Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 3

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Trong acquy chì chứa dung dịch axit sunfuric. Khi sử dụng acquy lâu ngày thường acquy bị “cạn nước”. Để bổ sung nước cho acquy, người ta cho thêm vào acquy chất nào sau đây?

A.

nước cất.
B.

nước mưa.
C.

dung dịch H₂SO₄ loãng.
D.

nước muối loãng.

Câu 2 :

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A.

Cu, Zn, Na.
B.

K, Mg, Fe, Zn.
C.

Ag, Ba, Fe, Sn.
D.

Au, Pt, Al.

Câu 3 :

Cặp kim loại nào dưới đây thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội ?

A.

Zn, Al.
B.

Al, Fe.
C.

Zn, Fe.
D.

Cu, Fe.

Câu 4 :

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

A.

S có mức oxi hóa trung gian.
B.

S có mức oxi hóa cao nhất.
C.

S có mức oxi hóa thấp nhất.
D.

S còn có một đôi electron tự do.

Câu 5 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của oxi là:

A.

2s²2p³.
B.

2s²2p⁵.
C.

2s²2p⁴.
D.

2s²2p⁶.

Câu 6 :

Cho các phản ứng hóa học sau: (a) S + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SO₂; (b) S + 3F₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SF₆; (c) S + Hg $\xrightarrow{{{t^o}}}$ HgS; (d) S + 6HNO_{3 đặc} $\xrightarrow{{{t^o}}}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O. Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

A.

1
B.

2
C.

3
D.

4

Câu 7 :

Trong các câu sau đây, câu nào sai ?

A.

Oxi nặng hơn không khí.
B.

Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.
C.

Oxi lỏng không màu.
D.

Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Câu 8 :

Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất KClO₃ (xt MnO₂), KMnO₄, KNO₃, AgNO₃ thì chất tạo ra lượng oxi lớn nhất là

A.

KClO₃.
B.

KMnO₄.
C.

AgNO₃.
D.

KNO₃.

Câu 9 :

Cho khí X đi qua dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột, dung dịch chuyển màu xanh. X là khí nào sau đây?

A.

N₂.
B.

O₂.
C.

O₃.
D.

CO₂.

Câu 10 :

Thể tích khí SO₂ (đktc) lớn nhất cần cho vào 4 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,05M để thu được 15 gam kết tủa là

A.

2,80 lít.
B.

5,60 lít.
C.

3,36 lít.
D.

6,16 lít.

Câu 11 :

Cho 0,52 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 0,336 lít khí ở đktc. Khối lượng muối sunfat thu được là:

A.

1,24 gam
B.

6,28 gam
C.

1,96 gam
D.

3,4 gam.

Câu 12 :

Hòa tan 7,2 gam Mg vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được V lít khí H₂S (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính V và tính khối lượng H₂SO₄ phản ứng.

A.

1,68 và 36,75
B.

1,68 và 37,65
C.

3,36 và 37,65
D.

3,36 và 36,75

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A.

nước cất.
B.

nước mưa.
C.

dung dịch H₂SO₄ loãng.
D.

nước muối loãng.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Để bổ sung nước cho acquy, người ta cho thêm vào acquy dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 2 :

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A.

Cu, Zn, Na.
B.

K, Mg, Fe, Zn.
C.

Ag, Ba, Fe, Sn.
D.

Au, Pt, Al.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là K, Mg, Fe, Zn.

Loại A vì Cu không phản ứng

Loại C vì Ag không phản ứng

Loại D vì Au và Pt không phản ứng

Câu 3 :

Cặp kim loại nào dưới đây thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội ?

A.

Zn, Al.
B.

Al, Fe.
C.

Zn, Fe.
D.

Cu, Fe.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Cặp kim loại thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội là Al và Fe

Câu 4 :

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

A.

S có mức oxi hóa trung gian.
B.

S có mức oxi hóa cao nhất.
C.

S có mức oxi hóa thấp nhất.
D.

S còn có một đôi electron tự do.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂thì S có mức oxi hóa trung gian.

Câu 5 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của oxi là:

A.

2s²2p³.
B.

2s²2p⁵.
C.

2s²2p⁴.
D.

2s²2p⁶.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của oxi là: 2s²2p⁴.

Câu 6 :

A.

1
B.

2
C.

3
D.

4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

S thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh và S tăng số oxi hóa

Lời giải chi tiết :

Các phản ứng S thể hiện tính khử là:

(a) S + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SO₂;

(b) S + 3F₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SF₆;

(d) S + 6HNO_{3 đặc} $\xrightarrow{{{t^o}}}$ H₂SO₄ + 6SO₂ + 2H₂O

Câu 7 :

Trong các câu sau đây, câu nào sai ?

A.

Oxi nặng hơn không khí.
B.

Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.
C.

Oxi lỏng không màu.
D.

Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Câu sai là: Oxi lỏng không màu.

