Bài tập trắc nghiệm Hóa 9 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 1. Các loại hợp chất vô cơ

Trắc nghiệm Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit - Hóa học 9

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Oxit bazơ không có tính chất hóa học nào sau đây?

A.

Một số oxit bazơ tác dụng được với nước ở điều kiện thường.
B.

Oxit bazơ tác dụng được với dung dịch axit.
C.

Oxit bazơ tác dụng được với tất cả kim loại.
D.

Một số oxit bazơ tác dụng được với oxit axit.

Câu 2 :

Tính chất hóa học của oxit axit là

A.

tác dụng với nước.
B.

tác dụng với dung dịch bazơ.
C.

tác dụng với một số oxit bazơ.
D.

cả 3 đáp án trên.

Câu 3 :

Cho các oxit bazơ sau: Na₂O, FeO, CuO, Fe₂O₃, BaO. Số oxit bazơ tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

A.

2
B.

3
C.

4
D.

5

Câu 4 :

Khí cacbon monooxit (CO) có lẫn tạp chất là khí cacbon đioxit (CO₂) và lưu huỳnh đioxit (SO₂). Dùng dung dịch nào sau đây để tách được những tạp chất ra khỏi CO?

A.

Dung dịch HCl.
B.

Dung dịch Ca(OH)₂.
C.

Dung dịch H₂SO₄.
D.

Dung dịch NaCl.

Câu 5 :

Cho 15,3 gam oxit của kim loại hóa trị II vào nước thu được 200 gam dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%. Công thức của oxit trên là

A.

Na₂O.
B.

CaO.
C.

BaO.
D.

K₂O.

Câu 6 :

Hòa tan hoàn toàn 10 gam MgO cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch X. Giá trị của a là

A.

1,50M.
B.

1,25M.
C.

1,35M.
D.

1,20M.

Câu 7 :

Hòa tan 4,88 gam hỗn hợp A gồm MgO và FeO trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,45M loãng thì phản ứng vừa đủ, thu được dung dịch B. Phần trăm khối lượng của MgO trong A là

A.

59,02%.
B.

61,34%.
C.

40,98%.
D.

38,66%.

Câu 8 :

Hòa tan hoàn toàn 53,6 gam hỗn hợp A gồm (FeO, CuO) cần dùng vừa đủ 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1,4M (D = 1,2g/ml) thu được dung dịch X. Giả thiết thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của muối FeSO₄ trong dung dịch X là

A.

7,04%.
B.

6,06%.
C.

9,30%.
D.

6,98%.

Câu 9 :

Sục 3,36 lít khí SO₃ (đktc) vào 400 ml nước thu được dung dịch A. Biết ${{D}_{{{H}_{2}}O}}=~1\,\,g/ml$. Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch A là

A.

2,91%.
B.

1,94%.
C.

3,49%.
D.

3,57%.

Câu 10 :

Biết rằng 1,12 lít khí cacbon đioxit (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo ra muối trung hòa. Nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng là

A.

1M.
B.

2M.
C.

0,1M.
D.

0,2M.

Câu 11 :

Cho 38,4 gam một oxit axit của phi kim X có hóa trị IV tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 400 gam dung dịch muối có nồng độ 18,9%. Công thức của oxit là

A.

CO₂.
B.

SO₃.
C.

NO₂.
D.

SO₂.

Câu 12 :

Trong những cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau?

A.
CO và Na₂O.
B.
K₂O và CO₂.
C.
CO₂ và P₂O₅.
D.
NO và K₂O.

Câu 13 :

Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit:

A.
MgO, Ba(OH)₂, CaSO₄, HCl.
B.
MgO, CaO, CuO, FeO.
C.
SO₂, CO₂, NaOH, CaSO₄.
D.
CaO, Ba(OH)₂, MgSO₄, BaO.

Câu 14 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A.
CO₂.
B.
Na₂O.
C.
SO₂.
D.
CuO

Câu 15 :

Oxit khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit sunfuric là:

A.
CO₂.
B.
SO₃.
C.
SO₂.
D.
K₂O.

Câu 16 :

Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ

A.
CaO, CuO
B.
CO, Na₂O.
C.
CO₂, SO₂
D.
P₂O₅, MgO

Câu 17 :

Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe₂O₃, MgO, CuO, ZnO thì cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch hỗn hợp X gồm các muối. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A.
6,81.
B.
5,55.
C.
6,12.
D.
5,81.

