dịch KOH 1M là:
-
A.
5,1 gam.
-
B.
10,2 gam
-
C.
17,1 gam.
-
D.
7,8 gam.
Khối lượng Al2O3 phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch H2SO4 1,5M là
-
A.
5,1 gam.
-
B.
10,2 gam.
-
C.
17,1 gam.
-
D.
7,8 gam.
Khối lượng ZnO phản ứng vừa hết với 200 ml dung dịch KOH 1M là
-
A.
16,2 gam.
-
B.
12,6 gam.
-
C.
8,1 gam.
-
D.
17,5 gam.
Sục 3,36 (l) \(C{O_2}\)vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được a(g)\(CaC{O_3}\)kết tủa.Giá trị của a là:
-
A.
10 gam.
-
B.
15 gam.
-
C.
20 gam.
-
D.
25 gam.
Hòa tan 6,2 gam natri oxit vào 193,8 gam nước thì được dung dịch A. Nồng độ phần trăm của dung dịch A là:
-
A.
4%
-
B.
5%
-
C.
6%
-
D.
7%
Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam một oxit kim loại hóa trị II cần dùng 30 gam dung dịch HCl 7,3%. Công thức của oxit kim loại là:
-
A.
CaO
-
B.
CuO
-
C.
FeO
-
D.
ZnO
Cho 12 gam hỗn hợp 2 oxit CuO và MgO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 thu được dung dịch sau phản ứng chứa 2 muối có số mol bằng nhau. Phần trăm khối lượng của MgO có trong hỗn hợp là
-
A.
33,33%.
-
B.
66,67%.
-
C.
34,33%.
-
D.
56,67%
Cho V lít khí CO2 ở đktc tác dụng hoàn toàn với 5,6 gam CaO thu được m gam CaCO3. Giá trị của V và m là
-
A.
0,224 lít và 10 gam
-
B.
2,24 lít và 10 gam
-
C.
0,336 lít và 15 gam
-
D.
3,36 lít và 15 gam.
Cho 4 gam MgO vào 300 ml dung dịch H2SO4 1M. Khối lượng của muối MgSO4 thu được trong dung dịch sau phản ứng là:
-
A.
12 gam.
-
B.
24 gam.
-
C.
36 gam.
-
D.
48 gam.
Cho 4,48 lít khí SO2 đi qua 16,8 gam CaO thu được m gam CaSO3. Giá trị của m là
-
A.
12 gam.
-
B.
15 gam
-
C.
24 gam.
-
D.
20 gam.
Cho m gam K2O vào trong 1 lít nước thu được dung dịch KOH 1M. Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Giá trị của m là:
-
A.
37 gam.
-
B.
47 gam.
-
C.
57 gam.
-
D.
94 gam.
Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1
Khối lượng của CuCl2 và FeCl3 trong hỗn hợp lần lượt là:
-
A.
2,7 g và 3,25 g
-
B.
3,25 g và 2,7 g
-
C.
0,27 g và 0,325 g
-
D.
0,325 g và 0,27 g
Cho 8 gam đồng (II) oxit phản ứng với dung dịch axit clohiđric lấy dư, sau khi phản ứng hoàn toàn dung dịch thu được có chứa m gam muối đồng (II) clorua. Giá trị của m là:
-
A.
27
-
B.
15,3.
-
C.
20,75.
-
D.
13,5.
Cho 15,3 (gam) oxit của kim loại R (chỉ có 1 hóa trị) phản ứng vừa đủ với 300 ml HCl 3M. Xác định CTHH của oxit.
-
A.
Fe2O3.
-
B.
ZnO.
-
C.
BaO.
-
D.
Al2O3.
Cho 2 (g) MgO vào 150ml dung dịch HCl 1M. Tính CM của các chất trong dung dịch thu được.
-
A.
[HCl] dư = 0,33 M; [MgCl2] = 0,33 M
-
B.
[HCl] dư = 0,67 M; [MgCl2] = 0,67 M
-
C.
[HCl] dư = 0,33 M; [MgCl2] = 0,67 M
-
D.
[HCl] dư = 0,67 M; [MgCl2] = 0,33 M
Nung 100g CaCO3 ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 44,8g CaO. Hiệu suất phản ứng đạt bao nhiêu phần trăm?
-
A.
75%
-
B.
80%
-
C.
85%
-
D.
90%
Khí SO2 phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
-
A.
CaO, K2SO4, Ca(OH)2
-
B.
NaOH, CaO, H2O
-
C.
Ca(OH)2, H2O, BaCl2
-
D.
NaCl, H2O, CaO
Oxit bazơ K2O có thể tác dụng được với oxit axit là:
-
A.
CO
-
B.
NO
-
C.
SO2
-
D.
CaO
Phương trình hóa học nào sau dùng để điều chế canxi oxit?
-
A.
Ca(OH)2 (dd) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO (rắn) + H2O (hơi)
-
B.
CaCO3 (rắn) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO (rắn) + CO2 (hơi)
-
C.
CaSO4 (rắn) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO (rắn) + SO3 (hơi)
-
D.
CaSO4 (rắn) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO (rắn) + SO2 (hơi).
CaO để lâu trong không khí bị giảm chất lượng là vì:
-
A.
CaO tác dụng với O2
-
B.
CaO tác dụng với CO2
-
C.
CaO dụng với nước
-
D.
Cả B và C
Khí SO2 (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sunfua) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO2 trong không khí sinh ra:
-
A.
mưa axit
-
B.
hiện tượng nhà kính
-
C.
lỗ thủng tầng ozon
-
D.
nước thải gây ung thư
Cho các oxit : Na2O, CO, CaO , P2O5 , SO2 . Có bao nhiêu cặp chất tác dụng được với nhau ?
-
A.
2
-
B.
3
-
C.
4
-
D.
6
Chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:
-
A.
MgO
-
B.
CaO
-
C.
SO2
-
D.
CuO
Lời giải và đáp án
Khi cho CaO vào nước thu được
-
A.
dung dịch CaO.
-
B.
dung dịch Ca(OH)2.
-
C.
chất không tan Ca(OH)2.
-
D.
cả B và C.
Đáp án : D
Khi cho CaO vào nước xảy ra phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2
Vì Ca(OH)2 là chất ít tan trong nước, nên sau phản ứng, sẽ xuất hiện dung dịch Ca(OH)2 và chất rắn Ca(OH)2 không tan màu trắng lắng xuống đáy cốc.
Ứng dụng nào sau đây không phải của canxi oxit?
-
A.
Công nghiệp sản suất cao su
-
B.
Sản xuất thủy tinh.
-
C.
Công nghiệp xây dựng, khử chua cho đất.
