Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 11

Đề thi học kì 1 Hóa 11 - Đề số 3

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?

A.

pH = -lg[H⁺].
B.

[H⁺] = 10^a thì pH = a.
C.

pOH = -lg[OH^-].
D.

pH + pOH = 14.

Câu 2 :

Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế CO trong phòng thí nghiệm

A.

CO₂ + C $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 2CO
B.

C + H₂O $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ CO + H₂
C.

HCOOH$\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},{{t}^{0}}}$ CO + H₂O
D.

CH₃COOH$\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},{{t}^{0}}}$2CO + 2H₂

Câu 3 :

Axit H₃PO₄ và HNO₃ cùng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây ?

A.

CuCl₂, KOH, NH₃, Na₂CO₃.
B.

KOH, NaHCO₃, NH₃, ZnO.
C.

MgO, BaSO₄, NH₃, Ca(OH)₂.
D.

NaOH, KCl, NaHCO₃, H₂S.

Câu 4 :

Hiện tượng xảy ra khi trộn dung dịch Na₂CO₃ với dung dịch FeCl₃ là

A.

Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu.
B.

Có bọt khí thoát ra khỏi dung dịch.
C.

Xuất hiện kết tủa màu lục nhạt.
D.

cả A và B.

Câu 5 :

Phát biểu nào sau được dùng để định nghĩa công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ?

A.

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.
B.

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.
C.

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ phần trăm số mol của mỗi nguyên tố trong phân tử.
D.

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ số nguyên tử C và H có trong phân tử.

Câu 6 :

Chất điện li mạnh có độ điện li (α)

A.
α = 0
B.
α = 1
C.
0 < α <1
D.
α > 1

Câu 7 :

Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là:

A.

(NH₄)₂SO₄.
B.

Ca(H₂PO₄)_2.
C.

KCl.
D.

KNO₃

Câu 8 :

Phản ứng hóa học nào sau đây không đúng

A.

SiO₂ + H₂O → H₂SiO₃
B.

3CO + Fe₂O₃$\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 2 Fe + 3CO₂
C.

CO₂ + 2Mg $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ C + 2MgO
D.

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Câu 9 :

Trong công nghiệp CO được điều chế bằng phương pháp nào?

A.

Đun nóng axit HCOOH có mặt H₂SO₄ đặc
B.

Cho SiO₂ tác dụng với C
C.

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ ở 1050⁰C
D.

Cho C tác dụng với oxi

Câu 10 :

Đốt cháy hổn hợp gồm 6,72 lít khí oxi và 7 lít khí amoniac (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Sau phản ứng thu được nhóm các chất là:

A.

Khí nitơ và nước
B.

Khí oxi, khí nitơ và nước
C.

Khí amoniac, khí nitơ và nước
D.

Khí nitơ oxit và nước

Câu 11 :

Phát biểu nào sau đây là sai ?

A.

Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.
B.

Các chất có cấu tạo và tính chất tương tự nhau nhưng về thành phần phân tử khác nhau một hay nhiều nhóm CH₂ là đồng đẳng của nhau.
C.

Các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau.
D.

Liên kết ba gồm hai liên kết p và một liên kết s.

Câu 12 :

Công thức cấu tạo nào sau đây là sai?

A.
CH₃ – CH₂ – CH₃
B.
CH₃= CH₃
C.
CH₂=CH₂
D.
CH ≡ CH

Câu 13 :

Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là

A.

LiN₃ và Al₃N
B.

Li₃N và AlN
C.

Li₂N₃ và Al₂N₃
D.

Li₃N₂ và Al₃N₂

Câu 14 :

Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ

A.

nhất thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P...
B.

gồm có C, H và các nguyên tố khác.
C.

bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
D.

thường có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P.

Câu 15 :

Cho các phản ứng sau: (1) P + Cl₂ (dư, t^o); (2) P + KClO₃ (t^o); (3) P + H₂SO₄ (đặc, nóng); (4) P + O₂(thiếu, t^o). Những trường hợp P bị oxi hóa thành P⁺⁵ là

A.

(2), (3), (4).
B.

(1), (2), (4).
C.

(1), (2), (3).
D.

(1), (3), (4).

Câu 16 :

Các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhớm metylen (-CH₂-) được gọi là

A.
đồng phân.
B.
đồng vị.
C.
đồng đẳng.
D.
đồng khối.

Câu 17 :

Hợp chất CH₂=CH₂ có tên thay thế là

A.

etan.
B.

eten.
C.

etin.
D.

etilen.

Câu 18 :

Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây dều cho sản phẩm là kim loại , khí nitơ đioxit và khí Oxi

A.
Zn(NO₃)₂, KNO₃, Pb(NO₃)₂
B.
Cu(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃
C.
Ca(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃
D.
Hg(NO₃)₂, AgNO₃

Câu 19 :

Muối nào sau đây là muối trung hòa?

A.
NaHCO₃.
B.
Na₂HPO₃.
C.
NaHSO₄.
D.
NaH₂PO₄.

Câu 20 :

Chất nào sau đây là chất điện ly yếu

A.

