Đề số 15 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11


Đáp án và lời giải chi tiết Đề số 15 - Đề kiểm tra học kì 1 (Đề thi học kì 1) - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng bằng nước bao nhiều lầm để được dung dịch có pH=9?

A.80 lần                B.90 lần

C.100 lần              D.110 lần

Câu 2. Biết độ điện li của dung dịch axit CH3COOH 1,2M là 1,5%. Nồng độ mol/l của ion CH3COO- trong dung dịch trên là:

A. 0,018M              B. 0,015M

C. 0,012 M             D. 0,014M.

Câu 3. Sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH 0,375M thì pH dung dịch sau khi pha trộn là:

A.11,0                   B.11,5

C.13,0                   D.14,0

Câu 4. Cho 1,92 gam Cu tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO3 0,1M loãng. Giá trị của V là:

A. 0,80 lít              B. 0,85 lít

C. 0,90 lít.             D. 0,95 lít.

Câu 5. Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam vào 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng của vật sau phản ứng là:

A. 10,50 gam          B. 11,25 gam

C. 10,76 gam          D. 9,50 gam.

Câu 6. Cho 12,8 gam đồng tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm NO và NO2,

có tỉ khối hơi đối với H là 18,5. Thể tích hỗn hợp khí thu được (ở đktc) là:

A. 3,36 lít              B. 2,24 lít

C. 6,72 lít              D. 4,48 lít.

Câu 7. Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl. Khí thoát ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được kết tủa có khối lượng là:

A. 8 gam            B. 15 gam

C. 20 gam          D. 34 gam.

Câu 8. Khử 32 gam Fe2O3 bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao. Dẫn sản phẩm sinh ra vào bình Ca(OH)2 dư, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 57,3 gam         B. 58,2 gam

C. 59,0 gam         D. 60,0 gam.

Câu 9. Cho 24,4 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2, sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Cô cạn dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa, thu được a gam muối clorua khan. Giá trị của a là:

A. 26,6 gam             B. 16,9 gam

C. 20,5 gam             D. 18,5 gam

Câu 10. Trong phân tử của hợp chất nào sau đây, các nguyên tử cacbon cùng nằm trên một đượng thẳng?

A. CH3 – CH=CH2.

B. CH3 – CH2 –CH2 –CH3

C. CH3 –CH2 –CH3

D. \(C{H_3} - C \equiv CH\).

Câu 11. Cho các hợp chất: \({C_2}{H_6};{C_2}{H_2};{C_2}{H_4}{O_2};{C_2}{H_6}O;{C_6}{H_{12}}{O_6}.\) Hợp chất nào sau đây có hàm lượng cacbon cao nhất?

A. C2H6                 B. C2H2

C. C6H12O6            D. C2H4O2

Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn một  hiđrocacbon (X) thu được \({n_{C{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{{H_2}O}}.\) Vậy X là:

A. C2H6           B. C3H6

C. CH4            D. C2H4

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13. Tính độ điện li của axit axetic trong dung dịch 0,01M; nếu trong 500ml dung dịch có 3,13.1021 phân tử và ion. Lấy số Avogađro = 6,02.1023.

Câu 14. Hòa tan 1,76 gam hỗn hợp magie và magie oxit bằng dung dịch axit clohiđric. Sau đó làm kết tủa ion Mg2+ dưới dạng muối kép MgNH4PO4 bằng hỗn hợp natri hiđrophotphat và amoniac. Sau đó đem nung kết tủa thì thu được 6,66 gam mgie điphotphat Mg2P2O7. Tính khối lượng magie và magie oxit trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 15. Một dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li \(\alpha \) là 1,32%. Xác định hằng số phân li của axit ở trên?

Câu 16. Phải trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào để thu được dung dịch có pH = 6?

 

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu

1

2

3

4

Đáp án

C

A

C

A

Câu

5

6

7

8

Đáp án

C

D

B

D

Câu

9

10

11

12

Đáp án

A

D

B

C

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13. Cách 1:

Trong 1 lít dung dịch CH3COOH có 6,26.1021 hạt.

