Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 11

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 chương 1: Sự điện li - Đề số 1

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 : Chọn câu đúng khi nói về axit theo thuyết Arrehnius

A.

Axit hòa tan được mọi bazơ
B.

Axit có bao nhiêu nguyên tử H trong phân tử thì điện ly ra bấy nhiêu cation H⁺
C.

Axit là chất khi tan trong nước phân ly ra cation H⁺
D.

Axit là chất điện ly mạnh

Câu 2 : Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A.

HCl + NaOH
B.

Zn(OH)₂ + HCl
C.

Al(OH)₃ + NaOH
D.

CO₂ + HCl

Câu 3 : Dung dịch K₂SO₄ 0,05M có nồng độ mol ion K⁺ bằng

A.

0,05M
B.

0,1M
C.

0,025M
D.

1M

Câu 4 : Chất nào là chất điện ly mạnh nhất trong số các chất sau?

A.

H₂SO₄
B.

H₂CO₃
C.

H₂O
D.

H₃PO₄

Câu 5 : Trung hòa với thể tích bằng nhau dung dịch HCl 2M và dung dịch Ba(OH)₂ 2M. Dung dịch sau phản ứng có pH thế nào?

A.

pH = 7
B.

pH > 7
C.

pH < 7
D.

pH = 6

Câu 6 : Những dung dịch nào có pH > 7?

1. NaOH 2. HCl 3. NH₃

4. NaCl 5. NaHSO₄ 6. C₂H₅OH

A.

1, 3, 6
B.

1, 3
C.

1, 3, 5, 6
D.

2, 5

Câu 7 : Dung dịch HCl (A), dung dịch H₂SO₄ (B) có cùng nồng độ mol. So sánh pH của 2 dung dịch

A.

pH_A = pH_B
B.

pH_A > pH_B
C.

pH_A < pH_B
D.

A và B đúng

Câu 8 : Để được một dung dịch có các ion ${K^ + },SO_4^{2 - },M{g^{2 + }},C{l^ - }$ thì cần trộn những dung dịch muối nào?

A.

KCl, MgSO₄
B.

K₂SO₄, MgCl₂
C.

KCl, MgSO₄, MgCl₂
D.

Tất cả đều đúng

Câu 9 : Một dung dịch có 0,4 mol Na⁺, x mol Ca²⁺, 0,6 mol Cl^-. Cô cạn dung dịch trên thì tổng khối lượng muối khan thu được bằng

A.

34,5 gam
B.

45,6 gam
C.

38,5 gam
D.

không xác định được

Câu 10 : Hòa tan 0,62 gam Na₂O vào 7,2 gam NaOH vào nước được 2 lít dung dịch A. pH của dung dịch A bằng

A.

1
B.

2
C.

12
D.

13

Lời giải và đáp án

Câu 1 : Chọn câu đúng khi nói về axit theo thuyết Arrehnius

A.

Axit hòa tan được mọi bazơ
B.

Axit có bao nhiêu nguyên tử H trong phân tử thì điện ly ra bấy nhiêu cation H⁺
C.

Axit là chất khi tan trong nước phân ly ra cation H⁺
D.

Axit là chất điện ly mạnh

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Theo thuyết Arrehnius, axit là chất khi tan trong nước phân ly ra cation H⁺

Câu 2 : Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A.

HCl + NaOH
B.

Zn(OH)₂ + HCl
C.

Al(OH)₃ + NaOH
D.

CO₂ + HCl

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi xảy ra khi thỏa mãn ít nhất 1 trong 3 điều kiện sau

+ tạo chất khí

+ tạo kết tủa

+ tạo chất điện ly yếu

Lời giải chi tiết :

PTHH:

$HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O$

$Zn{(OH)_2} + 2HCl \to ZnC{l_2} + 2{H_2}O$

$Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O$

Câu 3 : Dung dịch K₂SO₄ 0,05M có nồng độ mol ion K⁺ bằng

A.

0,05M
B.

0,1M
C.

0,025M
D.

1M

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Phương trình điện ly: ${K_2}S{O_4} \to 2{K^ + } + SO_4^{2 - }$

Theo phương trình điện ly: ${\rm{[}}{{\rm{K}}^ + }{\rm{]}} = 2.{\rm{[}}{K_2}S{O_4}{\rm{]}}$

Lời giải chi tiết :

Phương trình điện ly: ${K_2}S{O_4} \to 2{K^ + } + SO_4^{2 - }$

Theo phương trình điện ly: ${\rm{[}}{{\rm{K}}^ + }{\rm{]}} = 2.{\rm{[}}{K_2}S{O_4}{\rm{] = 2}}{\rm{.0,05 = 0,1}}\,\,{\rm{M}}$

Câu 4 : Chất nào là chất điện ly mạnh nhất trong số các chất sau?

A.

H₂SO₄
B.

H₂CO₃
C.

H₂O
D.

H₃PO₄

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Các chất điện ly mạnh:

+ axit mạnh: HCl, H₂SO₄, HNO₃,…

+ bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, LiOH

+ muối: CuSO₄, NaCl, …

Các chất điện ly yếu

+ axit yếu: H₂CO₃, H₃PO₄, H₂S,..