KCl
B.

NaOH
C.

HNO₃
D.

HF

Câu 21 :

Dung dịch muối nào có pH = 7?

A.
AlCl₃.
B.
CuSO₄.
C.
Na₂CO₃.
D.
KNO₃.

Câu 22 :

Trong nhóm IVA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, nhận định nào sau đây sai ?

A.

Độ âm điện giảm dần
B.

Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần.
C.

Bán kính nguyên tử giảm dần.
D.

Số oxi hoá cao nhất là +4.

Câu 23 :

Phản ứng dùng để khắc hình, khắc chữ lên thủy tinh là phản ứng giữa SiO₂ với:

A.

H₂SO₄
B.

HCl
C.

HNO₃
D.

HF

Câu 24 :

Khi bị đau dạ dày do lượng axit HCl trong đó quá cao thì người bệnh thường uống muối:

A.
NH₄HCO₃.
B.
Na₂CO₃.
C.
NaCl.
D.
NaHCO₃.

Câu 25 :

Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước được dd A có khối lượng riêng bằng 1,12g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH^– bằng 2.10^–3 mol

A.
0,2ml
B.
0,4ml
C.
0,6ml
D.
0,8ml

Câu 26 :

Một dung dịch chứa 0,01 mol Mg²⁺, 0,03 mol Na⁺, x mol Cl^- và y mol PO₄³⁻. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 2,59 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:

A.

0,01 và 0,03.
B.

0,01 và 0,01.
C.

0,03 và 0,02.
D.

0,02 và 0,01.

Câu 27 :

Dẫn 2,24 lít NH₃ (đktc) đi qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu được chất rắn A và khí B. Ngâm chất rắn A trong dung dịch HCl 2M dư. Tính thể tích dung dịch axit đã tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất quá trình phản ứng là 100%.

A.

0,10 lít.
B.

0,52 lít.
C.

0,25 lít.
D.

0,35 lít.

Câu 28 :

Thể tích N₂ thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH₄NO₂ là

A.
1,12 lít
B.
11,2 lít
C.
0,56 lít
D.
5,6 lít

Câu 29 :

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia trong phản ứng sau là:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + H₂O

A.
24
B.
38
C.
14
D.
10

Câu 30 :

Đốt 3,1 gam P trong oxi dư rồi hòa tan toàn bộ oxit vào 92,9 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

A.
14,2%.
B.
3,1%.
C.
7,1%.
D.
9,8%.

Câu 31 :

Đốt một mẩu than chì chứa tạp chất lưu huỳnh trong oxi. Cho hỗn hợp khí thoát ra tác dụng với lượng dư dung dịch brom, thấy dung dịch brom nhạt màu. Cho khí thoát ra khỏi dung dịch brom đi qua nước vôi trong dư thấy có vẩn đục. Hỗn hợp khí thoát ra là:

A.

CO₂, SO₂
B.

CO, CO₂
C.

CO, SO₂
D.

CO₂, H₂S

Câu 32 :

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được hỗn hợp khí X gồm CO, CO₂ và H₂. Cho toàn bộ X qua bình đựng dung dịch nước vôi dư thu được 10 gam kết tủa. Khí không bị hấp thụ thoát ra được dẫn qua ống đựng CuO (dư) nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan toàn bộ Y bằng dung dịch HNO₃ (loãng, dư) thu được 8,96 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm thể tích khí CO trong X là

A.
57,25%.
B.
28,57%.
C.
18,47%.
D.
14,29%.

Câu 33 :

Thể tích CO₂ (đktc) lớn nhất cần cho vào 2,0 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M để thu được 15,76 gam kết tủa là

A.

7,616 lít
B.

6,272 lít
C.

5,824 lít
D.

7,168 lít

Câu 34 :

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là:

A.

0,02
B.

0,03
C.

0,015
D.

0,01

Câu 35 :

Một chất có CTĐGN là CH₃. CTPT chất đó là

A.

C₃H₈.
B.

C₂H₆.
C.

C₃H₆.
D.

C₄H₁₀.

Câu 36 :

Chất hữu cơ A chứa 7,86% H ; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu được CO₂, hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí CO₂ là 1,68 lít (đktc). CTPT của A là (biết M_A< 100) :

A.

C₆H₁₄O₂N.
B.

C₃H₇O₂N.
C.

C₃H₇ON.
D.

C₃H₇ON₂.

Câu 37 :

Lấy m gam hỗn hợp rắn gồm Mg, Zn, FeCO₃, FeS₂ (trong đó nguyên tố oxi chiếm 16,71% khối lượng hỗn hợp) nung trong bình chứa 0,16 mol O2, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X không chứa nguyên tố lưu huỳnh và hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H₂ là 27). Cho X vào dung dịch chứa 0,72 mol HCl và 0,03 mol NaNO₃, sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch thu được chỉ chứa muối clorua và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp hai khí thoát ra có khối lượng là 0,66 gam (trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào dưới đây?

A.

