Bài tập trắc nghiệm Hóa 9 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 4. Hidrocacbon. Nhiên liệu

Trắc nghiệm Bài 37. Etilen - Hóa học 9

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Trong phân tử etilen có

A.

1 nguyên tử C
B.

2 nguyên tử C
C.

3 nguyên tử H
D.

6 nguyên tử H

Câu 2 :

CH₄ và C₂H₄ giống nhau ở phản ứng nào sau đây?

A.

tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom.
B.

tham gia phản ứng cộng với khí hiđro
C.

tham gia phản ứng trùng hợp
D.

tham gia phản ứng cháy với oxi.

Câu 3 :

Cho các hợp chất sau: CH₄, C₂H₆, C₂H₄, H₂. Có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch nước brom ở nhiệt độ thường?

A.

1
B.

2
C.

3
D.

4

Câu 4 :

Hóa chất dùng để tách etilen khỏi hỗn hợp etan và etilen là

A.

dung dịch NaOH.
B.

dung dịch HCl
C.

dung dịch brom.
D.

dung dịch AgNO₃.

Câu 5 :

Chất nào sau đây vừa làm mất màu dung dịch brom, vừa tham gia phản ứng trùng hợp?

A.

CH₄.
B.

CH₃CH₂OH.
C.

CH₃-CH₃.
D.

CH₂=CH-CH₃.

Câu 6 :

Tính chất vật lí của etilen là

A.

Chất lỏng, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.
B.

Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.
C.

Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nặng hơn không khí.
D.

Chất khí, không màu, không mùi, tan tốt trong nước và nhẹ hơn không khí.

Câu 7 :

Ứng dụng nào sau đây không phải ứng dụng của etilen?

A.

Điều chế PE.
B.

Điều chế rượu etylic
C.

Điều chế khí ga.
D.

Dùng để ủ trái cây mau chín.

Câu 8 :

Phản ứng cháy giữa etilen và oxi thu được số mol CO₂và số mol H₂O sinh ra theo tỉ lệ là:

A.

1 : 1
B.

2 : 1
C.

1 : 2
D.

Kết quả khác

Câu 9 :

Đốt cháy V lít etilen thu được 9 gam hơi nước. Thể tích không khí cần dùng (ở đktc), biết O₂ chiếm 20% thể tích không khí?

A.

84,0 lít.
B.

16,8 lít.
C.

56,0 lít.
D.

44,8 lít

Câu 10 :

Cho 2,8 lít hỗn hợp metan và etilen (đktc) lội qua dung dịch brom (dư), người ta thu được 4,7 gam đibroetan. Phần trăm thể tích của khí metan là

A.

20%.
B.

40%.
C.

80%.
D.

60%

Câu 11 :

Đốt cháy hết 36 gam hỗn hợp khí C₃H₆ và C₂H₆ trong O₂ dư thu được 56 lít CO₂ (đktc). Thể tích khí C₃H₆ ở đktc là

A.

11,2 lít
B.

22,4 lít.
C.

33,6 lít.
D.

44,8 lít.

Dẫn 5,6 lít (đktc) khí metan và etilen đi qua bình đựng dung dịch nước brom, đã làm mất màu hoàn toàn dung dịch có chứa 4 gam brom.

Câu 12

a) Thể tích khí metan (đktc) trong hỗn hợp là

A.

0,56 lít.
B.

5,04 lít.
C.

0,28 lít.
D.

3,36 lít

Câu 13

Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ban đầu là

A.

10,08 lít.
B.

1,68 lít.
C.

11,76 lít.
D.

11,20 lít

Câu 14 :

Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít anken A trong oxi dư thu được hỗn hợp khí B. Cho B lần lượt đi qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc và bình 2 đựng Ca(OH)₂ dư. Thấy khối lượng bình 1 tăng 5,4 gam, bình 2 có 30 gam kết tủa. CTPT của A là

A.

C₂H₄.
B.

C₃H₆.
C.

C₄H₈.
D.

C₅H₁₀

Câu 15 :

Cho $V$ (l) hỗn hợp khí $C{{H}_{4}},{{C}_{2}}{{H}_{4}}$ đi qua dung dịch nước brom thấy 16 (g) $B{{r}_{2}}$ bị mất màu. Cũng $V$ (l) hỗn hợp khí trên nếu đem đốt cháy thì thu được 6,72 (l) khí $C{{O}_{2}}$ và 7,2 (g) ${{H}_{2}}O$. Tính $V$và % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.

