Bài 4.9 trang 7 SBT hóa học 11


Đề bài

Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O trong nước. Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được làm khô và cân được 1,864 g. Xác định công thức hoá học của muối.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

+) PTHH:  \(BaC{l_2}.x{H_2}O + {H_2}S{O_4}\)\( \to \)\(BaS{O_{4 \downarrow }} + 2HCl + x{H_2}O\)

+) Số mol muối :\(\dfrac{{1,952}}{M}  =  \dfrac{{1,864}}{{233}} = {8.10^{ - 3}}\) mol => M

+) Mặt khác M= 208+18. x . Giải phương trình => x

Quảng cáo
decumar

Lời giải chi tiết

\(BaC{l_2}.x{H_2}O + {H_2}S{O_4}\)\( \to \)\(BaS{O_{4 \downarrow }} + 2HCl + x{H_2}O\)

1 mol                                            1 mol

\(\dfrac{{1,952}}{M} = {8.10^{ - 3}}\) (mol)              \(\dfrac{{1,864}}{{233}} = {8.10^{ - 3}}\) mol

\( \Rightarrow M = 244g/mol = {M_{BaC{l_2}.x{H_2}O}}\). Từ đó :

\( \Rightarrow x = \dfrac{{244 - 208}}{{18}} = 2\).

Đáp số : BaCl2.2H2O

Loigiaihay.com      


Bình chọn:
4 trên 7 phiếu
  • Bài 4.10 trang 7 SBT hóa học 11

    Giải bài 4.10 trang 7 sách bài tập hóa học 11. 0,8 g một kim loại hoá trị 2 hoà tan hoàn toàn trong 100 ml H2S04...

  • Bài 4.11 trang 7 SBT hóa học 11

    Giải bài 4.11 trang 7 sách bài tập hóa học 11. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl, nếu 30 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2CO3.

  • Bài 4.12 trang 7 SBT hóa học 11

    Giải bài 4.12 trang 7 sách bài tập hóa học 11. Trong y học, dược phẩm sữa magie (các tinh thể Mg(OH)2 lơ lửng trong nước), được dùng để trị ...

  • Bài 4.13 trang 7 SBT hóa học 11

    Giải bài 4.13 trang 7 sách bài tập hóa học 11. Hoà tan 0,887 g hỗn hợp NaCl và KCl trong nước. Xử lí dung dịch thu được...

  • Bài 4.8 trang 7 SBT hóa học 11

    Giải bài 4.8 trang 7 sách bài tập hóa học 11. Một mẫu nước chứa Pb(N03)2. Để xác định hàm lượng Pb2+, người ta...

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 11 - Xem ngay

2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!

>> Học trực tuyến Lớp 11 trên Tuyensinh247.com. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.