Bài 14.6 trang 35 SBT Vật Lí 11


Đề bài

Mắc nối tiếp một bình điện phân chứa dung dịch đồng sunphat (CuS04) có anôt bằng đồng (Cu) với một bình điện phân chứa dung dịch bạc nitrat (AgN03) có anôt bằng bạc (Ag). Sau môt khoảng thời gian có dòng điện không đổi chạy qua hai bình này, thì khối lượng anôt của bình chứa dung dịch CUSO4 bị giảm bớt 2,3 g. Xác định khối lượng bạc tới bám vào catôt của bình chứa dung dịch AgN03. Đồng có khối lượng mol là A1 = 63,5 g/mol và hoá trị n1 =  2, bạc có khối lượng mol là A2 = 108 g/mol và hoá trị n2 = 1.

A. 0,67g    B. 1,95g    C. 2,66g    D. 7,82g

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Sử dụng biểu thức Fa-ra-đây :\( m = \dfrac{1}{F}.\dfrac{A}{n}.It\)

Lời giải chi tiết

Hai bình điện phân đều chứa dung dịch muối của kim loại dùng làm anốt và được mắc nối tiếp, nên cường độ dòng điện chạy qua chúng và thời gian điện phân là như nhau. Khi đó trong hai bình.đều xảy ra hiện tượng điện phân có dương cực tan. Kết quả là : khối lượng kim loại tan ra ở anôt được tải sang bám vào catôt trong mỗi bình điện phân.

Như vậy, khối lượng đồng m1 tan ở anôt trong bình chứa dung dịch CuSO4 và khối lượng bạc m2 bám vào catôt trong bình chứa dung dịch AgNO3 được tính theo công thức Fa-ra-đây :

\(\eqalign{
& {m_1} = \dfrac{1}{F}.\dfrac{A_1}{n_1}.It; \cr 
& {m_2} = \dfrac{1}{F}.\dfrac{A_2}{n_2}.It \cr} \)

Từ đó ta suy ra:

\(\dfrac{m_2}{m_1} = \dfrac{A_2}{A_1}.\dfrac{n_1}{n_2}\)

Hay  

\({m_2} = {m_1}.\dfrac{A_2}{A_1}\dfrac{n_1}{n_2} = 2,3.\dfrac{108}{63,5}.\dfrac{2}{1} \approx 7,8g\)

Chọn D.

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

>> Học trực tuyến Lớp 11 trên Tuyensinh247.com. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.


Hỏi bài