23
B.

22
C.

24
D.

25

Câu 38 :

Dung dịch X gồm 0,1 mol H⁺, z mol Al³⁺, t mol NO₃^- và 0,02 mol SO₄^2-. Cho 120ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Giá trị của z,t lần lượt là

A.
0,020 và 0,012
B.
0,020 và 0,120
C.
0,120 và 0,020
D.
0,012 và 0,096

Câu 39 :

Cho từ từ đến hết 250 ml dung dịch B gồm NaHCO₃ 1M và Na₂CO₃ 1M vào 120 ml dung dịch A gồm H₂SO₄1M và HCl 1M, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X thì được m gam kết tủa. Giá trị của m và V là

A.

79,18 và 5,376
B.

53,57 và 5,376.
C.

79,18 và 3,360.
D.

53,57 và 3,360

Câu 40 :

Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và a mol khí H₂. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị của m là

A.

24,1 gam
B.

22,9 gam
C.

21,4 gam
D.

24,2 gam

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?

A.

pH = -lg[H⁺].
B.

[H⁺] = 10^a thì pH = a.
C.

pOH = -lg[OH^-].
D.

pH + pOH = 14.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Công thức: pH = -log[H⁺]

B. SỬA [H⁺] = 10^-a thì pH = a.

Câu 2 :

Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế CO trong phòng thí nghiệm

A.

CO₂ + C $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 2CO
B.

C + H₂O $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ CO + H₂
C.

HCOOH$\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},{{t}^{0}}}$ CO + H₂O
D.

CH₃COOH$\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},{{t}^{0}}}$2CO + 2H₂

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phản ứng dùng để điều chế CO trong phòng thí nghiệm là HCOOH$\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},{{t}^{0}}}$ CO + H₂O

Câu 3 :

Axit H₃PO₄ và HNO₃ cùng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây ?

A.

CuCl₂, KOH, NH₃, Na₂CO₃.
B.

KOH, NaHCO₃, NH₃, ZnO.
C.

MgO, BaSO₄, NH₃, Ca(OH)₂.
D.

NaOH, KCl, NaHCO₃, H₂S.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Dựa vào tính chất hóa học của axit H₃PO₄ và HNO₃

- Các phản ứng giữa muối và axit cần xét điều kiện (sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc dễ bay hơi hoặc điện li yếu)

Lời giải chi tiết :

Axit H₃PO₄ và HNO₃ cùng phản ứng được với KOH, NaHCO₃, NH₃, ZnO

A sai vì CuCl₂ không tác dụng với HNO₃

C sai vì BaSO₄ không tác dụng với HNO₃

D sai vì KCl không tác dụng với cả 2 axit

Câu 4 :

Hiện tượng xảy ra khi trộn dung dịch Na₂CO₃ với dung dịch FeCl₃ là

A.

Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu.
B.

Có bọt khí thoát ra khỏi dung dịch.
C.

Xuất hiện kết tủa màu lục nhạt.
D.

cả A và B.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí

Câu 5 :

Phát biểu nào sau được dùng để định nghĩa công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ?

A.

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.
B.

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.
C.

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ phần trăm số mol của mỗi nguyên tố trong phân tử.
D.

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ số nguyên tử C và H có trong phân tử.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Câu 6 :

Chất điện li mạnh có độ điện li (α)

A.
α = 0
B.
α = 1
C.
0 < α <1
D.
α > 1

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm chất điện li mạnh: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion.

Lời giải chi tiết :

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion (tức α=1).

Câu 7 :

Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là:

A.

(NH₄)₂SO₄.
B.

Ca(H₂PO₄)_2.
C.

KCl.
D.

KNO₃

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Phân bón hóa học kép là KNO₃, vì chứa đồng thời 2 dinh dưỡng K và N

Câu 8 :

Phản ứng hóa học nào sau đây không đúng

A.

SiO₂ + H₂O → H₂SiO₃
B.

3CO + Fe₂O₃$\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 2 Fe + 3CO₂
C.

CO₂ + 2Mg $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ C + 2MgO
D.

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết silic và hợp chất

Lời giải chi tiết :

Phản ứng hóa học không đúng là: SiO₂ + H₂O → H₂SiO₃

Câu 9 :

Trong công nghiệp CO được điều chế bằng phương pháp nào?

A.

Đun nóng axit HCOOH có mặt H₂SO₄ đặc
B.

Cho SiO₂ tác dụng với C
C.

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ ở 1050⁰C
D.

Cho C tác dụng với oxi

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Trong công nghiệp CO được điều chế bằng phương pháp : cho hơi nước đi qua than nóng đỏ ở 1050⁰C

C + H₂O $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CO + H₂

Câu 10 :

Đốt cháy hổn hợp gồm 6,72 lít khí oxi và 7 lít khí amoniac (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Sau phản ứng thu được nhóm các chất là:

A.

Khí nitơ và nước
B.

Khí oxi, khí nitơ và nước
C.

Khí amoniac, khí nitơ và nước
D.