Oxi lỏng là chất có màu xanh nhạt

Câu 8 :

Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất KClO₃ (xt MnO₂), KMnO₄, KNO₃, AgNO₃ thì chất tạo ra lượng oxi lớn nhất là

A.

KClO₃.
B.

KMnO₄.
C.

AgNO₃.
D.

KNO₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Viết PTHH mỗi phản ứng, tính số mol oxi sinh ra dựa vào số mol chất rắn nhiệt phân

Lời giải chi tiết :

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

$\frac{{100}}{{122,5}}$ → 1,224

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

$\frac{{100}}{{158}}$ → 0,316

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

$\frac{{100}}{{101}}$ → 0,495

2AgNO₃ → 2Ag + NO₂ + 2O₂

$\frac{{100}}{{170}}$ → 0,588

=> chất tạo lượng oxi lớn nhất là KClO₃

Câu 9 :

Cho khí X đi qua dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột, dung dịch chuyển màu xanh. X là khí nào sau đây?

A.

N₂.
B.

O₂.
C.

O₃.
D.

CO₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

2KI + O₃ + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂ (dung dịch thu được làm xanh hồ tinh bột)

Câu 10 :

Thể tích khí SO₂ (đktc) lớn nhất cần cho vào 4 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,05M để thu được 15 gam kết tủa là

A.

2,80 lít.
B.

5,60 lít.
C.

3,36 lít.
D.

6,16 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn nguyên tố Ca: ${n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{CaS{O_3}}} + {n_{Ca{{(H{\text{S}}{O_3})}_2}}} = > {n_{Ca{{(H{\text{S}}{O_3})}_2}}}$

+) Bảo toàn nguyên tố S: ${n_{S{O_2}}} = {n_{CaS{O_3}}} + 2.{n_{Ca{{(H{\text{S}}{O_3})}_2}}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{Ca{{\left( {OH} \right)}_2}}} = 0,2{\text{ }}mol;{\text{ }}{n_{CaS{O_3}}} = 0,125{\text{ }}mol$

Thể tích SO₂ cần dùng là lớn nhất => phản ứng sinh ra 2 muối CaSO₃và Ca(HSO₃)₂

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

2SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

Bảo toàn nguyên tố Ca: ${n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{CaS{O_3}}} + {n_{Ca{{(H{\text{S}}{O_3})}_2}}} = > {n_{Ca{{(H{\text{S}}{O_3})}_2}}} = 0,2 - 0,125 = 0,075\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố S: ${n_{S{O_2}}} = {n_{CaS{O_3}}} + 2.{n_{Ca{{(H{\text{S}}{O_3})}_2}}} = 0,125 + 2.0,075 = 0,275\,\,mol$

=> V_SO2 = 0,275.22,4 = 6,16 lít

Câu 11 :

Cho 0,52 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 0,336 lít khí ở đktc. Khối lượng muối sunfat thu được là:

A.

1,24 gam
B.

6,28 gam
C.

1,96 gam
D.

3,4 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

m_muối $ = {m_{KL}} + {m_{SO_4^{2 - }}}$

Lời giải chi tiết :

Áp dụng nhanh công thức :

m_muối $ = {m_{KL}} + {m_{SO_4^{2 - }}}$= 0,52 + 0,015. 96 = 1,96 gam

Câu 12 :

Hòa tan 7,2 gam Mg vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được V lít khí H₂S (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính V và tính khối lượng H₂SO₄ phản ứng.

A.

1,68 và 36,75
B.

1,68 và 37,65
C.

3,36 và 37,65
D.

3,36 và 36,75

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn e: 2.n_Mg= 8.n_H2S→ ${n_{{H_2}S}}$ → V

+) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố với S: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \,\,{n_{Mg{\text{S}}{O_4}}} + \,\,{n_{{H_2}S}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{Mg}} = \,\,\frac{{7,2}}{{24}}\,\, = \,\,0,3\,\,mol$

Xét quá trình cho – nhận e:

$Mg\,\,\, \to \,\,\,\mathop {Mg}\limits^{ + 2} \,\, + \,\,2e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop S\limits^{ + 6} \,\, + \,\,8e\,\,\, \to \,\,\mathop {\,S}\limits^{ - 2} $

0,3 → 0,6 mol 0,6 → 0,075 mol

→ ${n_{{H_2}S}}$ = 0,075 mol → V = 0,075.22,4 = 1,68 (L)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố với S:

${n_{{H_2}S{O_4}}} = \,\,{n_{Mg{\text{S}}{O_4}}} + \,\,{n_{{H_2}S}}$ = 0,3 + 0,075 = 0,375 mol

→${m_{{H_2}S{O_4}}}$ _{phản ứng} = 0,375.98 = 36,75 gam

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 3

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 3: Liên kết hóa học - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 3: Liên kết hóa học - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 1: Nguyên tử - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 1: Nguyên tử - Đề số 1

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 3

Báo lỗi góp ý