-
Chương 1: Sự điện ly
-
Chương 2: Nitơ - Photpho
-
Chương 3: Cacbon-Silic
-
Chương 4: Đại Cương Về Hóa Học Hữu Cơ
-
Chương 5: Hidrocacbon No
-
Chương 6: Hidrocacbon không no
-
Chương 7: Hiđrocacbon thơm. Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hiđrocacbon
-
Chương 8: Dẫn xuất halogen - ancol - phenol
-
Chương 9: Anđehit - Xeton - Axit Cacboxylic
Bài 4.7* trang 7 SBT hóa học 11
Đề bài
Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g NaHCO3.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Phương trình rút gọn:
\(HCO_3^ - + {H^ + } \to C{O_2} + {H_2}O\)
+) Tính theo phương trình hóa học
Lời giải chi tiết
\(NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} + {H_2}O\)
\(HCO_3^ - + {H^ + } \to C{O_2} + {H_2}O\)
\({n_{NaHC{O_3}}} = \dfrac{{0,336}}{{84}} = {4.10^{ - 3}}(mol)\)
Theo phản ứng cứ 1 mol NaHCO3 tác dụng với 1 mol HCl và tạo ra 1 mol CO2. Từ đó :
Thể tích HCl được trung hoà :
\({V_{HCl}} = \dfrac{{{{4.10}^{ - 3}}}}{{0,035}} = {1,14.10^{ - 1}}\) (lít).
Thể tích khí CO2 tạo ra :
\({V_{C{O_2}}} = {4.10^{ - 3}}.22,4 = {8,96.10^{ - 2}}\) (lít).
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 4.8 trang 7 SBT hóa học 11
- Bài 4.9 trang 7 SBT hóa học 11
- Bài 4.10 trang 7 SBT hóa học 11
- Bài 4.11 trang 7 SBT hóa học 11
- Bài 4.12 trang 7 SBT hóa học 11
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 11 - Xem ngay
2k7 Tham gia ngay group chia sẻ, trao đổi tài liệu học tập mễn phí
>> Học trực tuyến Lớp 11 trên Tuyensinh247.com. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
