Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 11

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 chương 1: Sự điện li - Đề số 1

Đề bài

Câu 1 :

Chọn câu đúng khi nói về axit theo thuyết Arrehnius

  • A.

    Axit hòa tan được mọi bazơ

  • B.

    Axit có bao nhiêu nguyên tử H trong phân tử thì điện ly ra bấy nhiêu cation H+

  • C.

    Axit là chất khi tan trong nước phân ly ra cation H+

  • D.

    Axit là chất điện ly mạnh

Câu 2 :

Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

  • A.

    HCl + NaOH

  • B.

    Zn(OH)2 + HCl

  • C.

    Al(OH)3 + NaOH

  • D.

    CO2 + HCl

Câu 3 :

Dung dịch K2SO4 0,05M có nồng độ mol ion K+ bằng

  • A.

    0,05M

  • B.

    0,1M

  • C.

    0,025M 

  • D.

    1M

Câu 4 :

Chất nào là chất điện ly mạnh nhất trong số các chất sau?

  • A.

    H2SO4

  • B.

    H2CO3

  • C.

    H2O

  • D.

    H3PO4

Câu 5 :

Trung hòa với thể tích bằng nhau dung dịch HCl 2M và dung dịch Ba(OH)2 2M. Dung dịch sau phản ứng có pH thế nào?

  • A.

    pH = 7

  • B.

    pH > 7

  • C.

    pH < 7

  • D.

    pH = 6

Câu 6 :

Những dung dịch nào có pH > 7?

1. NaOH                2. HCl                    3. NH3                  

4. NaCl                  5. NaHSO4             6. C2H5OH

  • A.

    1, 3, 6

  • B.

    1, 3

  • C.

    1, 3, 5, 6

  • D.

    2, 5

Câu 7 :

Dung dịch HCl (A), dung dịch H2SO­4 (B) có cùng nồng độ mol. So sánh pH của 2 dung dịch

  • A.

    pHA = pHB

  • B.

    pHA > pHB

  • C.

    pHA < pHB 

  • D.

    A và B đúng

Câu 8 :

Để được một dung dịch có các ion \({K^ + },SO_4^{2 - },M{g^{2 + }},C{l^ - }\) thì cần trộn những dung dịch muối nào?

  • A.

    KCl, MgSO4

  • B.

    K2SO4, MgCl2

  • C.

    KCl, MgSO4, MgCl2 

  • D.

    Tất cả đều đúng

Câu 9 :

Một dung dịch có 0,4 mol Na+, x mol Ca2+, 0,6 mol Cl-. Cô cạn dung dịch trên thì tổng khối lượng muối khan thu được bằng

  • A.

    34,5 gam

  • B.

    45,6 gam

  • C.

    38,5 gam 

  • D.

    không xác định được

Câu 10 :

Hòa tan 0,62 gam Na2O vào 7,2 gam NaOH vào nước được 2 lít dung dịch A. pH của dung dịch A bằng

  • A.

    1

  • B.

    2

  • C.

    12

  • D.

    13

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Chọn câu đúng khi nói về axit theo thuyết Arrehnius

  • A.

    Axit hòa tan được mọi bazơ

  • B.

    Axit có bao nhiêu nguyên tử H trong phân tử thì điện ly ra bấy nhiêu cation H+

  • C.

    Axit là chất khi tan trong nước phân ly ra cation H+

  • D.

    Axit là chất điện ly mạnh

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Theo thuyết Arrehnius, axit là chất khi tan trong nước phân ly ra cation H+

Câu 2 :

Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

  • A.

    HCl + NaOH

  • B.

    Zn(OH)2 + HCl

  • C.

    Al(OH)3 + NaOH

  • D.

    CO2 + HCl

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi xảy ra khi thỏa mãn ít nhất 1 trong 3 điều kiện sau

+ tạo chất khí

+ tạo kết tủa

+ tạo chất điện ly yếu

Lời giải chi tiết :

PTHH:

\(HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\)

\(Zn{(OH)_2} + 2HCl \to ZnC{l_2} + 2{H_2}O\)

\(Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O\)

Câu 3 :

Dung dịch K2SO4 0,05M có nồng độ mol ion K+ bằng

  • A.

    0,05M

  • B.

    0,1M

  • C.

    0,025M 

  • D.

    1M

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Phương trình điện ly: \({K_2}S{O_4} \to 2{K^ + } + SO_4^{2 - }\)

Theo phương trình điện ly: \({\rm{[}}{{\rm{K}}^ + }{\rm{]}} = 2.{\rm{[}}{K_2}S{O_4}{\rm{]}}\)

Lời giải chi tiết :

Phương trình điện ly: \({K_2}S{O_4} \to 2{K^ + } + SO_4^{2 - }\)

Theo phương trình điện ly: \({\rm{[}}{{\rm{K}}^ + }{\rm{]}} = 2.{\rm{[}}{K_2}S{O_4}{\rm{] = 2}}{\rm{.0,05 = 0,1}}\,\,{\rm{M}}\)

Câu 4 :

Chất nào là chất điện ly mạnh nhất trong số các chất sau?

  • A.

    H2SO4

  • B.

    H2CO3

  • C.

    H2O

  • D.

    H3PO4

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Các chất điện ly mạnh:

+ axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3,…

+ bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH

+ muối: CuSO4, NaCl, …

Các chất điện ly yếu

+ axit yếu: H2CO3, H3PO4, H2S,..