A.

4,48 lít và 50%
B.

6,72 lít và 75%
C.

4,48 lít và 75%
D.

6,72 lít và 50%

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Trong phân tử etilen có

A.

1 nguyên tử C
B.

2 nguyên tử C
C.

3 nguyên tử H
D.

6 nguyên tử H

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Phân tử etilen có CTPT là C₂H₄

=> trong etilen có 2 nguyên tử C

Câu 2 :

CH₄ và C₂H₄ giống nhau ở phản ứng nào sau đây?

A.

tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom.
B.

tham gia phản ứng cộng với khí hiđro
C.

tham gia phản ứng trùng hợp
D.

tham gia phản ứng cháy với oxi.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

CH₄ và C₂H₄ có tính chất hóa học giống nhau là tham gia phản ứng cháy với oxi.

Câu 3 :

Cho các hợp chất sau: CH₄, C₂H₆, C₂H₄, H₂. Có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch nước brom ở nhiệt độ thường?

A.

1
B.

2
C.

3
D.

4

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Chất tác dụng với dung dịch nước brom là C₂H₄ vì trong phân tử C₂H₄ có liên kết đôi

CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br=CH₂Br

Câu 4 :

Hóa chất dùng để tách etilen khỏi hỗn hợp etan và etilen là

A.

dung dịch NaOH.
B.

dung dịch HCl
C.

dung dịch brom.
D.

dung dịch AgNO₃.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư, etilen bị giữ lại, thu được etan không phản ứng thoát ra ngoài

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br=CH₂Br

Câu 5 :

Chất nào sau đây vừa làm mất màu dung dịch brom, vừa tham gia phản ứng trùng hợp?

A.

CH₄.
B.

CH₃CH₂OH.
C.

CH₃-CH₃.
D.

CH₂=CH-CH₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Chất vừa làm mất màu dung dịch brom, vừa tham gia phản ứng trùng hợp là chất có liên kết đôi (giống etilen)

=> CH₂=CH-CH₃

Câu 6 :

Tính chất vật lí của etilen là

A.

Chất lỏng, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.
B.

Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.
C.

Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nặng hơn không khí.
D.

Chất khí, không màu, không mùi, tan tốt trong nước và nhẹ hơn không khí.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Tính chất vật lí của etilen là: Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.

Câu 7 :

Ứng dụng nào sau đây không phải ứng dụng của etilen?

A.

Điều chế PE.
B.

Điều chế rượu etylic
C.

Điều chế khí ga.
D.

Dùng để ủ trái cây mau chín.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Ứng dụng không phải của etilen là: Điều chế khí ga.

Câu 8 :

Phản ứng cháy giữa etilen và oxi thu được số mol CO₂và số mol H₂O sinh ra theo tỉ lệ là:

A.

1 : 1
B.

2 : 1
C.

1 : 2
D.

Kết quả khác

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

PTHH: C₂H₄ + 3O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CO₂ + 2H₂O

=> tỉ lệ số mol CO₂và số mol H₂O là 1 : 1

Câu 9 :

Đốt cháy V lít etilen thu được 9 gam hơi nước. Thể tích không khí cần dùng (ở đktc), biết O₂ chiếm 20% thể tích không khí?

A.

84,0 lít.
B.

16,8 lít.
C.

56,0 lít.
D.

44,8 lít

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Oxi theo PT: PTHH: C₂H₄ + 3O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CO₂ + 2H₂O

+) Vì O₂ chiếm 20% thể tích không khí => V_{không khí}= $\frac{{{V_{{O_2}}}}}{{20\% }}$

Lời giải chi tiết :

${{n}_{{{H}_{2}}O}}=\frac{9}{18}=0,5\,mol$

PTHH: C₂H₄ + 3O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CO₂ + 2H₂O

0,75 mol ← 0,5 mol

$=>{{V}_{{{O}_{2}}}}=0,75.22,4=16,8$ lít

Vì O₂ chiếm 20% thể tích không khí => V_{không khí}= $\frac{{{V_{{O_2}}}}}{{20\% }} = 84$ lít

Câu 10 :

Cho 2,8 lít hỗn hợp metan và etilen (đktc) lội qua dung dịch brom (dư), người ta thu được 4,7 gam đibroetan. Phần trăm thể tích của khí metan là

A.

