Lớp 12
Bài 9.7* trang 13 SBT hóa học 8
Đề bài
Thực nghiệm cho biết nguyên tố natri chiếm 59% về khối lượng trong hợp chất với nguyên tố lưu huỳnh.
Viết công thức hoá học và tính phân tử khối của hợp chất.
(Hướng dẫn : Để viết đúng công thức hoá học của hợp chất AxBy phải xác định được các chỉ số x, y. Biết rằng, tỉ lệ phần trăm về khối lượng giữa hai nguyên tố trong hợp chất bằng đúng tỉ lệ khối lượng giữa hai nguyên tố trong 1 phân tử. Từ đây có các tỉ lệ như sau :
\(\dfrac{{x.\,\,NTK(A)}}{{y.\,\,NTK(B)}} = \dfrac{{\% {m_A}}}{{\% {m_B}}} \to \dfrac{x}{y} = \dfrac{{\% {m_A}.\,\,NTK(A)}}{{\% {m_B}.\,\,NTK(B)}}\)
Tính và rút gọn thành tỉ lệ hai số nguyên đơn giản nhất, thông thường thì x, y là hai số nguyên này. Ngoài ra, nếu biết trước phân tử khối của AxBy thì xác định được chắc chắn x và y, không tính dựa theo tỉ lệ như trên).
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Gọi công thức của hợp chất là NaxSy
+) Ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{{x.\,\,23}}{{y.\,\,32}} = \dfrac{{59\% }}{{(100 - 59)\% }}\).
+) Từ đó rút ra tỉ lệ x và y => Công thức hợp chất => Phân tử khối của hợp chất
Lời giải chi tiết
Gọi công thức của hợp chất: NaxSy. Theo đề bài ta có:
\(\dfrac{{x.23}}{{y.32}} = \dfrac{{59}}{{(100 - 59)\% }} \to \dfrac{{x.23}}{{y.32}} = \dfrac{{59}}{{41}}\)
\( \to \dfrac{x}{y} = \dfrac{{59.32}}{{41.23}} = \dfrac{{1888}}{{943}} \approx \dfrac{2}{1}\)
Công thức hóa học của hợp chất: Na2S
Phân tử khối bằng: 2. 23 + 32 = 78 (đvC)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 9.8* trang 13 SBT hóa học 8
- Bài 9.6* trang 13 SBT hóa học 8
- Bài 9.5 trang 13 SBT hóa học 8
- Bài 9.4 trang 12 SBT hóa học 8
- Bài 9.3 trang 12 SBT hóa học 8
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay
>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com. , cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Copyright © 2021 loigiaihay.com
