-
Chương 1. Các loại hợp chất vô cơ
- Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit
- Bài 2. Một số oxit quan trọng
- Tổng hợp bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm
- Bài 3. Tính chất hóa học của axit
- Bài 4. Một số axit quan trọng
- Bài 7. Tính chất hóa học của bazơ
- Bài 8. Một số bazơ quan trọng
- Bài 9. Tính chất hóa học của muối
- Bài 10. Một số muối quan trọng
- Bài 11. Phân bón hóa học
-
Chương 2. Kim loại
- Bài 15. Tính chất vật lí của kim loại
- Bài 16.Tính chất hóa học của kim loại
- Bài 17. Dãy hoạt động hóa học của kim loại
- Bài 18. Nhôm
- Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm
- Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm
- Bài 19. Sắt
- Bài 20. Hợp kim của sắt: Gang - Thép
- Bài 21. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
-
Chương 3. Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Bài 25. Tính chất của phi kim
- Bài 26. Clo
- Bài 27. Cacbon
- Bài 28. Các oxit của cacbon
- Tổng hợp bài tập CO tác dụng với oxit kim loại
- Bài 29. Axit cacbonic và muối cacbonat
- Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với axit
- Bài 30. Silic và công nghiệp silicat
- Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Chương 4. Hidrocacbon. Nhiên liệu
-
Chương 5. Dẫn xuất của hidrocacbon. Polime
Trắc nghiệm Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Hóa học 9
Đề bài
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo nguyên tắc :
-
A.
Chiều nguyên tử khối tăng dần.
-
B.
Chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
-
C.
Tính kim loại tăng dần.
-
D.
Tính phi kim tăng dần.
Số thứ tự chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết
-
A.
Số thứ tự của nguyên tố.
-
B.
Số electron lớp ngoài cùng.
-
C.
Số hiệu nguyên tử
-
D.
Số lớp electron.
Số thứ tự nhóm trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết:
-
A.
Số electron lớp ngoài cùng.
-
B.
Số thứ tự của nguyên tố.
-
C.
Số hiệu nguyên tử.
-
D.
Số lớp electron.
Dãy nào sau đây thể hiện mức độ hoạt động hóa học của kim loại tăng dần:
-
A.
Be, Fe, Ca, Cu.
-
B.
Ca, K, Mg, Al.
-
C.
Al, Zn, Co, Ca.
-
D.
Ni, Mg, Li, Cs.
Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần:
-
A.
Mg, Na, Si, P.
-
B.
Ca, P, B, C.
-
C.
C, N, O, F.
-
D.
O, N, C, B.
Dãy công thức hoá học của oxit tương ứng với các nguyên tố hoá học thuộc chu kì 3 là:
-
A.
Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
-
B.
Na2O, MgO, K2O, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
-
C.
Na2O, MgO, K2O, SO2, P2O5, SO3, Cl2O7
-
D.
K2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
Nguyên tố X có cấu tạo như sau: điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. Tính chất hóa học cơ bản của X là
-
A.
Tính kim loại mạnh.
-
B.
Tính phi kim mạnh.
-
C.
X là khí hiếm.
-
D.
Tính kim loại yếu.
Nguyên tố B có điện tích hạt nhân bằng 19+, có 4 lớp electron, có 1e ở lớp ngoài cùng. Hãy cho biết vị trí của nguyên tố B?
-
A.
B thuộc ô 18, chu kì 4, nhóm I
-
B.
B thuộc ô 19, chu kì 3, nhóm II.
-
C.
B thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm I.
-
D.
B thuộc ô 18, chu kì 3, nhóm I.
Biết nguyên tố X có số hiệu là 17, chu kì 3, nhóm VII. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố X?
-
A.
X có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 7e, X là phi kim mạnh.
-
B.
X có 4 lớp e, lớp ngoài cùng có 17e, X là phi kim mạnh.
-
C.
X có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 7e, X là kim loại mạnh.
-
D.
X có 4 lớp e, lớp ngoài cùng có 17e, X là kim loại mạnh.
Phát biểu nào sau đây là không đúng:
-
A.
Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm
-
B.
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, sắp xếp theo Z tăng dần
-
C.
Bảng tuần hoàn có 7 chu kì, số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử
-
D.
Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A, 8 nhóm B, 18 cột trong đó nhóm A có 8 cột và nhóm B có 10 cột
Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử:
-
A.
3
-
B.
5
-
C.
6
-
D.
7
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:
-
A.
3 và 3
-
B.
4 và 3
-
C.
4 và 4
-
D.
3 và 4
Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 lần lượt là:
-
A.
8 và 18
-
B.
18 và 8
-
C.
8 và 8
-
D.
18 và 32
A là khí không màu mùi hắc, rất độc và nặng hơn không khí
Hãy xác định công thức của hợp chất khí A, biết rằng :
+) A là oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi.
