Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 3: Liên kết hóa học - Đề số 1

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Cộng hoá trị của 1 nguyên tố là:

A.
Số e tham gia liên kết của nguyên tử của nguyên tố đó.
B.
Số thứ tự nhóm của nguyên tử.
C.
Hoá trị cao nhất của nguyên tố.
D.
Số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử.

Câu 2 :

Nhận định nào sau đây là đúng về điện hoá trị:

A.

Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng tích của điện tích và chỉ số của ion đó.
B.

Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion đó.
C.

Điện hoá trị luôn là số dương và được viết số trước dấu sau.
D.

Điện hoá trị luôn là số âm và được viết số trước dấu sau.

Câu 3 :

Kiểu liên kết tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung được gọi là

A.
liên kết cộng hóa trị.
B.
liên kết ion.
C.
liên kết hidro.
D.
liên kết kim loại.

Câu 4 :

Ion nào là ion đơn nguyên tử?

A.
NH₄⁺
B.
NO₃^-
C.
Cl^-
D.
OH^-

Câu 5 :

Để đạt đến trạng thái bền vững theo quy tắc bát tử, nguyên tử Al cần

A.

nhường đi 3e.
B.

nhận vào 5e.
C.

nhường đi 1e.
D.

nhận vào 7e.

Câu 6 :

Cho dãy các chất : N₂, H₂, NH₃, CO₂, HCl, H₂O, C₂H₄. Số chất mà phân tử chỉ chứa liên kết đơn là :

A.
4
B.
3
C.
1
D.
2

Câu 7 :

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

A.
lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B.
các electron độc thân.
C.
các electron dùng chung.
D.
các electron tự do.

Câu 8 :

Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 10e là:

A.

2.
B.

3.
C.

4.
D.

5.

Câu 9 :

Cho độ âm điện Ca (1,00), Cl (3,16). Liên kết trong phân tử CaCl₂ thuộc loại

A.

liên kết cộng hóa trị có cực.
B.

liên kết ion.
C.

liên kết cho – nhận.
D.

liên kết cộng hóa trị không phân cực

Câu 10 :

Số oxi hóa của N, O, S, Cl, Br, Cr, Mn trong các chất và ion: NH₄⁺, CH₃COOH, SO₄^2–, Cl₂, KBrO₃, K₂Cr₂O₇, K₂MnO₄ lần lượt là:

A.

+3, –2, +4, 0, +5, +6, +7.
B.

–3, 0, +6, 0, +3, +7, +7.
C.

–3, –2, +6, 0, +5, +6, +6.
D.

–3, –2, +4, 0, +7, +6, +6.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cộng hoá trị của 1 nguyên tố là:

A.
Số e tham gia liên kết của nguyên tử của nguyên tố đó.
B.
Số thứ tự nhóm của nguyên tử.
C.
Hoá trị cao nhất của nguyên tố.
D.
Số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Cộng hoá trị của 1 nguyên tố là số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử.

Câu 2 :

Nhận định nào sau đây là đúng về điện hoá trị:

A.

Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng tích của điện tích và chỉ số của ion đó.
B.

Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion đó.
C.

Điện hoá trị luôn là số dương và được viết số trước dấu sau.
D.

Điện hoá trị luôn là số âm và được viết số trước dấu sau.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.

Lời giải chi tiết :

Trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.

=> Nhận định đúng về điện hóa trị là: B

Câu 3 :

Kiểu liên kết tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung được gọi là

A.
liên kết cộng hóa trị.
B.
liên kết ion.
C.
liên kết hidro.
D.
liên kết kim loại.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Câu 4 :

Ion nào là ion đơn nguyên tử?

A.
NH₄⁺
B.
NO₃^-
C.
Cl^-
D.
OH^-

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ion đơn nguyên tử là ion được cấu tạo từ 1 nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Cl^- là ion đơn nguyên tử.

Câu 5 :

Để đạt đến trạng thái bền vững theo quy tắc bát tử, nguyên tử Al cần

A.

nhường đi 3e.
B.

nhận vào 5e.
C.

nhường đi 1e.
D.

nhận vào 7e.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Cấu hình e của Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

=> nguyên tử Al cần cho 3e để đạt cấu hình bền vững của Ne (1s²2s²2p⁶)

Câu 6 :

Cho dãy các chất : N₂, H₂, NH₃, CO₂, HCl, H₂O, C₂H₄. Số chất mà phân tử chỉ chứa liên kết đơn là :

A.
4
B.
3
C.
1
D.
2

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Các chất chỉ chứa liên kết đơn là: H₂, NH₃, HCl, H₂O

Câu 7 :

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

A.
lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B.
các electron độc thân.
C.
các electron dùng chung.
D.
các electron tự do.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 8 :

Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 10e là:

A.

2.
B.

3.
C.

4.
D.

5.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Xác định số e trong từng nguyên tố, sau đó xác định số e của ion

+) Số e của ion dương = số e nguyên tử - số đơn vị điện tích

+) Số e của ion âm = số e nguyên tử + số đơn vị điện tích

Lời giải chi tiết :

Na có Z = 11 => số e = 11 => ion Na⁺ có số e = 11 – 1 = 10

Mg có Z = 12 => số e = 12 => ion Mg²⁺ có số e = 12 – 2 = 10

Al có Z = 13 => số e = 13 => ion Al³⁺ có số e = 13 – 3 = 10

Ca có Z = 20 => số e = 20 => ion Ca²⁺ có số e = 20 – 2 = 18

S có Z = 16 => số e = 16 => ion S^2- có số e = 16 + 2 = 18

Cl có Z = 17 => số e = 17 => ion Cl^- có số e = 17 + 1 = 18

O có Z = 8 => số e = 8 => ion O^2- có số e = 8 + 2 = 10

Vậy có 4 ion có 10e

Câu 9 :

Cho độ âm điện Ca (1,00), Cl (3,16). Liên kết trong phân tử CaCl₂ thuộc loại

A.

liên kết cộng hóa trị có cực.
B.

liên kết ion.
C.

liên kết cho – nhận.
D.

liên kết cộng hóa trị không phân cực

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

∆_x = 3,16 – 1 = 2,16 > 1,7 => liên kết ion

Câu 10 :

Số oxi hóa của N, O, S, Cl, Br, Cr, Mn trong các chất và ion: NH₄⁺, CH₃COOH, SO₄^2–, Cl₂, KBrO₃, K₂Cr₂O₇, K₂MnO₄ lần lượt là:

A.

+3, –2, +4, 0, +5, +6, +7.
B.

–3, 0, +6, 0, +3, +7, +7.
C.

–3, –2, +6, 0, +5, +6, +6.
D.

–3, –2, +4, 0, +7, +6, +6.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

\(\overset{-3}{\mathop{N}}\,{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{4}}^{+},\text{ }{{\text{C}}_{2}}{{\overset{{}}{\mathop{H}}\,}_{4}}{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{2}},\text{ }\overset{+6}{\mathop{S}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{4}}^{2-},\text{ }{{\overset{0}{\mathop{Cl}}\,}_{2}},\text{ }\overset{+1}{\mathop{K}}\,\overset{+5}{\mathop{Br}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{3}},\text{ }{{\overset{+1}{\mathop{K}}\,}_{2}}{{\overset{+6}{\mathop{Cr}}\,}_{2}}{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{7}},\text{ }{{\overset{+1}{\mathop{K}}\,}_{2}}\overset{+6}{\mathop{Mn}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{4}}\)

=> Số oxi hóa của N, O, S, Cl, Br, Cr, Mn lần lượt là: -3 ; -2; +6 ; 0 ; +5; +6 ; +6

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 3: Liên kết hóa học - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 3

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 3

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 1: Nguyên tử - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 1: Nguyên tử - Đề số 1

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 3: Liên kết hóa học - Đề số 1

Báo lỗi góp ý