Bài tập trắc nghiệm Hóa 9 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 2. Kim loại

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa học 9

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Hòa tan 2,7 gam Al vào dung dịch NaOH dư thu được V lít khí thoát ra ở đktc. Giá trị của V là

A.

2,24.
B.

3,36.
C.

4,48.
D.

5,60.

Câu 2 :

Hoà tan hỗn hợp A gồm 13,7 gam Ba và 5,4 gam Al vào một lượng nước có dư thì thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là

A.

6,72 lít
B.

8,96 lít
C.

13,44 lít
D.

4,48 lít

Câu 3 :

Trộn dung dịch chứa a mol AlCl₃với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ

A.

a : b = 1 : 4
B.

a : b < 1 : 4
C.

a : b = 1 : 5
D.

a : b > 1 : 4

Câu 4 :

Cho 5,4 gam bột nhôm vào 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 3,6 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là

A.

0,45M.
B.

1,00M.
C.

0,75M.
D.

0,50M.

Câu 5 :

Để hòa tan hoàn toàn m gam Al cần dùng 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,5M. Giá trị của m là

A.

5,4 gam.
B.

3,6 gam.
C.

7,2 gam.
D.

4,5 gam.

Câu 6 :

Hòa tan a gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu được 17,92 lít H₂ (đktc). Cũng hỗn hợp trên hòa tan hoàn toàn trong dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H₂ (đktc). Giá trị của a là

A.

3,9.
B.

7,8.
C.

11,7.
D.

15,6.

Câu 7 :

Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A.

5,4
B.

10,8
C.

7,8
D.

43,2

Câu 8 :

Hỗn hợp X gồm K và Al. Cho 12 gam hỗn hợp X vào một lượng dư nước thì thoát ra 4,48 lít khí H₂ (đktc) và còn lại một phần chất rắn chưa tan. Nếu cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch KOH dư thì thu được bao nhiêu lít khí H₂ (đktc)?

A.

6,72 lít.
B.

11,2 lít.
C.

4,48 lít.
D.

8,96 lít.

Câu 9 :

Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là

A.

39,87%.
B.

77,31%.
C.

29,87%.
D.

49,87%.

Câu 10 :

Cho 100mL dung dịch NaOH 1M vào 200mL dung dịch AlCl₃ 2M lắc đều cho đến khi kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.
1,5.
B.
0,78.
C.
3,9.
D.
2,6.

Câu 11 :

Nhỏ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol AlCl₃ thu được 39 gam kết tủa.Dung dịch sau phản ứng có hai muối trong đó có 1 muối clorua. Thể tích dung dịch NaOH đã dùng là

A.
2,3 lít.
B.
1,5 lít.
C.
2,3 lít hoặc 1,5 lít.
D.
0,26 lít.

Câu 12 :

Cho V lít dung dịch KOH 2M vào 150mL dung dịch AlCl₃ 1M lắc đều cho đến khi phản ứng kết thúc thu được 3,9 gam kết tủa. Giá trị của V là

A.
0,075 hoặc 0,275.
B.
0,75 hoặc 0,275.
C.
0,075 hoặc 2,75.
D.
0,75 hoặc 2,75.

Câu 13 :

Cho 8,05 (g) Na vào 200ml dung dịch AlCl3 0,5M. Sau phản ứng thu được chất kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn A. Giá trị của m là

A.
7,8.
B.
1,02.
C.
2,55.
D.
2,04.

Câu 14 :

Cho một mẫu Na vào 100ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được V lit khí (đktc) và một kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được 2,55 gam chất rắn. Giá trị của V là

A.
1,68 hoặc 39,3 lít.
B.
1,68 hoặc 3,93 lít.
C.
1,68 hoặc 39,2 lít.
D.
1,68 hoặc 3,92 lít.

Câu 15 :

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃ vào nước thu được 200 gam dung dịch X, chia dung dịch X thành 2 phần:

-Phần 1 đem tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 13,98 gam kết tủa trắng.

