Đề thi hóa 10, đề kiểm tra hóa 10 có đáp án và lời giải chi tiết Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 3

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

A.

Cl₂, O₃, S.
B.

S, Cl₂, Br_2.
C.

Na, F₂, S.
D.

Br₂, O₂, Ca.

Câu 2 :

Cho các chất sau: FeS, FeS₂, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, FeCO₃, FeSO₃, Fe(OH)₃, FeSO₄. Có bao nhiêu chất khi cho tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng có khí SO₂ thoát ra ?

A.

9
B.

6
C.

7
D.

8

Câu 3 :

Trong acquy chì chứa dung dịch axit sunfuric. Khi sử dụng acquy lâu ngày thường acquy bị “cạn nước”. Để bổ sung nước cho acquy, người ta cho thêm vào acquy chất nào sau đây?

A.

nước cất.
B.

nước mưa.
C.

dung dịch H₂SO₄ loãng.
D.

nước muối loãng.

Câu 4 :

Sự hình thành lớp ozon trên tầng bình lưu của khí quyển là do:

A.

tia tử ngoại của mặt trời chuyển hoá các phân tử O₂
B.

Sự phóng điện (sét) trong khí quyển
C.

Sự oxi hoá một số hợp chất hữu cơ trên mặt đất
D.

cả A và B đều đúng

Câu 5 :

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

A.

O₃
B.

H₂SO₄ đặc
C.

SO₃
D.

H₂O₂

Câu 6 :

Khí CO₂ có lẫn SO₂. Trong các hóa chất sau:

(1) dung dịch NaOH; (2) dung dịch Br₂;

(3) dung dịch KMnO₄; (4) dung dịch Na₂SO₃;

(5) nước vôi trong; (6) khí O₂.

Có bao nhiêu hóa chất có thể sử dụng để loại bỏ khí SO₂ ra khỏi CO₂.

A.

4
B.

5
C.

3
D.

2

Câu 7 :

Số oxi hoá của S trong các hợp chất sau: Cu₂S, FeS, NaHSO₄, (NH₄)₂S₂O₈, Na₂SO₃ lần lượt là:

A.

-2, -2, +6, +7, +4.
B.

-4, -1, +6, +7, +4.
C.

-2, -1, +6, +6, +4.
D.

-2, -1, +6, +7, +4.

Câu 8 :

Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂ ?

A.

dung dịch HCl.
B.

dung dịch Pb(NO₃)₂.
C.

dung dịch K₂SO₄.
D.

dung dịch NaOH.

Câu 9 :

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

A.

S có mức oxi hóa trung gian.
B.

S có mức oxi hóa cao nhất.
C.

S có mức oxi hóa thấp nhất.
D.

S còn có một đôi electron tự do.

Câu 10 :

Trong các câu sau đây, câu nào sai ?

A.

Oxi nặng hơn không khí.
B.

Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.
C.

Oxi lỏng không màu.
D.

Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Câu 11 :

Trong không khí, oxi chiếm:

A.

20% về khối lượng.
B.

25% về thể tích.
C.

20% về thể tích.
D.

10% về thể tích.

Câu 12 :

Tính chất nào dưới đây là tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua ?

A.

Là chất khí không màu.
B.

Là chất khí độc.
C.

Là chất khí có mùi trứng thối.
D.

Cả 3 phương án trên đều đúng.

Câu 13 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của oxi là:

A.

2s²2p³.
B.

2s²2p⁵.
C.

2s²2p⁴.
D.

2s²2p⁶.

Câu 14 :

Trong số các câu sau đây, câu nào không đúng ?

A.

Lưu huỳnh là một chất rắn màu vàng.
B.

Lưu huỳnh không tan trong nước.
C.

Lưu huỳnh nóng chảy ở nhiệt độ tương đối thấp.
D.

Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ.

Câu 15 :

O₂ bị lẫn một ít tạp chất Cl₂. Chất tốt nhất để loại bỏ Cl₂ là

A.