Câu 18 :

Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại có hóa trị II bằng dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 14,00% vừa đủ thì thu được một dung dịch muối có nồng độ 16,22%. Oxit kim loại hóa trị II trên là

A.
FeO.
B.
CuO.
C.
MgO.
D.
ZnO.

Câu 19 :

Trong các oxit sau, oxit nào tác dụng được với nước?

A.
CaO ;
B.
CuO ;
C.
Fe₂O₃ ;
D.
ZnO.

Câu 20 :

Oxit được chia thành mấy loại?

A.

1 loại
B.

2 loại
C.

3 loại
D.

4 loại

Câu 21 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

A.
K₂O.
B.
CuO.
C.
P₂O₅.
D.
CaO.

Câu 22 :

Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P bằng 43,66%. Biết phân tử khối của oxit bằng 142đvC. Công thức hoá học của oxit là:

A.
P₂O₃.
B.
P₂O₅.
C.
PO₂.
D.
P₂O₄.

Câu 23 :

Khử hoàn toàn 0,58 tấn quặng sắt chứa 90 % là Fe₃O₄ bằng khí hiđro. Khối lượng sắt thu được là:

A.
0,378 tấn.
B.
0,156 tấn.
C.
0,126 tấn.
D.
0,467 tấn.

Câu 24 :

Khử 44,8g hỗn hợp A gồm các oxit CuO, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ bằng V(lít) khí CO ở nhiệt độ cao, thu được 40 gam chất rắn X. Giá trị của V là:

A.
0,672 lít
B.
6,72 lít
C.
2,24 lít
D.
22,4 lít

Câu 25 :

Cho các chất sau: BaO, NO, SO₃, FeO, CO, ZnO. Số chất có phản ứng với dung dịch HCl là

A.
1
B.
2
C.
3
D.
4

Câu 26 :

Cho các chất sau: BaO, NO, SO₂; P₂O₅, CO₂, CuO. Số chất có phản ứng với dung dịch NaOH là

A.
1
B.
2
C.
3
D.
4

Câu 27 :

Nhóm nào dưới đây chỉ gồm các oxit bazơ

A.

Đồng (II) oxit, natri oxit.
B.
Chì oxit, lưu huỳnh đioxit
C.

Đồng (II) oxit, cacbon oxit.
D.
Nitơ đioxit, natri hiđroxit.

Câu 28 :

Công thức hóa học của các bazơ tương ứng với các oxit: Na₂O, CaO, BaO, MgO là dãy nào sau đây:

A.
NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂,
B.
NaOH, CaOH, BaOH, Mg(OH)₂,
C.
NaOH, Ca(OH)₂, BaOH, Al(OH)_2.
D.
Na(OH)₂, Ca(OH, Ba(OH)₂, Al(OH)₂

Câu 29 :

Dãy gồm các oxit tác dụng với dung dịch axit là:

A.
CaO, P₂O₅, CuO, Fe₂O₃, CO₂.
B.
K₂O, CaO, CuO, Fe₂O₃.
C.
K₂O, N₂O₅, P₂O₅, SO₃, CaO.
D.
CaO, CO₂, SO₃, N₂O₅, Fe₂O₃.

Câu 30 :

Trong các oxit bên dưới, oxit axit không phải là:

A.
NO
B.
P₂O₅
C.
SO₂
D.
CO₂

Câu 31 :

Trong các oxit sau: oxit trung tính là:

A.
NO₂
B.
P₂O₅
C.
SO₂
D.
CO

Câu 32 :

Có thể dung CaO để làm khô khí nào trong các khí dưới đây:

A.
CO₂
B.
SO₂
C.
CO
D.
SO₃

Câu 33 :

Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính ?

A.
CO₂
B.
O₂
C.
N₂
D.
H₂

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Oxit bazơ không có tính chất hóa học nào sau đây?

A.

Một số oxit bazơ tác dụng được với nước ở điều kiện thường.
B.

Oxit bazơ tác dụng được với dung dịch axit.
C.

Oxit bazơ tác dụng được với tất cả kim loại.
D.

Một số oxit bazơ tác dụng được với oxit axit.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Oxit bazơ không có tính chất tác dụng được với tất cả kim loại.

Câu 2 :

Tính chất hóa học của oxit axit là

A.

tác dụng với nước.
B.

tác dụng với dung dịch bazơ.
C.

tác dụng với một số oxit bazơ.
D.

cả 3 đáp án trên.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Tính chất hóa học của oxit axit là

- tác dụng với nước.

