Bài tập trắc nghiệm Hóa 9 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 3. Phi kim. Sơ lược về bảng ..

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO tác dụng với oxit kim loại - Hóa học 9

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 : Cho luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là

A.

Cu, Fe, ZnO, MgO.
B.

Cu, Fe, Zn, Mg.
C.

Cu, Fe, Zn, MgO.
D.

Cu, FeO, ZnO, MgO.

Câu 2 : Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm:

A.

MgO, Fe₃O₄, Cu.
B.

MgO, Fe, Cu.
C.

Mg, Fe, Cu.
D.

Mg, Al, Fe, Cu.

Câu 3 : Khử hoàn toàn 32 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A.

12,8
B.

25,6
C.

32,0
D.

16,0

Câu 4 : Cho khí CO dư đi qua ống chứa 0,2 mol MgO và 0,2 mol CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được x gam chất rắn. Giá trị của x là

A.

17,6
B.

4,8
C.

20,8
D.

24,0

Câu 5 : Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A.

0,8 gam.
B.

8,3 gam.
C.

2,0 gam.
D.

4,0 gam.

Câu 6 : Cho V lít khí CO (ở đktc) phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là

A.

0,224
B.

0,560
C.

0,112
D.

0,448

Câu 7 : Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe₂O₃ (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là

A.

0,896
B.

1,120
C.

0,224
D.

0,448

Câu 8 : Hoà tan hoàn toàn 20 gam một oxit kim loại bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 50 gam muối. Khử hoàn toàn lượng oxit đó thành kim loại ở nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là

A.

2,80
B.

5,60
C.

6,72
D.

8,40

Câu 9 : Cho H₂ dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al₂O₃ và Fe_xO_y nung nóng. Sau khi phản ứng xong, thu được 1,44 gam H₂O và a gam chất rắn. Giá trị của a là :

A.

6,70
B.

6,86
C.

6,78
D.

6,80

Câu 10 : Khử 3,48 gam một oxit của kim loại M cần dùng 1,344 lít H₂(đktc). Toàn bộ lượng kim loại M sinh ra cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít H₂ (đktc). Công thức oxit là

A.

Fe₃O₄.
B.

Fe₂O₃.
C.

FeO.
D.

ZnO.

Câu 11 : Cho khí CO qua ống chứa 15,2 gam hỗn hợp A gồm CuO và FeO nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B và 13,6 gam chất rắn C. Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :

A.

15
B.

10
C.

20
D.

25

Câu 12 : Dẫn một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe₃O₄ và CuO nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra khỏi bình được dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của m là :

A.

6,24
B.

5,32
C.

3,12
D.

4,56

Lời giải và đáp án

Câu 1 : Cho luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là

A.

Cu, Fe, ZnO, MgO.
B.

Cu, Fe, Zn, Mg.
C.

Cu, Fe, Zn, MgO.
D.

Cu, FeO, ZnO, MgO.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Các chất khử C, CO, H₂ không khử được các oxit MgO, Al₂O₃ và các oxit khác của kim loại kiềm và kiềm thổ.

Lời giải chi tiết :

Các chất khử C, CO, H₂ không khử được các oxit MgO, Al₂O₃ và các oxit khác của kim loại kiềm và kiềm thổ

=> chỉ khử được CuO, Fe₂O₃, ZnO tạo thành Cu, Fe, Zn

=> hỗn hợp chất rắn thu được là Cu, Fe, Zn, MgO.

A.

MgO, Fe₃O₄, Cu.
B.

MgO, Fe, Cu.
C.

Mg, Fe, Cu.
D.

Mg, Al, Fe, Cu.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Các chất khử C, CO, H₂ không khử được các oxit MgO, Al₂O₃ và các oxit khác của kim loại kiềm và kiềm thổ. Al₂O₃ tan được trong dung dịch NaOH

Lời giải chi tiết :

Các chất khử C, CO, H₂ không khử được các oxit MgO, Al₂O₃ và các oxit khác của kim loại kiềm và kiềm thổ.

=> trong hỗn hợp X, CO khử được Fe₃O₄ và CuO tạo ra Fe và Cu

=> chất rắn Y gồm: Al₂O₃, MgO, Fe, Cu

Cho Y vào dung dịch NaOH dư, chỉ có Al₂O₃ tan => chất rắn Z sau phản ứng gồm MgO, Fe, Cu

Câu 3 : Khử hoàn toàn 32 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A.

12,8
B.

25,6
C.

32,0
D.

16,0

Đáp án : B

Phương pháp giải :

CuO + CO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

+) n_Cu= n_CuO

Lời giải chi tiết :

PTHH: CuO + CO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

=> n_Cu= n_CuO= 0,4 mol => m_Cu= 25,6 gam

Câu 4 : Cho khí CO dư đi qua ống chứa 0,2 mol MgO và 0,2 mol CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được x gam chất rắn. Giá trị của x là

A.