+) 1 gam khí A chiếm thề tích là 0,35 lít ở đktc.
-
A.
SO
-
B.
SO3
-
C.
SO2
-
D.
NO2
Hoà tan 12,8 gam hợp chất khí A vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2M. Tính nồng độ mol của muối trung hòa thu được sau phản ứng (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
-
A.
0,533M
-
B.
0,133M
-
C.
0,333M
-
D.
0,233M
Lời giải và đáp án
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo nguyên tắc :
-
A.
Chiều nguyên tử khối tăng dần.
-
B.
Chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
-
C.
Tính kim loại tăng dần.
-
D.
Tính phi kim tăng dần.
Đáp án : B
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Số thứ tự chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết
-
A.
Số thứ tự của nguyên tố.
-
B.
Số electron lớp ngoài cùng.
-
C.
Số hiệu nguyên tử
-
D.
Số lớp electron.
Đáp án : D
Số thứ tự chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết số lớp electron.
Số thứ tự nhóm trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết:
-
A.
Số electron lớp ngoài cùng.
-
B.
Số thứ tự của nguyên tố.
-
C.
Số hiệu nguyên tử.
-
D.
Số lớp electron.
Đáp án : A
Số thứ tự nhóm trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết: Số electron lớp ngoài cùng
Dãy nào sau đây thể hiện mức độ hoạt động hóa học của kim loại tăng dần:
-
A.
Be, Fe, Ca, Cu.
-
B.
Ca, K, Mg, Al.
-
C.
Al, Zn, Co, Ca.
-
D.
Ni, Mg, Li, Cs.
Đáp án : D
Dựa vào bảng tuần hoàn và quy luật biến đổi :
- Khi đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, ta có:
+ Tính kim loại của nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.
- Khi đi từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong nhóm, ta có:
+ Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.
Dãy thể hiện mức độ hoạt động hóa học của kim loại tăng dần là: Ni, Mg, Li, Cs.
Loại A vì Ca có tính kim loại mạnh hơn Cu.
Loại B vì Mg có tính kim loại mạnh hơn Al
Loại C vì Al có tính kim loại mạnh hơn Zn
Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần:
-
A.
Mg, Na, Si, P.
-
B.
Ca, P, B, C.
-
C.
C, N, O, F.
-
D.
O, N, C, B.
Đáp án : C
Dựa vào bảng tuần hoàn và quy luật biến đổi :
- Khi đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, ta có:
+ Tính kim loại của nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.
- Khi đi từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong nhóm, ta có:
+ Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.
Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: C, N, O, F vì 4 nguyên tố này cùng thuộc 1 chu kì và cùng sắp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân.
Dãy công thức hoá học của oxit tương ứng với các nguyên tố hoá học thuộc chu kì 3 là:
-
A.
Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
-
B.
Na2O, MgO, K2O, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
-
C.
Na2O, MgO, K2O, SO2, P2O5, SO3, Cl2O7
-
D.
K2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
Đáp án : A
Xem lại bảng tuần hoàn hóa học
Dãy công thức hoá học của oxit tương ứng với các nguyên tố hoá học thuộc chu kì 3 là: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
Nguyên tố X có cấu tạo như sau: điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. Tính chất hóa học cơ bản của X là
-
A.
Tính kim loại mạnh.
-
B.
Tính phi kim mạnh.
-
C.
X là khí hiếm.
-
D.
Tính kim loại yếu.
Đáp án : A
Xem lại lí thuyết sự biến đổi tính chất trong một chu kì
Từ vị trí này ta biết:
+ Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 11, đó là Na.
+ Nguyên tố X ở chu kì 3, do đó có 3 lớp electron.
+ Nguyên tố X ở nhóm I có 1e lớp vỏ ngoài cùng, nguyên tố A ở đầu chu kì nên có tính kim loại mạnh.
Nguyên tố B có điện tích hạt nhân bằng 19+, có 4 lớp electron, có 1e ở lớp ngoài cùng. Hãy cho biết vị trí của nguyên tố B?
-
A.
B thuộc ô 18, chu kì 4, nhóm I
-
B.
B thuộc ô 19, chu kì 3, nhóm II.
-
C.
B thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm I.
-
D.
B thuộc ô 18, chu kì 3, nhóm I.
Đáp án : C
Ta có:
+ Nguyên tố B có điện tích hạt nhân là 19+ nên B thuộc ô thứ 19
+ Nguyên tố B có 4 lớp e nên B thuộc chu kì 4.
+ Nguyên tố B có 1 e lớp ngoài cùng nên B thuộc nhóm I
Biết nguyên tố X có số hiệu là 17, chu kì 3, nhóm VII. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố X?
-
A.
X có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 7e, X là phi kim mạnh.