+ bazơ yếu: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2,…

+ nước

Lời giải chi tiết :

H2SO4 là axit mạnh nên là chất điện ly mạnh

H2CO3, H2O, H3PO4 là các chất điện ly yếu

Vậy H2SO4 là chất điện ly mạnh nhất

Câu 5 :

Trung hòa với thể tích bằng nhau dung dịch HCl 2M và dung dịch Ba(OH)2 2M. Dung dịch sau phản ứng có pH thế nào?

  • A.

    pH = 7

  • B.

    pH > 7

  • C.

    pH < 7

  • D.

    pH = 6

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Gọi thể tích dung dịch HCl và Ba(OH)2 là V lít

Tính số mol dung dịch HCl và Ba(OH)2 theo V. Suy ra số mol H+ và số mol OH-

PTHH: \({H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\)

So sánh dư hết. Suy ra pH

Lời giải chi tiết :

Gọi thể tích dung dịch HCl và Ba(OH)2 là V lít

\( \to \left\{ \begin{array}{l}{n_{HCl}} = 2V\,\,mol\\{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 2V\,\,mol\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{n_{{H^ + }}} = 2V\,\,mol\\{n_{O{H^ - }}} = 4V\,\,mol\end{array} \right.\)

PTHH: \({H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\)

\( \to O{H^ - }\) dư \( \to \) pH > 7

Câu 6 :

Những dung dịch nào có pH > 7?

1. NaOH                2. HCl                    3. NH3                  

4. NaCl                  5. NaHSO4             6. C2H5OH

  • A.

    1, 3, 6

  • B.

    1, 3

  • C.

    1, 3, 5, 6

  • D.

    2, 5

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Môi trường axit có pH < 7

Môi trường trung tính pH = 7

Môi trường bazơ pH > 7

Lời giải chi tiết :

Những dung dịch có môi trường bazơ cho pH > 7

Những dung dịch có môi trường bazơ: NaOH, NH3

Câu 7 :

Dung dịch HCl (A), dung dịch H2SO­4 (B) có cùng nồng độ mol. So sánh pH của 2 dung dịch

  • A.

    pHA = pHB

  • B.

    pHA > pHB

  • C.

    pHA < pHB 

  • D.

    A và B đúng

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Giả sử dung dịch A và B cùng có nồng độ là 0,1M

Sử dụng công thức pH = -log[H+] tính pH của 2 dung dịch

Kết luận

Lời giải chi tiết :

Giả sử dung dịch A và B có cùng nồng độ là 0,1M

Dung dịch A: [H+] = [HCl] = 0,1 M

\( \to p{H_A} =  - \log 0,1 = 1\)

Dung dịch B: [H+] = 2.[H2SO4] = 0,2 M

\( \to p{H_B} =  - \log 0,2 = 0,7\)

Vậy pHA > pHB

Câu 8 :

Để được một dung dịch có các ion \({K^ + },SO_4^{2 - },M{g^{2 + }},C{l^ - }\) thì cần trộn những dung dịch muối nào?

  • A.

    KCl, MgSO4

  • B.

    K2SO4, MgCl2

  • C.

    KCl, MgSO4, MgCl2 

  • D.

    Tất cả đều đúng

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Ta thấy KCl, MgSO4, K2SO4, MgCl2 đều là các muối tan

Câu 9 :

Một dung dịch có 0,4 mol Na+, x mol Ca2+, 0,6 mol Cl-. Cô cạn dung dịch trên thì tổng khối lượng muối khan thu được bằng

  • A.

    34,5 gam

  • B.

    45,6 gam

  • C.

    38,5 gam 

  • D.

    không xác định được

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích \( \to x\)

Áp dụng bảo toàn khối lượng: \({m_{muoi}} = {m_{N{a^ + }}} + {m_{C{a^{2 + }}}} + {m_{C{l^ - }}}\)

Lời giải chi tiết :

Áp dụng bảo toàn điện tích: \({n_{N{a^ + }}} + 2{n_{C{a^{2 + }}}} = {n_{C{l^ - }}}\)

\( \to 0,4 + 2{\rm{x}} = 0,6 \to x = 0,1\)

Bảo toàn khối lượng: \({m_{muoi}} = {m_{N{a^ + }}} + {m_{C{a^{2 + }}}} + {m_{C{l^ - }}}\)

\( \to {m_{muoi}} = 0,4.23 + 0,1.40 + 0,6.35,5 = 34,5\,\,gam\)

Câu 10 :

Hòa tan 0,62 gam Na2O vào 7,2 gam NaOH vào nước được 2 lít dung dịch A. pH của dung dịch A bằng

  • A.

    1

  • B.

    2

  • C.

    12

  • D.

    13

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

\({n_{N{a_2}O}} = \dfrac{{0,62}}{{62}} = 0,01\,\,mol\)

\({n_{NaOH}} = \dfrac{{7,2}}{{40}} = 0,18\,\,mol\)

PTHH: \(N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\)

Theo phương trình: \({n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 0,02\,\,mol\)

\( \to \sum {{n_{NaOH}}}  = 0,02 + 0,18 = 0,2\,\,mol \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,2\,\,mol\)

\( \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,\,M \to pH = 14 + \log 0,1 = 13\)

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục


Vấn đề em gặp phải là gì ?

Hãy viết chi tiết giúp Loigiaihay.com

Copyright © 2021 loigiaihay.com

DMCA.com Protection Status
App Loigiaihay trên apple store App Loigiaihay trên google play store