-
D.
Sát trùng diệt nấm, khử độc môi trường.
Đáp án : A
CaO được dùng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh; khử chua đất trồng trọt; xử lí nước thải của các nhà máy.
=> Ứng dụng không phải của canxi oxit là: công nghiệp luyện kim
Canxi oxit có thể tác dụng được với những chất nào sau đây?
-
A.
H2O, CO2, HCl, H2SO4.
-
B.
CO2, HCl, NaOH, H2O.
-
C.
Mg, H2O, NaCl, NaOH.
-
D.
CO2, HCl, NaCl, H2O.
Đáp án : A
Canxi oxit có thể tác dụng được với : H2O, CO2, HCl, H2SO4.
Các oxit tác dụng được với nước là
-
A.
PbO2, K2O, SO3.
-
B.
BaO, K2O, SO2.
-
C.
Al2O3, NO, SO2.
-
D.
CaO, FeO, NO2.
Đáp án : B
Cần nắm được tính chất hóa học của oxit bazơ
Các oxit tác dụng được với nước là BaO, K2O, SO2.
BaO + H2O → Ba(OH)2
K2O + H2O → 2KOH
SO2 + H2O $\overset {} \leftrightarrows $ H2SO3
Để nhận biết hai chất rắn màu trắng CaO và P2O5 ta dùng:
-
A.
nước và quỳ tím.
-
B.
dung dịch NaCl.
-
C.
dung dịch KOH.
-
D.
quỳ tím khô.
Đáp án : A
Để nhận biết hai chất rắn màu trắng CaO và P2O5 ta dùng: nước và quỳ tím
- Cho 2 chất rắn vào nước => 2 chất rắn tan hết, tạo thành dung dịch
CaO + H2O → Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
- Cho quỳ tím vào 2 dung dịch thu được
+ dung dịch làm quỳ chuyển xanh là Ca(OH)2 => chất rắn ban đầu là CaO
+ dung dịch làm quỳ chuyển đỏ là H3PO4 => chất rắn ban đầu là P2O5
BaO tác dụng được với các chất nào sau đây?
-
A.
H2O, NO, KOH.
-
B.
NaOH, SO3, HCl.
-
C.
P2O5, CuO, CO.
-
D.
H2O, H2CO3, CO2.
Đáp án : D
BaO có tính chất hóa học tương tự như CaO
BaO tác dụng được với: H2O, H2CO3, CO2.
BaO + H2O → Ba(OH)2
BaO + H2CO3 → BaCO3 + H2O
BaO + CO2 → BaCO3
Loại A vì BaO không phản ứng với KOH
Loại B vì BaO không phản ứng với NaOH
Loại C vì BaO không phản ứng với CO.
Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3. Nung 1 tấn đá vôi loại này có thể thu được bao nhiêu kg vôi sống (CaO), nếu hiệu suất là 85%?
-
A.
308,8 kg.
-
B.
388,8 kg.
-
C.
380,8 kg.
-
D.
448,0 kg.
Đáp án : C
+) tính khối lượng CaCO3 => từ PTHH tính khối lượng CaO
+) H = 85% => mCaO thực tế = mCaO lí thuyết.H%
1 tấn đá vôi chứa 80% CaCO3 => mCaCO3 = 0,8 tấn = 800 kg
CaCO3 → CaO + CO2
100 kg 56 kg
800 kg → 448 kg
Vì hiệu suất là 85% => mCaO thực tế = 448.85% = 380,8 kg
Hòa tan 0,56 gam CaO vào 800 ml nước thu được dung dịch nước vôi trong có nồng độ mol là
-
A.
0,15M.
-
B.
0,0125M.
-
C.
0,015M.
-
D.
0,0025M.
Đáp án : B
+) PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2
+) Từ PTHH => tính số mol Ca(OH)2 theo số mol CaO
+) ${C_M} = \frac{n}{V}$
nCaO = 0,01 mol
CaO + H2O → Ca(OH)2
0,01 → 0,01
$= > {C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,01}}{{0,8}} = 0,0125M$
Để nhận biết hai khí SO2 và O2 ta dùng
-
A.
quỳ tím ẩm.
-
B.
dung dịch Ca(OH)2.
-
C.
dung dịch Ba(OH)2.
-
D.
cả A, B, C đều đúng.
Đáp án : D
Để nhận biết hai khí SO2 và O2 ta có thể dùng:
- Qùy tím ẩm: SO2 làm quỳ chuyển đỏ, O2 không đổi màu
- Dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2: SO2 làm dung dịch xuất hiện vẩn đục, O2 không hiện tượng
Cho 8 gam lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng với H2O, thu được 250 ml dung dịch axit sunfuric (H2SO4). Nồng độ mol của dung dịch axit thu được là
-
A.
0,1M.
-
B.
0,4M.
-
C.
0,5M.
-
D.
0,6M.
Đáp án : B
+) từ số mol SO3 => tính số mol H2SO4
+)${C_M} = \dfrac{n}{V}$
${n_{S{O_3}}} = \dfrac{8}{{80}} = 0,1\,\,mol$
SO3 + H2O → H2SO4
0,1 → 0,1 mol
=> ${C_M} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,1}}{{0,25}} = 0,4M$
Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, CO, SO2 lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là:
-
A.
CO
-
B.
CO2
-
C.
SO2
-
D.
CO2 và SO2
Đáp án : A
Dung dịch nước vôi trong là Ca(OH)2 là dung dịch bazơ
=> Oxit axit có thể tác dụng với dung dịch bazơ, đó là CO2 và SO2 và 2 khí này bị hấp thụ trong dd
CO không tác dụng vì CO là oxit trung tính.
=> Khí thoát ra là CO
Hòa tan vừa đủ 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% . Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là :
-
A.
60 gam
-
B.
40 gam
-
C.
50 gam
-
D.
73 gam
Đáp án : C
+) Tính số mol HCl theo PT: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
+) Từ số mol tính khối lượng HCl => khối lượng dd HCl
nCaO = 0,1 mol
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
0,1 mol → 0,2 mol
=> mHCl = 0,2.36,5 = 7,3 gam
=> Khối lượng dd HCl đã dùng là: ${{m}_{HCl}}=\frac{7,3.100\%}{14,6\%}=50\,(gam)$
Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ. Oxit đó là:
-
A.
CuO
-
B.
CaO
-
C.
MgO
-
D.