H₂O.
B.

KOH.
C.

SO₂.
D.

KI.

Câu 16 :

Cặp kim loại nào dưới đây thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội ?

A.

Zn, Al.
B.

Al, Fe.
C.

Zn, Fe.
D.

Cu, Fe.

Câu 17 :

Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ?

A.

Al₂O₃, Ba(OH)₂, Ag.
B.

CuO, NaCl, CuS.
C.

FeCl₃, MgO, Cu.
D.

BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.

Câu 18 :

Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Al trong khí oxi dư thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã phản ứng là

A.

8,96 lít.
B.

4,48 lít.
C.

17,92 lít.
D.

11,20 lít.

Câu 19 :

Cho khí X đi qua dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột, dung dịch chuyển màu xanh. X là khí nào sau đây?

A.

N₂.
B.

O₂.
C.

O₃.
D.

CO₂.

Câu 20 :

Đun nóng một hỗn hợp gồm 6,4 gam bột lưu huỳnh và 15 gam bột kẽm trong môi trường kín không có không khí. Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu?

A.

Zn; 2g
B.

Zn; 8,45g
C.

S; 2g
D.

S; 3,2g

Câu 21 :

Khối lượng kết tủa thu được khi sục khí H₂S dư vào 100 ml dung dịch CuCl₂ 0,5M và FeCl₂ 0,6M là

A.

9,6 gam.
B.

5,28 gam.
C.

10,08 gam.
D.

4,8 gam.

Câu 22 :

Hấp thụ hết 5,6 lít SO₂ (đktc) trong 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Na₂SO₃ xM thu được dung dịch có chứa 43,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của x là

A.

1,25.
B.

1,50.
C.

0,10.
D.

0,75.

Câu 23 :

Hòa tan m gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm

A.

BaSO₄ và FeO.
B.

Al₂O₃ và Fe₂O₃.
C.

BaSO₄ và Fe₂O₃.
D.

Fe₂O₃.

Câu 24 :

Hòa tan 7,2 gam Mg vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được V lít khí H₂S (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính V và tính khối lượng H₂SO₄ phản ứng.

A.

1,68 và 36,75
B.

1,68 và 37,65
C.

3,36 và 37,65
D.

3,36 và 36,75

Câu 25 :

Hòa tan 28,6 gam hỗn hợp X (gồm Fe, Cu, Ag) vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được 12,88 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và m gam muối. Giá trị của m là

A.

55,6.
B.

79,6.
C.

83,8.
D.

88,6.

Câu 26 :

Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là

A.

MgSO₄ và FeSO₄.
B.

MgSO₄.
C.

MgSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.
D.

MgSO₄, FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

Câu 27 :

Chất nào sau đây khi lấy cùng số mol và cho vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được lượng khí nhiều nhất ?

A.

FeS.
B.

FeSO₄.
C.

Fe(OH)₂.
D.

Fe.

Câu 28 :

Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS₂ tác dụng hoàn toàn với H₂SO₄ đặc vừa đủ, thu được dung dịch Y và 23,52 lít khí SO₂ (đktc). Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa Z. Nung kết tủa Z đến khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn. Khối lượng hỗn hợp X là

A.

39,6 gam.
B.

19,2 gam.
C.

20,4 gam.
D.

36,8 gam.

Câu 29 :

Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hoà 100ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là

A.

32,65%.
B.

35,95%.
C.

37,86%.
D.

23,97%.

Câu 30 :

Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl giải phóng hỗn hợp khí Z và còn lại phần chất rắn không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít khí O₂ (đktc). Giá trị của V là

A.

2,80.
B.

6,72.
C.

3,36.
D.

4,48.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

A.

Cl₂, O₃, S.
B.

S, Cl₂, Br_2.
C.

Na, F₂, S.
D.

Br₂, O₂, Ca.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là S, Cl₂, Br_2.

Loại A vì O₃ chỉ có tính oxi hóa, loại C vì F₂ chỉ có tính oxi hóa, loại D vì Ca chỉ có tính khử.