Khí nitơ oxit và nước

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Xét tỉ lệ tìm ra chất dư, chất hết

+) Tính theo chất hết

Lời giải chi tiết :

Phản ứng: 4NH₃+ 3O₂→ 2N₂+ 6H₂O

Xét tỉ lệ thể tích: $\dfrac{{{n_{N{H_3}}}}}{4} = \dfrac{7}{4} < \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{3} = \dfrac{{6,72}}{3}$ => dư oxi.

Do đó, các chất thu được sau phản ứng là khí nitơ, nước được tạo thành và khí oxi dư.

Câu 11 :

Phát biểu nào sau đây là sai ?

A.

Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.
B.

Các chất có cấu tạo và tính chất tương tự nhau nhưng về thành phần phân tử khác nhau một hay nhiều nhóm CH₂ là đồng đẳng của nhau.
C.

Các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau.
D.

Liên kết ba gồm hai liên kết p và một liên kết s.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phát biểu sai là: Các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau.

Vì cùng khối lượng phân tử nhưng có thể khác nhau về thành phần nguyên tử (ví dụ C₅H₁₀ và C₃H₅CHO)

Câu 12 :

Công thức cấu tạo nào sau đây là sai?

A.
CH₃ – CH₂ – CH₃
B.
CH₃= CH₃
C.
CH₂=CH₂
D.
CH ≡ CH

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Trong hợp chất hữu cơ C có hóa trị 4; H có hóa trị 1; O có hóa trị 2.

Lời giải chi tiết :

B sai vì khi đó C có hóa trị 5

Câu 13 :

Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là

A.

LiN₃ và Al₃N
B.

Li₃N và AlN
C.

Li₂N₃ và Al₂N₃
D.

Li₃N₂ và Al₃N₂

Đáp án : B

Phương pháp giải :

N₂ tác dụng với kim loại thể hiện số oxi hóa -3 => N có hóa trị III

Lời giải chi tiết :

Liti nitrua: Li₃N

Nhôm nitrua: AlN

Câu 14 :

Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ

A.

nhất thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P...
B.

gồm có C, H và các nguyên tố khác.
C.

bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
D.

thường có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào đặc điểm thàn phân cấu tạo của hợp chất hữu cơ.

Lời giải chi tiết :

Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P...

Câu 15 :

Cho các phản ứng sau: (1) P + Cl₂ (dư, t^o); (2) P + KClO₃ (t^o); (3) P + H₂SO₄ (đặc, nóng); (4) P + O₂(thiếu, t^o). Những trường hợp P bị oxi hóa thành P⁺⁵ là

A.

(2), (3), (4).
B.

(1), (2), (4).
C.

(1), (2), (3).
D.

(1), (3), (4).

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

(1) 2P + 5Cl_2dư → 2PCl₅

(2) 6P_đỏ + 3KClO₃ $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 3P₂O₅ + 5KCl (phản ứng xảy ra khi quẹt diêm)

(3) 2P + 5H₂SO₄ _đặc$\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 2H₃PO₄ + 3H₂O + 5SO₂

(4) 4P + 3O₂ _thiếu$\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 2P₂O₃

Câu 16 :

Các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhớm metylen (-CH₂-) được gọi là

A.
đồng phân.
B.
đồng vị.
C.
đồng đẳng.
D.
đồng khối.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Hiện tượng các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhóm (-CH₂-) được gọi là hiện tượng đồng đẳng.

Câu 17 :

Hợp chất CH₂=CH₂ có tên thay thế là

A.

etan.
B.

eten.
C.

etin.
D.

etilen.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Tên thay thế = Tên phần thế + tên mạch C chính + tên phần định chức

CH₂= CH₂ : et + en = eten

Câu 18 :

Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây dều cho sản phẩm là kim loại , khí nitơ đioxit và khí Oxi

A.
Zn(NO₃)₂, KNO₃, Pb(NO₃)₂
B.
Cu(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃
C.
Ca(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃
D.
Hg(NO₃)₂, AgNO₃

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Đáp án D

Câu 19 :

Muối nào sau đây là muối trung hòa?

A.
NaHCO₃.
B.
Na₂HPO₃.
C.
NaHSO₄.
D.
NaH₂PO₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Muối trung hòa là muối không chứa H hoặc chứa H nhưng không có khả năng phân li ra H⁺.

Lời giải chi tiết :

Na₂HPO₃ có nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra H⁺ nên là muối trung hòa.

Câu 20 :

Chất nào sau đây là chất điện ly yếu

A.

KCl
B.

NaOH
C.

HNO₃
D.

HF

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Chất điện yếu là các axit yếu, bazo yếu

Lời giải chi tiết :

chất điện ly yếu là HF

Câu 21 :

Dung dịch muối nào có pH = 7?

A.
AlCl₃.
B.
CuSO₄.
C.
Na₂CO₃.
D.
KNO₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

AlCl₃, CuSO₄ có pH < 7

Na₂CO₃ có pH > 7

KNO₃ có pH = 7

Câu 22 :

Trong nhóm IVA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, nhận định nào sau đây sai ?

A.

Độ âm điện giảm dần
B.

Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần.
C.

Bán kính nguyên tử giảm dần.
D.

Số oxi hoá cao nhất là +4.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết cacbon

Lời giải chi tiết :

Nhận định sai là: bán kính nguyên tử giảm dần

Vì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm và số lớp e tăng => bán kính nguyên tử tăng

Câu 23 :

Phản ứng dùng để khắc hình, khắc chữ lên thủy tinh là phản ứng giữa SiO₂ với:

A.

H₂SO₄
B.

HCl
C.

HNO₃
D.

HF

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Phản ứng dùng để khắc hình, khắc chữ lên thủy tinh là phản ứng giữa SiO₂ với HF

SiO₂ + HF → SiF₄ + 2H₂O

Câu 24 :

Khi bị đau dạ dày do lượng axit HCl trong đó quá cao thì người bệnh thường uống muối:

A.
NH₄HCO₃.
B.
Na₂CO₃.
C.
NaCl.
D.
NaHCO₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Thuốc muối có thành phần chính là NaHCO₃, khi uống vào dạ dày thì NaHCO₃ tác dụng với HCl có trong dạ dày theo PTHH sau:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Câu 25 :

Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước được dd A có khối lượng riêng bằng 1,12g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH^– bằng 2.10^–3 mol

A.
0,2ml
B.
0,4ml
C.
0,6ml
D.
0,8ml

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

${m_{{\rm{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50(g)$

$ \to {V_{dd}} = m:d = 50:1,12 = \frac{{625}}{{14}}ml$

${n_{NaOH}} = \frac{6}{{40}} = 0,15(mol)$

$ \to {C_{MNaOH}} = n:{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{625}}{{14}}{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36(M)$

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Theo pt: n_NaOH= n_OH-= 2.10^-3 (mol)

⟹ Thể tích dd A cần lấy là: V = n : C_M= 2.10^-3 : 3,36 = 6.10^-4(l) = 0,6 (ml)

Câu 26 :

A.

0,01 và 0,03.
B.

0,01 và 0,01.
C.

0,03 và 0,02.
D.

0,02 và 0,01.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích có PT(1)

+) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_muối = ${\text{ }}\sum {{m_{ion}}} $ => PT (2)

Lời giải chi tiết :

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,01.2 + 0,03.1 = x.1 + y.3 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_muối = ${\text{ }}\sum {{m_{ion}}} {\text{ = > 2,59 = 0,01}}{\text{.24 + 0,03}}{\text{.23 + x}}{\text{.35,5 + y}}{\text{.95 (2)}}$

- Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,02; y = 0,01

Câu 27 :

A.

0,10 lít.
B.

0,52 lít.
C.

0,25 lít.
D.

0,35 lít.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Tính số mol NH₃, CuO

- Xác định số mol các chất trong hỗn hợp A

2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O (1)

- Tính số mol HCl phản ứng

CuO + 2HCl $ \to $ CuCl₂ + H₂O (2)

=> V_HCl

Lời giải chi tiết :

$-{n_{N{H_3}}} = 0,1\,\,mol,\,\,{n_{CuO}} = 0,4\,\,mol.$

- Phương trình phản ứng :

2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O (1)

mol: 0,1 0,4 $ \to $ 0,15

n_{CuO dư}= 0,4 - 0,15 = 0,25mol

A gồm Cu (0,15 mol) và CuO dư (0,25 mol)

- Phản ứng của A với dung dịch HCl :

CuO + 2HCl $ \to $ CuCl₂ + H₂O (2)

mol: 0,25 $ \to $ 0,5

Theo (2) và giả thiết ta suy ra : V_HCl =$\frac{{0,5}}{2} = 0,25\,lít.$

Câu 28 :

Thể tích N₂ thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH₄NO₂ là

A.
1,12 lít
B.
11,2 lít
C.
0,56 lít
D.
5,6 lít

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Đổi số mol NH₄NO₂ = ?

Tính số mol N₂ thoát ra theo phương trình:

NH₄NO₂ → N₂ + H₂O

Lời giải chi tiết :

n_NH4NO2 = 16 : 64 = 0,25 mol

$\eqalign{
& N{H_4}N{O_2}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow {N_2} + 2{H_2}O \cr
& \,\,\,\,\,0,25\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to 0,25 \cr} $

=> V N2 = 0,25.22.4 = 5,6 lít

Câu 29 :

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia trong phản ứng sau là:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + H₂O

A.
24
B.
38
C.
14
D.
10

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng eletron.

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l}
x4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop {Mg}\limits^0 - 2e \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} \\
x1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2\mathop N\limits^{ + 5} + 8e \to 2\mathop N\limits^{ + 1}
\end{array}$

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

Tổng hệ số các chất tham gia là: 4 + 10 = 14

Câu 30 :

Đốt 3,1 gam P trong oxi dư rồi hòa tan toàn bộ oxit vào 92,9 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

A.
14,2%.
B.
3,1%.
C.
7,1%.
D.
9,8%.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

n_P = 0,1 mol

P → ½ P₂O₅ → H₃PO₄

0,1 → 0,1 mol

m_{dd sau phản ứng} = m_P2O5 + m_H2O = 100 gam

=> C% _{dd H3PO4} = $\frac{{0,1.98}}{{100}}.100\% $ = 9,8%

Câu 31 :

A.

CO₂, SO₂
B.

CO, CO₂
C.

CO, SO₂
D.

CO₂, H₂S

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất của CO₂ và SO₂

Lời giải chi tiết :

$\begin{align}& C\text{ }+\text{ }{{O}_{2}}\text{ }\xrightarrow{{{t}^{0}}}\text{ }C{{O}_{2}} \\ & S\text{ }+\text{ }{{O}_{2}}\text{ }\xrightarrow{{{t}^{0}}}\text{ }S{{O}_{2}} \\ \end{align}$

Khí làm mất màu dung dịch brom là SO₂

Khí làm vẩn đục nước vôi trong là CO₂

Câu 32 :

A.
57,25%.
B.
28,57%.
C.
18,47%.
D.
14,29%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cách 1: Tính theo PTHH

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ:

C + H₂O → CO + H₂

C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂

Hỗn hợp X chứa: CO; CO₂ và H₂

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ ↓ + H₂O

CO + CuO dư → Cu + CO₂ (đun nóng)

H₂ + CuO dư → Cu + H₂O (đun nóng)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cách 2: Sử dụng bảo toàn electron

n_CO2 = n_CaCO3

Hỗn hợp X chứa: CO (x mol); H₂ (y mol) và CO₂ (0,1 mol)

- Bảo toàn e cho phản ứng của C với H₂O → 2n_H2 = 2n_CO + 4n_CO2 → (1)

- Trong pư khử CuO bằng CO, H₂: n_Cu = n_CO + n_H2 = x + y (mol)

- Bảo toàn e cho pư của Cu với HNO₃ → 2n_Cu = 3n_NO → (2)

Lời giải chi tiết :

Cách 1: Tính theo PTHH

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ:

C + H₂O → CO + H₂

a → a

C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂

b → 2b

Hỗn hợp X chứa: CO (a mol); CO₂ (b mol) và H₂ (a + 2b mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ ↓ + H₂O

b → b = 0,1 mol

CO + CuO dư → Cu + CO₂ (đun nóng)

a → a

H₂ + CuO dư → Cu + H₂O (đun nóng)

(a+2b) → (a+2b)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

(2a+2b) → 2/3.(2a+2b)

Vậy ta có: $\left\{ \begin{array}{l}b = 0,1\\{n_{NO}} = \frac{2}{3}\left( {2{\rm{a}} + 2b} \right) = 0,4\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,2\\b = 0,1\end{array} \right.$

Hỗn hợp X chứa: CO (0,2 mol); CO₂ (0,1 mol) và H₂ (0,4 mol)

⟹ %V_CO = 28,57%

Cách 2: Sử dụng bảo toàn electron

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,1 mol

Hỗn hợp X chứa: CO (x mol); H₂ (y mol) và CO₂ (0,1 mol)

- Bảo toàn e cho phản ứng của C với H₂O → 2n_H2 = 2n_CO + 4n_CO2 → 2y = 2x + 0,4 (1)

- Trong pư khử CuO bằng CO, H₂: n_Cu = n_CO + n_H2 = x + y (mol)

- Bảo toàn e cho pư của Cu với HNO₃ → 2n_Cu = 3n_NO → 2(x + y) = 3.0,4 (2)

Giải hệ trên được x = 0,2 và y = 0,4

Hỗn hợp X chứa: CO (0,2 mol); H₂ (0,4 mol); CO₂ (0,1 mol)

⟹ %V_CO = 28,57%

Câu 33 :

Thể tích CO₂ (đktc) lớn nhất cần cho vào 2,0 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M để thu được 15,76 gam kết tủa là

A.

7,616 lít
B.

6,272 lít
C.

5,824 lít
D.

7,168 lít

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Thể tích khí CO₂ cần dùng lớn nhất để thu được 15,76 gam kết tủa là khi tạo kết tủa tối đa sau đó hòa tan 1 phần

=> phản ứng thu được 2 muối BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂

+) Sử dụng công thức tính nhanh: n_CO2= n_OH-- n_BaCO3

Lời giải chi tiết :

n_OH-= 0,4 mol; n_BaCO3 = 0,08 mol

Thể tích khí CO₂ cần dùng lớn nhất để thu được 15,76 gam kết tủa là khi tạo kết tủa tối đa sau đó hòa tan 1 phần

=> phản ứng thu được 2 muối BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂

Sử dụng công thức tính nhanh: n_CO2= n_OH-- n_BaCO3 = 0,4 – 0,08 = 0,32 mol

=> V = 7,168 lít

Câu 34 :

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là:

A.

0,02
B.

0,03
C.

0,015
D.

0,01

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

+) Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì ban đầu H⁺ rất dư nên phản ứng là:

2H⁺ + CO₃^2- →CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải chi tiết :

Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

CO₃^2-+ H^{+ →} HCO₃^-(1)

0,02mol ← 0,02mol →0,02mol

HCO₃^-+ H⁺ → CO₂+ H₂O(2)

0,01mol ← 0,01mol → 0,01mol

Sau phản ứng (2) HCO₃^- còn dư 0,01 mol

Vậy số mol CO₂là 0,01 mol.

Câu 35 :

Một chất có CTĐGN là CH₃. CTPT chất đó là

A.

C₃H₈.
B.

C₂H₆.
C.

C₃H₆.
D.

C₄H₁₀.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Công thức phân tử của chất có dạng là C_nH_3n

Mặt khác trong hidrocacbon ta luôn có: H ≤ 2C + 2 và H là số chẵn.

Tìm điều kiện của n.

Lời giải chi tiết :

Công thức phân tử của chất có dạng là C_nH_3n

Mặt khác trong hidrocacbon ta luôn có: H ≤ 2C + 2

=> 3n ≤ 2n + 2 => n ≤ 2

Mà số H chẵn nên ta suy ra n = 2

=> CTPT C₂H₆

Câu 36 :

A.

C₆H₁₄O₂N.
B.

C₃H₇O₂N.
C.

C₃H₇ON.
D.

C₃H₇ON₂.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) ${{n}_{C}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}\Rightarrow {{m}_{C}}\Rightarrow \%C=\dfrac{0,9}{2,225}.100\%$

+) %O = 100% – %C – %H – %N

+) ${{n}_{C}}:{{n}_{H}}:{{n}_{O}}:{{n}_{N}}=\dfrac{40,45}{12}:\dfrac{7,86}{1}:\dfrac{35,96}{16}:\dfrac{15,73}{14}$

+) Đặt công thức phân tử của A là (C₃H₇O₂N)_n; M_A < 100

Lời giải chi tiết :

Ta có : ${{n}_{C}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\,mol\Rightarrow {{m}_{C}}=0,9\,\,gam\Rightarrow %C=\dfrac{0,9}{2,225}.100=40,45%$

Do đó : %O = (100 – 40,45 – 15,73 – 7,86)% = 35,96%.

${{n}_{C}}:{{n}_{H}}:{{n}_{O}}:{{n}_{N}}=\dfrac{40,45}{12}:\dfrac{7,86}{1}:\dfrac{35,96}{16}:\dfrac{15,73}{14}=3,37:7,86:2,2475:1,124=3:7:2:1$

Công thức đơn giản nhất của A là C₃H₇O₂N.

Đặt công thức phân tử của A là (C₃H₇O₂N)_n. Theo giả thiết ta có :

(12.3 + 7 + 16.2 + 14).n < 100 => n < 1,12 => n =1

Vậy công thức phân tử của A là C₃H₇O₂N.

Câu 37 :

A.

23
B.

22
C.

24
D.

25

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đặt số mol của FeCO₃ là x mol, FeS₂ : y mol

Đốt cháy X có CO₂ : x mol và SO₂ : 2y mol và hỗn hợp rắn X

Vì d_Y/H2 = M_Y : 2 = 27 → M_Y = 54 = $\dfrac{{44x + 64.2y}}{{x + 2y}}$ → x = 2y

X + HCl + NaNO₃: quy đổi X thành M ( M là kim loại) và O

Vì khí thu được có M = 13,2 (g/mol) mà một khí hóa nâu ngoài không khí là NO

→ khí còn lại có M < 13,2 → khí đó là H₂

n_NO < n_NO3 nên xảy ra phản ứng tạo NH₄⁺

4H⁺ + NO₃^- + 3e → H₂O + NO

10H⁺ + NO₃^- + 9e → 3H₂O + NH₄⁺

O + 2e → O^2-

O^2- + 2H⁺ → H₂O

2 H⁺ + 2e → H₂

Bảo toàn nguyên tố

Lời giải chi tiết :

Đặt số mol của FeCO₃ là x mol, FeS₂ : y mol

Đốt cháy X có CO₂ : x mol và SO₂ : 2y mol và hỗn hợp rắn X

Vì d_Y/H2 = M_Y : 2 = 27 → M_Y = 54 = $\dfrac{{44x + 64.2y}}{{x + 2y}}$ → x = 2y

X + HCl + NaNO₃: quy đổi X thành M ( M là kim loại) và O

n_khí = 0,05 mol

Vì khí thu được có M = 0,66 : 0,05 = 13,2 (g/mol) mà một khí hóa nâu ngoài không khí là NO

→ khí còn lại có M < 13,2 → khí đó là H₂

n_NO = a mol và n_H2 = b mol thì n_khí = a + b =0,05 mol và m_khí = 30a + 2b = 0,66

nên a = 0,02 mol và b = 0,03 mol

Vì khí sinh ra có H₂ nên lượng NO₃^- phải phản ứng hết, mà n_NO < n_NO3 nên xảy ra phản ứng tạo NH₄⁺

PTHH : 4H⁺ + NO₃^- + 3e → H₂O + NO

0,08 0,02 0,06 0,02

10H⁺ + NO₃^- + 9e → 3H₂O + NH₄⁺

0,1 0,01 0,09 0,01

O + 2e → O^2-

O^2- + 2H⁺ → H₂O

2 H⁺ + 2e → H₂

Vì dung dịch thu được chỉ chứa muối clo nên H⁺ hết nên 0,08 + 0,1 + 2n_O + 0,03.2= 0,72 mol→ n_O = 0,24 mol

Bảo toàn O cho phản ứng đốt cháy X có n_O(X) + 2n_O2 = n_O(Y) + 2n_SO2 + 2n_CO2

→ 3x + 2.0,16 = 0,24 + 2.2y + 2x

→ 3x + 0,32 = 0,24 + 2x + 2x → x = 0,08 mol

→ n_O(X) = 0,08.3 = 0,24 mol → m_O(X) = 3,84 gam

Vì trong X chiếm 16,71% O nên m_X = 3,84 : 16,71 .100 =22,98 gam gần nhất với 23 gam

Câu 38 :

A.
0,020 và 0,012
B.
0,020 và 0,120
C.
0,120 và 0,020
D.
0,012 và 0,096

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Câu 39 :

A.

79,18 và 5,376
B.

53,57 và 5,376.
C.

79,18 và 3,360.
D.

53,57 và 3,360

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Vì tỉ lệ số mol của HCO₃^- và CO₃^2- ban đầu bằng nhau nên ta gọi n_HCO3- _{phản ứng}= n_{CO32- phản ứng} = x mol

+) n_H+ = n_HCO3-+ 2.n_CO32-

+) Bảo toàn C: n_CO2 = n_HCO3- + n_CO32-

Dung dịch X chứa HCO₃^- dư (0,13 mol), CO₃^2- dư (0,13 mol), SO₄^2- (0,12 mol) và các ion khác

+) ${n_{BaC{O_3}}} = {\rm{ }}{n_{HCO_3^ - }} + {\rm{ }}{n_{CO_3^{2 - }}}$ và ${n_{BaS{O_4}}} = {\rm{ }}{n_{SO_4^{2 - }}}$

Lời giải chi tiết :

Dung dịch A: n_H+ = 0,36 mol và n_SO42- = 0,12 mol

Dung dịch B: n_HCO3- = n_CO32- = 0,25 mol

Vì tỉ lệ số mol của HCO₃^- và CO₃^2- ban đầu bằng nhau nên ta gọi n_HCO3- _{phản ứng}= n_{CO32- phản ứng} = x mol

=> n_H+ = x + 2x = 0,36 => x = 0,12

=> n_CO2 = x + x = 0,24 mol => V = 5,376 lít

Dung dịch X chứa HCO₃^- dư (0,13 mol), CO₃^2- dư (0,13 mol), SO₄^2- (0,12 mol) và các ion khác

${n_{BaC{O_3}}} = {\rm{ }}{n_{HCO_3^ - }} + {\rm{ }}{n_{CO_3^{2 - }}} = {\rm{ }}0,13{\rm{ }} + {\rm{ }}0,13{\rm{ }} = {\rm{ }}0,26{\rm{ }}mol$

${n_{BaS{O_4}}} = {\rm{ }}{n_{SO_4^{2 - }}} = {\rm{ }}0,12{\rm{ }}mol$

=> m_{kết tủa} = 79,18 gam

Câu 40 :

Giá trị của m là

A.

24,1 gam
B.

22,9 gam
C.

21,4 gam
D.

24,2 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+ Tại thời điểm ${{n}_{C{{O}_{2}}}}~=a$ thì: ${{n}_{B{{a}^{2+}}}}~=\text{ }{{n}_{\downarrow \text{ }max}}~={{n}_{C{{O}_{2}}}}$

+ Tại thời điểm ${{n}_{C{{O}_{2}}}}~=0,4\text{ }mol$ thì ${{n}_{HC{{O}_{3}}^{-}}}~={{n}_{C{{O}_{2}}}}~=0,4\text{ }mol$

BTĐT => ${{n}_{N{{a}^{+}}}}~={{n}_{HC{{O}_{3}}^{-}~}}-2{{n}_{B{{a}^{2+}}}}$

BT e: 2n_Ba + n_Na = 2n_O + 2n_H2 => n_O

=> m = m_Ba+ m_Na + m_O

Lời giải chi tiết :

${{n}_{B{{a}^{2+}}~}}={{n}_{\downarrow max}}~=\frac{27,58}{197}=0,14\text{ }mol$ (tại thời điểm ${{n}_{C{{O}_{2}}~}}=a=0,14$)

Khi ${{n}_{C{{O}_{2}}}}~=0,4\text{ }mol$ : dung dịch thu được gồm: Ba²⁺ (0,14 mol), HCO₃^- (0,4 mol) và Na⁺

BTĐT => ${{n}_{N{{a}^{+}}}}~={{n}_{HC{{O}_{3}}^{-}~}}-2{{n}_{B{{a}^{2+}}}}$ = 0,12 mol

BT e: 2n_Ba + n_Na = 2n_O + 2n_H2 => n_O = 0,06 mol

m = m_Ba+ m_Na+ m_O = 22,9 gam

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề thi học kì 1 Hóa 11 - Đề số 3

Báo lỗi góp ý