FeO
Đáp án : A
+) Gọi kim loại hóa trị II là R => công thức oxit là RO
+) Tính số mol HCl
+) Viết PTHH, tính số mol RO theo số mol HCl
+) Tính ${{M}_{RO}}=\frac{{{m}_{RO}}}{{{n}_{RO}}}$ => R
Gọi kim loại hóa trị II là R => công thức oxit là RO
${{m}_{HCl}}=\frac{21,9.10\%}{100\%}=2,19\,(gam)\,\Rightarrow {{n}_{HCl}}=0,06\,mol$
PTHH: RO + 2HCl → RCl2 + H2O
0,03mol ← 0,06mol
$\Rightarrow {{M}_{RO}}=\frac{2,4}{0,03}=80$ => MR + 10 = 80 => MR = 64
=> R là Cu
=> Công thức oxit cần tìm là CuO
Nung nóng 13,1 gam một hỗn hợp gồm Mg, Ca và Al trong không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 20,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CaO, Al2O3. Hòa tan 20,3 gam hỗn hợp oxit trên cần dùng V lít dung dịch HCl 0,4M. Giá trị của V là
-
A.
2
-
B.
2,5
-
C.
2,25
-
D.
1,25
Đáp án : C
+) Viết các PTHH, nhận xét tỉ lệ: ${{n}_{HCl}}=4.{{n}_{{{O}_{2}}}}$
+) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho PT đốt cháy kim loại:
\({{m}_{Mg,Ca,Al}}+{{m}_{{{O}_{2}}}}={{m}_{MgO,CaO,A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}\Rightarrow {{m}_{{{O}_{2}}}}\) $\Rightarrow {{n}_{{{O}_{2}}}}$
+) Từ số mol O2 => số mol HCl
PTHH:
2Mg + O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2MgO (1)
x 2x
2Ca + O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CaO (2)
y 2y
4Al + 3O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2Al2O3 (3)
z $\frac{2}{3}z$
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
2x 4x
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
2y 4y
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
$\frac{2}{3}z$ → 4z
Từ các phương trình, ta nhận thấy: ${{n}_{HCl}}=4\text{x}+4y+4\text{z}=4.(x+y+z)=4.{{n}_{{{O}_{2}}}}$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho PT (1), (2), (3), ta có:
\({{m}_{Mg,Ca,Al}}+{{m}_{{{O}_{2}}}}={{m}_{MgO,CaO,A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}\Rightarrow {{m}_{{{O}_{2}}}}=20,3-13,1=7,2\,(gam)\)
$\Rightarrow {{n}_{{{O}_{2}}}}=0,225\,(mol)$
=> nHCl = 4.0,225 = 0,9 mol => VHCl = 2,25 (lít)
Có 2 chất bột trắng CaO và Al2O3 thuốc thử để phân biệt được 2 chất bột là
-
A.
dung dịch HCl.
-
B.
NaCl.
-
C.
H2O.
-
D.
giấy quỳ tím.
Đáp án : C
CaO tan trong nước tạo dung dịch vẩn đục, còn Al2O3 thì không tan trong nước
CaO + H2O → Ca(OH)2
Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?
-
A.
CaSO3 và HCl;
-
B.
CaSO4 và HCl;
-
C.
CaSO3 và NaOH
-
D.
CaSO3 và NaCl.
Đáp án : A
Lưu huỳnh đioxit có công thức: SO2
CaSO3 + HCl → CaCl2 + SO2↑ + H2O
Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm?
-
A.
Al và H2SO4 loãng.
-
B.
NaOH và dung dịch HCl.
-
C.
Na2SO4 và dung dịch HCl.
-
D.
Na2SO3 và dung dịch HCl
Đáp án : D
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O
Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống
-
A.
CaCO3
-
B.
NaCl
-
C.
K2CO3
-
D.
Na2SO4.
Đáp án : A
CaCO3 được dùng để sản xuất vôi sống
CaCO3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO (vôi sống) + CO2↑
Oxit vừa tan trong nước vừa hút ẩm là:
-
A.
SO2
-
B.
CaO
-
C.
Fe2O3
-
D.
Al2O3
Đáp án : B
CaO vừa tan trong nước vừa dùng để hút ẩm
Khí X là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính, đồng thời khí X cũng một nguyên nhân gây mưa axit. Vậy công thức hóa học của X là:
-
A.
CO2
-
B.
N2.
-
C.
O2.
-
D.
SO2.
Đáp án : A
Dựa vào kiến thức hiểu biết thực tế
CO2 là nguyên nhân chính gây nên hiệu ứng nhà kính
Chất nào sau đây không được dùng để làm khô khí CO2?
-
A.
H2SO4 đặc.
-
B.
P2O5 khan.
-
C.
NaOH rắn.
-
D.
CuSO4 khan.
Đáp án : C
Chất làm khô được khí CO2 là chất có tính háo nước(hút nước hoặc phản ứng với nước) nhưng không phản ứng được với CO2
NaOH rắn không làm khô được khí CO2 vì có phản ứng với CO2
2NaOH + CO2 → Na2CO3 +H2O
Canxi oxit là một
-
A.
axit
-
B.
bazơ
-
C.
oxit
-
D.
muối
Đáp án : C
Dựa vào thành phần nguyên tử của canxi oxit để kết luận
Canxi oxit có công thức là CaO, là hợp chất được tạo bởi nguyên tố Canxi (Ca) và Oxi (O) nên canxi oxit là một oxit.
SO2 là
-
A.
oxit trung tính
-
B.
oxit axit
-
C.
oxit lưỡng tính
-
D.
oxit bazơ
Đáp án : B
Dựa vào thành phần nguyên tử của SO2 để kết luận
SO2 được tạo bởi nguyên tố lưu huỳnh (S) là một phi kim và Oxi (O) nên SO2 là một oxit axit.
Cho 1,68 lít CO2 (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch KOH dư. Biết thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi Nồng độ mol/lit của muối thu được sau phản ứng là
-
A.
0,2M
-
B.
0,3M
-
C.
0,4M
-
D.
0,5M
Đáp án : B
+) Vì KOH dư nên phản ứng tạo ra muối trung hòa
+) Từ số mol CO2 ⟹ tính số mol K2CO3
nCO2 (đktc) = 1,68/22,4 = 0,075 mol
Vì KOH dư nên phản ứng tạo ra muối trung hòa
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
0,075 mol → 0,075 mol
Theo PTHH: nK2CO3 = nCO2 = 0,075 (mol)
Vì thể tích dung dịch trước và sau không thay đổi ⟹ Vdd = 250 ml = 0,25 lít
\( = > \,\,{C_{M\,\,{K_2}C{O_3}}} = \frac{{0,075}}{{0,25}} = 0,3M\)
Cho 11,2 lít CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,3 g/ml). Nồng độ mol/lit của dung dịch muối tạo thành là
-
A.
1M
-
B.
2M
-
C.
2,5M
-
D.