Trong 0,01M có 6,02.1021 phân tử.

Phương trình điện li:

Ta có: \(6,{02.10^{21}} - x + 2x = 6,{26.10^{21}} \)

\(\Rightarrow x = 0,{24.10^{21}}\)

Vậy độ điện li:

\(\alpha  = \dfrac{{0,{{24.10}^{21}}}}{{6,{{02.10}^{21}}}} \times 100\%  = 3,99\% .\)

Cách 2.

Phương trình điện li của axit axetic:

\( \Rightarrow 0,01 + x = \dfrac{{6,{{26.10}^{21}}}}{{6,{{02.10}^{21}}}} = 0,010399 \)

\(\Rightarrow x = 0,000399\)

Vậy độ điện li:

 \(\alpha  = \dfrac{{0,000399}}{{0,01}} \times 100\%  = 3,99\% .\)

Câu 14.

Các phản ứng hòa tan Mg và MgO                  \(\begin{array}{l}Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2} \uparrow \\MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\end{array}\)

Phản ứng tạo kết tủa:   \(MgC{l_2} + N{a_2}HP{O_4} + N{H_3} \to \)\(\,MgN{H_4}P{O_4} \downarrow  + 2NaCl\)

Phản ứng phân hủy khi nung:    

Để giải bài toán trên, ta không cần đến các phản ứng mà chú ý đến hai sơ đồ:

\(\begin{array}{l}2Mg \to 2M{g^{2 + }} \to 2MgN{H_4}P{O_4} \to M{g_2}{P_2}{O_7}\\2MgO \to 2M{g^{2 + }} \to 2MgN{H_4}P{O_4} \to M{g_2}{P_2}{O_7}\end{array}\)

Gọi a và b là số mol của Mg và MgO

Ta có: mhỗn hợp =24a + 40b = 1,76 (1)

Theo sơ đồ trên, ta thấy: số mol của Mg và số mol của MgO gấp 2 lần số mol Mg2P2O7. Do đó:

\(a + b = 2 \times \dfrac{{6,66}}{{222}} = 0,06{\rm{  }}\left( 2 \right)\)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được: \(\left\{ \begin{array}{l}a = 0,04\\b = 0,02\end{array} \right.\)

Vậy:

Khối lượng của Mg là: \(0,04 \times 24 = 0,96\left( {gam} \right)\)

Khối lượng của MgO là: \(0,02 \times 40 = 0,8\left( {gam} \right).\)

Câu 15.

Phương trình điện li:

\( \Rightarrow {K_a} = \dfrac{{C\alpha  \times C\alpha }}{{C - C\alpha }} = \dfrac{{C{\alpha ^2}}}{{1 - \alpha }},\) vì axit yếu nên \(1 - \alpha  \approx 1\)

Do đó, \({K_a} = C{\alpha ^2} = {\left( {0,0132} \right)^2} \times 0,1 \)\(\,= 0,0000174{\rm{\; hay\; 1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\)

Câu 16.

\(\begin{array}{l}pH = 5 \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 5}}\\pH = 9 \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 9}} \Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 5}}\left( {mol/l} \right)\\pH = 6 \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 6}}\end{array}\)

Gọi thể tích của axit là V1 và thể tích của kiềm là V2.

Vì sau khi trộn axit dư nên số mol axit dư là: (V1 – V2).10-5 mol.

\( \Rightarrow \dfrac{{\left( {{V_1} - {V_2}} \right){{.10}^{ - 5}}}}{{{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 6}} \)

\(\Rightarrow \dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{{11}}{9}.\)

Loigiaihay.com

Sub đăng ký kênh giúp Ad nhé !


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 11 - Xem ngay

>>KHOÁ NỀN TẢNG LỚP 12 DÀNH CHO 2K4 NĂM 2022 học sớm chiếm lợi thế luyện thi TN THPT & ĐH


Gửi bài