Câu 2 :

Cho các chất sau: FeS, FeS₂, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, FeCO₃, FeSO₃, Fe(OH)₃, FeSO₄. Có bao nhiêu chất khi cho tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng có khí SO₂ thoát ra ?

A.

9
B.

6
C.

7
D.

8

Đáp án : C

Phương pháp giải :

H₂SO₄ đặc tác dụng với các chất có tính khử (là chất có số oxi hóa chưa đạt tối đa) sinh ra khí SO₂

Lời giải chi tiết :

Các chất khi cho tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng có khí SO₂ thoát ra là: FeS, FeS₂, FeO, Fe(OH)₂, FeCO₃, FeSO₃, FeSO₄

Câu 3 :

A.

nước cất.
B.

nước mưa.
C.

dung dịch H₂SO₄ loãng.
D.

nước muối loãng.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Để bổ sung nước cho acquy, người ta cho thêm vào acquy dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 4 :

Sự hình thành lớp ozon trên tầng bình lưu của khí quyển là do:

A.

tia tử ngoại của mặt trời chuyển hoá các phân tử O₂
B.

Sự phóng điện (sét) trong khí quyển
C.

Sự oxi hoá một số hợp chất hữu cơ trên mặt đất
D.

cả A và B đều đúng

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Sự hình thành lớp ozon trên tầng bình lưu của khí quyển là do tia tử ngoại của mặt trời chuyển hoá các phân tử O₂ và sự phóng điện (sét) trong khí quyển.

Câu 5 :

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

A.

O₃
B.

H₂SO₄ đặc
C.

SO₃
D.

H₂O₂

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là H₂O₂

O₃, H₂SO₄ đặc, SO₃ chỉ có tính oxi hóa

Câu 6 :

Khí CO₂ có lẫn SO₂. Trong các hóa chất sau:

(1) dung dịch NaOH; (2) dung dịch Br₂;

(3) dung dịch KMnO₄; (4) dung dịch Na₂SO₃;

(5) nước vôi trong; (6) khí O₂.

Có bao nhiêu hóa chất có thể sử dụng để loại bỏ khí SO₂ ra khỏi CO₂.

A.

4
B.

5
C.

3
D.

2

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Để loại khí SO₂ ra khỏi khí CO₂ thì cần xác định dung dịch nào tác dụng được với SO₂ mà không tác dụng với CO₂

Lời giải chi tiết :

Các hóa chất có thể dùng để loại khí SO₂ ra khỏi CO₂ là:

(2) dung dịch Br₂;

(3) dung dịch KMnO₄;

(4) dung dịch Na₂SO₃

Câu 7 :

Số oxi hoá của S trong các hợp chất sau: Cu₂S, FeS, NaHSO₄, (NH₄)₂S₂O₈, Na₂SO₃ lần lượt là:

A.

-2, -2, +6, +7, +4.
B.

-4, -1, +6, +7, +4.
C.

-2, -1, +6, +6, +4.
D.

-2, -1, +6, +7, +4.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bước 1: Đặt ẩn cho số oxi hóa các nguyên tố trong hợp chất

Bước 2: Áp dụng các quy tắc xác định số oxi hóa các nguyên tố trong hợp chất.

Lời giải chi tiết :

$\mathop {Cu}\limits^{ + 1} $$_2\mathop S\limits^{ - 2} ,{\text{ }}\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ - 2} ,{\text{ }}\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop H\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ + 6} $$\mathop O\limits^{ - 2} $$_4,{\text{ }}{\left( {\mathop N\limits^{ - 3} {{\mathop H\limits^{ + 1} }_4}} \right)_2}\mathop S\limits^{ + 7} $$_2\mathop O\limits^{ - 2}$$_8,{\text{ }}N{a_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_3}$

Câu 8 :

Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂ ?

