Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 2

Đề bài

Câu 1 :

Nhận xét nào sau đây về khí hiđro clorua là không đúng?

  • A.

    Là chất khí ở điều kiện thường

  • B.

    Có mùi xốc.

  • C.

    Tan tốt trong nước.    

  • D.

    Có tính axit.

Câu 2 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là

  • A.

    ns2np4.

  • B.

    ns2np5.

  • C.

    ns2np3.

  • D.

    ns2np2.

Câu 3 :

Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố clo là gì?

  • A.

    Tính oxi hóa mạnh.

  • B.

    Tính khử mạnh.

  • C.

    Tính oxi hóa và tính khử.       

  • D.

    Tính oxi hóa trung bình.

Câu 4 :

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen tăng dần theo thứ tự sau:

  • A.

    F < Br < Cl < I.

  • B.

    F < Cl < Br < I.

  • C.

    I < Br < Cl < F.

  • D.

    I < Cl < F < Br.

Câu 5 :

Clorua vôi có công thức là:

  • A.

    CaCl2.             

  • B.

    CaOCl.           

  • C.

    CaOCl2.          

  • D.

    Ca(OCl)2.

Câu 6 :

Cho khí clo hấp thụ hết trong dung dịch NaOH dư, đun nóng (100oC) thu được dung dịch có chứa 11,7 gam muối NaCl. Thể tích khí clo đã hấp thụ là

  • A.

    2,240 lít.

  • B.

    1,120 lít.

  • C.

    3,360 lít.

  • D.

    2,688 lít.

Câu 7 :

Cho axit H2SO4 đặc, dư tác dụng vừa đủ với 29,25 gam NaCl đun nóng. Khí thu được hòa tan vào 73 gam H2O. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch thu được là

  • A.

    20%

  • B.

    25%

  • C.

    23,5%

  • D.

    22%

Câu 8 :

Để loại khí HCl có lẫn trong khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua

  • A.

    dung dịch NH3.        

  • B.

    dung dịch NaOH.

  • C.

    nước.

  • D.

    dung dịch H2SO4 đặc.

Câu 9 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa;

(b) Axit flohiđric là axit yếu;

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng;

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7;

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

  • A.

    4

  • B.

    3

  • C.

    2

  • D.

    5

Câu 10 :

Nung nóng m gam kali clorat đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng giảm so với m là:

  • A.

    13,06%.

  • B.

    26,12%.          

  • C.

    39,18%.          

  • D.

    52,24%.

Câu 11 :

Hòa tan 2,67 gam hỗn hợp NaI và NaCl vào nước được dung dịch X. Cho Br2 vừa đủ vào X thu được muối Y có khối lượng nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 0,47 gam. Khối lượng NaCl trong hỗn hợp đầu là

  • A.

    1,92 gam.

  • B.

    1,95 gam.

  • C.

    1,50 gam.       

  • D.

    1,17 gam

Câu 12 :

Cho 200 ml dung dịch AgNO3 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1M thu được chất rắn có khối lượng là

  • A.

    3,950 gam.     

  • B.

    2,331 gam.            

  • C.

    1,245 gam.          

  • D.

    2,870 gam.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Nhận xét nào sau đây về khí hiđro clorua là không đúng?

  • A.

    Là chất khí ở điều kiện thường

  • B.

    Có mùi xốc.

  • C.

    Tan tốt trong nước.    

  • D.

    Có tính axit.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Nhận xét không đúng là: khí hiđro clorua có tính axit.

Câu 2 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là

  • A.

    ns2np4.

  • B.

    ns2np5.

  • C.

    ns2np3.

  • D.

    ns2np2.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là ns2np5.

Câu 3 :

Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố clo là gì?

  • A.

    Tính oxi hóa mạnh.

  • B.

    Tính khử mạnh.

  • C.

    Tính oxi hóa và tính khử.       

  • D.

    Tính oxi hóa trung bình.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố clo là tính oxi hóa mạnh.

Câu 4 :

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen tăng dần theo thứ tự sau:

  • A.

    F < Br < Cl < I.

  • B.

    F < Cl < Br < I.

  • C.

    I < Br < Cl < F.

  • D.

    I < Cl < F < Br.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen tăng dần theo thứ tự : F < Cl < Br < I

Câu 5 :

Clorua vôi có công thức là:

  • A.

    CaCl2.             

  • B.

    CaOCl.           

  • C.

    CaOCl2.          

  • D.

    Ca(OCl)2.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Clorua vôi có công thức là: CaOCl2.

Câu 6 :

Cho khí clo hấp thụ hết trong dung dịch NaOH dư, đun nóng (100oC) thu được dung dịch có chứa 11,7 gam muối NaCl. Thể tích khí clo đã hấp thụ là

  • A.

    2,240 lít.

  • B.

    1,120 lít.

  • C.

    3,360 lít.

  • D.

    2,688 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

$3C{l_2} + {\text{ 6}}NaOH\xrightarrow{{{t^o}}}5NaCl + NaCl{O_3} + 3{H_2}O$

$0,12\,\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,\,0,2\,\,mol$

Lời giải chi tiết :

nNaCl = 0,2 mol

$3C{l_2} + {\text{ 6}}NaOH\xrightarrow{{{t^o}}}5NaCl + NaCl{O_3} + 3{H_2}O$

$0,12\,\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,\,0,2\,\,mol$

=> VCl2 = 0,12.22,4 = 2,688 lít

Câu 7 :

Cho axit H2SO4 đặc, dư tác dụng vừa đủ với 29,25 gam NaCl đun nóng. Khí thu được hòa tan vào 73 gam H2O. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch thu được là

  • A.

    20%

  • B.

    25%

  • C.

    23,5%

  • D.

    22%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn nguyên tố Cl: nHCl = nNaCl 

+) Tính $C\% = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% $

Lời giải chi tiết :

nNaCl = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl: nHCl = nNaCl = 0,5 mol

Khối lượng dung dịch thu được: mdd = mHCl + mH2O = 0,5 . 35,5 + 73  (gam)

Hòa tan HCl vào nước =>  $C{\% _{HCl}} = \dfrac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} = \dfrac{{0,5.36,5}}{{73 + 0,5.36,5}}.100\% = 20\% $

Câu 8 :

Để loại khí HCl có lẫn trong khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua

  • A.

    dung dịch NH3.        

  • B.

    dung dịch NaOH.

  • C.

    nước.

  • D.

    dung dịch H2SO4 đặc.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Để loại khí HCl có lẫn trong khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua nước. Vì HCl tan tốt trong nước còn Cl2 tan ít

Câu 9 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa;

(b) Axit flohiđric là axit yếu;

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng;

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7;

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

  • A.

    4

  • B.

    3

  • C.

    2

  • D.

    5

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết hợp chất không có oxi của halogen

Lời giải chi tiết :

Các phát biểu đúng là

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa;

(b) Axit flohiđric là axit yếu

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng;

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-.

Câu 10 :

Nung nóng m gam kali clorat đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng giảm so với m là:

  • A.

    13,06%.

  • B.

    26,12%.          

  • C.

    39,18%.          

  • D.

    52,24%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

2KClO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2KCl + 3O2

Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng oxi bay đi

Lời giải chi tiết :

2KClO3  $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2KCl + 3O2

$\frac{m}{{122,5}}$      →            $\frac{{1,5m}}{{122,5}}$

Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng oxi bay đi

=> %mgiảm =  $\frac{{\frac{{1,5m}}{{122,5}}.32}}{m}.100\% = 39,18\% $

Câu 11 :

Hòa tan 2,67 gam hỗn hợp NaI và NaCl vào nước được dung dịch X. Cho Br2 vừa đủ vào X thu được muối Y có khối lượng nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 0,47 gam. Khối lượng NaCl trong hỗn hợp đầu là

  • A.

    1,92 gam.

  • B.

    1,95 gam.

  • C.

    1,50 gam.       

  • D.

    1,17 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Muối Y thu được gồm NaCl ban đầu và NaBr

+) nNaI phản ứng = nNaBr = 2.nBr2 

+) mgiảm = mNaI – mNaBr => nNaI 

=> mNaCl = 2,67 – mNaI 

Lời giải chi tiết :

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Muối Y thu được gồm NaCl ban đầu và NaBr

Gọi nBr2 phản ứng = x mol => nNaI phản ứng = nNaBr = 2.nBr2 = 2x mol

=> mgiảm = mNaI – mNaBr = 2x.150 – 2x.103 = 0,47 => x = 0,005 mol

=> mNaCl = 2,67 – mNaI = 2,67 – 2.0,005.150 = 1,17 gam

Câu 12 :

Cho 200 ml dung dịch AgNO3 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1M thu được chất rắn có khối lượng là

  • A.

    3,950 gam.     

  • B.

    2,331 gam.            

  • C.

    1,245 gam.          

  • D.

    2,870 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xảy ra các phản ứng:

Fe2+  +  Ag+ → Fe3+ + Ag↓

Cl-   +   Ag+  → AgCl↓

=> mkết tủa = mAg + mAgCl 

Lời giải chi tiết :

nAgNO3 = 0,02 mol; nFeCl2 = 0,01 mol

FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2+ 2AgCl↓

0,01     →  0,02        →           0,02 

=> mkết tủa = mAgCl = 0,02.143,5 = 2,87 gam

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 3

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 1

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 2

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 3

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 1

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử - Đề số 2

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử - Đề số 1

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 3: Liên kết hóa học - Đề số 2

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 3: Liên kết hóa học - Đề số 1

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn - Đề số 2

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn - Đề số 1

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 1: Nguyên tử - Đề số 2

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 1: Nguyên tử - Đề số 1

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục


Copyright © 2021 loigiaihay.com

DMCA.com Protection Status
App Loigiaihay trên apple store App Loigiaihay trên google play store