20%.
B.

40%.
C.

80%.
D.

60%

Đáp án : C

Phương pháp giải :

PTHH: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

0,025 ← 0,025

$ = > {V_{{C_2}{H_4}}} = > {V_{C{H_4}}}$$ = > \% {V_{C{H_4}}}$

Lời giải chi tiết :

${m_{{C_2}{H_4}B{{\rm{r}}_2}}} = 4,7\,gam\, = > {n_{{C_2}{H_4}B{{\rm{r}}_2}}} = \frac{{4,7}}{{188}} = 0,025\,mol$

PTHH: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

0,025 ← 0,025

$ = > {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,025.22,4 = 0,56\,lit\, = > {V_{C{H_4}}} = 2,8 - 0,56 = 2,24\,lit$

$ = > \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{2,24}}{{2,8}}.100\% = 80\% $

Câu 11 :

Đốt cháy hết 36 gam hỗn hợp khí C₃H₆ và C₂H₆ trong O₂ dư thu được 56 lít CO₂ (đktc). Thể tích khí C₃H₆ ở đktc là

A.

11,2 lít
B.

22,4 lít.
C.

33,6 lít.
D.

44,8 lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Gọi số mol của C₃H₆ và C₂H₄ lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp}= PT(1)

C₃H₆ + $\frac{9}{2}$O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3CO₂ + 3H₂O

x mol → 3x mol

C₂H₆ + $\frac{7}{2}$O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CO₂ + 3H₂O

y mol → 2y mol

=> ${{n}_{C{{O}_{2}}}} = PT(2)$

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của C₃H₆ và C₂H₄ lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp}= 42x + 28y = 36 (1)

C₃H₆ + $\frac{9}{2}$O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3CO₂ + 3H₂O

x mol → 3x mol

C₂H₆ + $\frac{7}{2}$O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CO₂ + 3H₂O

y mol → 2y mol

=> ${{n}_{C{{O}_{2}}}}=3\text{x}+2y=2,5\,mol\,\,\,\,(2)$

Từ (1) và (2) ta có hệ: $\left\{ \begin{array}{l}42{\rm{x}} + 30y = 36\\3{\rm{x}} + 2y = 2,5\end{array} \right. = > \left\{ \begin{array}{l}x = 0,5\\y = 0,5\end{array} \right.$

$ = > {V_{{C_3}{H_6}}} = {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,5.22,4 = 11,2$ lít

Dẫn 5,6 lít (đktc) khí metan và etilen đi qua bình đựng dung dịch nước brom, đã làm mất màu hoàn toàn dung dịch có chứa 4 gam brom.

Câu 12

a) Thể tích khí metan (đktc) trong hỗn hợp là

A.

0,56 lít.
B.

5,04 lít.
C.

0,28 lít.
D.

3,36 lít

Đáp án: B

Phương pháp giải :

+) Dẫn 2 khí qua dung dịch nước brom chỉ có C₂H₄ phản ứng

=> tính số mol C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

+) ${{n}_{C{{H}_{4}}}}~={{n}_{hh}}-{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}~$

Lời giải chi tiết :

a) Dẫn 2 khí qua dung dịch nước brom chỉ có C₂H₄ phản ứng

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

0,025 ← 0,025 mol

${{n}_{C{{H}_{4}}}}~={{n}_{hh}}-{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}~=0,25-0,025=0,225\text{ }mol$

V_CH4 = 0,225.22,4 = 5,04 lít

Câu 13

Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ban đầu là

A.

10,08 lít.
B.

1,68 lít.
C.

11,76 lít.
D.

11,20 lít

Đáp án: C

Phương pháp giải :

b) CH₄+ 2O₂$\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO₂ + H₂O (1)

C₂H₄ + 3O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CO₂ + 2H₂O (2)

Từ 2 PT tính tổng số mol O₂ theo số mol CH₄ và C₂H₄

Lời giải chi tiết :

b) CH₄+ 2O₂$\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO₂ + H₂O (1)

C₂H₄ + 3O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CO₂ + 2H₂O (2)

Pt(1): ${{n}_{{{O}_{2}}}}~=2{{n}_{C{{H}_{4}}}}~=2.0,225=0,45\text{ }mol$

Pt(2) : ${{n}_{{{O}_{2}}}}~=3{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}~=3.0,025=0,075\text{ }mol$

Số mol oxi tham gia 2 phản ứng là: 0,45 + 0,75 = 0,525 mol

V_{O2 pư}= 0,525.22,4 = 11,76 lít

Câu 14 :

A.