A.

dung dịch HCl.
B.

dung dịch Pb(NO₃)₂.
C.

dung dịch K₂SO₄.
D.

dung dịch NaOH.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất hóa học của H₂S và của CO₂ => so sánh sự khác biệt và tìm thuốc thử phù hợp

Lời giải chi tiết :

Thuốc thử để phân biệt H₂S với CO₂ là dung dịch Pb(NO₃)₂. H₂S tạo kết tủa đen còn CO₂ không hiện tượng.

Câu 9 :

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

A.

S có mức oxi hóa trung gian.
B.

S có mức oxi hóa cao nhất.
C.

S có mức oxi hóa thấp nhất.
D.

S còn có một đôi electron tự do.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂thì S có mức oxi hóa trung gian.

Câu 10 :

Trong các câu sau đây, câu nào sai ?

A.

Oxi nặng hơn không khí.
B.

Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.
C.

Oxi lỏng không màu.
D.

Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Câu sai là: Oxi lỏng không màu.

Oxi lỏng là chất có màu xanh nhạt

Câu 11 :

Trong không khí, oxi chiếm:

A.

20% về khối lượng.
B.

25% về thể tích.
C.

20% về thể tích.
D.

10% về thể tích.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cần nắm được thành phần các chất trong không khí

Lời giải chi tiết :

Trong không khí, oxi chiếm 20% về thể tích.

Câu 12 :

Tính chất nào dưới đây là tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua ?

A.

Là chất khí không màu.
B.

Là chất khí độc.
C.

Là chất khí có mùi trứng thối.
D.

Cả 3 phương án trên đều đúng.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua là chất khí không màu, độc, có mùi trứng thối.

Câu 13 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của oxi là:

A.

2s²2p³.
B.

2s²2p⁵.
C.

2s²2p⁴.
D.

2s²2p⁶.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của oxi là: 2s²2p⁴.

Câu 14 :

Trong số các câu sau đây, câu nào không đúng ?

A.

Lưu huỳnh là một chất rắn màu vàng.
B.

Lưu huỳnh không tan trong nước.
C.

Lưu huỳnh nóng chảy ở nhiệt độ tương đối thấp.
D.

Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Câu không đúng là : Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ.

Câu 15 :

O₂ bị lẫn một ít tạp chất Cl₂. Chất tốt nhất để loại bỏ Cl₂ là

A.

H₂O.
B.

KOH.
C.

SO₂.
D.

KI.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất hóa học của clo

Lời giải chi tiết :

Cl₂ bị hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch KOH => loại bỏ Cl₂ bằng KOH

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Câu 16 :

Cặp kim loại nào dưới đây thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội ?

A.

Zn, Al.
B.

Al, Fe.
C.

Zn, Fe.
D.

Cu, Fe.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Cặp kim loại thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội là Al và Fe

Câu 17 :

Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ?

A.

Al₂O₃, Ba(OH)₂, Ag.
B.

CuO, NaCl, CuS.
C.

FeCl₃, MgO, Cu.
D.

BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

Loại A vì Ag không phản ứng

Loại B vì NaCl không phản ứng

Loại C vì Cu không phản ứng

Câu 18 :

Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Al trong khí oxi dư thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã phản ứng là

A.

8,96 lít.
B.

4,48 lít.
C.

17,92 lít.
D.

11,20 lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn khối lượng: ${m_{KL}} + {m_{{O_2}}} = {m_{oxit}} = > {m_{{O_2}}}$

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn khối lượng: ${m_{KL}} + {m_{{O_2}}} = {m_{oxit}} = > {m_{{O_2}}} = 30,2 - 17,4 = 12,8\,\,gam$

$ = > {\text{ }}{n_{{O_2}}} = 0,4{\text{ }}mol = > \,\,{V_{{O_2}}} = 8,96$ lít

Câu 19 :

Cho khí X đi qua dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột, dung dịch chuyển màu xanh. X là khí nào sau đây?

A.

N₂.
B.

O₂.
C.

O₃.
D.

CO₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

2KI + O₃ + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂ (dung dịch thu được làm xanh hồ tinh bột)

Câu 20 :

A.