1,5M
Đáp án : A
+) Áp dụng công thức: mdd = D.V tính khối lượng dung dịch NaOH
+) tính khối lượng NaOH: mNaOH = \(\frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100\% }}\)
+) Xét tỉ lệ: \(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} > 2\) ⟹ NaOH dư, CO2 hết, phản ứng thu được muối Na2CO3 ⟹ tính số mol muối theo PT
nCO2(đktc) = 11,2/22,4 = 0,5 mol
+) Áp dụng công thức: mdd = D.V = 1,3.500 = 650 gam
⟹ mNaOH = \(\frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100\% }} = \frac{{25\% .650}}{{100}} = 162,5\,\,gam\)
⟹ nNaOH = 4,0625 mol
Xét tỉ lệ: \(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} > 2\) ⟹ NaOH dư, CO2 hết, phản ứng thu được muối Na2CO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
0,5 mol → 0,5 mol
\( = > \,\,{C_{M\,\,N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{0,5}}{{0,5}} = 1M\)
Dẫn 448 ml CO2 (đktc) sục vào bình chứa 100 ml dung dịch KOH 0,25M. Khối lượng hai muối tạo thành là
-
A.
0,85 gam và 1,5 gam.
-
B.
0,69 gam và 1,7 gam.
-
C.
0,85 gam và 1,7 gam.
-
D.
0,69 gam và 1,5 gam.
Đáp án : D
+) Xét tỉ lệ: \(1 < \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} < 2\) ⟹ phản ứng tạo 2 muối K2CO3 (x mol) và KHCO3 (y mol)
+) Tính số mol CO2 và số mol KOH đã phản ứng theo x và y và lập hệ
\({n_{C{O_2}}} = 0,02\,\,mol;\,\,{n_{KOH}} = 0,025\,\,mol\)
Xét tỉ lệ: \(1 < \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,025}}{{0,02}} = 1,25 < 2\) ⟹ phản ứng tạo 2 muối K2CO3 (x mol) và KHCO3 (y mol)
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
x ← 2x ← x
CO2 + KOH → KHCO3
y ← y ← y
Theo PT ta có: \(\sum {{n_{C{O_2}}}} = x + y = 0,02\,\,(1)\)
∑nKOH = 2x + y = 0,025 (2)
Từ (1) và (2) ⟹ x = 0,005 mol; y = 0,015 mol
\( = > {m_{{K_2}C{O_3}}} = 0,005.138 = 0,69\,\,gam;\,\,\,{m_{KHC{O_3}}} = 0,015.100 = 1,5\,\,gam\)
Phải đốt bao nhiêu gam cacbon để khi cho khí CO2 tạo ra trong phản ứng trên tác dụng với 3,4 lít dung dịch NaOH 0,5M ta được 2 muối với muối hiđrocacbonat có nồng độ mol bằng 1,4 lần nồng độ mol của muối trung hoà.
-
A.
12,0 gam.
-
B.
10,8 gam.
-
C.
14,4 gam.
-
D.
18,0 gam.
Đáp án : C
+) Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ về nồng độ cũng chính là tỉ lệ về số mol.
+) Gọi \({n_{N{a_2}C{O_3}}} = x\,\,mol\,\, = > \,\,{n_{NaHC{O_3}}} = 1,4{\text{x}}\,\,{\text{mol}}\)
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH → NaHCO3
Từ PTHH, tính số mol NaOH và CO2 theo Na2CO3 và NaHCO3 ⟹ tính x
C + O2 → CO2
+) nC = nCO2
Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ về nồng độ cũng chính là tỉ lệ về số mol.
Gọi \({n_{N{a_2}C{O_3}}} = x\,\,mol\,\, = > \,\,{n_{NaHC{O_3}}} = 1,4{\text{x}}\,\,{\text{mol}}\)
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
x ← 2x ← x
CO2 + NaOH → NaHCO3
1,4x ← 1,4x ← 1,4x
⟹ nNaOH = 2x + 1,4x = 1,7 ⟹ x = 0,5
⟹ nCO2 = x + 1,4x = 1,2 mol
C + O2 → CO2
⟹ nC = nCO2 = 1,2 mol
⟹ mC = 1,2.12 = 14,4 gam
Cho 4,48 lít CO2 (đktc) đi qua 190,48ml dung dịch NaOH 2% có khối lượng riêng là 1,05g/ml. Khối lượng muối tạo thành là
-
A.
16,8 gam.
-
B.
8,4 gam.
-
C.
12,6 gam.
-
D.
29,4 gam.
Đáp án : B
+) Áp dụng công thức: mdd = D.V tính khối lượng dung dịch NaOH ⟹ mNaOH ⟹ nNaOH
+) Xét tỉ lệ: \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} < 1\) ⟹ phản ứng chỉ tạo muối NaHCO3
⟹ số mol NaHCO3 tính theo số mol NaOH
nCO2 = 0,2 mol;
+) Áp dụng công thức: mdd = D.V = 1,05.190,48 = 200 gam
⟹ mNaOH = 200.2% = 4 gam ⟹ nNaOH = 0,1 mol
Xét tỉ lệ: \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = 0,5 < 1\) ⟹ phản ứng chỉ tạo muối NaHCO3
CO2 + NaOH → NaHCO3
0,1 ← 0,1 → 0,1
⟹ mNaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 gam
Thổi 2,464 lít khí CO2 vào một dung dịch NaOH thì được 9,46 gam hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và NaHCO3. Nếu muốn chỉ thu được muối NaHCO3 thì cần thêm bao nhiêu lít khí cacbonic nữa?
-
A.
0,336 lít.
-
B.
0,112 lít.
-
C.
0,448 lít.
-
D.
0,224 lít.
Đáp án : D
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O
x 2x x
CO2 + NaOH → NaHCO3
y y y
+) Từ khối lượng muối và số mol CO2 ⟹ lập hệ x và y
+) nNaOH = 2x + y = nNaHCO3
Để thu được NaHCO3 thì chỉ xảy ra phản ứng:
CO2 + NaOH → NaHCO3
⟹ nCO2 cần thêm =nNaHCO3 = nCO2 ban đầu
nCO2(đktc) = VCO2/22,4 = 2,464/22,4 = 0,11 mol
Đặt số mol Na2CO3 = x (mol) và số mol NaHCO3 = y (mol)
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O (1)
x ← 2x ← x
CO2 + NaOH → NaHCO3 (2)
y ← y ← y
Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}\sum {{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,11} \\\sum {{m_{muoi}} = 106x + 84y} \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,01 = {n_{N{a_2}C{O_3}}}\\y = 0,1 = {n_{NaHC{O_3}}}\end{array} \right.\)
Ta có ∑nNaOH = 2x + y = 0,12 mol
Để thu được NaHCO3 thì chỉ xảy ra phản ứng: CO2 + NaOH → NaHCO3 (3)
Theo PTHH (3): nCO2 = nNaOH = 0,12 (mol)
⟹ nCO2 cần thêm = 0,12 – 0,11 = 0,01 mol ⟹ cần thêm 0,224 lít khí CO2
Hoà tan 2,8 gam CaO vào nước ta được dung dịch A. Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A và sau khi kết thúc thí nghiệm thấy có 1 gam kết tủa thì có bao nhiêu lít CO2 đã tham gia phản ứng. Các thể tích khí đo ở đktc.
