Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 4 - Chương II - Hóa học 11


Đáp án và lời giải chi tiết Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 4 - Chương II - Hóa học 11.

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Nén hỗn hợp gồm 4 lít khí nitơ và 14 lít khí hiđro (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) trong bình phản ứng ở nhiệt độ và xúc tac thích hợp. Sau phản ứng, đưa bình về nhiệt độ ban đầu thu đưọc 16,4 lít hỗn hợp khí. Thể tích khí amoniac thu được là:

A.2,00 lít                 B.1,75 lít

C.1,60 lít                 D.2,25 lít

Câu 2. Dẫn 4 lít khí NO và 4 lít O2, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí thu được là bao nhiêu? Biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

A.3 lít                     B.4 lít

C.5 lít                     D. 6 lít

Câu 3. Amoniac phản ứng được với nhóm các chất nào sau đây?

\(\begin{array}{l}A.C{l_2},CuO,Ca{\left( {OH} \right)_2},HN{O_3},{\rm{dd FeC}}{{\rm{l}}_2}\\B.C{l_2},HN{O_3},CuO,{O_2},{\rm{dd FeC}}{{\rm{l}}_3}\\C.C{l_2},HN{O_3},KOH,{O_2},CuO\\D.CuO,Fe{\left( {OH} \right)_3},{O_2},C{l_2}\end{array}\)

Câu 4. Khi dẫn khí NH3 vào bình chứa Cl2 thì phản ứng tạo ra “khói” trắng. Hợp chất tạo thành có công thức hóa học là:

A. N2                      B. NH3

C. NH4Cl                D.HCl

Câu 5. Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Zn(OH)2 là do nguyên nhân nào sau đây?

A. Do Zn(OH)2 là một bazơ ít tan

B. Do Zn(OH)2 có khả năng tạo thành phức chất tan

C. Do Zn(OH)2 là một bazơ lưỡng tính

D. Do NH3 là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu

Câu 6. Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách nào cho nó tác dụng với kiềm mạnh, vì lí do nào sau đây?

A. Muối amoni sẽ chuyển hóa thành màu đỏ

B. Có giải phóng một chất khí không màu có mùi khai

C. Có giải phóng một chất khí màu nâu đỏ

D. Giải phóng một chất không màu, không mùi

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam bột sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu được V lít khí NO2 (đktc). Giá trị của V là:

A. 4,48 lít         B. 14,40 lít

C. 13,44 lít       D. 6,72 lít

Câu 8. Khi cân bằng: \({N_2} + 3{H_2} \to 2N{H_3}\) được thiết lập, nồng độ cácchất như sau: \(\left[ {{N_2}} \right] = 3M;\left[ {{H_2}} \right] = 9M;\left[ {N{H_3}} \right] = 1M.\) Nồng độ ban đầu của N2 là:

A.3,9M                     B.3,7M

 C.3,6M                    D.3,5M

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9. Cho 11 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 6,72 lít (đktc) NO bay ra. Tính phần trăm theo khôi lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

Câu 10. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch thu được khi thủy phân 4,54 gam một photpho trihalogenua cần 55 ml dung dịch NaOH 3M. Xác định công thức photpho trihalogenua đem dùng ở trên?

Câu 11. Hòa tan hết x gam bột nhôm vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được hỗn hợp khí gồm 1,008 lít N2O và 3,36 lít NO2 (các khí đo ở đktc ). Xác định giá trị của x.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu

1

2

3

4

Đáp án

C

D

B

C

Câu

5

6

7

8

Đáp án

B

B

C

D

Câu 1:

Ta có phương trình:

                     N2 + 3H2 ó 2NH3

Ban đầu       4       14

Phản ứng    x         3x           2x

Sau pu      4-x      14-3x       2x

=> 4 –x + 14 – 3x + 2x = 16,4

=> 18 – 2x = 16,4

=> 2x = 1,6 lít

=> Thể tích NH3 thu được là 1,6 lít

Đáp án C

Câu 2:

Ta có phương trình:

                  NO + ½ O2 → NO2

Ban đầu      4       4

P ứ            4      2              4

Sau p ứ      0       2             4

=> Khi sau phản ứng thu được có thể tích là: 4+ 2 = 6 lít

Đáp án D

Câu 3:

Đáp án B

Câu 4:

NH3 + Cl2 → N2 + HCl

NH3 + HCl → NH4Cl

Đáp án C

Câu 5:

NH3 + Zn(OH)2 → [Zn(NH3)4](OH)2

Đáp án B

Câu 6:

Đáp án B

Câu 7:

n Fe = 11, 2 : 56 = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

Tổng e nhường bằng tổng e nhận

=> 3 . n Fe = n NO2

=> 3 . 0,2 = n NO2

=> n NO2 = 0,6 mol

V NO2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 lít

Đáp án C

Câu 8:

Gọi nồng độ ban đầu của N2 là x

Ta có phương trình hóa học:

                     N2 + 3H2 ó 2NH3

Ban đầu       x         y

Phản ứng    0,5       1,5           1

Sau pu      x-0,5      y – 1,5      1

=> x – 0,5 = 3 => x = 3,5M

Đáp án D

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9.

Ta có: \({n_{NO}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\left( {mol} \right)\)

Cách 1.

Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Fe      

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}27a + 56b = 11\\a + b = \dfrac{{6,72}}{{22,4}}\end{array} \right. = 0,3\)

Giải hệ phương trình ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}a = 0,2\\b = 0,1\end{array} \right.\)

Vậy: \(\begin{array}{l}\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\%  = 49,1\% \\\% {m_{Fe}} = 100\%  - 49,1\%  = 50,9\% \end{array}\)

Cách 2.

Gọi a là khối lượng của Al \( \Rightarrow {n_{Al}} = \dfrac{a}{{27}}\left( {mol} \right)\)

Và khối lượng của Fe là: \(\left( {11 - a} \right)gam \Rightarrow {n_{Fe}} = \dfrac{{11 - a}}{{56}}\left( {mol} \right)\)

Theo đề bài, ta có phương trình:

\(\begin{array}{l}\sum {{n_{NO}}}  = \dfrac{a}{{27}} + \dfrac{{11 - a}}{{56}} = 0,3\\ \Leftrightarrow 56a + 297 - 27a = 453,6\\ \Leftrightarrow 29a = 156,6 \Rightarrow a = 5,4\end{array}\)

Vậy: \(\begin{array}{l}\% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{11}} \times 100\%  = 49,1\% \\\% {m_{Fe}} = 100\%  - 49,1\%  = 50,9\% \end{array}\)

Câu 10.

Ta có: \({n_{NaOH}} = 0,055 \times 3 = 0,165\left( {mol} \right)\)

Gọi X là halogen trong hợp chất.

Từ (2) và (3) \( \Rightarrow 5x = 0,165 \Rightarrow x = 0,033\left( {mol} \right)\)

Mà \({n_{P{X_3}}} = \dfrac{{4,54}}{{31 + 3X}} = 0,033 \)

\(\Rightarrow X = 35,5:clo\left( {Cl} \right)\)

Câu 11.

Ta có: \({n_{{N_2}O}} = \dfrac{{1,008}}{{22,4}} = 0,045\left( {mol} \right);\)

         \({n_{N{O_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\left( {mol} \right)\)

Từ (1) và (2) \( \Rightarrow \sum {{n_{Al}}}  = 0,12 + 0,05 = 0,17\left( {mol} \right)\)

Vậy: \({m_{Al}} = 0,17 \times 27 = 4,59\left( {gam} \right)\).

Loigiaihay.com

Sub đăng ký kênh giúp Ad nhé !


Bình chọn:
3.7 trên 7 phiếu

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 11 - Xem ngay

>>KHOÁ NỀN TẢNG LỚP 12 DÀNH CHO 2K4 NĂM 2022 học sớm chiếm lợi thế luyện thi TN THPT & ĐH


Gửi bài