-Phần 2 đem tác dụng với 476 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau khi phản ứng xong thu được 69,024 gam kết tủa.

Biết khối lượng phần 2 gấp n lần khối lượng phần 1 (n: nguyên) và lượng chất tan trong phần 2 nhiều hơn trong phần 1 là 32,535 gam. Tính nồng độ % các chất tan có trong dung dịch X

A.
C%_AlCl3=10,01%; C%_Al2(SO4)3= 17,1%
B.
C%_AlCl3=12,01%; C%_Al2(SO4)3= 17,1%
C.
C%_AlCl3=10,01%; C%_Al2(SO4)3= 15,1%
D.
C%_AlCl3=12,01%; C%_Al2(SO4)3= 15,1%

Câu 16 :

Tiến hành hai thí nghiệm:

-Thí nghiệm 1: Cho 650 ml dung dịch NaOH 2M vào 400 ml dung dịch AlCl₃ aM thu được 3b gam kết tủa.

-Thí nghiệm 2: Cho 700 ml dung dịch NaOH 2M vào 400 ml dung dịch AlCl₃ aM thu được 2b gam kết tủa.

Giá trị của a, b là:

A.
a=1(M); b = 15,6(g)
B.
a=2(M); b = 7,8(g)
C.
a=2(M); b = 15,6(g)
D.
a=1(M); b = 7,8(g)

Câu 17 :

Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch AlCl₃ aM. Sau phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa nhôm hiđroxit. Giá trị của a là:

A.
0,5M
B.
0,625M
C.
2M
D.
Cả A và B

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Hòa tan 2,7 gam Al vào dung dịch NaOH dư thu được V lít khí thoát ra ở đktc. Giá trị của V là

A.

2,24.
B.

3,36.
C.

4,48.
D.

5,60.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

0,1 mol → 0,15 mol

Lời giải chi tiết :

n_Al = 0,1 mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

0,1 mol → 0,15 mol

$ = > {V_{{H_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36$ lít

Câu 2 :

Hoà tan hỗn hợp A gồm 13,7 gam Ba và 5,4 gam Al vào một lượng nước có dư thì thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là

A.

6,72 lít
B.

8,96 lít
C.

13,44 lít
D.

4,48 lít

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

0,1 mol → 0,1 mol → 0,1 mol

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

0,2 ← 0,1 mol → 0,3 mol

Lời giải chi tiết :

${n_{Ba}} = \frac{{13,7}}{{137}} = 0,1\,\,mol;\,\,{n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,\,mol$

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

0,1 mol → 0,1 mol → 0,1 mol

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

0,2 ← 0,1 mol → 0,3 mol

$ = > \sum {{n_{{H_2}}} = 0,1 + 0,3 = 0,4\,\,mol\,\, = > {V_{{H_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96} $

Câu 3 :

Trộn dung dịch chứa a mol AlCl₃với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ

A.

a : b = 1 : 4
B.

a : b < 1 : 4
C.

a : b = 1 : 5
D.

a : b > 1 : 4

Đáp án : D

Phương pháp giải :

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

a → 3a → a

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

a → a

+) Nếu n_NaOH= 4a thì kết tủa sẽ tan hết

Lời giải chi tiết :

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

a → 3a → a

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

a → a

Nếu n_NaOH= 4a thì kết tủa sẽ tan hết => để có kết tủa thì: n_NaOH< 4a => b < 4a

=> a : b > 1 : 4

Câu 4 :

Cho 5,4 gam bột nhôm vào 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 3,6 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là

A.

0,45M.
B.

1,00M.
C.

0,75M.
D.