- tác dụng với dung dịch bazơ.

- tác dụng với một số oxit bazơ.

Câu 3 :

Cho các oxit bazơ sau: Na₂O, FeO, CuO, Fe₂O₃, BaO. Số oxit bazơ tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

A.

2
B.

3
C.

4
D.

5

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Các oxit bazơ tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là: Na₂O và BaO

Na₂O + H₂O → 2NaOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Câu 4 :

A.

Dung dịch HCl.
B.

Dung dịch Ca(OH)₂.
C.

Dung dịch H₂SO₄.
D.

Dung dịch NaCl.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Khí CO là oxit trung tính => không tác dụng với axit và bazơ

- Khí CO₂ và SO₂ là oxit axit => tác dụng được với dd bazơ

Lời giải chi tiết :

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch bazơ dư, các tạp chất là oxit axit bị giữ lại. Khí đi ra khỏi dung dịch là CO (oxit trung tính không tác dụng với bazơ)

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

Câu 5 :

Cho 15,3 gam oxit của kim loại hóa trị II vào nước thu được 200 gam dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%. Công thức của oxit trên là

A.

Na₂O.
B.

CaO.
C.

BaO.
D.

K₂O.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Đặt công thức hóa học của oxit là MO → CTPT của bazơ là M(OH)₂

+) Tính khối lượng của bazơ => số mol MO = số mol M(OH)₂

Lời giải chi tiết :

Đặt công thức hóa học của oxit là MO

PTHH: MO + H₂O → M(OH)₂

Ta có: $m{{M{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{8,55.200}}{{100}} = 17,1\,\,gam$

Theo phương trình, ta có: ${n_{MO}} = {n_{M{{(OH)}_2}}} = > \dfrac{{15,3}}{{M + 16}} = \dfrac{{17,1}}{{M + 34}} = > \,\,M = 137$

=> kim loại M là Ba

=> công thức oxit là BaO

Câu 6 :

Hòa tan hoàn toàn 10 gam MgO cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch X. Giá trị của a là

A.

1,50M.
B.

1,25M.
C.

1,35M.
D.

1,20M.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) tính theo PTHH: n_HCl = 2.n_MgO

+)${C_M} = \frac{n}{V}$

Lời giải chi tiết :

n_MgO= 0,25 mol

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

0,25 → 0,5 mol

=> Nồng độ của dung dịch HCl là ${C_M} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,5}}{{0,4}} = 1,25M$

Câu 7 :

A.

59,02%.
B.

61,34%.
C.

40,98%.
D.

38,66%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Gọi số mol của MgO và FeO lần lượt là x và y

=> m_{hỗn hợp A}= m_MgO+ m_FeO => PT(1)

+) Tính theo PTHH: n_H2SO4 = n_MgO+ n_FeO => PT(2)

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của MgO và FeO trong hỗn hợp A là x và y mol

Vì m_A = m_MgO + m_FeO = 40x + 72y

$ \to$ 40x + 72y = 4,88 (1)

Phương trình hóa học

MgO + H₂SO₄ $ \to$ MgSO₄ + H₂O (*)

x $ \to$ x

FeO + H₂SO₄ $ \to$ FeSO₄ + H₂O (**)

y $ \to$ y

Theo phương trình (*):

${n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{MgO}} = x\,\,(mol)$

Theo phương trình (**): ${n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{F{\text{e}}O}} = y\,\,(mol)$

Mà ${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,45 = 0,09\,\,mol$

$ \to$ x + y = 0,09 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{gathered}40{\text{x}} + 72y = 4,88 \hfill \\x + y = 0,09 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}x = 0,05 \hfill \\y = 0,04 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

=> m_MgO= 40.0,05 = 2 gam => %m_MgO = $\dfrac{2}{{4,88}}.100\% = 40,98\% $

Câu 8 :

A.

7,04%.
B.

6,06%.
C.

9,30%.
D.

6,98%.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Gọi số mol của FeO và CuO lần lượt là x và y mol => m_{hỗn hợp} = m_FeO+ m_CuO => PT(1)

+) Từ PTHH, ta có: = n_FeO+ n_CuO = PT(2)

Giải hệ phương trình => tính số mol FeSO₄

+) m_{dung dịch H2SO4}= D.V

+) m_{dd sau phản ứng}= m_{dd trước phản ứng}= m_{hỗn hợp A}+ m_{dd H2SO4}

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của FeO và CuO lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp} = m_FeO+ m_CuO => 72x + 80y = 53,6 (1)

${n_{{H_2}S{O_4}}}$= 0,5.1,4 = 0,7 mol

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

x → x → x

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

y → y

=> ${n_{{H_2}S{O_4}}}$= x + y = 0,7 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,3 mol; y = 0,4 mol

$ = > {\text{ }}{n_{FeS{O_4}}} = x = 0,3{\text{ }}mol{\text{ }} = > {\text{ }}{m_{FeS{O_4}}} = 0,3.152 = 45,6{\text{ }}gam$

Ta có: m_{dung dịch H2SO4}= D.V = 1,2.500 = 600 gam

=> m_{dd trước phản ứng}= m_{hỗn hợp A}+ m_{dd H2SO4}= 53,6 + 600 = 653,6 gam

Vì phản ứng không tạo chất khí hay chất kết tủa

=> m_{dd sau phản ứng}= m_{dd trước phản ứng}= 653,6 gam

$C{\% _{F{\text{e}}S{O_4}}} = \frac{{45,6}}{{653,6}}.100\% = 6,98\% $

Câu 9 :

Sục 3,36 lít khí SO₃ (đktc) vào 400 ml nước thu được dung dịch A. Biết ${{D}_{{{H}_{2}}O}}=~1\,\,g/ml$. Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch A là

A.

2,91%.
B.

1,94%.
C.

3,49%.
D.

3,57%.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) n_SO3 = n_H2SO4

+) ${m_{{H_2}O}} = D.V$

+) m_{dd sau phản ứng}$= {m_{S{O_3}}} + {m_{{H_2}O}}$

=> $C{\% _{{H_2}S{O_4}}} $

Lời giải chi tiết :

n_SO3 = 0,15 mol

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

0,15 → 0,15 mol

${m_{{H_2}O}} = D.V = 400\,\,gam$

=> m_{dd sau phản ứng}$ = {m_{S{O_3}}} + {m_{{H_2}O}} = 0,15.80 + 400 = 412\,\,gam$

$C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,15.98}}{{412}}.100\% = 3,57\% $

Câu 10 :

Biết rằng 1,12 lít khí cacbon đioxit (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo ra muối trung hòa. Nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng là

A.

1M.
B.

2M.
C.

0,1M.
D.

0,2M.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) ${n_{NaOH}} = 2.{n_{C{O_2}}}$

+) Công thức tính nồng độ mol: ${C_M} = \frac{n}{V}$

Lời giải chi tiết :

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Từ phương trình, ta có: ${n_{NaOH}} = 2.{n_{C{O_2}}} = \frac{{1,12.2}}{{22,4}} = 0,1\,\,mol$

=> nồng độ mol của dung dịch NaOH là: ${C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,1}}{{0,1}} = 1M$

Câu 11 :

A.

CO₂.
B.

SO₃.
C.

NO₂.
D.

SO₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Tính m_muối

+) Theo phương trình hóa học: ${n_{X{O_2}}} = {n_{N{a_2}X{O_3}}} = > \frac{{38,4}}{{X + 32}} = \frac{{75,6}}{{46 + X + 48}}$

=> công thức của X

Lời giải chi tiết :

Đặt công thức của oxit là XO₂

m_muối = $\frac{{18,9.400}}{{100}} = 75,6\,\,gam$

XO₂ + 2NaOH → Na₂XO₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học: ${n_{X{O_2}}} = {n_{N{a_2}X{O_3}}} = > \frac{{38,4}}{{X + 32}} = \frac{{75,6}}{{46 + X + 48}}$

=> X = 32 => công thức oxit là SO₂

Câu 12 :

Trong những cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau?

A.
CO và Na₂O.
B.
K₂O và CO₂.
C.
CO₂ và P₂O₅.
D.
NO và K₂O.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

K₂O + CO₂ → K₂CO₃

Câu 13 :

Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit:

A.
MgO, Ba(OH)₂, CaSO₄, HCl.
B.
MgO, CaO, CuO, FeO.
C.
SO₂, CO₂, NaOH, CaSO₄.
D.
CaO, Ba(OH)₂, MgSO₄, BaO.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố oxi

Lời giải chi tiết :

A. Chỉ có MgO là oxit

B. đúng

C. Chỉ có SO₂, CO₂ là oxit

D. Chỉ có CaO, BaO là oxit

Câu 14 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A.
CO₂.
B.
Na₂O.
C.
SO₂.
D.
CuO

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là những oxit bazơ tan

Lời giải chi tiết :

* CO₂ Loại vì tạo ra dd axit: CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (dd axit)

* Na₂O Thỏa mãn Na₂O + H₂O → 2NaOH (dd bazơ)

* SO₂ Loại vì tạo ra dd axit: SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (dd axit)

* CuO Loại vì không tác dụng với nước.