17,6
B.

4,8
C.

20,8
D.

24,0

Đáp án : C

Phương pháp giải :

PTHH: CuO + CO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

0,2 → 0,2

Chất rắn gồm MgO và Cu

Lời giải chi tiết :

MgO không phản ứng với CO

PTHH: CuO + CO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

0,2 → 0,2

Chất rắn gồm MgO và Cu

=> x = m_MgO+ m_Cu= 0,2.40 + 0,2.64 = 20,8 gam

A.

0,8 gam.
B.

8,3 gam.
C.

2,0 gam.
D.

4,0 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Gọi số mol của CuO và Al₂O₃ lần lượt là a và b mol => m_{hỗn hợp đầu}= PT(1)

CuO + CO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

a mol → a mol

Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm Cu (a mol) và Al₂O₃ (b mol) => m_{hỗn hợp sau}= PT(2)

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của CuO và Al₂O₃ lần lượt là a và b mol

=> m_{hỗn hợp đầu}= 80a + 102b = 9,1 (1)

Khí CO chỉ phản ứng với CuO

CuO + CO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

a mol → a mol

Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm Cu (a mol) và Al₂O₃ (b mol)

=> m_{hỗn hợp sau}= 64a + 102b = 8,3 (2)

Lấy (1) trừ (2) ta có: 16a = 0,8 => a = 0,05 mol

=> m_CuO= 0,05.80 = 4 gam

A.

0,224
B.

0,560
C.

0,112
D.

0,448

Đáp án : D

Phương pháp giải :

CO + CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

3CO + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe + 3CO₂

Từ 2 PTHH ta có: ${n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = a\,mol$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{CO}} + {m_{CuO,{\text{ }}F{e_2}{O_3}}} = {m_{C{O_2}}}$ + m_{rắn sau phản ứng}=> a

Lời giải chi tiết :

Giả sử khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu là m gam => khối lượng rắn sau phản ứng là (m – 0,32) gam

CO + CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

3CO + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe + 3CO₂

Từ 2 PTHH ta có: ${n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = a\,mol$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{CO}} + {m_{CuO,{\text{ }}F{e_2}{O_3}}} = {m_{C{O_2}}}$ + m_{rắn sau phản ứng}

=> 28a + m = 44a + m – 0,32

=> a = 0,02 mol

=> V = 0,02.22,4 = 0,448 lít

A.

0,896
B.

1,120
C.

0,224
D.

0,448

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) ${n_{CO}} = {n_{C{O_2}}}$

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

+) ${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = 0,04\,mol$

Lời giải chi tiết :

CO + CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

3CO + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe + 3CO₂

Từ 2 PTHH => ${n_{CO}} = {n_{C{O_2}}}$

Cho khí X vào dung dịch Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

${n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = \frac{4}{{100}} = 0,04\,mol$

Theo PTHH: ${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = 0,04\,mol$

=> n_CO= 0,04 mol

=> V = 0,04.22,4 = 0,896 lít

A.

2,80
B.

5,60
C.

6,72
D.

8,40

Đáp án : D

Phương pháp giải :

R₂O_n + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂O

+) ${n_{{R_2}{O_n}}} = {n_{{R_2}{{(S{O_4})}_n}}} = > \frac{{20}}{{2{\text{R}} + 16n}} = \frac{{50}}{{2{\text{R}} + 96n}}$ => lập bảng xét R và n

+) Tìm công thức của oxit => tính theo PT tìm số mol CO phản ứng

+) Xét trường hợp oxit là Fe₃O₄

Lời giải chi tiết :

Gọi oxit kim loại cần tìm là R₂O_n

R₂O_n + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂O

Theo PTHH ta có: ${n_{{R_2}{O_n}}} = {n_{{R_2}{{(S{O_4})}_n}}} = > \frac{{20}}{{2{\text{R}} + 16n}} = \frac{{50}}{{2{\text{R}} + 96n}} = > R = \frac{{56}}{3}n$

Ta có bảng sau:

=> oxit cần tìm là Fe₂O₃

${n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = \frac{{20}}{{160}} = 0,125\,mol$

Fe₂O₃ + 3CO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe + 3CO₂

0,125 → 0,375

=> V_CO = 0,375.22,4 = 8,4 lít

* Trường hợp oxit kim loại là Fe₃O₄

${{n}_{F{{\text{e}}_{3}}{{O}_{4}}}}=\frac{20}{232}=\frac{5}{58}\,mol$

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

$\frac{5}{58}$ mol → $\frac{5}{58}$ mol → $\frac{5}{58}$ mol

=> Khối lượng muối thu được là:

m_muối= ${{m}_{F\text{e}S{{O}_{4}}}}+{{m}_{F{{\text{e}}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}}}=\frac{5}{58}.152+\frac{5}{58}.400\approx 47,58\ne 50$

=> loại trường hợp này

A.

6,70
B.

6,86
C.