0,50M.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

x → x → 1,5x

+) Khối lượng dung dịch tăng 3,6 gam => ∆m_tăng= m_Al – m_H2 = 3,6 gam

+) n_NaOH= n_{Al phản ứng}

Lời giải chi tiết :

n_Al= 0,2 mol

Gọi số mol Al phản ứng là x mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

x → x → 1,5x

Khối lượng dung dịch tăng 3,6 gam => ∆m_tăng= m_Al – m_H2 = 3,6 gam

=> 27x – 1,5x.2 = 3,6 => x = 0,15 mol

Theo PT: n_NaOH= n_{Al phản ứng}= 0,15 mol

$ = > {C_{M\,\,NaOH}} = \frac{{0,15}}{{0,2}} = 0,75M$

Câu 5 :

Để hòa tan hoàn toàn m gam Al cần dùng 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,5M. Giá trị của m là

A.

5,4 gam.
B.

3,6 gam.
C.

7,2 gam.
D.

4,5 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

0,1 ← 0,1 mol

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

0,1 ← 0,05 mol

Lời giải chi tiết :

${n_{NaOH}} = 0,1\,\,mol;\,\,{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05\,\,mol$

PTHH:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

0,1 ← 0,1 mol

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

0,1 ← 0,05 mol

=> ∑n_{Al phản ứng}= 0,1 + 0,1 = 0,2 mol => m_Al= 0,2.27 = 5,4 gam

Câu 6 :

A.

3,9.
B.

7,8.
C.

11,7.
D.

15,6.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Cho Al, Mg vào HCl thì cả 2 kim loại đều tác dụng

=> Có 1 phương trình

+) Cho Al, Mg vào NaOH thì chỉ có Al tác dụng

=> n_Al

+) Kết hợp phương trình trên => n_Mg

Lời giải chi tiết :

Hòa tan trong NaOH => chỉ có Al phản ứng

${n_{{H_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6\,\,mol$

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

0,4 mol ← 0,6 mol

Hòa tan trong HCl cả 2 kim loại đều tạo khí

${n_{{H_2}}} = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8\,\,mol$

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,4 mol → 0,6 mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,2 mol ← 0,2 mol

=> a = m_Al+ m_Mg = 0,4.27 + 24.0,2 = 15,6 gam

Câu 7 :

A.

5,4
B.

10,8
C.

7,8
D.

43,2

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) m gam chất rắn không tan là Al => Al dư sau phản ứng với NaOH

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

a → a → 0,5a

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

a ← a → 1,5a

$ + )\sum {{n_{{H_2}}}} = 0,5{\text{a}} + 1,5{\text{a}} = 0,4\,\, = > a$

+) n_{Al dư}= n_{Al ban đầu}– n_{Al phản ứng}

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,\,mol$

Gọi số mol Na là a mol => số mol của Al là 2a mol

m gam chất rắn không tan là Al => Al dư sau phản ứng với NaOH

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

a → a → 0,5a

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

a ← a → 1,5a

$ = > \sum {{n_{{H_2}}}} = 0,5{\text{a}} + 1,5{\text{a}} = 0,4\,\, = > a = 0,2$

=> n_{Al dư}= 2a – a = a = 0,2 => m = 5,4 gam

Câu 8 :

A.

6,72 lít.
B.

11,2 lít.
C.

4,48 lít.
D.

8,96 lít.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cho hỗn hợp X vào nước, K phản ứng hết tạo KOH và Al phản ứng với KOH và còn dư => tính số mol theo KOH

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

x → x → 0,5x

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂

x ← x → 1,5x

+) m_{hh X}= m_K + m_{Al phản ứng}+ m_{Al dư}

Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH dư => K phản ứng hết với H₂O và Al phản ứng hết với KOH

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

0,1 mol → 0,1 mol

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂

0,3 mol → 0,45 mol

Lời giải chi tiết :

Phần chất rắn chưa tan là Al còn dư

Gọi n_K= x mol

Cho hỗn hợp X vào nước, K phản ứng hết tạo KOH và Al phản ứng với KOH và còn dư => tính số mol theo KOH

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

x → x → 0,5x

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂

x ← x → 1,5x

$ = > \sum {{n_{{H_2}}} = 0,5{\text{x}} + 1,5{\text{x}} = 0,2\,\, = > x = 0,1\,\,mol} $