+ bazơ yếu: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂,…

+ nước

Lời giải chi tiết :

H₂SO₄ là axit mạnh nên là chất điện ly mạnh

H₂CO₃, H₂O, H₃PO₄ là các chất điện ly yếu

Vậy H₂SO₄ là chất điện ly mạnh nhất

Câu 5 : Trung hòa với thể tích bằng nhau dung dịch HCl 2M và dung dịch Ba(OH)₂ 2M. Dung dịch sau phản ứng có pH thế nào?

A.

pH = 7
B.

pH > 7
C.

pH < 7
D.

pH = 6

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Gọi thể tích dung dịch HCl và Ba(OH)₂ là V lít

Tính số mol dung dịch HCl và Ba(OH)₂ theo V. Suy ra số mol H⁺ và số mol OH^-

PTHH: ${H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O$

So sánh dư hết. Suy ra pH

Lời giải chi tiết :

Gọi thể tích dung dịch HCl và Ba(OH)₂ là V lít

$\to \left\{ \begin{array}{l}{n_{HCl}} = 2V\,\,mol\\{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 2V\,\,mol\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{n_{{H^ + }}} = 2V\,\,mol\\{n_{O{H^ - }}} = 4V\,\,mol\end{array} \right.$

PTHH: ${H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O$

$\to O{H^ - }$ dư $\to$ pH > 7

Câu 6 : Những dung dịch nào có pH > 7?

1. NaOH 2. HCl 3. NH₃

4. NaCl 5. NaHSO₄ 6. C₂H₅OH

A.

1, 3, 6
B.

1, 3
C.

1, 3, 5, 6
D.

2, 5

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Môi trường axit có pH < 7

Môi trường trung tính pH = 7

Môi trường bazơ pH > 7

Lời giải chi tiết :

Những dung dịch có môi trường bazơ cho pH > 7

Những dung dịch có môi trường bazơ: NaOH, NH₃

Câu 7 : Dung dịch HCl (A), dung dịch H₂SO₄ (B) có cùng nồng độ mol. So sánh pH của 2 dung dịch

A.

pH_A = pH_B
B.

pH_A > pH_B
C.

pH_A < pH_B
D.

A và B đúng

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Giả sử dung dịch A và B cùng có nồng độ là 0,1M

Sử dụng công thức pH = -log[H⁺] tính pH của 2 dung dịch

Kết luận

Lời giải chi tiết :

Giả sử dung dịch A và B có cùng nồng độ là 0,1M

Dung dịch A: [H⁺] = [HCl] = 0,1 M

$\to p{H_A} = - \log 0,1 = 1$

Dung dịch B: [H⁺] = 2.[H₂SO₄] = 0,2 M

$\to p{H_B} = - \log 0,2 = 0,7$

Vậy pH_A > pH_B

Câu 8 : Để được một dung dịch có các ion ${K^ + },SO_4^{2 - },M{g^{2 + }},C{l^ - }$ thì cần trộn những dung dịch muối nào?

A.

KCl, MgSO₄
B.

K₂SO₄, MgCl₂
C.

KCl, MgSO₄, MgCl₂
D.

Tất cả đều đúng

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Ta thấy KCl, MgSO₄, K₂SO₄, MgCl₂ đều là các muối tan

Câu 9 : Một dung dịch có 0,4 mol Na⁺, x mol Ca²⁺, 0,6 mol Cl^-. Cô cạn dung dịch trên thì tổng khối lượng muối khan thu được bằng

A.

34,5 gam
B.

45,6 gam
C.

38,5 gam
D.

không xác định được

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích $\to x$

Áp dụng bảo toàn khối lượng: ${m_{muoi}} = {m_{N{a^ + }}} + {m_{C{a^{2 + }}}} + {m_{C{l^ - }}}$

Lời giải chi tiết :

Áp dụng bảo toàn điện tích: ${n_{N{a^ + }}} + 2{n_{C{a^{2 + }}}} = {n_{C{l^ - }}}$

$\to 0,4 + 2{\rm{x}} = 0,6 \to x = 0,1$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{muoi}} = {m_{N{a^ + }}} + {m_{C{a^{2 + }}}} + {m_{C{l^ - }}}$

$\to {m_{muoi}} = 0,4.23 + 0,1.40 + 0,6.35,5 = 34,5\,\,gam$

Câu 10 : Hòa tan 0,62 gam Na₂O vào 7,2 gam NaOH vào nước được 2 lít dung dịch A. pH của dung dịch A bằng

A.

1
B.

2
C.

12
D.

13

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

${n_{N{a_2}O}} = \dfrac{{0,62}}{{62}} = 0,01\,\,mol$

${n_{NaOH}} = \dfrac{{7,2}}{{40}} = 0,18\,\,mol$

PTHH: $N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH$

Theo phương trình: ${n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 0,02\,\,mol$

$\to \sum {{n_{NaOH}}} = 0,02 + 0,18 = 0,2\,\,mol \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,2\,\,mol$

$\to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,\,M \to pH = 14 + \log 0,1 = 13$

>> 2K8! chú ý! Mở đặt chỗ Lộ trình Sun 2026: Luyện thi chuyên sâu TN THPT, Đánh giá năng lực, Đánh giá tư duy tại Tuyensinh247.com (Xem ngay lộ trình). Ưu đãi -70% (chỉ trong tháng 3/2025) - Tặng miễn phí khoá học tổng ôn lớp 11, 2K8 xuất phát sớm, X2 cơ hội đỗ đại học. Học thử miễn phí ngay.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 chương 1: Sự điện li - Đề số 1

Báo lỗi góp ý