6,78
D.

6,80

Đáp án : B

Phương pháp giải :

H₂ + CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + H₂O

yH₂ + Fe_xO_y $\xrightarrow{{{t^o}}}$ xFe + yH₂O

+) ${n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}}$

+) Bảo toàn khối lượng: ${m_{{H_2}}} + {m_{hh\,A}} = {m_{c{\text{r}}an}} + {m_{{H_2}O}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_2}O}} = \frac{{1,44}}{{18}} = 0,08\,mol$

H₂ + CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + H₂O

yH₂ + Fe_xO_y $\xrightarrow{{{t^o}}}$ xFe + yH₂O

Từ PTHH ta có: ${n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,08\,mol$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{{H_2}}} + {m_{hh\,A}} = {m_{c{\text{r}}an}} + {m_{{H_2}O}}$

=> 0,08.2 + 8,14 = a + 1,44 => a = 6,86 gam

A.

Fe₃O₄.
B.

Fe₂O₃.
C.

FeO.
D.

ZnO.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

TH1: M không phải là Fe₃O₄

M₂O_n + nH₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2M + nH₂O

+) Tính số mol M₂O_ntheo số mol H₂

$= > {M_{{M_2}{O_n}}} = \dfrac{{m}}{n} = 58n$

+) lập bảng, biện luận

TH2: M là Fe₃O₄ $= > {n_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}}$

Fe₃O₄ + 4H₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 3Fe + 4H₂O

+) Tính số mol Fe theo số mol Fe₃O₄

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

+) Tính số mol H₂ theo số mol Fe

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06\,mol$

TH1: M không phải là Fe₃O₄

M₂O_n + nH₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2M + nH₂O

$\frac{{0,06}}{n}$ ←0,06 → $\frac{{0,12}}{n}$

$= > {M_{{M_2}{O_n}}} = \dfrac{{3,48}}{{\dfrac{{0,06}}{n}}} = 58n$

=> 2M + 16n = 58n => M = 21n

Ta có bảng sau:

=> loại trường hợp này

TH2: M là Fe₃O₄ $= > {n_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}} = \dfrac{{3,48}}{{232}} = 0,015\,mol$

Fe₃O₄ + 4H₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 3Fe + 4H₂O

0,015 → 0,06 → 0,045 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,045 mol → 0,045 mol

$= > {V_{{H_2}}} = 0,045.22,4 = 1,008$ lít (phù hợp đầu bài)

Vậy oxit cần tìm là Fe₃O₄

A.

15
B.

10
C.

20
D.

25

Đáp án : B

Phương pháp giải :

CO + CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

CO + FeO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Fe + CO₂

+) ${n_{CO}} = {n_{C{O_2}}}$

+) Bảo toàn khối lượng: ${m_{CO}} + {m_{hh\,A}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{hh\,{\mathbf{B}}}}$ => tính số mol CO₂

B tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Lời giải chi tiết :

CO + CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

CO + FeO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Fe + CO₂

Từ PTHH ta có: ${n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = a\,mol$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{CO}} + {m_{hh\,A}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{hh\,{\mathbf{B}}}}$

=> 28a + 15,2 = 44a + 13,6 => a = 0,1 mol

B tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,1 mol → 0,1 mol

=> m_{kết tủa}= 0,1.100 = 10 gam

A.

6,24
B.

5,32
C.

3,12
D.

4,56

Đáp án : C

Phương pháp giải :

4CO + Fe₃O₄ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 3Fe + 4CO₂

CO + CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

+) ${n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = a\,mol$

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,05 mol ← 0,05 mol

Bảo toàn khối lượng: ${m_{CO}} + {m_{hh\,F{{\text{e}}_3}{O_4},CuO}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{hh\,kl}}$ => tính m

Lời giải chi tiết :

4CO + Fe₃O₄ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 3Fe + 4CO₂

CO + CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

Từ PTHH ta có: ${n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = a\,mol$

Khí thoát ra khỏi bình dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂thu được 5 gam kết tủa CaCO₃

$= > {n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = \frac{5}{{100}} = 0,05\,mol$

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,05 mol ← 0,05 mol

Bảo toàn khối lượng: ${m_{CO}} + {m_{hh\,F{{\text{e}}_3}{O_4},CuO}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{hh\,kl}}$

=> 0,05.28 + m = 0,05.44 + 2,32 => m = 3,12 gam

Trắc nghiệm Bài 29. Axit cacbonic và muối cacbonat - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 29. Axit cacbonic và muối cacbonat Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với axit - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với axit Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 30. Silic và công nghiệp silicat - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 30. Silic và công nghiệp silicat Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 28. Các oxit của cacbon - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 28. Các oxit của cacbon Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 27. Cacbon - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Cacbon Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 26. Clo - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Clo Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 25. Tính chất của phi kim - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Tính chất của phi kim Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO tác dụng với oxit kim loại - Hóa học 9

Báo lỗi góp ý