Ta có: m_{hh X}= m_K + m_{Al phản ứng}+ m_{Al dư}

=> m_{Al dư}= 12 – 0,1.39 – 0,1.27 = 5,4 gam

=> n_{Al trong hh X}= 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH dư => K phản ứng hết với H₂O và Al phản ứng hết với KOH

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

0,1 mol → 0,05 mol

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂

0,3 mol → 0,45 mol

$ = > \sum {{n_{{H_2}}} = 0,05 + 0,45 = 0,5\,mol\,\, = > \,\,V = 11,2} $ lít

Câu 9 :

A.

39,87%.
B.

77,31%.
C.

29,87%.
D.

49,87%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x → x → 0,5x

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

x ← x → 1,5x

$ = > \sum {{n_{{H_2}}}} = 0,5{\text{x}} + 1,5{\text{x}} = a\, = > x = 0,5{\text{a}}$ (1)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x mol → 0,5x mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

y mol → 1,5y mol

$ = > \sum {{n_{{H_2}}}} = 0,5x + 1,5y = 1,75{\text{a}}$ (2)

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của Na và Al trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol

Vì tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol => coi như thí nghiệm 1 thu được a mol khí và thí nghiệm 2 thu được 1,75a mol

Cho hỗn hợp X vào nước, Na phản ứng hết tạo NaOH và Al phản ứng với NaOH và còn dư => tính số mol theo NaOH

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x → x → 0,5x

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

x ← x → 1,5x

$ = > \sum {{n_{{H_2}}}} = 0,5{\text{x}} + 1,5{\text{x}} = a\, = > x = 0,5{\text{a}}$ (1)

Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư => Na phản ứng hết với H₂O và Al phản ứng hết với NaOH

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x mol → 0,5x mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

y mol → 1,5y mol

$ = > \sum {{n_{{H_2}}}} = 0,5x + 1,5y = 1,75{\text{a}}$ (2)

Thay (1) vào (2) => $y = \frac{{1,75{\text{a}} - 0,5.0,5{\text{a}}}}{{1,5}} = a$

$ = > \% {m_{Na}} = \frac{{0,5{\text{a}}.23}}{{0,5{\text{a}}.23 + 27a}}.100\% = 29,87\% $

Câu 10 :

Cho 100mL dung dịch NaOH 1M vào 200mL dung dịch AlCl₃ 2M lắc đều cho đến khi kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.
1,5.
B.
0,78.
C.
3,9.
D.
2,6.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính số mol AlCl₃, số mol NaOH.

Viết PTHH: AlCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)₃

Nhận thấy AlCl₃ dư ⟹ n_Al(OH)3 = n_NaOH⟹ m_{kết tủa}

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_AlCl3 = 0,2.2 = 0,4 (mol); n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 (mol)

PTHH: AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Tỉ lệ 1 3 1 3

Có: 0,4 0,1

P/ư: 0,1/3 ← 0,1 → 0,1/3

Từ PTHH ⟹ AlCl₃ dư ⟹ n↓ = 0,1/3 (mol)

⟹ m_↓= 0,1/3.78 = 2,6 (g).

Câu 11 :

A.
2,3 lít.
B.
1,5 lít.
C.
2,3 lít hoặc 1,5 lít.
D.
0,26 lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Vì sau phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối trong đó có 1 muối clorua ⟹ Có phản ứng hóa tan kết tủa tạo thành muối NaAlO₂.

Viết PTHH:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3KCl

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

⟹ n_NaOH ⟹ V_NaOH.

Lời giải chi tiết :

Có: n ↓ = 39/78 = 0,5 mol.

Vì sau phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối trong đó có 1 muối clorua ⟹ Có phản ứng hóa tan kết tủa tạo thành muối NaAlO₂.

PTHH:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3KCl

0,7 → 2,1 → 0,7

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

0,2 ←0,7 – 0,5 = 0,2

⟹ n_NaOH = 2,1 + 0,2 = 2,3 mol ⟹ V_NaOH = 2,3/1 = 2,3 lít.

