Đề thi hóa 10, đề kiểm tra hóa 10 có đáp án và lời giải chi tiết Đề thi học kì 2 Hóa 10

Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Đề số 3

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là gì ?

A.

Tính oxi hóa và tính khử.
B.

Tính oxi hóa.
C.

Tính khử.
D.

Tính khử mạnh.

Câu 2 :

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A.

3O₂ + 2H₂S → 2SO₂ + 2H₂O (t^o)
B.

FeCl₂ + H₂S → 2HCl + FeS
C.

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂
D.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 3 :

Điền vào khoảng trống trong các câu sau bằng cụm từ thích hợp: “ Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận…………tốc độ phản ứng nghich.”

A.
lớn hơn
B.
bằng
C.
nhỏ hơn
D.
khác

Câu 4 :

Cho phản ứng: Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O. Khẳng định nào đúng:

A.

Clo chỉ đóng vai trò là chất khử.
B.

Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.
C.

Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.
D.

Ca đóng vai trò chất khử, clo đóng vai trò chất oxi hóa.

Câu 5 :

Chất nào sau đây không phản ứng với O₂ ?

A.

SO₃
B.

P
C.

Ca
D.

C

Câu 6 :

Trong các chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?

A.

Fe₂O₃, KMnO₄, Cu.
B.

Fe, CuO, Ba(OH)₂.
C.

CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂.
D.

AgNO₃, MgCO₃, BaSO₄.

Câu 7 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen là

A.

ns²np⁴
B.

ns²np⁵
C.

ns²np⁶
D.

(n-1)d¹⁰ns²np⁵

Câu 8 :

Cho dãy các chất: Ag, Fe₃O₄, Na₂CO₃ và Fe(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A.
1
B.
4
C.
2
D.
3

Câu 9 :

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

A.
Nhiệt độ
B.
Nồng độ, áp suất.
C.
Chất xúc tác, diện tích bề mặt.
D.
cả A, B, C.

Câu 10 :

Cho các chất tham gia phản ứng

a. S + F₂ b. SO₂+ Br₂ + H₂O

c. SO₂+ O₂ d. SO₂ + H₂SO₄ đặc, nóng

e. SO₂và H₂O f. H₂S + Cl₂(dư) + H₂O

Số phản ứng tạo ra lưu huỳnh ở mức oxi hóa +6 là:

A.

2
B.

3
C.

4
D.

5

Câu 11 :

Chất nào có tính khử mạnh nhất ?

A.

HI
B.

HF
C.

HBr
D.

HCl

Câu 12 :

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s là 6 và có 6e lớp ngoài cùng. Nguyên tố X là

A.

Na.
B.

Cl.
C.

O.
D.

S.

Câu 13 :

Trong acquy chì chứa dung dịch axit sunfuric. Khi sử dụng acquy lâu ngày thường acquy bị “cạn nước”. Để bổ sung nước cho acquy, người ta cho thêm vào acquy chất nào sau đây?

A.

nước cất.
B.

nước mưa.
C.

dung dịch H₂SO₄ loãng.
D.

nước muối loãng.

Câu 14 :

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

• Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

• Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

A.
Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.
B.
Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.
C.
Nồng độ kẽm bột lớn hơn.
D.
Cả ba nguyên nhân đều sai.

Câu 15 :

Cho clo vào nước, thu được nước clo. Biết clo tác dụng không hoàn toàn với nước. Nước clo là hỗn hợp gồm các chất:

A.

HCl, HClO
B.

HClO, Cl₂, H₂O
C.

H₂O, HCl, HClO
D.

H₂O, HCl, HClO, Cl₂

Câu 16 :

Cho a gam kim loại R phản ứng vừa đủ với 28,4 gam khí Clo thì thu được 43,52 gam muối clorua với hiệu suất 80%. Khối lượng a và tên của Kim loại R là:

A.
26 gam và Zn
B.
26 gam và Fe
C.
24 gam và Ca
D.
24 gam và Cu

Câu 17 :

X, Y là hai halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Hỗn hợp A chứa 2 muối của X, Y với natri. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A cần dùng 150 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M. Hai nguyên tố X, Y là

A.
Cl và Br.
B.
Cl và I
C.
I và Br.
D.

F và I

Câu 18 :

Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất KClO₃ (xt MnO₂), KMnO₄, KNO₃, AgNO₃ thì chất tạo ra lượng oxi lớn nhất là

A.

KClO₃.
B.

KMnO₄.
C.

AgNO₃.
D.

KNO₃.

Câu 19 :

Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H₂S và CO₂ vào lượng dư dung dịch Pb(NO₃)₂, thu được 23,9 gam kết tủa. Thành phần phần trăm thể tích của H₂S trong X là

A.

25%
B.

50%
C.

60%
D.

75%

Câu 20 :

Hấp thụ hết 5,6 lít SO₂ (đktc) trong 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Na₂SO₃ xM thu được dung dịch có chứa 43,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của x là

A.

1,25.
B.

1,50.
C.

0,10.
D.

0,75.

Câu 21 :

Cho một lượng muối khan BaCl₂ tác dụng vừa đủ với 300 gam dung dịch H₂SO₄ 14,7% thu được dung dịch X và kết tủa. Phần trăm chất tan trong dung dịch X là

A.

11,38%.
B.

8,35%.
C.

12,15%.
D.

15,46%.

Câu 22 :

Hòa tan 28,6 gam hỗn hợp X (gồm Fe, Cu, Ag) vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được 12,88 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và m gam muối. Giá trị của m là

A.

55,6.
B.

79,6.
C.

83,8.
D.

88,6.

Câu 23 :

Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là

A.

MgSO₄ và FeSO₄.
B.

MgSO₄.
C.

MgSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.
D.

MgSO₄, FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

Câu 24 :

Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H₂SO₄.3SO₃ vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là

A.

10.
B.

40.
C.

20.
D.

30.

Câu 25 :

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂.Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/(l.s). Giá trị của a là

A.
0,018.
B.
0,016.
C.
0,012.
D.
0,014.

Câu 26 :

Trong bình định mức 2,00 lít ban đầu chỉ chứa 0,777 mol SO₃ (k) tại 1100K. Tính giá trị Kc của phản ứng dưới đây, biết tại trạng thái cân bằng có 0,52 mol SO₃: 2SO₃ (k) $\rightleftarrows $ 2SO₂ (k) + O₂ (k)

A.
1,569.10^-2.
B.
3,139.10^-2.
C.
3,175.10^-2.
D.
6,351.10^-2.

Câu 27 :

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

2NO_2(k) ⇄ N₂O_4(k) ; ΔH < 0

(nâu đỏ) (không màu)

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, khi tăng nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ đậm dần.
B.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, khi tăng nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần.
C.
Phản ứng thuận thu nhiệt, khi tăng nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ đậm dần.
D.
Phản ứng thuận thu nhiệt, khi tăng nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần.

Câu 28 :

Nung nóng hỗn hợp gồm 15,8 gam KMnO₄ và 24,5 gam KClO₃ một thời gian thu được 36,3 gam hỗn hợp Y gồm 6 chất. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư, đun nóng, lượng khí clo sinh ra cho hấp thụ vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu được dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A.

12 gam
B.

91,8 gam
C.

111 gam
D.

79,8 gam

Câu 29 :

Nung một hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO₃ và b mol FeS₂ trong bình kín chứa không khí dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe₂O₃ và hỗn hợp khí. Biết áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là (biết sau các phản ứng, lưu huỳnh ở mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể)

A.

a = 0,5b.
B.

a = b.
C.

a = 4b.
D.

a = 2b

Câu 30 :

Cho 1 lít H₂(đktc) tác dụng với 0,672 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dung dịch A. Lấy 5 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 1,435 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ không tan trong nước).

A.

50%
B.

33,33%
C.

60%
D.

66,67%

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là gì ?

A.

Tính oxi hóa và tính khử.
B.

Tính oxi hóa.
C.

Tính khử.
D.

Tính khử mạnh.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là tính oxi hóa và tính khử

Câu 2 :

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A.

3O₂ + 2H₂S → 2SO₂ + 2H₂O (t^o)
B.

FeCl₂ + H₂S → 2HCl + FeS
C.

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂
D.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Trường hợp không xảy ra phản ứng là: FeCl₂ + H₂S vì nếu phản ứng sinh ra FeS sẽ bị hòa tan bởi HCl

Câu 3 :

A.
lớn hơn
B.
bằng
C.
nhỏ hơn
D.
khác

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm cân bằng hóa học trong sgk hóa 10

Lời giải chi tiết :

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghich

Câu 4 :

Cho phản ứng: Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O. Khẳng định nào đúng:

A.

Clo chỉ đóng vai trò là chất khử.
B.

Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.
C.

Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.
D.

Ca đóng vai trò chất khử, clo đóng vai trò chất oxi hóa.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

$\mathop {Cl}\limits^0$$_2$ tạo thành $\mathop {Cl}\limits^{ - 1} $ và $\mathop {Cl}\limits^{ + 1} $ => clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử

Câu 5 :

Chất nào sau đây không phản ứng với O₂ ?

A.

SO₃
B.

P
C.

Ca
D.

C

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại tính chất hóa học của oxi

Lời giải chi tiết :

Oxi không thể phản ứng được với SO₃

Câu 6 :

Trong các chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?

A.

Fe₂O₃, KMnO₄, Cu.
B.

Fe, CuO, Ba(OH)₂.
C.

CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂.
D.

AgNO₃, MgCO₃, BaSO₄.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là Fe, CuO, Ba(OH)₂.

Loại A vì Cu không phản ứng

Loại C vì H₂SO₄ không phản ứng

Loại D vì BaSO₄ không phản ứng

Câu 7 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen là

A.

ns²np⁴
B.

ns²np⁵
C.

ns²np⁶
D.

(n-1)d¹⁰ns²np⁵

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là ns²np⁵.

Câu 8 :

Cho dãy các chất: Ag, Fe₃O₄, Na₂CO₃ và Fe(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A.
1
B.
4
C.
2
D.
3

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết PTHH

Lời giải chi tiết :

Chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe₃O₄, Na₂CO₃, Fe(OH)₃

Câu 9 :

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

A.
Nhiệt độ
B.
Nồng độ, áp suất.
C.
Chất xúc tác, diện tích bề mặt.
D.
cả A, B, C.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học trong sgk hóa 10 – trang 150

Lời giải chi tiết :

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác và bề mặt tiếp xúc.

Câu 10 :

Cho các chất tham gia phản ứng

a. S + F₂ b. SO₂+ Br₂ + H₂O

c. SO₂+ O₂ d. SO₂ + H₂SO₄ đặc, nóng

e. SO₂và H₂O f. H₂S + Cl₂(dư) + H₂O

Số phản ứng tạo ra lưu huỳnh ở mức oxi hóa +6 là:

A.

2
B.

3
C.

4
D.

5

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết SO₂

Lời giải chi tiết :

Các phản ứng tạo ra lưu huỳnh ở mức oxi hóa +6 là:

a. S+$F_2$ → SF₆

b. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

c. 2SO₂+ O₂ $\xrightarrow{{{V_2}{O_5},{t^o}}}$ 2SO₃

d. SO₂ + H₂O → H₂SO₃

e. H₂S + 4Cl₂(dư) + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

Câu 11 :

Chất nào có tính khử mạnh nhất ?

A.

HI
B.

HF
C.

HBr
D.

HCl

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết hợp chất không có oxi của halogen

Lời giải chi tiết :

Tính axit tăng dần, tính khử tăng dần => Chất có tính khử mạnh nhất là HI

Câu 12 :

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s là 6 và có 6e lớp ngoài cùng. Nguyên tố X là

A.

Na.
B.

Cl.
C.

O.
D.

S.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Tổng số e ở phân lớp s là 6 và có 6e lớp ngoài cùng => cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> nguyên tố X là S

Câu 13 :

A.

nước cất.
B.

nước mưa.
C.

dung dịch H₂SO₄ loãng.
D.

nước muối loãng.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Để bổ sung nước cho acquy, người ta cho thêm vào acquy dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 14 :

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

• Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

• Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

A.
Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.
B.
Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.
C.
Nồng độ kẽm bột lớn hơn.
D.
Cả ba nguyên nhân đều sai.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc và nồng độ đến tốc độ phản ứng để giải thích.

Lời giải chi tiết :

A. Sai vì cả hai nhóm dùng nồng độ HCl như nhau là 2M

B. Đúng

C. Sai, vì kẽm bột là chất rắn nên không có nồng độ

D. Sai

Câu 15 :

Cho clo vào nước, thu được nước clo. Biết clo tác dụng không hoàn toàn với nước. Nước clo là hỗn hợp gồm các chất:

A.

HCl, HClO
B.

HClO, Cl₂, H₂O
C.

H₂O, HCl, HClO
D.

H₂O, HCl, HClO, Cl₂

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Cl₂ có phản ứng thuận nghịch với nước:

H₂O + Cl₂ HCl + HClO (axit clohiđric và axit hipoclorơ)

Ngoài ra clo tan trong nước theo kiểu vật lí

=> trong nước clo có chứa Cl₂, HCl, HClO, H₂O.

Câu 16 :

Cho a gam kim loại R phản ứng vừa đủ với 28,4 gam khí Clo thì thu được 43,52 gam muối clorua với hiệu suất 80%. Khối lượng a và tên của Kim loại R là:

A.
26 gam và Zn
B.
26 gam và Fe
C.
24 gam và Ca
D.
24 gam và Cu

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

n_{Cl2 bđ} = 28,4/71 = 0,4 mol => n _Cl2 _{thực tế phản ứng} = 0,4.80% = 0,32 mol

Giả sử kim loại có hóa trị là n.

2R + nCl₂ → 2RCl_n

0,32 → 0,64/n

=> m _muối = 0,64/n.(R + 35,5n) = 43,52 => 0,64R = 20,8n => R = 32,5n

+ n = 1 => R = 32,5 (loại)

+ n = 2 => R = 65 (Zn)

=> m _{Zn bđ} = n_{Cl2 bđ}= 0,4 mol => a = 0,4.65 = 26 gam

Câu 17 :

A.
Cl và Br.
B.
Cl và I
C.
I và Br.
D.

F và I

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đặt công thức chung của hai muối là:$Na\overline X $

$\eqalign{
& Na\overline X + AgN{O_3}\buildrel {} \over
\longrightarrow Ag\overline X + NaN{O_3} \cr
& 0,2 \leftarrow 0,2\,(mol) \cr
& Theo\,\,PTHH:\,{n_{Na\overline X }} = nAgN{O_3} = 0,2\,(mol) \cr
& \Rightarrow {M_{Na\overline X }} = {{{m_{Na\overline X }}} \over {{n_{Na\overline X }}}} = ? \Rightarrow \overline X = ? \cr} $

Lời giải chi tiết :

n_AgNO3 = 0,15×0,2 = 0,03 (mol)

Đặt công thức chung của hai muối là: $Na\overline X $

Vì X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong dãy BTH → 2 nguyên tố là Cl và Br

Câu 18 :

Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất KClO₃ (xt MnO₂), KMnO₄, KNO₃, AgNO₃ thì chất tạo ra lượng oxi lớn nhất là

A.

KClO₃.
B.

KMnO₄.
C.

AgNO₃.
D.

KNO₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Viết PTHH mỗi phản ứng, tính số mol oxi sinh ra dựa vào số mol chất rắn nhiệt phân

Lời giải chi tiết :

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

$\frac{{100}}{{122,5}}$ → 1,224

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

$\frac{{100}}{{158}}$ → 0,316

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

$\frac{{100}}{{101}}$ → 0,495

2AgNO₃ → 2Ag + NO₂ + 2O₂

$\frac{{100}}{{170}}$ → 0,588

=> chất tạo lượng oxi lớn nhất là KClO₃

Câu 19 :

A.

25%
B.

50%
C.

60%
D.

75%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại tính chất hóa học của hiđro sunfua

Lời giải chi tiết :

n_{hh X} = 0,4 mol

n_PbS = 0,1 mol

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

0,1← 0,1

%V_H2S = 25%

Câu 20 :

Hấp thụ hết 5,6 lít SO₂ (đktc) trong 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Na₂SO₃ xM thu được dung dịch có chứa 43,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của x là

A.

1,25.
B.

1,50.
C.

0,10.
D.

0,75.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Hỗn hợp muối gồm NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol) => m_muối = PT(1)

+) Bảo toàn nguyên tố S: ${n_{S{O_2}}} + {n_{Na{_2}S{O_3}trước phản ứng}} = {n_{NaHS{O_3}}} + {n_{N{a_2}S{O_3}sau phản ứng}}$ => PT (2)

+) Bảo toàn nguyên tố Na: ${n_{NaOH}} + 2.{n_{Na{ _2}S{O_3}trước phản ứng}} = {n_{NaHS{O_3}}} + 2.{n_{N{a_2}S{O_3}sau phản ứng}}$ => PT (3)

Lời giải chi tiết :

n_SO2 = 0,25 mol; n_NaOH= 0,2 mol

Hỗn hợp muối gồm NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol) => m_muối = 104a + 126b = 43,8 (1)

+) Bảo toàn nguyên tố S: ${n_{S{O_2}}} + {n_{Na{_2}S{O_3}trước phản ứng}} = {n_{NaHS{O_3}}} + {n_{N{a_2}S{O_3}sau phản ứng}}$

=> 0,25 + 0,2x = a + b (2)

+) Bảo toàn nguyên tố Na: ${n_{NaOH}} + 2.{n_{Na{ _2}S{O_3}trước phản ứng}} = {n_{NaHS{O_3}}} + 2.{n_{N{a_2}S{O_3}sau phản ứng}}$

=> 0,2 + 2.0,2x = a + 2b (3)

Từ (1), (2) và (3) => a = 0,3 mol; b = 0,1 mol; x = 0,75 mol

Câu 21 :

Cho một lượng muối khan BaCl₂ tác dụng vừa đủ với 300 gam dung dịch H₂SO₄ 14,7% thu được dung dịch X và kết tủa. Phần trăm chất tan trong dung dịch X là

A.

11,38%.
B.

8,35%.
C.

12,15%.
D.

15,46%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}}.100\% $ → ${m_{{H_2}S{O_4}}}$ → ${n_{{H_2}S{O_4}}}$

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

=> tính số mol BaSO₄, HCl và BaCl₂ theo số mol H₂SO₄

+) m_{dung dịch spứ} = ${m_{BaC{l_2}}} + {m_{{\text{dd}}\,\,{H_2}S{O_4}}} - {m_{BaS{O_4}}}$

+) $C{\% _{HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}} $

Lời giải chi tiết :

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}}.100\% $ → ${m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{\text{dd}}}}.C\% }}{{100\% }} = \frac{{300.14,7\% }}{{100\% }} = 44,1\,\,g$ → ${n_{{H_2}S{O_4}}}$ = $\frac{m}{M}$ = 0,45 mol

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

0,45 ← 0,45 → 0,45 → 0,9

Dung dịch X chứa chất tan HCl: m_HCl = n.M = 32,85 g

m_{dung dịch spứ} =${m_{BaC{l_2}}} + {m_{{\text{dd}}\,\,{H_2}S{O_4}}} - {m_{BaS{O_4}}}$ = 0,45.208 + 300 – 0,45.233 = 288,75 g

$C{\% _{HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}} = \frac{{32,85}}{{288,75}} \approx 11,38\% $

Câu 22 :

A.

55,6.
B.

79,6.
C.

83,8.
D.

88,6.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Xét quá trình nhận e: $\,\mathop S\limits^{ + 6} \,\, + \,\,2e\,\,\, \to \,\,\mathop {\,S}\limits^{ + 4} $ → n_{e nhận} = 2${n_{S{O_2}}}$ → n_{e cho} = n_{e nhận}

+) ${n_{SO_4^{2 - }}}$ = $\frac{{{n_{e{\text{ }}cho}}}}{2}$ → m_muối = m_{kim loại}+ ${m_{SO_4^{2 - }}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{S{O_2}}} = \,\,\frac{{12,88}}{{22,4}}\,\, = \,\,0,575\,\,mol$

Xét quá trình nhận e: $\,\mathop S\limits^{ + 6} \,\, + \,\,2e\,\,\, \to \,\,\mathop {\,S}\limits^{ + 4} $

→ n_{e nhận} = 2${n_{S{O_2}}}$ = 2.0,575 = 1,15 mol → n_{e cho} = n_{e nhận} = 1,15 mol

→${n_{SO_4^{2 - }}}$ = $\frac{{{n_{e{\text{ }}cho}}}}{2}$ = 0,575 mol → m_muối = m_{kim loại}+ ${m_{SO_4^{2 - }}}$ = 28,6 + 0,575.96 = 83,8 gam

Câu 23 :

A.

MgSO₄ và FeSO₄.
B.

MgSO₄.
C.

MgSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.
D.

MgSO₄, FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

H₂SO₄ đặc tác dụng với Fe tạo Fe³⁺, vì Fe còn dư nên 1 phần Fe tác dụng với Fe³⁺ sinh ra muối Fe²⁺

Lời giải chi tiết :

Vì có 1 phần Fe không tan => 1 phần Fe dư phản ứng với Fe₂(SO₄)₃

=> muối thu được gồm MgSO₄ và FeSO₄

Câu 24 :

Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H₂SO₄.3SO₃ vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là

A.

10.
B.

40.
C.

20.
D.

30.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn nguyên tố S: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=4.{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}.3S{{O}_{3}}}}$

+) tính số mol KOH theo PT: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

Lời giải chi tiết :

Số mol oleum : ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}.3\text{S}{{O}_{3}}}}=\frac{1,69}{338}=0,005\,mol$

Bảo toàn nguyên tố S: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=4.{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}.3S{{O}_{3}}}}=4.0,005=0,02\,mol$

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

0,04 mol ← 0,02mol

=> Thể tích dung dịch KOH cần dùng là: V_KOH= 0,04 lít = 40 ml

Câu 25 :

A.
0,018.
B.
0,016.
C.
0,012.
D.
0,014.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính tốc độ phản ứng: v = ∆C/∆t

Lời giải chi tiết :

∆C_Br2 = a-0,01 = v.t = 50.4.10^-5 => a = 0,012 mol/lít

Câu 26 :

A.
1,569.10^-2.
B.
3,139.10^-2.
C.
3,175.10^-2.
D.
6,351.10^-2.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

n_SO2 phản ứng = n_SO2 bđ – n_SO2 cb = ? (mol)

Hằng số cân bằng: $Kc = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}{\rm{.[}}{O_2}]}}{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}} = ?$với nồng độ các chất trong biểu thức ở trạng thái cân bằng.

Lời giải chi tiết :

n_SO2 phản ứng = 0,777 – 0,52 = 0,257 (mol)

2SO₃ (k) $\rightleftarrows $ 2SO₂ (k) + O₂ (k)

(mol) 0,257 → 0,257 0,1285

Hằng số cân bằng: $Kc = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}{\rm{.[}}{O_2}]}}{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}} = \frac{{{{\left[ {\frac{{0,257}}{2}} \right]}^2}.\left[ {\frac{{0,1285}}{2}} \right]}}{{{{\left[ {\frac{{0,52}}{2}} \right]}^2}}} = 1,{569.10^{ - 2}}$

Câu 27 :

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

2NO_2(k) ⇄ N₂O_4(k) ; ΔH < 0

(nâu đỏ) (không màu)

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, khi tăng nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ đậm dần.
B.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, khi tăng nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần.
C.
Phản ứng thuận thu nhiệt, khi tăng nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ đậm dần.
D.
Phản ứng thuận thu nhiệt, khi tăng nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Phản ứng có ∆H < 0 ⟹ phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

Lời giải chi tiết :

Phản ứng có ∆H < 0 ⟹ phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ của bình, theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tạo ra nhiều NO₂ hơn

⟹ Màu nâu đỏ của bình đậm dần.

Câu 28 :

A.

12 gam
B.

91,8 gam
C.

111 gam
D.

79,8 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bảo toàn e

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn e: n_Cl2 = (0,1. 5 + 0,2. 6 – 0,125. 4): 2 = 0,6 mol

xCl₂ + 2xNaOH → NaClO_x + (2x-1)NaCl + x H₂O

=> 0,6 mol Cl₂+ 1,5 mol NaOH → {NaCl; NaClO_x; NaOH dư} + 0,6 mol H₂O

=> m_Z = 0,6. 71 + 1,5. 40 – 0,6. 18 = 91, 8 gam

Câu 29 :

A.

a = 0,5b.
B.

a = b.
C.

a = 4b.
D.

a = 2b

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Vì áp suất trc và sau phản ứng = nhau nên V khí trc và sau phản ứng bằng nhau

+) Viết PTHH và cho số mol các khí bằng nhau

Lời giải chi tiết :

4FeCO₃+ O₂→ 2Fe₂O₃ + 4CO₂

a → 0,25a → a

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

b → 2,75b → 2b

=> 0,25a + 2,75b = a + 2b => a= b

Câu 30 :

A.

50%
B.

33,33%
C.

60%
D.

66,67%

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Vì ${{n}_{{{H}_{2}}}}>{{n}_{C{{l}_{2}}}}$ => hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

+) n_{HCl (trong 5g A)}= n_AgCl
+) n_{Cl2 phản ứng}= 0,5.n_HCl

Lời giải chi tiết :

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{1}{22,4}=0,0446\,mol;\,\,{{n}_{C{{l}_{2}}}}=0,03\,mol$

H₂ + Cl₂ → 2HCl (1)

Vì ${{n}_{{{H}_{2}}}}>{{n}_{C{{l}_{2}}}}$ => hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
=> n_{HCl (trong 5g A)}= n_AgCl = 0,01 mol
=> n_{HCl (trong 20g A)}= 0,01.4 = 0,04 mol
(1) => n_{Cl2 phản ứng}= 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol
=> H% = 0,02 / 0,03 .100% = 66,67%