-
B.
X có 4 lớp e, lớp ngoài cùng có 17e, X là phi kim mạnh.
-
C.
X có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 7e, X là kim loại mạnh.
-
D.
X có 4 lớp e, lớp ngoài cùng có 17e, X là kim loại mạnh.
Đáp án : A
- Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17 => đó là Cl
- Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17 => điện tích hạt nhân là 17+, có 17 proton, 17 electron
- Nguyên tố X ở chu kì 3 => có 3 lớp electron
- Nguyên tố X thuộc nhóm VII => lớp e ngoài cùng có 7e
Vì X ở cuối chu kì 3 nên X là phi kim mạnh
Phát biểu nào sau đây là không đúng:
-
A.
Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm
-
B.
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, sắp xếp theo Z tăng dần
-
C.
Bảng tuần hoàn có 7 chu kì, số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử
-
D.
Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A, 8 nhóm B, 18 cột trong đó nhóm A có 8 cột và nhóm B có 10 cột
Đáp án : C
Phát biểu không đúng là: Bảng tuần hoàn có 7 chu kì, số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.
Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử
Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử:
-
A.
3
-
B.
5
-
C.
6
-
D.
7
Đáp án : C
Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là 6
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:
-
A.
3 và 3
-
B.
4 và 3
-
C.
4 và 4
-
D.
3 và 4
Đáp án : D
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố gồm 7 chu kì. Trong đó 3 chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) và 4 chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7).
Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 lần lượt là:
-
A.
8 và 18
-
B.
18 và 8
-
C.
8 và 8
-
D.
18 và 32
Đáp án : A
Chu kì 3 là chu kì nhỏ => có 8 nguyên tố
Chu kì 5 là chu kì lớn => có 18 nguyên tố
A là khí không màu mùi hắc, rất độc và nặng hơn không khí
Hãy xác định công thức của hợp chất khí A, biết rằng :
+) A là oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi.
+) 1 gam khí A chiếm thề tích là 0,35 lít ở đktc.
-
A.
SO
-
B.
SO3
-
C.
SO2
-
D.
NO2
Đáp án: C
+) Tính số mol khí A, từ khối lượng => Khối lượng mol của A
+) Tính số nguyên tử S và O và kết luận công thức của A
nA = \(\frac{0,35}{22,4}=0,015625\text{ }mol\)
\({{M}_{A}}~=\frac{{{n}_{A}}}{{{m}_{A}}}=\frac{1}{0,015625~}=64\,gam\)
– Tìm số nguyên tử S, O trong phân tử A
\({{m}_{O}}~=\frac{64.50}{100}=32\,gam\Rightarrow ~{{n}_{O}}~=\frac{32}{16~}=2\text{ }mol\)
mS = 64 – 32 = 32g => ns = 32/32 = 1 mol
Suy ra trong 1 phân tử A có 1S và 2O, công thức của A là SO2
Hoà tan 12,8 gam hợp chất khí A vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2M. Tính nồng độ mol của muối trung hòa thu được sau phản ứng (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
-
A.
0,533M
-
B.
0,133M
-
C.
0,333M
-
D.
0,233M
Đáp án: A
Khi dẫn SO2 vào dung dịch NaOH và SO2, có thể tạo thành muối trung hoà, muối axit hoặc cả hai muối
+) Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{NaOH}}}{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}$ kết luận muối tạo thành
+) Viết các PTHH tạo muối tương ứng, tính số mol muối trung hòa thu được
Khi dẫn SO2 vào dung dịch NaOH và SO2, có thể tạo thành muối trung hoà, muối axit hoặc cả hai muối:
${{n}_{S{{O}_{2}}}}=0,2\,mol;\,\,{{n}_{NaOH}}=0,3.1,2=0,36\,mol$
Vì tỉ lệ: $1<\frac{{{n}_{NaOH}}}{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}=\frac{0,36}{0,2}=1,8<2$ nên sau phản ứng thu được 2 muối NaHSO3 và Na2SO3
SO2 + NaOH → NaHSO3 (1)
0,2 mol → 0,2 mol → 0,2 mol
=> nNaOH dư sau (1) = 0,36 – 0,2 = 0,16 mol
NaOH + NaHSO3 → Na2SO3 + H2O
0,16 mol → 0,16 mol → 0,16 mol
=> sau 2 phản ứng thu được NaHSO3 (0,2 – 0,16 = 0,04 mol) và Na2SO3 (0,16 mol)
=> ${{C}_{M\,N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}}}=\frac{n}{V}=\frac{0,16}{0,3}=0,533M$
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 30. Silic và công nghiệp silicat Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với axit Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 29. Axit cacbonic và muối cacbonat Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập CO tác dụng với oxit kim loại Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 28. Các oxit của cacbon Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Cacbon Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Clo Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Tính chất của phi kim Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