Câu 12 :

Cho V lít dung dịch KOH 2M vào 150mL dung dịch AlCl₃ 1M lắc đều cho đến khi phản ứng kết thúc thu được 3,9 gam kết tủa. Giá trị của V là

A.
0,075 hoặc 0,275.
B.
0,75 hoặc 0,275.
C.
0,075 hoặc 2,75.
D.
0,75 hoặc 2,75.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính số mol KOH, mol AlCl₃, mol Al(OH)₃. Nhận thấy mol Al(OH)₃ < mol AlCl₃

⟹ Xảy ra 2 TH:

TH1: AlCl₃ dư, KOH hết, chỉ xảy ra phản ứng sau:

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl

⟹ Tính số mol KOH theo mol kết tủa ⟹ V

TH2: KOH hòa tan 1 phần kết tủa.

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

⟹ n_KOH ⟹ V

Lời giải chi tiết :

n_KOH= 2V; n_AlCl3 = 0,15.1 = 0,15 mol; n_↓= 3,9/78 = 0,05 mol.

Nhận thấy mol Al(OH)₃ < mol AlCl₃ ⟹ Xảy ra 2 TH sau:

TH1: AlCl₃ dư, KOH hết, chỉ xảy ra phản ứng sau:

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl

0,15 ← 0,05

⟹ 2V = 0,15 ⟹ V = 0,075

TH2: KOH hòa tan 1 phần kết tủa.

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl

0,15 → 0,45 → 0,15

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

0,1 ← 0,15 – 0,05 = 0,1

⟹ 2V = 0,45 + 0,1 = 0,55 ⟹ V = 0,275.

Câu 13 :

A.
7,8.
B.
1,02.
C.
2,55.
D.
2,04.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

Tính số mol AlCl₃, số mol NaOH.

Viết PTHH: AlCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)₃

Nhận thấy NaOH dư ⟹ xảy ra phản ứng hòa tan kết tủa:

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Tính số mol Al(OH)₃ dư.

Nhiệt phân kết tủa:

2Al(OH)₃→ Al₂O₃ + 3H₂O

⟹ n_Al2O3 ⟹ m

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_Na = 8,05/23 = 0,35 (mol)

Ta có: n_AlCl3 = 0,2.0,5 = 0,1 (mol)

Khi cho Na vào dd:

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

0,35 → 0,35

AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Tỉ lệ 1 3 1 3

Có: 0,1 0,35

P/ư: 0,1 → 0,3 → 0,1

⟹Sau phản ứng NaOH dư : 0,35 – 0,3 = 0,05 (mol)

NaOH dư: Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ: 1 1 1 2

Có: 0,1 0,05

P/ư: 0,05 ← 0,05

⟹ Sau p/ư Al(OH)₃ dư : 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

Nhiệt phân kết tủa:

2Al(OH)₃→ Al₂O₃ + 3H₂O

0,05 → 0,025

⟹ Chất rắn A là : Al₂O₃

⟹ m= 0,025.102 = 2,55 (g)

Câu 14 :

A.
1,68 hoặc 39,3 lít.
B.
1,68 hoặc 3,93 lít.
C.
1,68 hoặc 39,2 lít.
D.
1,68 hoặc 3,92 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

Tính số mol NaOH, mol AlCl₃, mol Al(OH)₃. Nhận thấy mol Al(OH)₃ < mol AlCl₃

⟹ Xảy ra 2 TH:

TH1: AlCl₃ dư, NaOH hết, chỉ xảy ra phản ứng sau:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3KCl

⟹ Tính số mol NaOH theo mol kết tủa ⟹ mol H₂ ⟹ V

TH2: NaOH hòa tan 1 phần kết tủa.