-
A.
0,224 lít.
-
B.
3,360 lít.
-
C.
2,016 lít hoặc 0,224 lít.
-
D.
2,24 lít hoặc 3,36 lít.
Đáp án : C
+) từ số mol CaO ⟹ tính số mol Ca(OH)2
TH1: CO2 phản ứng hết, Ca(OH)2 dư ⟹ phản ứng chỉ tạo muối CaCO3
⟹ tính số mol CaCO3 theo CO2
TH2: cả CO2 và Ca(OH)2 phản ứng hết tạo 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2
Viết PTHH, từ số mol CaCO3 và số mol Ca(OH)2 ⟹ tính số mol CO2
nCaO = mCaO/MCaO = 2,8/56 = 0,05 mol
1 gam kết tủa thu được là nCaCO3 = mCaCO3/MCaCO3 = 1/100 = 0,01 mol
PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2 (1)
0,05 → 0,05 mol
Theo PTHH (1): nCa(OH)2 = nCaO = 0,05 (mol)
TH1: CO2 phản ứng hết, Ca(OH)2 dư ⟹ phản ứng chỉ tạo muối CaCO3
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2)
0,01 ← 0,01
Theo PTHH (2) ⟹ nCO2 = 0,01 mol ⟹ VCO2(đktc) = nCO2.22,4 = 0,01.22,4 = 0,224 lít
TH2: cả CO2 và Ca(OH)2 phản ứng hết tạo 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2)
0,01 ← 0,01 ← 0,01
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (3)
0,08 ← 0,04
Theo PTHH (2): nCa(OH)2(2) = nCaCO3 = 0,01 (mol) ⟹ nCa(OH)2(3) = nCa(OH)2 bđ - nCa(OH)2(2) = 0,05 - 0,01 = 0,04 (mol)
Theo PTHH (2) và (3): nCO2 (2) +(3) = 0,01 + 0,08 = 0,09 mol ⟹ VCO2(đktc) = 0,09. 22,4 = 2,016 (lít)
Khối lượng Al2O3 phản ứng vừa hết với 200 ml dung dịch KOH 1M là:
-
A.
5,1 gam.
-
B.
10,2 gam
-
C.
17,1 gam.
-
D.
7,8 gam.
Đáp án : B
Bước 1: Đổi số mol KOH = VKOH.CM
Bước 2: Tính số mol Al2O3 theo mol KOH dựa vào PTHH: Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O
200 ml = 0,2 (lít) ⟹ nKOH = V.CM = 0,2.1 = 0,2 (mol)
PTHH: Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O
(mol) 0,1 ← 0,2
Theo PTHH ta có: nAl2O3 = 1/2 nKOH = 1/2.0,2 = 0,1 (mol)
⟹ mAl2O3 = nAl2O3. MAl2O3 = 0,1.102 = 10,2 (g)
Khối lượng Al2O3 phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch H2SO4 1,5M là
-
A.
5,1 gam.
-
B.
10,2 gam.
-
C.
17,1 gam.
-
D.
7,8 gam.
Đáp án : A
Bước 1: Đổi số mol H2SO4 = VH2SO4.CM
Bước 2: Tính mol Al2O3 theo mol H2SO4 dựa vào PTHH: Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
100 ml = 0,1 (lít) ⟹ nH2SO4 = V.CM = 0,1.1,5 = 0,15 (mol)
PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
(mol) 0,05 ← 0,15
Theo PTHH: nAl2O3 = 1/3 nH2SO4 = 1/3.0,15 = 0,05 (mol)
⟹ mAl2O3 = nAl2O3. MAl2O3 = 0,05.102 = 5,1 (g)
Khối lượng ZnO phản ứng vừa hết với 200 ml dung dịch KOH 1M là
-
A.
16,2 gam.
-
B.
12,6 gam.
-
C.
8,1 gam.
-
D.
17,5 gam.
Đáp án : C
Bước 1: Đổi số mol KOH = VKOH. CM
Bước 2: Tính mol ZnO theo mol KOH dựa vào PTHH: ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O
200 ml = 0,2 (lít) ⟹ nKOH = V.CM = 0,2.1 = 0,2 (mol)
PTHH: ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O
(mol) 0,1 ← 0,2
Theo PTHH: nZnO = 1/2 nKOH = 1/2. 0,2 = 0,1 (mol)
⟹ mZnO =nZnO. MZnO = 0,1.81 = 8,1 (g)
Sục 3,36 (l) \(C{O_2}\)vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được a(g)\(CaC{O_3}\)kết tủa.Giá trị của a là:
-
A.
10 gam.
-
B.
15 gam.
-
C.
20 gam.
-
D.
25 gam.
Đáp án : B
Bước 1: Đổi số mol CO2 theo công thức: nCO2(đktc) = V/22,4
Bước 2: Viết PTHH xảy ra, tính số mol CaCO3 theo số mol của CO2.
\({n_{C{O_2}}}(dktc) = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15(mol)\)
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
0,15 → 0,15 (mol)
Theo PTHH ta có: nCaCO3 = nCO2 = 0,15 (mol)
⟹ mCaCO3 = nCaCO3. MCaCO3 = 0,15.100 = 15 (g)
Hòa tan 6,2 gam natri oxit vào 193,8 gam nước thì được dung dịch A. Nồng độ phần trăm của dung dịch A là:
-
A.
4%
-
B.
5%
-
C.
6%
-
D.