Zn; 2g
B.

Zn; 8,45g
C.

S; 2g
D.

S; 3,2g

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Zn và S => xác định chất hết, chất dư

+) Tính số mol phản ứng theo chất hết => khối lượng dư

Lời giải chi tiết :

n_S = 0,2 mol; n_Zn = $\frac{3}{13}$ mol

Zn + S $\xrightarrow{{{t^o}}}$ ZnS

Vì n_S < n_Zn => S phản ứng hết và Zn còn dư

n_{Zn phản ứng} = n_S = 0,2 mol => m_{Zn dư} = 15 – 0,2.65 = 2 gam

Câu 21 :

Khối lượng kết tủa thu được khi sục khí H₂S dư vào 100 ml dung dịch CuCl₂ 0,5M và FeCl₂ 0,6M là

A.

9,6 gam.
B.

5,28 gam.
C.

10,08 gam.
D.

4,8 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Sục khí H₂S vào dung dịch => chỉ có kết tủa CuS vì H₂S không phản ứng với FeCl₂

Lời giải chi tiết :

Sục khí H₂S vào dung dịch => chỉ có kết tủa CuS vì H₂S không phản ứng với FeCl₂

H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl

0,05 → 0,05

=> m_{kết tủa} = 0,05.96 = 4,8 gam

Câu 22 :

Hấp thụ hết 5,6 lít SO₂ (đktc) trong 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Na₂SO₃ xM thu được dung dịch có chứa 43,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của x là

A.

1,25.
B.

1,50.
C.

0,10.
D.

0,75.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Hỗn hợp muối gồm NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol) => m_muối = PT(1)

+) Bảo toàn nguyên tố S: ${n_{S{O_2}}} + {n_{Na{_2}S{O_3}trước phản ứng}} = {n_{NaHS{O_3}}} + {n_{N{a_2}S{O_3}sau phản ứng}}$ => PT (2)

+) Bảo toàn nguyên tố Na: ${n_{NaOH}} + 2.{n_{Na{ _2}S{O_3}trước phản ứng}} = {n_{NaHS{O_3}}} + 2.{n_{N{a_2}S{O_3}sau phản ứng}}$ => PT (3)

Lời giải chi tiết :

n_SO2 = 0,25 mol; n_NaOH= 0,2 mol

Hỗn hợp muối gồm NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol) => m_muối = 104a + 126b = 43,8 (1)

+) Bảo toàn nguyên tố S: ${n_{S{O_2}}} + {n_{Na{_2}S{O_3}trước phản ứng}} = {n_{NaHS{O_3}}} + {n_{N{a_2}S{O_3}sau phản ứng}}$

=> 0,25 + 0,2x = a + b (2)

+) Bảo toàn nguyên tố Na: ${n_{NaOH}} + 2.{n_{Na{ _2}S{O_3}trước phản ứng}} = {n_{NaHS{O_3}}} + 2.{n_{N{a_2}S{O_3}sau phản ứng}}$

=> 0,2 + 2.0,2x = a + 2b (3)

Từ (1), (2) và (3) => a = 0,3 mol; b = 0,1 mol; x = 0,75 mol

Câu 23 :

A.

BaSO₄ và FeO.
B.

Al₂O₃ và Fe₂O₃.
C.

BaSO₄ và Fe₂O₃.
D.

Fe₂O₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Cần nắm được tính chất của kim loại tác dụng với H₂SO₄ loãng, tính lưỡng tính của Al(OH)₃

+) Viết sơ đồ phản ứng, xét sản phẩm sinh ra sau mỗi giai đoạn

Lời giải chi tiết :

$\left\{ \begin{gathered}Al \hfill \\F{\text{e}} \hfill \\ \end{gathered} \right. + {H_2}S{O_4} \to \left\{ \begin{gathered}A{l_2}{(S{O_4})_3} \hfill \\F{\text{e}}S{O_4} \hfill \\ \end{gathered} \right.$$\xrightarrow{{ + Ba{{(OH)}_2}dư}}$$ \downarrow Y:BaS{O_4},F{\text{e}}{(OH)_2}$$\xrightarrow{{kk,{t^o}}}Z:BaS{O_4},F{{\text{e}}_2}{O_3}$

Câu 24 :

Hòa tan 7,2 gam Mg vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được V lít khí H₂S (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính V và tính khối lượng H₂SO₄ phản ứng.