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

⟹ n_NaOH ⟹ mol H₂ ⟹ V

Lời giải chi tiết :

Ta có: nAlCl₃ = 0,1.1 = 0,1 (mol)

A là Al(OH)₃ ⟹ Chất rắn thu được sau nhiệt phân là Al₂O₃.

⟹ n_Al2O3 = $\dfrac{{2,55}}{{102}} = 0,025(mol)$

Khi nhiệt phân A:

PTHH: 2Al(OH)₃$\mathop \to \limits^{{t^o}} {\mkern 1mu} $ Al₂O₃ + 3H₂O

P.ư 0,05 ← 0,025

⟹ n_Al(OH)3= 0,05 (mol)

TH1: AlCl₃ dư, NaOH hết, chỉ xảy ra phản ứng sau:

PTHH: AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl (1)

Tỉ lệ: 1 3 1 3

P/ư: 0,15 ← 0,05

⟹ n_NaOH = 0,15 (mol)

⟹ n_H2 = ½ n_NaOH = 0,15 : 2 = 0,075 (mol)

⟹ V = 0,075.22,4 = 1,68 (lít)

TH2: NaOH hòa tan 1 phần kết tủa.

PTHH: AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl (1)

Tỉ lệ 1 3 1 3

Có: 0,1

P/ư: 0,1 → 0,3 →0,1

⟹ Sau phản ứng n_Al(OH)3 = 0,1 (mol)

Số mol kết tủa thu được là 0,05 mol ⟹ Số mol kết tủa bị hòa tan là: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

NaOH dư: Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O (2)

Tỉ lệ: 1 1 1 2

P/ư: 0,05 → 0,05

⟹ n_{NaOH p.ư} = 0,3 + 0,05 = 0,35 (mol)

⟹ n_H2 = ½ n_NaOH = 0,35 : 2 = 0,175 (mol)

⟹ V = 0,175.22,4 = 3,92 (lít)

Câu 15 :

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃ vào nước thu được 200 gam dung dịch X, chia dung dịch X thành 2 phần:

-Phần 1 đem tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 13,98 gam kết tủa trắng.

-Phần 2 đem tác dụng với 476 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau khi phản ứng xong thu được 69,024 gam kết tủa.

A.
C%_AlCl3=10,01%; C%_Al2(SO4)3= 17,1%
B.
C%_AlCl3=12,01%; C%_Al2(SO4)3= 17,1%
C.
C%_AlCl3=10,01%; C%_Al2(SO4)3= 15,1%
D.
C%_AlCl3=12,01%; C%_Al2(SO4)3= 15,1%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

-Phần 1:

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ →3 BaSO₄+ 2AlCl₃

Ta có: n_BaSO4= 0,06 mol → n_Al2(SO4)3= 0,02 mol

→Phần 1 có x mol AlCl₃ và 0,02 mol Al₂(SO₄)₃

-Phần 2: Giả sử phần 2 có x.n mol AlCl₃ và 0,02.n mol Al₂(SO₄)₃

Ta có: n_Ba(OH)2= 0,476 mol; n_BaSO4= 0,06 n mol

Theo đề lượng chất tan trong phần 2 nhiều hơn trong phần 1 là 32,535 gam

→ 133,5 xn + 342. 0,02n – 1335,x- 342. 0,02= 32,535 gam

-Trường hợp 1: Al(OH)₃ không bị hòa tan:

-Trường hợp 2: Al(OH)₃ bị hòa tan một phần:

Lời giải chi tiết :

-Phần 1:

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ →3 BaSO₄+ 2AlCl₃

Ta có: n_BaSO4= 0,06 mol → n_Al2(SO4)3= 0,02 mol

→Phần 1 có x mol AlCl₃ và 0,02 mol Al₂(SO₄)₃

-Phần 2: Giả sử phần 2 có x.n mol AlCl₃ và 0,02.n mol Al₂(SO₄)₃

Ta có: n_Ba(OH)2= 0,476 mol; n_BaSO4= 0,06 n mol

Theo đề lượng chất tan trong phần 2 nhiều hơn trong phần 1 là 32,535 gam

→ 133,5 xn + 342. 0,02n – 1335,x- 342. 0,02= 32,535 gam

$ \to n = \frac{{39,375 + 133,5x}}{{133,5x + 6,84}}(*)$

-Trường hợp 1: Al(OH)₃ không bị hòa tan:

2AlCl₃+ 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃+ 3BaCl₂ (1)

2/3. (0,476-0,06n) (0,476- 0,06n) 2/3. (0,476-0,06n)

Al₂(SO₄)₃+ 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄+ 2Al(OH)₃ (2)

0,02 n 0,06 n 0,06 n 0,04 n

Ta có: m_{kết tủa}= m_BaSO4+ m_Al(OH)3= 233. 0,06n+ 78. [2/3. (0,476-0,06n) + 0,04n]= 69,024 gam

→n= 3,1668 mol → Loại vì n nguyên

-Trường hợp 2: Al(OH)₃ bị hòa tan một phần:

2AlCl₃+ 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃+ 3BaCl₂ (1)

xn 1,5xn xn mol

Al₂(SO₄)₃+ 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄+ 2Al(OH)₃ (2)

0,02 n 0,06 n 0,06 n 0,04 n

2Al(OH)₃+ Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O (3)

2. (0,476-1,5xn- 0,06n) (0,476-1,5xn- 0,06n) mol

Sau phản ứng thu được 0,06n mol BaSO₄ và xn+ 0,04n- 2. (0,476-1,5xn- 0,06n) mol Al(OH)₃

→ 0,06n.233 + 78. (4xn+ 0,16n- 0,952)= 69,024 (**)

Từ (*) và (**) suy ra x= 0,03 và n= 4

→Phần 1 có 0,03 mol AlCl₃ và 0,02 mol Al₂(SO₄)₃

→Dung dịch X có chứa 0,15 mol AlCl₃ và 0,1 mol Al₂(SO₄)₃

→C%_AlCl3=10,01%; C%_Al2(SO4)3= 17,1%

Câu 16 :

Tiến hành hai thí nghiệm:

-Thí nghiệm 1: Cho 650 ml dung dịch NaOH 2M vào 400 ml dung dịch AlCl₃ aM thu được 3b gam kết tủa.

-Thí nghiệm 2: Cho 700 ml dung dịch NaOH 2M vào 400 ml dung dịch AlCl₃ aM thu được 2b gam kết tủa.

Giá trị của a, b là:

A.
a=1(M); b = 15,6(g)
B.
a=2(M); b = 7,8(g)
C.
a=2(M); b = 15,6(g)
D.
a=1(M); b = 7,8(g)

Đáp án : D

Phương pháp giải :

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃+ 3NaCl (1)

Có thể có: NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (2)

n_{NaOH (TN1)} = 0,65.2=1,3(mol)

n_{NaOH (TN2)} = 0,7.2=1,4(mol)

n_{NaOH (TN1)} = 1,3<n_{NaOH (TN2)} = 1,4; lượng AlCl₃ là như nhau;

mà ${m_{Al{{(OH)}_3}(TN1)}} = 3b > {m_{Al{{(OH)}_3}(TN2)}} = 2b$

Nên xảy ra 2 trường hợp sau:

Trường hợp 1: Ở thí nghiệm 1 chỉ xảy ra pư (1): NaOH hết, AlCl₃ dư.

Ở thí nghiệm 2 xảy ra 2 pư (1), (2): kết tủa Al(OH)₃ tan một phần.

Trường hợp 2: Cả 2 thí nghiệm kết tủa Al(OH)₃ đều tan một phần.

Lời giải chi tiết :

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃+ 3NaCl (1)

Có thể có: NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (2)

n_{NaOH (TN1)} = 0,65.2=1,3(mol)

n_{NaOH (TN2)} = 0,7.2=1,4(mol)

n_{NaOH (TN1)} = 1,3<n_{NaOH (TN2)} = 1,4; lượng AlCl₃ là như nhau;

mà ${m_{Al{{(OH)}_3}(TN1)}} = 3b > {m_{Al{{(OH)}_3}(TN2)}} = 2b$

Nên xảy ra 2 trường hợp sau:

Trường hợp 1: Ở thí nghiệm 1 chỉ xảy ra pư (1): NaOH hết, AlCl₃ dư.