C₂H₄.
B.

C₃H₆.
C.

C₄H₈.
D.

C₅H₁₀

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Từ khối lượng bình 1 tăng và khối lượng kết tủa bình 2 => số mol CO₂ và H₂O => CTTQ của A

+) Viết pthh: ${C_n}{H_{2n}} + \frac{{3n}}{2}{O_2} \to nC{O_2} + n{H_2}O$

=> tính n theo PT

Lời giải chi tiết :

Gọi CTPT của $A$ là ${{C}_{n}}{{H}_{2n}}$$(n\ge 2)$

${{m}_{{{H}_{2}}O}}=5,4(g)\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}O}}=\frac{5,4}{18}=0,3(mol)$

${{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=\frac{30}{100}=0,3(mol)={{n}_{C{{O}_{2}}}}$

${{n}_{A}}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

pthh: ${{C}_{n}}{{H}_{2n}}+\frac{3n}{2}{{O}_{2}}\to nC{{O}_{2}}+n{{H}_{2}}O$

theo pt: 1 $n$ $n$

theo đb: 0,1 0,3 0,3 (mol)

Ta có: $0,1\cdot n=0,3\cdot 1\Leftrightarrow n=3$

Vậy CTPT của $A$ là: ${{C}_{3}}{{H}_{6}}$

Câu 15 :

A.

4,48 lít và 50%
B.

6,72 lít và 75%
C.

4,48 lít và 75%
D.

6,72 lít và 50%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Khí đi qua dung dịch nước brom chỉ có ${{C}_{2}}{{H}_{4}}$ tham gia phản ứng

Pthh: ${{C}_{2}}{{H}_{4}}+B{{r}_{2}}\to {{C}_{2}}{{H}_{4}}B{{r}_{2}}$

0,1 ← 0,1 (mol)

- Đốt cháy:

Pthh: $C{{H}_{4}}+2{{O}_{2}}\to C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O$

$x$ → $x$ → $2x$ (mol)

${{C}_{2}}{{H}_{4}}+3{{O}_{2}}\to 2C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O$

0,1 → 0,2 → 0,2 (mol)

=> x

Lời giải chi tiết :

Gọi ${n_{C{H_4}}} = x(mol)$, ${n_{{C_2}{H_4}}} = y(mol)$

${n_{B{r_2}}} = \frac{{16}}{{160}} = 0,1(mol)$, ${n_{C{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3(mol)$, ${n_{{H_2}O}} = \frac{{7,2}}{{18}} = 0,4(mol)$

- Khí đi qua dung dịch nước brom chỉ có ${C_2}{H_4}$ tham gia phản ứng

Pthh: ${C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}$

0,1 ← 0,1 (mol)

- Đốt cháy:

Pthh: $C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O$

$x$ → $x$ → $2x$ (mol)

${C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O$

0,1 → 0,2 → 0,2 (mol)

$\begin{array}{l} \Rightarrow x + 0,2 = 0,3\\ \Rightarrow x = 0,1(mol)\end{array}$

$\begin{array}{l} \Rightarrow {n_{hh}} = 0,1 + 0,1 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow V = 0,2 \cdot 22,4 = 4,48(l)\\ \Rightarrow \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,1 \cdot 22,4}}{{4,48}} \cdot 100\% = 50\% \\ \Rightarrow \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 100\% - 50\% = 50\% \end{array}$

Trắc nghiệm Bài 38. Axetilen - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 38. Axetilen Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 39. Benzen - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 39. Benzen Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 40. Dầu mỏ và khí thiên nhiên - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 40. Dầu mỏ và khí thiên nhiên Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 41. Nhiên liệu - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 41. Nhiên liệu Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 36. Metan - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 36. Metan Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 34. Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ - Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 34. Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ - Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Bài 37. Etilen - Hóa học 9

Báo lỗi góp ý