Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Đề số 2

Đề bài

Câu 1 :

Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?

  • A.

    1s2 2s2.

  • B.

    1s2 2s2 2p5.

  • C.

    1s2 2s2 2p6.

  • D.

    1s2 2s2 2p7

Câu 2 :

Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng

  • A.
    số  proton và nơtron.   
  • B.
    số nơtron.                    
  • C.
    số khối.
  • D.
    số proton.
Câu 3 :

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất với hiđro là

  • A.

    R2O5 và RH3

  • B.

    RO2 và RH4.    

  • C.

    R2O7 và RH.     

  • D.

    RO3 và RH2

Câu 4 :

Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là

  • A.
    Br, F, I, Cl.                 
  • B.
    F, Cl, Br, I.                 
  • C.
    I, Br, F, Cl.                 
  • D.
    I, Br, Cl, F.
Câu 5 :

Cho các nguyên tố: X (Z= 11), Y (Z= 17). Liên kết hoá học giữa X và Y thuộc loại...

  • A.
    liên kết kim loại. 
  • B.
    iên kết ion.                   
  • C.
    liên kết cộng hoá trị có cực.     
  • D.
    liên kết cộng hoá trị không có cực.
Câu 6 :

Chọn cấu hình electrron của nguyên tố khí hiếm trong số các cấu hình electron của nguyên tử sau:

  • A.
    1s22s22p63s23p1
  • B.
    1s22s22p63s23p3
  • C.
    1s22s22p63s23p6
  • D.
    1s22s22p63s23p4
Câu 7 :

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA có cấu hình electron là

  • A.
    1s22s22p63s2
  • B.
    1s22s22p63s1
  • C.
    1s22s22p63p2
  • D.
    1s22s22p6.
Câu 8 :

Sắt là yếu tố quan trọng cấu tạo nên Hemoglobin, một dạng protein là thành phần chính tạo nên hồng cầu. Chính sắt có trong hemoglobin làm nên màu đỏ của máu, một thành phần quan trọng của cơ thể.Cấu hình electron của 26Fe là      

  • A.
    1s22s22p63s23p64s23d6
  • B.
    1s22s22p63s23p63d84s2
  • C.
    1s22s22p63s23p63d10
  • D.
    1s22s22p63s23p63d64s2
Câu 9 :

Obitan nguyên tử là

  • A.

    khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (90%).

  • B.

    khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó không chứa electron.

  • C.

    khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là 20%.

  • D.

    khu vực không gian cách xa hạt nhân.

Câu 10 :

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 6. A và B là các nguyên tố:

  • A.
    Al và Br          
  • B.
    Al và Cl 
  • C.
    Si và Cl 
  • D.
    Si và Ca
Câu 11 :

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng…

  • A.
    số lớp electron   
  • B.
    số electron ở lớp ngoài cùng    
  • C.
    số electron
  • D.
    số electron hóa trị
Câu 12 :

Các hạt cấu tạo của hầu hết các nguyên tử là...

  • A.
    proton, nơtron và  electron.     
  • B.
    proton, nơtron.
  • C.
    proton và electron. 
  • D.
    nơtron và electron.
Câu 13 :

Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức  RO2. Nguyên tố R  đó là:

  • A.
    Magie
  • B.
    Cacbon
  • C.
    Nitơ
  • D.
    Photpho
Câu 14 :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng

  • A.

    1 electron chung.                     

  • B.

    sự cho nhận proton.

  • C.

    1 hay nhiều cặp electron chung.

  • D.

    lực hút tĩnh điện.

Câu 15 :

Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nhôm và nhóm nitrat (NO3-) là: 

  • A.
    Al(NO3)2        
  • B.
    Al(NO3)3           
  • C.
    Al3NO3
  • D.
    AlNO3
Câu 16 :

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử:

  • A.
    Tạo ra chất kết tủa                   
  • B.
    Tạo ra chất khí
  • C.
    Có sự thay đổi màu sắc của các chất   
  • D.
    Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử
Câu 17 :

Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:

  • A.

    Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.

  • B.

    Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc.

  • C.

    Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu).

  • D.

    Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.

Câu 18 :

Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi:

  • A.
    Giảm dần         
  • B.
    Tăng dần
  • C.
    Không đổi       
  • D.
    Tăng giảm không theo quy luật
Câu 19 :

Ion nào là ion đơn nguyên tử?

  • A.
    NH4+
  • B.
    NO3-
  • C.
    Cl-
  • D.
    OH-
Câu 20 :

Cho dãy các chất sau: Na, SO2, FeO, N2, HCl. Số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là

  • A.
    3
  • B.
    4
  • C.
    5
  • D.
    2
Câu 21 :

Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị \({}_1^2H\)trong 1 ml nước (cho rằng trong nước chỉ có 2 đồng vị \({}_1^2H,\,\,{}_1^1H\)), cho M = 18, khối lượng riêng của nước là 1 g/ml ?

  • A.

    5,344.1020 nguyên tử.

  • B.

    6,626.1022 nguyên tử.

  • C.

    5,344.1022 nguyên tử.

  • D.

    6,626.1020 nguyên tử

Câu 22 :

Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 culông. Tên nguyên tử X là

  • A.

    Na

  • B.

    K

  • C.

    Ba

  • D.

    Ca

Câu 23 :

Nguyên tố ở chu kỳ 5, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là

  • A.

    4s24p4.

  • B.

    4s24p5.

  • C.

    5s25p5.

  • D.

    5s25p4.

Câu 24 :

Trong một hợp chất oxit cao nhất của một nguyên tố nhóm A, oxi chiếm 60% về khối lượng. Hãy cho biết nguyên tố đó ở nhóm nào ? (biết số hạt nơtron bằng số hạt proton)

  • A.

    IIA.      

  • B.

    IVA.         

  • C.

    VA.      

  • D.

    VIA.

Câu 25 :

Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K+ (Z = 19) là:

  • A.

    4s1

  • B.

    4s2

  • C.

    4s24p6.                    

  • D.

    3s23p6.

Câu 26 :

Cho các chất và ion sau: NH4+, NH3, NO3, N2O5, N2O, NO, NO2, NO2. Số oxi hoá của nitơ trong các chất và ion trên được sắp xếp theo thứ tự tăng dần như sau:

  • A.

    NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2 < NO2 < NO3 .

  • B.

    NH3 < N2 < N2O < NO < NO2 < NO2 < NO3

  • C.

    NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2 < NO2 < N2O5

  • D.

    Cả A, B, C đều đúng.

Câu 27 :

Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O.

Các hệ số a,b,c,d,e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng:

  • A.
    4
  • B.
    3
  • C.
    5
  • D.
    6
Câu 28 :

Thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng để phản ứng vừa hết với 5,6 gam Fe là

  • A.

    2,24 lít.        

  • B.

    4,48 lít.

  • C.

    3,36 lít.

  • D.

    5,60 lít

Câu 29 :

Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16. Số khối của X là 

  • A.

    27

  • B.

    35.

  • C.

    37.

  • D.

    31.

Câu 30 :

Phân tử M2X tạo thành từ M+ và X2-. Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M+ lớn hơn số khối của X2- là 23. Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt. Công thức hóa học của M2X là

  • A.

    Na2O.

  • B.

    K2S.

  • C.

    Na2S.

  • D.

    K2O.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?

  • A.

    1s2 2s2.

  • B.

    1s2 2s2 2p5.

  • C.

    1s2 2s2 2p6.

  • D.

    1s2 2s2 2p7

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Cấu hình e viết sai là: 1s2 2s2 2p7 vì phân lớp p chứa tối đa 6 e

Câu 2 :

Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng

  • A.
    số  proton và nơtron.   
  • B.
    số nơtron.                    
  • C.
    số khối.
  • D.
    số proton.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân( số proton, số nơtron)

Câu 3 :

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất với hiđro là

  • A.

    R2O5 và RH3

  • B.

    RO2 và RH4.    

  • C.

    R2O7 và RH.     

  • D.

    RO3 và RH2

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA => công thức oxit cao nhất của R là RO3 (R có hóa trị VI)

R có hóa trị = 8 – 6 = 2 khi tạo hợp chất với hiđro => RH2

Câu 4 :

Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là

  • A.
    Br, F, I, Cl.                 
  • B.
    F, Cl, Br, I.                 
  • C.
    I, Br, F, Cl.                 
  • D.
    I, Br, Cl, F.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào quy luật biến đổi tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

- Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

Lời giải chi tiết :

Ta thấy các nguyên tố trên đều thuộc nhóm VIIA. Mà trong trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần nên ta có sự sắp xếp tính phi kim của các nguyên tố như sau: I < Br < Cl < F

Câu 5 :

Cho các nguyên tố: X (Z= 11), Y (Z= 17). Liên kết hoá học giữa X và Y thuộc loại...

  • A.
    liên kết kim loại. 
  • B.
    iên kết ion.                   
  • C.
    liên kết cộng hoá trị có cực.     
  • D.
    liên kết cộng hoá trị không có cực.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bước 1: Xác định tính kim loại, phi kim của X, Y

 Viết cấu hình đầy đủ của X, Y. Từ cấu hình xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn.

Bước 2: Xác định liên kết giữa X, Y

- Liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình là liên kết ion

- Liên kết giữa 2 nguyên tử giống hệt nhau là liên kết cộng hóa trị không phân cực

- Liên kết giữa hai nguyên tố phi kim khác nhau thường thuộc liên kết CHT có cực.

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Xác định tính kim loại, phi kim của X, Y

11X: 1s22s22p63s1 => X là kim loại điển hình (nhóm IA)

17Y: 1s22s22p63s23p5 => Y là phi kim điển hình (nhóm VIIA)

Bước 2: Xác định liên kết giữa X, Y

Như vậy liên kết giữa X và Y là liên kết ion

Câu 6 :

Chọn cấu hình electrron của nguyên tố khí hiếm trong số các cấu hình electron của nguyên tử sau:

  • A.
    1s22s22p63s23p1
  • B.
    1s22s22p63s23p3
  • C.
    1s22s22p63s23p6
  • D.
    1s22s22p63s23p4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Khí hiếm có cấu hình dạng ns2np(ngoài ra có He là 1s2)

Lời giải chi tiết :

1s22s22p63s23p6 là cấu hình của khí hiếm.

Câu 7 :

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA có cấu hình electron là

  • A.
    1s22s22p63s2
  • B.
    1s22s22p63s1
  • C.
    1s22s22p63p2
  • D.
    1s22s22p6.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Chu kì = số lớp e

Số thứ tự nhóm (đối với nhóm A) = số e lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết :

Chu kì 3 => 3 lớp electron

Nhóm IIA => có 2e lớp ngoài cùng

Câu 8 :

Sắt là yếu tố quan trọng cấu tạo nên Hemoglobin, một dạng protein là thành phần chính tạo nên hồng cầu. Chính sắt có trong hemoglobin làm nên màu đỏ của máu, một thành phần quan trọng của cơ thể.Cấu hình electron của 26Fe là      

  • A.
    1s22s22p63s23p64s23d6
  • B.
    1s22s22p63s23p63d84s2
  • C.
    1s22s22p63s23p63d10
  • D.
    1s22s22p63s23p63d64s2

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào cách viết cấu hình e nguyên tử:

1 - Phân bố các e vào các phân lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao

2 - Sắp xếp lại các phân mức theo thứ tự từ trong ra ngoài

Lời giải chi tiết :

1 - Phân mức năng lượng: 1s22s22p63s23p64s23d6

2 - Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d64s2

Câu 9 :

Obitan nguyên tử là

  • A.

    khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (90%).

  • B.

    khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó không chứa electron.

  • C.

    khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là 20%.

  • D.

    khu vực không gian cách xa hạt nhân.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (90%).

Câu 10 :

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 6. A và B là các nguyên tố:

  • A.
    Al và Br          
  • B.
    Al và Cl 
  • C.
    Si và Cl 
  • D.
    Si và Ca

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A sao cho tổng số e trong phân lớp p bằng 8.

=> ZA => A

Số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 6 => 2ZB – 2ZA = 6 => ZB

=> số hiệu nguyên tử của B => B

Lời giải chi tiết :

Cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A là: 1s22s22p63s23p2

=> ZA = 14 => A là Si

Số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 6 => 2ZB – 2ZA = 6 hay ZB – ZA = 3

=> ZB = 17 => B là Cl

Câu 11 :

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng…

  • A.
    số lớp electron   
  • B.
    số electron ở lớp ngoài cùng    
  • C.
    số electron
  • D.
    số electron hóa trị

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron hóa trị.

Câu 12 :

Các hạt cấu tạo của hầu hết các nguyên tử là...

  • A.
    proton, nơtron và  electron.     
  • B.
    proton, nơtron.
  • C.
    proton và electron. 
  • D.
    nơtron và electron.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Có 3 loại hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là p, n, e

Câu 13 :

Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức  RO2. Nguyên tố R  đó là:

  • A.
    Magie
  • B.
    Cacbon
  • C.
    Nitơ
  • D.
    Photpho

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Hóa trị của một nguyên tố nhóm A trong oxit cao nhất bằng số thứ tự nhóm của nguyên tố đó.

Lời giải chi tiết :

Trong RO2, R có hóa trị IV => R thuộc nhóm IVA => Cacbon

Câu 14 :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng

  • A.

    1 electron chung.                     

  • B.

    sự cho nhận proton.

  • C.

    1 hay nhiều cặp electron chung.

  • D.

    lực hút tĩnh điện.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung.

Câu 15 :

Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nhôm và nhóm nitrat (NO3-) là: 

  • A.
    Al(NO3)2        
  • B.
    Al(NO3)3           
  • C.
    Al3NO3
  • D.
    AlNO3

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Công thức của hợp chất tạo bởi nhôm và nhóm nitrat là Al(NO3)3

Câu 16 :

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử:

  • A.
    Tạo ra chất kết tủa                   
  • B.
    Tạo ra chất khí
  • C.
    Có sự thay đổi màu sắc của các chất   
  • D.
    Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố

Câu 17 :

Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:

  • A.

    Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.

  • B.

    Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc.

  • C.

    Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu).

  • D.

    Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do: Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu).

Câu 18 :

Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi:

  • A.
    Giảm dần         
  • B.
    Tăng dần
  • C.
    Không đổi       
  • D.
    Tăng giảm không theo quy luật

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi tăng dần

Câu 19 :

Ion nào là ion đơn nguyên tử?

  • A.
    NH4+
  • B.
    NO3-
  • C.
    Cl-
  • D.
    OH-

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ion đơn nguyên tử là ion được cấu tạo từ 1 nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Cl- là ion đơn nguyên tử.

Câu 20 :

Cho dãy các chất sau: Na, SO2, FeO, N2, HCl. Số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là

  • A.
    3
  • B.
    4
  • C.
    5
  • D.
    2

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Những chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là những chất vừa có khả năng cho và nhận e.

Lời giải chi tiết :

Na: chỉ có tính khử

SO2: S có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa

FeO: Fe có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa

N2: N có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa

HCl: H có số oxi hóa +1 có thể nhận e để lên 0, Cl có số oxi hóa -1 có thể cho e để lên mức oxi hóa cao hơn => có tính khử và oxi hóa

Câu 21 :

Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị \({}_1^2H\)trong 1 ml nước (cho rằng trong nước chỉ có 2 đồng vị \({}_1^2H,\,\,{}_1^1H\)), cho M = 18, khối lượng riêng của nước là 1 g/ml ?

  • A.

    5,344.1020 nguyên tử.

  • B.

    6,626.1022 nguyên tử.

  • C.

    5,344.1022 nguyên tử.

  • D.

    6,626.1020 nguyên tử

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Từ khối lượng riêng tính được số mol H2O => số phân tử H2O => số nguyên tử H

Đặt x và y lần lượt là số nguyên tử \({}_1^2H\)và \({}_1^1H\)

+) Từ tổng số nguyên tử H => lập pt (1)

+) Từ nguyên tử khối của H => lập pt (2)

Lời giải chi tiết :

Áp dụng công thức: m = D.V => \({m_{{H_2}O}} = 1{\rm{ }}gam => {n_{{H_2}O}} = \frac{1}{{18}}\,mol\)

=> số phân tử H2O $ = \frac{{6,{{02.10}^{23}}}}{{18}} = 3,{34.10^{22}}$

=> Tổng số nguyên tử H = 2 . số phân tử H2O

Đặt x và y lần lượt là số nguyên tử \({}_1^2H\)và \({}_1^1H\)

=> x + y = 6,68.1022

+) Nguyên tử khối trung bình của H là 1,008

Mà trong 6,68.1022 nguyên tử H gồm ${}_{1}^{2}H$và ${}_{1}^{1}H$

=> Khối lượng của 6,68.1022 nguyên tử H là: 2x + y = 1,008.6,68.1022

=> x = 5,344.1020 và y = 6,626.1022 nguyên tử

Câu 22 :

Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 culông. Tên nguyên tử X là

  • A.

    Na

  • B.

    K

  • C.

    Ba

  • D.

    Ca

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 C nên nguyên tử X cũng có điện tích hạt nhân là 30,4.10-19 C.

+) Mỗi hạt proton có điện tích là 1,6.10-19 C

Lời giải chi tiết :

+) Theo giả thiết : Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 C nên nguyên tử X cũng có điện tích hạt nhân là 30,4.10-19 C (điện tích hạt nhân của ion và điện tích hạt nhân của nguyên tử là như nhau)

+) Mặt khác mỗi hạt proton có điện tích là 1,6.10-19 C nên suy ra số proton trong hạt nhân của X là :

$Số \,p = \frac{{30,{{4.10}^{ - 19}}}}{{1,{{6.10}^{ - 19}}}} = 19$ hạt

Vậy nguyên tử X là Kali (K).

Câu 23 :

Nguyên tố ở chu kỳ 5, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là

  • A.

    4s24p4.

  • B.

    4s24p5.

  • C.

    5s25p5.

  • D.

    5s25p4.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Từ chu kì => số lớp electron

+) Từ số nhóm A => số electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố ở chu kỳ 5 => số lớp electron là 5

Nguyên tố thuộc nhóm VIA => có 6e lớp ngoài cùng

=> cấu hình electron hóa trị là 5s25p4.

Câu 24 :

Trong một hợp chất oxit cao nhất của một nguyên tố nhóm A, oxi chiếm 60% về khối lượng. Hãy cho biết nguyên tố đó ở nhóm nào ? (biết số hạt nơtron bằng số hạt proton)

  • A.

    IIA.      

  • B.

    IVA.         

  • C.

    VA.      

  • D.

    VIA.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Oxit chiếm 60% về khối lượng => $\frac{16n}{2{{A}_{\text{R}}}+16n}.100%=60%\,$

+) Với n = 3 => AR 

+) Với n = 6 => AR 

vì số n = số p => số p => số e

Lời giải chi tiết :

Gọi oxit là R2On (R có hóa trị cao nhất là n)

+) Oxi chiếm 60% về khối lượng => $\frac{16n}{2{{A}_{\text{R}}}+16n}.100\%=60\%\,\,=>\,\,{{A}_{R}}=\frac{16}{3}n$

+) Với n = 3 => AR = 16

Vì trong R có số p = số n => 2p = 16 => p = 8 (Oxi => loại vì oxi có hóa trị cao nhất là 2)

+) Với n = 6 => AR = 32

Trong R có số p = số n => 2p = 32 => p = 16 (S, thỏa mãn vì S có số oxi hóa cao nhất là 6)

=> nguyên tố ở nhóm VIA

Câu 25 :

Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K+ (Z = 19) là:

  • A.

    4s1

  • B.

    4s2

  • C.

    4s24p6.                    

  • D.

    3s23p6.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Viết cấu hình e của K (Z = 19)

+) Nguyên tử K cho 1e để tạo thành ion K+ => Cấu hình e của ion K+

=> Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K+

Lời giải chi tiết :

Cấu hình e của K (Z = 19) là: 1s22s22p63s23p64s1

Nguyên tử K cho 1e để tạo thành ion K+

=> Cấu hình e của ion K+ là: 1s22s22p63s23p6

=> Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K+ : 3s23p6.

Câu 26 :

Cho các chất và ion sau: NH4+, NH3, NO3, N2O5, N2O, NO, NO2, NO2. Số oxi hoá của nitơ trong các chất và ion trên được sắp xếp theo thứ tự tăng dần như sau:

  • A.

    NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2 < NO2 < NO3 .

  • B.

    NH3 < N2 < N2O < NO < NO2 < NO2 < NO3

  • C.

    NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2 < NO2 < N2O5

  • D.

    Cả A, B, C đều đúng.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

\(\overset{-3}{\mathop{N}}\,{{H}_{4}}^{+},\text{ }\overset{-3}{\mathop{N}}\,{{H}_{3}},\text{ }\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}^{-},\text{ }{{\overset{+5}{\mathop{N}}\,}_{2}}{{O}_{5}},\text{ }{{\overset{+1}{\mathop{N}}\,}_{2}}O,\text{ }\overset{+2}{\mathop{N}}\,O,\text{ }\overset{+4}{\mathop{N}}\,{{O}_{2}},\text{ }\overset{+3}{\mathop{N}}\,{{O}_{2}}^{-}\)

=> cả 3 đáp án đều sắp xếp theo chiều tăng số oxi hóa của nitơ trong các chất và ion

Câu 27 :

Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O.

Các hệ số a,b,c,d,e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng:

  • A.
    4
  • B.
    3
  • C.
    5
  • D.
    6

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cân bằng phương trình bằng phương pháp ion electron

Lời giải chi tiết :

=> tổng hệ số a +b = 1 +4 = 5

Câu 28 :

Thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng để phản ứng vừa hết với 5,6 gam Fe là

  • A.

    2,24 lít.        

  • B.

    4,48 lít.

  • C.

    3,36 lít.

  • D.

    5,60 lít

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Cl2 phản ứng với Fe tạo muối Fe3+

$\begin{align}  & C{{l}_{2}}\,\,\,+\,\,\,2\text{e}\to 2C{{l}^{-}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,F\text{e}\to\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,+3\text{e} \\  & 0,15\,\leftarrow \,0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,0,3 \\ \end{align}$

Lời giải chi tiết :

nFe = 0,1 mol

Cl2 phản ứng với Fe tạo muối Fe3+

Xét quá trình cho – nhận e:

$\begin{align}  & C{{l}_{2}}\,\,\,+\,\,\,2\text{e}\to 2\overset{-1}{\mathop{Cl}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,F\text{e}\to\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,+3\text{e} \\  & 0,15\,\leftarrow \,0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,0,3 \\ \end{align}$

=> VCl2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 29 :

Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16. Số khối của X là 

  • A.

    27

  • B.

    35.

  • C.

    37.

  • D.

    31.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Phân tử MX3 gồm 1 nguyên tử M và 3 nguyên tử X nên tổng số hạt là:

(2.ZM + NM) + 3.(2.Z­X + NX) = 196  (1)

Trong phân tử MX3, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 60 nên:

2.ZM + 3.2.ZX – (NM + 3.NX) = 60  (2)

Từ (1) và (2) => ZM + 3.ZX = 64  (3) và  NM + 3.NX = 68  (4)

Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8

=> AX – AM = 8 => ZX + NX – (ZM + NM) = 8  (5)

Tổng số hạt trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16 nên: 2ZX + NX + 1 – (2.ZM + NM – 3) = 16  (6)

Lời giải chi tiết :

Phân tử MX3 gồm 1 nguyên tử M và 3 nguyên tử X nên tổng số hạt là:

(2.ZM + NM) + 3.(2.Z­X + NX) = 196  (1)

Trong phân tử MX3, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 60 nên:

2.ZM + 3.2.ZX – (NM + 3.NX) = 60  (2)

Từ (1) và (2) => ZM + 3.ZX = 64  (3) và  NM + 3.NX = 68  (4)

Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8

=> AX – AM = 8 => ZX + NX – (ZM + NM) = 8  (5)

Tổng số hạt trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16 nên: 2ZX + NX + 1 – (2.ZM + NM – 3) = 16  (6)

Từ (5) và (6) => ZX – ZM = 4 (7) và NX – NM = 4 (8)

Từ (3) và (7) => ZX = 17 và ZM = 13

Từ (4) và (8) => NX = 18 và NM = 14

=> số khối của X là AX = ZX + NX = 17 + 18 = 35

Câu 30 :

Phân tử M2X tạo thành từ M+ và X2-. Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M+ lớn hơn số khối của X2- là 23. Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt. Công thức hóa học của M2X là

  • A.

    Na2O.

  • B.

    K2S.

  • C.

    Na2S.

  • D.

    K2O.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Gọi số hạt trong M là: pM, eM và nM

Số hạt trong X là pX, eX, nX

+) Tổng số hạt cơ bản trong phân tử M2X là 140 => PT (1)

+) Trong M2X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44

=> PT (2)

Từ (1) và (2) => PT (3) ẩn pM và pX

+) Số khối của M+ lớn hơn số khối của X2- là 23 => PT (5)

+) Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt

=> PT (6)

Từ (5) và (6) => PT (7) ẩn pM và pX

=> pM và pX => M và X

Lời giải chi tiết :

Gọi số hạt trong M là: pM, eM và nM

Số hạt trong X là pX, eX, nX

+) Tổng số hạt cơ bản trong phân tử M2X là 140

=> 2.(pM + eM + nM) + (pX + eX + nX) = 140

Vì pM = eM và pX = eX => 2.(2.pM + nM) + (2.pX + nX) = 140

=> 4.pM + 2.pX + 2.nM + nX = 140   (1)

+) Trong M2X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44

=> 2.(pM + eM) + (p­X + eX) – (2.nM + nX) = 44

Vì pM = eM và pX = eX => 2.2.pM + 2.pX – 2.nM – nX = 44

=> 4.pM + 2.pX – (2.nM + nX) = 44    (2)

Từ (1) và (2) =>  $\left\{ \begin{gathered}4.{p_M} + 2.{p_X} = 92\,\,\,(3) \hfill \\2.{n_M} + {n_X} = 48\,\,\,(4) \hfill \\ \end{gathered} \right.$

+) Số khối của M+ lớn hơn số khối của X2- là 23 => pM + nM – (pX + nX) = 23 (5)

+) Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt

=> pM + eM + nM -1 – (pX + eX + nX + 2) = 31

=> 2.pM + nM – 2.pX – nX = 34  (6)

Từ (5) và (6) =>  $\left\{ \begin{gathered}{p_M} - {p_X} = 11\,\,\,(7) \hfill \\{n_M} - {n_X} = 12 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Từ (3) và (7) => pM = 19; pX = 8

=> M là K và X là O

=> Công thức hợp chất cần tìm là K2O

>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.