Ở thí nghiệm 2 xảy ra 2 pư (1), (2): kết tủa Al(OH)₃ tan một phần.

+ Xét TN1: ${n_{NaOH}} = 3{n_{Al{{(OH)}_3}}} \to 3.\frac{{3b}}{{78}} = 1,3 \to b = \frac{{169}}{{15}}$

+ Xét TN2:

Theo (1): ${n_{NaOH}} = 3{n_{AlC{l_3}}} = 3.0,4a = 1,2a$

Theo (2): ${n_{NaOH}} = {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,4a - \frac{{2b}}{{78}} \to 1,2a + 0,4a - \frac{{2b}}{{78}} = 1,4$

→ a= 19/18

Ta thấy: ${n_{AlC{l_3}}} = 0,4a = 0,422(mol);{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{3b}}{{78}} = 0,433(mol) > {n_{AlC{l_3}}} = 0,422(mol)$ → Loại

Trường hợp 2: Cả 2 thí nghiệm kết tủa Al(OH)₃ đều tan một phần.

+ Xét TN1:

$\begin{gathered}
{n_{NaOH(1)}} = 1,2a(mol) \hfill \\
{n_{NaOH(2)}} = {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,4a - \frac{{3b}}{{78}} \to 1,2a + 0,4a - \frac{{3b}}{{78}} = 1,3 \hfill \\
\to 1,6a - \frac{{3b}}{{78}} = 1,3(I) \hfill \\
\end{gathered} $

+ Xét TN2:

Theo (1): ${n_{NaOH}} = 3{n_{AlC{l_3}}} = 3.0,4a = 1,2a$

Theo (2): ${n_{NaOH}} = {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,4a - \frac{{2b}}{{78}} \to 1,2a + 0,4a - \frac{{2b}}{{78}} = 1,4$

$ \to 1,6a - \frac{{2b}}{{78}} = 1,4(II)$

Giải (I), (II) ta được a=1(M); b = 7,8(g)

Câu 17 :

Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch AlCl₃ aM. Sau phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa nhôm hiđroxit. Giá trị của a là:

A.
0,5M
B.
0,625M
C.
2M
D.
Cả A và B

Đáp án : B

Phương pháp giải :

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃

Nếu NaOH dư NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Lời giải chi tiết :

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃(1)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (2)

Theo đề bài ta có: n_NaOH= 0,4 mol; n_AlCl3 = 0,2a (mol); n_Al(OH)3= 7,8 : 78 = 0,1 mol

Vì n_NaOH> 3n_Al(OH)3 nên sau phản ứng (1) dư NaOH => xảy ra cả phản ứng (2)

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃(1)

Bđ: 0,4 0,2a

Pư: 0,6a ← 0,2a → 0,2a

Sau: 0,4-0,6a 0 0,2a

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (2)

Bđ: 0,4-0,6a 0,2a

Pư: 0,4-0,6a → 0,4-0,6a

Sau: 0 0,8a-0,4

Sau phản ứng ta thu được 0,1 mol kết tủa => 0,8a - 0,4 = 0,1 => a = 0,625

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 19. Sắt - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 19. Sắt Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 20. Hợp kim của sắt: Gang - Thép - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 20. Hợp kim của sắt: Gang - Thép Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 21. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 21. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Nhôm - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Nhôm Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 17. Dãy hoạt động hóa học của kim loại - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 17. Dãy hoạt động hóa học của kim loại Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 16.Tính chất hóa học của kim loại - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 16.Tính chất hóa học của kim loại Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 15. Tính chất vật lí của kim loại - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 15. Tính chất vật lí của kim loại Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết