Bài 23.8* trang 31 SBT hóa học 8


Giải bài 23.8* trang 31 sách bài tập hóa học 8. Cho 20 g một oxit sắt phản ứng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 40,625 g muối clorua...

Đề bài

Cho 20 g một oxit sắt phản ứng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 40,625 g muối clorua. Xác định công thức phân tử của oxit sắt.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

+) Gọi công thức của oxit sắt là: \(F{e_x}{O_y}\)

+) PTHH: \(F{e_x}{O_y} + 2yHCl \to xFeC{l_{2y/x}} + y{H_2}O\)

+) Tính theo phương trình hóa học => Tỉ lệ x:y => Công thức cần tìm.

Lời giải chi tiết

Gọi công thức oxit sắt là \(F{e_x}{O_y}\)

Phương trình hóa học của phản ứng :

\(F{e_x}{O_y} + 2yHCl \to xFeC{l_{2y/x}} + y{H_2}O\)

(56x+16y)g                   (56x+71y)g

20g                                  40,625g

Theo phương trình hóa học trên, ta có :

\(40,625 \times (56x + 16y) = 20 \times (56x + 71y)\)

\(\dfrac{x}{y} = \dfrac{{38,5}}{{57,75}} = \dfrac{2}{3}\)

Công thức phân tử của oxit sắt là \(F{e_2}{O_3}\).

  Loigiaihay.com

Sub đăng ký kênh giúp Ad nhé !


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

Các bài liên quan: - Bài 23: Luyện tập chương 3

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com mọi lúc, mọi nơi đầy đủ các môn: Toán, Văn, Anh, Lý, Hóa, Sinh, Sử, Địa cùng các thầy cô giáo dạy giỏi, nổi tiếng.


Gửi bài