7%
Đáp án : A
Bước 1: Đổi số mol Na2O theo công thức: nNa2O = mNa2O : MNa2O
Bước 2: Viết PTHH xảy ra, tính số mol NaOH theo số mol của Na2O
Bước 3: Tính mdd sau = mNa2O + mH2O = ?. Từ đó tính được \(C\% NaOH = \frac{{{m_{NaOH}}}}{{m{\,_{dd\,sau}}}}.100\% = ?\% \)
\({n_{N{a_2}O}} = \frac{{{m_{N{a_2}O}}}}{{{M_{N{a_2}O}}}} = \frac{{6,2}}{{2.23 + 16}} = 0,1\,(mol)\)
PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH
Theo PTHH: nNaOH = 2nNa2O = 2.0,1 = 0,2 (mol)
⟹ mNaOH = nNaOH. MNaOH = 0,2.40 = 8 (g)
Khối lượng dung dịch sau là: mdd sau = mNa2O + mH2O = 6,2 + 193,8 = 200 (g)
dung dịch A thu được là dung dịch NaOH
\( \Rightarrow C\% NaOH = \frac{{{m_{NaOH}}}}{{m{\,_{dd\,sau}}}}.100\% = \frac{8}{{200}}.100\% = 4\% \)
Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam một oxit kim loại hóa trị II cần dùng 30 gam dung dịch HCl 7,3%. Công thức của oxit kim loại là:
-
A.
CaO
-
B.
CuO
-
C.
FeO
-
D.
ZnO
Đáp án : B
+) Gọi kim loại hóa trị II là R ⟹ công thức oxit là RO
+) Tính số mol HCl
+) Viết PTHH, tính số mol RO theo số mol HCl
+) Tính ${{M}_{RO}}=\frac{{{m}_{RO}}}{{{n}_{RO}}}$ ⟹ R
Gọi kim loại hóa trị II là R ⟹ công thức oxit là RO
\({m_{HCl}} = \frac{{{m_{dd\,HCl}}}}{{100\% }}.c\% = \frac{{30}}{{100\% }}.7,3\% = 2,19(g)\)
\( \Rightarrow {n_{HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{M_{HCl}}}} = \frac{{2,19}}{{36,5}} = 0,06\,(mol)\)
PTHH: RO + 2HCl → RCl2 + H2O
0,03mol ← 0,06mol
Theo PTHH: nRO = 1/2 nHCl = 1/2.0,06 = 0,03 (mol)
$\Rightarrow {{M}_{RO}}=\frac{2,4}{0,03}=80$ ⟹ MR + 16 = 80 ⟹ MR = 64
⟹ R là Cu
⟹ Công thức oxit cần tìm là CuO
Cho 12 gam hỗn hợp 2 oxit CuO và MgO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 thu được dung dịch sau phản ứng chứa 2 muối có số mol bằng nhau. Phần trăm khối lượng của MgO có trong hỗn hợp là
-
A.
33,33%.
-
B.
66,67%.
-
C.
34,33%.
-
D.
56,67%
Đáp án : A
Bước 1: Viết PTHH xảy ra
Bước 2: Muối thu được gồm CuSO4 và MgSO4 có số mol bằng nhau nên ta đặt: nCuSO4 = nMgSO4 = x (mol)
Dựa vào PTHH tính số mol CuO và MgO theo số mol muối CuSO4 và MgSO4
Bước 3: Lập phương trình với 12 gam hh ta tìm được x = ?
PTHH: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1)
(mol) x ← x
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (2)
(mol) x ← x
Muối thu được gồm CuSO4 và MgSO4 có số mol bằng nhau nên ta đặt: nCuSO4 = nMgSO4 = x (mol)
Theo PTHH (1): nCuO = nCuSO4 = x (mol) ⟹ mCuO = nCuO. MCuO = 80x (g)
Theo PTHH (2): nMgO = nMgSO4 = x (mol) ⟹ mMgO = nMgO. MMgO = 40x (g)
Ta có: mCuO + mMgO = mhh
⟹ 80x + 40x = 12
⟹ 120x = 12
⟹ x = 0,1
⟹ nCuO = nMgO = x = 0,1 (mol)
mMgO = nMgO. MMgO = 0,1.40 = 4(g)
Phần trăm khối lượng của MgO có trong hỗn hợp là: \(\% {m_{MgO}} = \frac{{{m_{MgO}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = \frac{4}{{12}}.100\% = 33,33\% \)
Cho V lít khí CO2 ở đktc tác dụng hoàn toàn với 5,6 gam CaO thu được m gam CaCO3. Giá trị của V và m là
-
A.
0,224 lít và 10 gam
-
B.
2,24 lít và 10 gam
-
C.
0,336 lít và 15 gam
-
D.
3,36 lít và 15 gam.
Đáp án : B
Bước 1: Đổi số mol CaO theo công thức: nCaO = mCaO : MCaO
Bước 2: Viết PTHH xảy ra, tính số mol CO2 và CaCO3 theo số mol CaO. Từ đó tính được VCO2(đktc) = nCO2.22,4 và mCaCO3 = nCaCO3. MCaCO3
\({n_{CaO}} = \frac{{{m_{CaO}}}}{{{M_{CaO}}}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,(mol)\)
PTHH: CO2 + CaO CaCO3
(mol) 0,1 ← 0,1 → 0,1
Theo PTHH ta có: nCO2 = nCaO = 0,1 (mol) ⟹ VCO2(đktc) = nCO2.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)
nCaCO3 = nCaO = 0,1 (mol) ⟹ mCaCO3 = nCaCO3. MCaCO3 = 0,1.(40 + 12 + 3.16) = 10 (g)
Cho 4 gam MgO vào 300 ml dung dịch H2SO4 1M. Khối lượng của muối MgSO4 thu được trong dung dịch sau phản ứng là:
-
A.
12 gam.
-
B.
24 gam.
-
C.
36 gam.
-
D.
48 gam.
Đáp án : A
Đây là dạng bài toán lượng chất hết dư.
Đổi số mol các chất, viết PTHH xảy ra
Làm bài theo phương pháp 3 dòng
\({n_{MgO}} = \frac{{{m_{MgO}}}}{{{M_{MgO}}}} = \frac{4}{{24 + 16}} = 0,1\,(mol)\)
300 ml = 0,3 (lít)
nH2SO4 = VH2SO4. CM = 0,3.1 = 0,3 (mol)
PTHH: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
ban đầu 0,1 0,3 (mol)
pư 0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)
sau 0 0,2 0,1 (mol)
Theo PTHH: nMgSO4 = nMgO= 0,1 (mol) (Do \(\frac{{{n_{MgO}}}}{1} < \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1}\) nên mọi tính toán theo số mol MgO)
⟹ mMgSO4 = nMgSO4×MMgSO4 = 0,1×(24 + 32 + 16.4) = 12 (g)
Cho 4,48 lít khí SO2 đi qua 16,8 gam CaO thu được m gam CaSO3. Giá trị của m là
-
A.
12 gam.
-
B.
15 gam
-
C.
24 gam.
-
D.
20 gam.
Đáp án : C
Đây là dạng bài toán lượng chất hết dư.
Đổi số mol các chất, viết PTHH xảy ra
Làm bài theo phương pháp 3 dòng
\({V_{S{O_2}(dktc)}} = \frac{{{V_{S{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,(mol)\)
\({n_{CaO}} = \frac{{{m_{CaO}}}}{{{M_{CaO}}}} = \frac{{16,8}}{{40 + 16}} = 0,3\,(mol)\)
PTHH: SO2 + CaO → CaSO3
Ban đầu: 0,2 0,3 (mol)
pư: 0,2 → 0,2 → 0,2 (mol)
sau 0 0,1 0,2 (mol)
Theo PTHH: nCaCO3 = nSO2 = 0,2 (mol)
⟹ m = mCaSO3 = nCaSO3×MCaSO3 = 0,2×(40 + 32 + 3.16) = 24 (g)
Cho m gam K2O vào trong 1 lít nước thu được dung dịch KOH 1M. Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Giá trị của m là:
-
A.
37 gam.
-
B.
47 gam.
-
C.
57 gam.
-
D.
94 gam.
Đáp án : B
Bước 1: Viết PTHH xảy ra
Bước 2: Tính số mol KOH
Bước 3: Dựa vào PTHH tính số mol K2O theo KOH. Từ đó tính được mK2O =?
PTHH: K2O + H2O → 2KOH
Vì thể tích coi như không thay đổi nên: Vsau = VH2O =1 (lít)
⟹ nKOH = VS. CM KOH = 1.1 = 1 (mol)
Theo PTHH ta có: \({n_{{K_2}O}} = \frac{1}{2}{n_{KOH}} = \frac{1}{2}.1 = 0,5\,(mol)\)
⟹ m = mK2O = nK2O. MK2O = 0,5.(2.39 + 16) = 47 (g)
Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1
Khối lượng của CuCl2 và FeCl3 trong hỗn hợp lần lượt là:
-
A.
2,7 g và 3,25 g
-
B.
3,25 g và 2,7 g
-
C.
0,27 g và 0,325 g
-
D.
0,325 g và 0,27 g
Đáp án : A
Bước 1: Muối CuCl2 và FeCl3 cỏ tỉ lệ mol 1:1 nên ta đặt nCuCl2 = nFeCl3 = x (mol)
Bước 2: Viết PTHH xảy ra, biểu diễn số mol CuO và Fe2O3 tương ứng theo số mol CuCl2 và FeCl3
Bước 3: Lập phương trình với 3,2 gam hh ta sẽ tìm được x =? Từ đó tính được khối lượng mỗi muối.
PTHH: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1)
(mol) x ← x
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
(mol) 0,5x ← x
Muối CuCl2 và FeCl3 cỏ tỉ lệ mol 1:1 nên ta đặt nCuCl2 = nFeCl3 = x (mol)
Theo PTHH (1) ta có: nCuO = nCuCl2 = x (mol) ⟹ mCuO = nCuO. MCuO = 80x (g)
Theo PTHH (2) ta có: nFe2O3 = 1/2 nFeCl3 = x/2 = 0,5x (mol) ⟹ mFe2O3 = nFe2O3. MFe2O3 = 0,5x.160 = 80x (g)
Ta có: mCuO + mFe2O3 = 3,2
⟹ 80x + 80x = 3,2
⟹ 160x = 3,2
⟹ x = 0,02 (mol)
⟹ nCuCl2 = nFeCl3 = 0,02 (mol)
⟹ mCuCl2 = nCuCl2. MCuCl2 = 0,02. (64 + 2.35,5) = 2,7 (g)
mFeCl3 = nFeCl3. MFeCl3 = 0,02.(56 + 3.35,5) = 3,25 (g)
Cho 8 gam đồng (II) oxit phản ứng với dung dịch axit clohiđric lấy dư, sau khi phản ứng hoàn toàn dung dịch thu được có chứa m gam muối đồng (II) clorua. Giá trị của m là:
-
A.
27
-
B.
15,3.
-
C.
20,75.
-
D.
13,5.
Đáp án : D
Bước 1: Đổi số mol CuO theo công thức: nCuO = mCuO : MCuO
Bước 2: Viết PTHH xảy ra, tính số mol CuCl2 theo số mol CuO. Từ đó tính được mCuCl2 = nCuCl2. MCuCl2
\({n_{CuO}} = \frac{{{m_{CuO}}}}{{{M_{CuO}}}} = \frac{8}{{64 + 16}} = 0,1\,(mol)\)
PTHH: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(mol) 0,1 → 0,1
Theo PTHH: nCuCl2 = nCuO = 0,1 (mol)
⟹ mCuCl2 = nCuCl2. MCuCl2 = 0,1. (64 + 2.35,5) = 13,5 (g)
Cho 15,3 (gam) oxit của kim loại R (chỉ có 1 hóa trị) phản ứng vừa đủ với 300 ml HCl 3M. Xác định CTHH của oxit.
-
A.
Fe2O3.
-
B.
ZnO.
-
C.
BaO.
-
D.
Al2O3.
Đáp án : D
Bước 1: Gọi CTHH của oxit là \({R_2}{O_n}\) (đk: n nguyên dương); đổi số mol HCl
Bước 2: Viết PTHH xảy ra, tính số mol AO theo số mol HCl
Bước 3: Tính MR2On = mR2On : nR2On =? Từ đó tìm được mối quan hệ giữa R và n, kẻ bảng chạy giá trị n ta tìm được R ⟹ công thức oxit
Giả sử CTHH của oxit là \({R_2}{O_n}\) (đk: n nguyên dương)
300 ml = 0,3 (lít)
nHCl = V.CM = 0,3.3 = 0,9 (mol)
PTHH: R2On + 2nHCl → 2RCln + nH2O
(mol) \(\frac{{0,45}}{n}\) ← 0,9
Ta có:
\(\begin{array}{l}{M_{{R_2}{O_n}}} \times {n_{{R_2}{O_n}}} = {m_{{R_2}{O_n}}}\\ \Rightarrow (2R + 16n) \times \frac{{0,45}}{n} = 15,3\\ \Rightarrow (2R + 16n) = 34n\\ \Rightarrow 2R = 18n\\ \Rightarrow R = 9n\end{array}\)
Vì hóa trị của kim loại thường là 1,2,3
=> n = 3
⇒ R là Al, Công thức hóa học của oxit là Al2O3.
Cho 2 (g) MgO vào 150ml dung dịch HCl 1M. Tính CM của các chất trong dung dịch thu được.
-
A.
[HCl] dư = 0,33 M; [MgCl2] = 0,33 M
-
B.
[HCl] dư = 0,67 M; [MgCl2] = 0,67 M
-
C.
[HCl] dư = 0,33 M; [MgCl2] = 0,67 M
-
D.