A.

1,68 và 36,75
B.

1,68 và 37,65
C.

3,36 và 37,65
D.

3,36 và 36,75

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn e: 2.n_Mg= 8.n_H2S→ ${n_{{H_2}S}}$ → V

+) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố với S: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \,\,{n_{Mg{\text{S}}{O_4}}} + \,\,{n_{{H_2}S}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{Mg}} = \,\,\frac{{7,2}}{{24}}\,\, = \,\,0,3\,\,mol$

Xét quá trình cho – nhận e:

$Mg\,\,\, \to \,\,\,\mathop {Mg}\limits^{ + 2} \,\, + \,\,2e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop S\limits^{ + 6} \,\, + \,\,8e\,\,\, \to \,\,\mathop {\,S}\limits^{ - 2} $

0,3 → 0,6 mol 0,6 → 0,075 mol

→ ${n_{{H_2}S}}$ = 0,075 mol → V = 0,075.22,4 = 1,68 (L)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố với S:

${n_{{H_2}S{O_4}}} = \,\,{n_{Mg{\text{S}}{O_4}}} + \,\,{n_{{H_2}S}}$ = 0,3 + 0,075 = 0,375 mol

→${m_{{H_2}S{O_4}}}$ _{phản ứng} = 0,375.98 = 36,75 gam

Câu 25 :

A.

55,6.
B.

79,6.
C.

83,8.
D.

88,6.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Xét quá trình nhận e: $\,\mathop S\limits^{ + 6} \,\, + \,\,2e\,\,\, \to \,\,\mathop {\,S}\limits^{ + 4} $ → n_{e nhận} = 2${n_{S{O_2}}}$ → n_{e cho} = n_{e nhận}

+) ${n_{SO_4^{2 - }}}$ = $\frac{{{n_{e{\text{ }}cho}}}}{2}$ → m_muối = m_{kim loại}+ ${m_{SO_4^{2 - }}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{S{O_2}}} = \,\,\frac{{12,88}}{{22,4}}\,\, = \,\,0,575\,\,mol$

Xét quá trình nhận e: $\,\mathop S\limits^{ + 6} \,\, + \,\,2e\,\,\, \to \,\,\mathop {\,S}\limits^{ + 4} $

→ n_{e nhận} = 2${n_{S{O_2}}}$ = 2.0,575 = 1,15 mol → n_{e cho} = n_{e nhận} = 1,15 mol

→${n_{SO_4^{2 - }}}$ = $\frac{{{n_{e{\text{ }}cho}}}}{2}$ = 0,575 mol → m_muối = m_{kim loại}+ ${m_{SO_4^{2 - }}}$ = 28,6 + 0,575.96 = 83,8 gam

Câu 26 :

A.

MgSO₄ và FeSO₄.
B.

MgSO₄.
C.

MgSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.
D.

MgSO₄, FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

H₂SO₄ đặc tác dụng với Fe tạo Fe³⁺, vì Fe còn dư nên 1 phần Fe tác dụng với Fe³⁺ sinh ra muối Fe²⁺

Lời giải chi tiết :

Vì có 1 phần Fe không tan => 1 phần Fe dư phản ứng với Fe₂(SO₄)₃

=> muối thu được gồm MgSO₄ và FeSO₄

Câu 27 :

Chất nào sau đây khi lấy cùng số mol và cho vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được lượng khí nhiều nhất ?

A.

FeS.
B.

FeSO₄.
C.

Fe(OH)₂.
D.

Fe.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Viết các PTHH của các chất tác dụng với H₂SO₄ đặc => số mol SO₂ thu được

Lời giải chi tiết :

2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

=> chất tạo ra nhiều SO₂ nhất là FeS

Câu 28 :

A.

39,6 gam.
B.

19,2 gam.
C.

20,4 gam.
D.

36,8 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

$X\,\,\left\{ \begin{gathered}Fe:x\,\,mol \hfill \\S:y\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\,\,\xrightarrow{{ + \,{H_2}S{O_4}}}\,\,Y\,\left\{\begin{gathered}F{e_2}{(S{O_4})_3} \hfill \\S{O_2} \hfill \\ \end{gathered} \right.\,\,\xrightarrow{{ + \,NaOH}}\,\,Z\,\left\{ {Fe{{(OH)}_3} \downarrow \,\,\xrightarrow{{{t^o}}}} \right.\,\,F{e_2}{O_3}$

+) Bảo toàn e : n_{e cho} = n_{e nhận}→ PT(1)

${n_{S{O_2}}}$ = ${n_{S{O_2}\,(1)}} + {n_{S{O_2}\,(2)}}$ → PT(2)

+) Tính n_Fe => PT(3)

+) Giải hệ phương trình => tính khối lượng hỗn hợp

Lời giải chi tiết :

Quy đổi hỗn hợp X về Fe và S với số mol lần lượt là x và y mol

${n_{S{O_2}}} = \,\,\frac{{23,52}}{{22,4}}\,\, = \,\,1,05\,\,mol$

Xét quá trình cho – nhận e:

Bảo toàn e : n_{e cho} = n_{e nhận}→ 3x + 4y = 2a (1)

${n_{S{O_2}}}$ = ${n_{S{O_2}\,(1)}} + {n_{S{O_2}\,(2)}}$ → y + a = 1,05 (2)

${n_{F{e_2}{O_3}}} = \,\,\frac{{16}}{{160}}\,\, = \,\,0,1\,mol$ → n_Fe = 2.0,1 = 0,2 mol → x = 0,2 (3)

Từ (1), (2), (3) → x = 0,2; y = 0,25; a = 0,8

→ m_{hỗn hợp X} = m_Fe + m_S = 56.0,2 + 32.0,25 = 19,2gam

Câu 29 :

A.

32,65%.
B.

35,95%.
C.

37,86%.
D.

23,97%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tìm số mol H₂SO₄ trong 100 ml dd X => số mol H₂SO₄ trong 200 ml dd X

$Trong\,200ml\,X:{H_2}S{O_4}.nS{O_3} + n{H_2}O\xrightarrow{{}}(n + 1){H_2}S{O_4}$

$\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,015\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,03$

$ \to \frac{{n + 1}}{1} = \frac{{0,03}}{{0,015}} \to oleum$

Lời giải chi tiết :

Gọi CT của oleum là H₂SO₄.nSO₃

${n_{NaOH}} = 0,2.0,15 = 0,03\,mol$ (trong 100ml dd X)

$Trong\,\,\,\,100ml\,\,X:{H_2}S{O_4}\,\,\,\, + \,\,2NaOH\,\,\xrightarrow{{}}\,\,\,N{a_2}S{O_4}\,\,\, + \,\,\,2{H_2}O$

$\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,015\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow 0,03$

$Trong\,\,\,\,200ml\,\,X:\,\,\,\,\,{H_2}S{O_4}.nS{O_3}\,\,\,\, + \,\,\,n{H_2}O\xrightarrow{{}}\,\,(n + 1){H_2}S{O_4}$

$\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,015\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,03$

$ \to \frac{{n + 1}}{1} = \frac{{0,03}}{{0,015}} = 2 \to n = 1 \to oleum:\,{H_2}S{O_4}.S{O_3}$

$ \to \% {m_S} = \frac{{32.2}}{{98 + 80}} \cdot 100\% = 35,95\% $

Câu 30 :