Câu 15 :

Oxit khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit sunfuric là:

A.
CO₂.
B.
SO₃.
C.
SO₂.
D.
K₂O.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Câu 16 :

Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ

A.
CaO, CuO
B.
CO, Na₂O.
C.
CO₂, SO₂
D.
P₂O₅, MgO

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Chất vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ là oxit axit

Lời giải chi tiết :

Chất vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ là oxit axit

=> CO₂; SO₂ thỏa mãn

Câu 17 :

A.
6,81.
B.
5,55.
C.
6,12.
D.
5,81.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

n_HCl = C_M. V_HCl = 0,5. 0,2 = 0,1 (mol)

Đặt công thức chung của các oxit là M₂O_n

PTHH: M₂O_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O

0,1 → 0,05 (mol)

Theo PTHH: ${n_{{H_2}O}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,\,mol$

Bảo toàn khối lượng ta có: ${m_{oxit}} + {m_{HCl}} = {m_{muoi}} + {m_{{H_2}O}} \to {m_{muoi}} = ?(g)$

Lời giải chi tiết :

n_HCl = C_M. V_HCl = 0,5. 0,2 = 0,1 (mol)

Đặt công thức chung của các oxi là M₂O_n

PTHH: M₂O_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O

0,1 → 0,05 (mol)

Theo PTHH: ${n_{{H_2}O}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,\,mol$

Bảo toàn khối lượng ta có:

${m_{oxit}} + {m_{HCl}} = {m_{muoi}} + {m_{{H_2}O}} $

$ \to$ 2,8 + 0,1.36,5 = m_muối + 0,05.18

$ \to$ m_muối = 5,55 (g)

Câu 18 :

A.
FeO.
B.
CuO.
C.
MgO.
D.
ZnO.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Gọi công thức của oxit hóa trị II là RO

Đặt mol RO = 1 (mol) $ \to$ m_RO = n_RO. M_RO = R + 16 (g)

PTHH:

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

1 → 1 → 1 (mol)

$ \to$ ${m_{{H_2}S{O_4}}} = 98.1 = 98(g)$

${m_{dd\,\,{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{C\% }}.100\% = \dfrac{{98}}{{14\% }}.100\% = 700(g)$

${m_{dd\,\,sau}} = {m_{RO}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = ?(g)$

${m_{RS{O_4}}} = R + 96(g)$

Ta có:

$\% RS{O_4} = \dfrac{{{m_{R{\text{S}}{O_4}}}}}{{{m_{dd\,\,sau}}}}.100\% \to R = ?$

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức của oxit hóa trị II là RO

Đặt mol RO = 1 (mol) $ \to$ m_RO = n_RO. M_RO = R + 16 (g)

PTHH:

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

1 → 1 → 1 (mol)

$ \to$ ${m_{{H_2}S{O_4}}} = 98.1 = 98(g)$

${m_{dd\,\,{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{C\% }}.100\% = \dfrac{{98}}{{14\% }}.100\% = 700(g)$

${m_{dd\,\,sau}} = {m_{RO}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} $ = (R +16) + 700 = R + 716 (g)

${m_{RS{O_4}}} = R + 96(g)$

Ta có:

$\eqalign{
& \% RS{O_4} = {{{m_{RS{O_4}}}} \over {m{\,_{dd\,sau}}}}.100\% \cr
& \Rightarrow 16,22\% = {{R + 96} \over {R + 716}}.100\% \cr
& \Rightarrow 16,22R + 11613,52 = 100R + 9600 \cr
& \Rightarrow 83,78R = 2013,52 \cr
& \Rightarrow R = 24(Mg) \cr} $

Vậy công thức của oxit kim loại là MgO.

Câu 19 :

Trong các oxit sau, oxit nào tác dụng được với nước?

A.
CaO ;
B.
CuO ;
C.
Fe₂O₃ ;
D.
ZnO.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Ghi nhớ: oxit của kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ BeO, MgO) tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

Lời giải chi tiết :

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Câu 20 :

Oxit được chia thành mấy loại?

A.

1 loại
B.

2 loại
C.

3 loại
D.

4 loại

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Oxit được chia làm 4 loại

+ oxit bazơ

+ oxit axit

+ oxit lưỡng tính

+ oxit trung tính

Câu 21 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

A.
K₂O.
B.
CuO.
C.
P₂O₅.
D.
CaO.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là oxit axit

Câu 22 :

Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P bằng 43,66%. Biết phân tử khối của oxit bằng 142đvC. Công thức hoá học của oxit là:

A.
P₂O₃.
B.
P₂O₅.
C.
PO₂.
D.
P₂O₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Gọi x là hóa trị của P

=> Công thức oxit của P với O là P₂O_x

$\begin{gathered}
P = \frac{{2{M_P}}}{{{M_{{P_2}{O_x}}}}}.100\% = \frac{{2.31}}{{(2.31 + 16.x)}}.100\% = 43,66\% \hfill \\
\Rightarrow x = ? \hfill \\
\end{gathered} $

=> công thức của oxit ?

Lời giải chi tiết :

Gọi x là hóa trị của P

=> Công thức oxit của P với O là P₂O_x

$\begin{gathered}
\% P = \frac{{2{M_P}}}{{{M_{{P_2}{O_x}}}}}.100\% = \frac{{2.31}}{{(2.31 + 16.x)}}.100\% = 43,66\% \hfill \\
= > 6200 = 43,66(62 + 16x) \hfill \\
= > 62 + 16x = 142 \hfill \\
= > x = 5 \hfill \\
\end{gathered} $

Vậy công thức của oxit là P₂O₅

Câu 23 :

Khử hoàn toàn 0,58 tấn quặng sắt chứa 90 % là Fe₃O₄ bằng khí hiđro. Khối lượng sắt thu được là:

A.
0,378 tấn.
B.
0,156 tấn.
C.
0,126 tấn.
D.
0,467 tấn.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

$\begin{gathered}
\% F{e_3}{O_4} = \frac{{{m_{F{e_3}{O_4}}}}}{{m{\mkern 1mu} quang}}.100\% \hfill \\
= > mF{e_3}{O_4} = \frac{{0,58 \times 90\% }}{{100\% }} = x\,{\mkern 1mu} (\tan ) \hfill \\
\end{gathered} $

Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

232 g → 3.56 g

x g → ? g

=> m_Fe = (x . 3 . 56) : 232 = ? tấn

Lời giải chi tiết :

$\begin{gathered}
\% F{e_3}{O_4} = \frac{{{m_{F{e_3}{O_4}}}}}{{m{\mkern 1mu} quang}}.100\% \hfill \\
\Rightarrow 90\% = \frac{{mF{e_3}{O_4}}}{{0,58}}.100\% \hfill \\
\Rightarrow mF{e_3}{O_4} = \frac{{0,58 \times 90\% }}{{100\% }} = 0,552{\mkern 1mu} (\tan ) \hfill \\
\end{gathered} $

=> khối lượng Fe₃O₄ có trong quặng là 0,552 (tấn)

Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

232 g → 3.56 g

0,522 g → ? g

=> m_Fe = (0.522 . 3 . 56) : 232 = 0,378 tấn

Câu 24 :

Khử 44,8g hỗn hợp A gồm các oxit CuO, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ bằng V(lít) khí CO ở nhiệt độ cao, thu được 40 gam chất rắn X. Giá trị của V là:

A.
0,672 lít
B.
6,72 lít
C.
2,24 lít
D.
22,4 lít

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Áp dụng: ∆m_{chất rắn giảm}=m_{O (trong oxit)}

Lời giải chi tiết :

Câu 25 :

Cho các chất sau: BaO, NO, SO₃, FeO, CO, ZnO. Số chất có phản ứng với dung dịch HCl là

A.
1
B.
2
C.
3
D.
4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của oxit axit và oxit bazơ.

Lời giải chi tiết :

Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: BaO, FeO, ZnO → có 3 chất

PTHH minh họa:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Câu 26 :

Cho các chất sau: BaO, NO, SO₂; P₂O₅, CO₂, CuO. Số chất có phản ứng với dung dịch NaOH là

A.
1
B.
2
C.
3
D.
4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của oxit axit và oxit bazơ.

Lời giải chi tiết :

Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: SO₂; P₂O₅; CO₂ → có 3 chất

PTHH minh họa:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 27 :

Nhóm nào dưới đây chỉ gồm các oxit bazơ

A.

Đồng (II) oxit, natri oxit.
B.
Chì oxit, lưu huỳnh đioxit
C.

Đồng (II) oxit, cacbon oxit.
D.
Nitơ đioxit, natri hiđroxit.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào cách gọi tên oxit, dịch ra công thức hóa học, từ đó nhận diện được oxit bazơ

Lời giải chi tiết :

A. CuO, Na₂O → Thỏa mãn vì cả 2 là oxit bazơ

B. PbO; SO₂ → Loại SO₂ là oxit axit

C. CuO, CO → Loại CO trung tính

D. NO₂, NaOH → Loại NO₂ là oxit axit

Câu 28 :

Công thức hóa học của các bazơ tương ứng với các oxit: Na₂O, CaO, BaO, MgO là dãy nào sau đây:

A.
NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂,
B.
NaOH, CaOH, BaOH, Mg(OH)₂,
C.
NaOH, Ca(OH)₂, BaOH, Al(OH)_2.
D.
Na(OH)₂, Ca(OH, Ba(OH)₂, Al(OH)₂

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Công thức hóa học của các ba z ơ tương ứng là:

Na₂O tương ứng NaOH

CaO tương ứng Ca(OH)₂

BaO tương ứng Ba(OH)₂

MgO tương ứng Mg(OH)₂

Câu 29 :

Dãy gồm các oxit tác dụng với dung dịch axit là:

A.
CaO, P₂O₅, CuO, Fe₂O₃, CO₂.
B.
K₂O, CaO, CuO, Fe₂O₃.
C.
K₂O, N₂O₅, P₂O₅, SO₃, CaO.
D.
CaO, CO₂, SO₃, N₂O₅, Fe₂O₃.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Chọn dãy các oxit bazơ

Lời giải chi tiết :

A. Loại P₂O₅; CO₂.

B. Thỏa mãn.

C. Loại N₂O₅, P₂O₅, SO₃.

D. Loại CO₂, SO₃, N₂O₅.

Câu 30 :

Trong các oxit bên dưới, oxit axit không phải là:

A.
NO
B.
P₂O₅
C.
SO₂
D.
CO₂

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Cả 3 chất P₂O₅ ,SO₂ ,CO₂ đều là oxit axit

Chỉ có NO là oxit trung tính

Câu 31 :

Trong các oxit sau: oxit trung tính là:

A.
NO₂
B.
P₂O₅
C.
SO₂
D.
CO

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

CO là oxit trung tính

P₂O₅ , SO₂, NO₂ là oxit axit

Câu 32 :

Có thể dung CaO để làm khô khí nào trong các khí dưới đây:

A.
CO₂
B.
SO₂
C.
CO
D.
SO₃

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

CaO không tác dụng với CO nên có thể dung để làm khô khí CO

Câu 33 :

Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính ?

A.
CO₂
B.
O₂
C.
N₂
D.
H₂

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Các thành phần khí gây hiệu ứng nhà kính chủ yếu bao gồm hơi nước, khí dioxit các bon (CO₂), ô-xit Nitơ (N₂O), khí mê-tan (CH₄) và ô zôn (O₃). Vai trò gây nên hiệu ứng nhà kính của các chất khí được xếp theo thứ tự sau: CO₂=> CFC => CH₄=> O₃=>NO₂. Sự gia tăng nhiệt độ trái đất do hiệu ứng nhà kính có tác động mạnh mẽ tới nhiều mặt của môi trường trái đất.

Trắc nghiệm Bài 2. Một số oxit quan trọng - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 2. Một số oxit quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 3. Tính chất hóa học của axit - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 3. Tính chất hóa học của axit Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 4. Một số axit quan trọng - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 4. Một số axit quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 7. Tính chất hóa học của bazơ - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 7. Tính chất hóa học của bazơ Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 8. Một số bazơ quan trọng - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 8. Một số bazơ quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 9. Tính chất hóa học của muối - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 9. Tính chất hóa học của muối Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 10. Một số muối quan trọng - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 10. Một số muối quan trọng Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 11. Phân bón hóa học - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11. Phân bón hóa học Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit - Hóa học 9

Báo lỗi góp ý