[HCl] dư = 0,67 M; [MgCl2] = 0,33 M
Đáp án : A
Bước 1: Đổi số mol các chất theo công thức: nMgO = mMgO: MMgO ; nHCl = V×CM
Bước 2: Viết PTHH xảy ra
Bước 3: Tính toán theo quy tắc 3 dòng (số mol chất ban đầu, số mol chất phản ứng, số mol chất còn lại)
\({n_{MgO}} = \frac{{{m_{MgO}}}}{{{M_{MgO}}}} = \frac{2}{{40}} = 0,05(mol)\)
150 ml = 0,15 (lít)
\({n_{HCl}} = V \times {C_M} = 0,15 \times 1 = 0,15\,(mol)\)
PTHH: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Ban đầu 0,05 0,15 (mol)
Phản ứng 0,05 → 0,1 → 0,05 (mol)
Sau p.ư 0 0,05 0,05 (mol)
⟹ Dung dịch sau phản ứng có: \(\left\{ \begin{array}{l}HCl\,du:\,0,05\,mol\\MgC{l_2}:\,0,05\,mol\end{array} \right.\)
Thể tích dung dịch sau = thể tích dung dịch HCl = 0,15 (lít)
Nồng độ các chất trong dung dịch thu được là:
\(\begin{array}{l}{C_{{M_{HCl}}}}_{du} = \frac{{{n_{HCl\,du}}}}{{V{\,_{sau}}}} = \frac{{0,05}}{{0,15}} = 0,33\,(M)\\{C_M}{\,_{MgC{l_2}}} = \frac{{{n_{MgC{l_2}}}}}{{V{\,_{sau}}}} = \frac{{0,05}}{{0,15}} = 0,33\,(M)\end{array}\)
Nung 100g CaCO3 ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 44,8g CaO. Hiệu suất phản ứng đạt bao nhiêu phần trăm?
-
A.
75%
-
B.
80%
-
C.
85%
-
D.
90%
Đáp án : B
Công thức tính hiệu suất: \(\% H = \frac{{{n_{CaO\,thuc\,te}}}}{{{n_{\,CaO\,li\,thuyet}}}}.100\% \)
Số mol của CaO là\({n_{CaO}} = \frac{{44,8}}{{56}} = 0,8\,(mol)\)
Số mol của CaCO3 là \({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{100}}{{100}} = 1\,(mol)\)
PTHH : CaCO3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO + CO2
1 mol → 1 mol
Hiệu suất của phản ứng là
\(\% H = \frac{{{n_{CaO\,thuc\,te}}}}{{n{\,_{CaO\,li\,thuyet}}}}.100\% = \frac{{0,8}}{1}.100\% = 80\% \)
Khí SO2 phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
-
A.
CaO, K2SO4, Ca(OH)2
-
B.
NaOH, CaO, H2O
-
C.
Ca(OH)2, H2O, BaCl2
-
D.
NaCl, H2O, CaO
Đáp án : B
Công thức tính hiệu suất: \(\% H = \frac{{{n_{CaO\,thuc\,te}}}}{{{n_{\,CaO\,li\,thuyet}}}}.100\% \)
A sai vì SO2 không phản ứng được với dung dịch K2SO4
B đúng
C sai do SO2 không phản ứng với BaCl2
D sai do NaCl không phản ứng với SO2
Oxit bazơ K2O có thể tác dụng được với oxit axit là:
-
A.
CO
-
B.
NO
-
C.
SO2
-
D.
CaO
Đáp án : C
Oxit bazo có thể tác dụng với oxit axit tạo muối
→ K2O + SO2 → K2SO3
Phương trình hóa học nào sau dùng để điều chế canxi oxit?
-
A.
Ca(OH)2 (dd) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO (rắn) + H2O (hơi)
-
B.
CaCO3 (rắn) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO (rắn) + CO2 (hơi)
-
C.
CaSO4 (rắn) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO (rắn) + SO3 (hơi)
-
D.
CaSO4 (rắn) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO (rắn) + SO2 (hơi).
Đáp án : B
Dựa vào kiến thức điều chế CaO trong sgk hóa 9 – trang 8
A. Loại vì dd Ca(OH)2 không bị nhiệt phân hủy
B. Thỏa mãn
C, D Loại vì CaSO4 không bị nhiệt phân hủy.
CaO để lâu trong không khí bị giảm chất lượng là vì:
-
A.
CaO tác dụng với O2
-
B.
CaO tác dụng với CO2
-
C.
CaO dụng với nước
-
D.
Cả B và C
Đáp án : D
CaO để lâu trong không khí bị giảm chất lượng là vì tác dụng với CO2 và nước
PTHH: CaO + CO2 → CaCO3
CaO + H2O → Ca(OH)2
Do đó lượng CaO bị hao hụt và lẫn tạp chất ⟹ chất lượng bị giảm
Khí SO2 (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sunfua) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO2 trong không khí sinh ra:
-
A.
mưa axit
-
B.
hiện tượng nhà kính
-
C.
lỗ thủng tầng ozon
-
D.
nước thải gây ung thư
Đáp án : A
Do trong không khí SO2 kết hợp với O2 tạo ra SO3. Sau đó SO3 kết hợp với hơi nước có trong không khí sinh ra axit H2SO4 ⟹ gây ra hiện tượng mưa axit, ô nhiễm môi trường.
Cho các oxit : Na2O, CO, CaO , P2O5 , SO2 . Có bao nhiêu cặp chất tác dụng được với nhau ?
-
A.
2
-
B.
3
-
C.
4
-
D.
6
Đáp án : C
Dựa vào tính chất hóa học của oxit.
Các cặp oxit tác dụng được với nhau là (Na2O; P2O5); (Na2O; SO2); (CaO;P2O5); (CaO; SO2) ⟹ có 4 cặp
Chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:
-
A.
MgO
-
B.
CaO
-
C.
SO2
-
D.
CuO
Đáp án : B
Chọn chất tan được trong nước tạo ra dung dịch bazơ thì mới làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.
A. Loại vì MgO không tan trong nước.
B. Thỏa mãn vì CaO + H2O → Ca(OH)2 ⟹ dd Ca(OH)2 là dd bazơ nên làm quỳ đổi sang màu xanh.
C. Loại vì SO2 + H2O \( \rightleftarrows \) H2SO3 ⟹ dd H2SO3 là dd axit nên làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
D. Loại vì CuO không tan trong nước.
Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 3. Tính chất hóa học của axit Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 4. Một số axit quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 7. Tính chất hóa học của bazơ Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 8. Một số bazơ quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 9. Tính chất hóa học của muối Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 10. Một số muối quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11. Phân bón hóa học Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
