Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 1: Nguyên tử - Đề số 2
Đề bài
Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 6. A và B là các nguyên tố:
-
A.
Al và Br
-
B.
Al và Cl
-
C.
Si và Cl
-
D.
Si và Ca
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
-
A.
số nơtron và proton.
-
B.
số khối.
-
C.
số proton.
-
D.
số nơtron.
Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau :
(X) 1s22s22p63s23p3
(Y) 1s22s22p63s23p64s1
(Z) 1s22s22p63s2
(T) 1s22s22p63s23p63d84s2
Dãy các cấu hình electron của các nguyên tử kim loại là :
-
A.
X, Y, T
-
B.
Y, Z, T.
-
C.
X, Y, Z.
-
D.
X, Z, T.
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
-
A.
proton và nơtron.
-
B.
proton và electron.
-
C.
electron và nơtron.
-
D.
proton, nơtron, electron.
Cho X có cấu hình e: [Ne]3s23p4. Hỏi X thuộc nguyên tố nào?
-
A.
s
-
B.
p
-
C.
d
-
D.
f
Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng
-
A.
Bằng nhau
-
B.
Gần bằng nhau
-
C.
Không bằng nhau
-
D.
Tùy từng nguyên tố
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
-
A.
Đồng vị là những nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số nơtron.
-
B.
Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
-
C.
Đặc trưng cơ bản của nguyên tử là số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối.
-
D.
Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Các hạt cấu tạo của hầu hết các nguyên tử là...
-
A.
proton, nơtron và electron.
-
B.
proton, nơtron.
-
C.
proton và electron.
-
D.
nơtron và electron.
Ion X2- có 18 electron. Trong ion X2-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
-
A.
32.
-
B.
35
-
C.
34
-
D.
33
Nguyên tử X có số khối nhỏ hơn 36 và có tổng các hạt là 52. X là
-
A.
Na
-
B.
K
-
C.
Cl
-
D.
Br
Lời giải và đáp án
Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 6. A và B là các nguyên tố:
-
A.
Al và Br
-
B.
Al và Cl
-
C.
Si và Cl
-
D.
Si và Ca
Đáp án : C
Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A sao cho tổng số e trong phân lớp p bằng 8.
=> ZA => A
Số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 6 => 2ZB – 2ZA = 6 => ZB
=> số hiệu nguyên tử của B => B
Cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A là: 1s22s22p63s23p2
=> ZA = 14 => A là Si
Số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 6 => 2ZB – 2ZA = 6 hay ZB – ZA = 3
=> ZB = 17 => B là Cl
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
-
A.
số nơtron và proton.
-
B.
số khối.
-
C.
số proton.
-
D.
số nơtron.
Đáp án : C
Dựa vào khái niệm nguyên tố hóa học để chọn phát biểu đúng
Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử hay số proton
Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau :
(X) 1s22s22p63s23p3
(Y) 1s22s22p63s23p64s1
(Z) 1s22s22p63s2
(T) 1s22s22p63s23p63d84s2
Dãy các cấu hình electron của các nguyên tử kim loại là :
-
A.
X, Y, T
-
B.
Y, Z, T.
-
C.
X, Y, Z.
-
D.
X, Z, T.
Đáp án : B
Kim loại là những nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B)
X có 5e lớp ngoài cùng => PK
Y có 1e lớp ngoài cùng => KL
Z có 2e lớp ngoài cùng => KL
T có 2e lớp ngoài cùng => KL
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
-
A.
proton và nơtron.
-
B.
proton và electron.
-
C.
electron và nơtron.
-
D.
proton, nơtron, electron.
Đáp án : D
Cấu tạo của nguyên tử:
- Hạt nhân: proton (p), nơtron (n)
- Lớp vỏ: electron (e)
Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo nên từ các loại hạt proton (p), nơtron (n), electron (e).
Cho X có cấu hình e: [Ne]3s23p4. Hỏi X thuộc nguyên tố nào?
-
A.
s
-
B.
p
-
C.
d
-
D.
f
Đáp án : B
Electron cuối cùng (theo phân mức năng lượng) được điền vào phân lớp nào thì nguyên tố thuộc họ đó.
Ta thấy e cuối cùng được điền vào phân lớp p nên X là nguyên tố p
Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng
-
A.
Bằng nhau
-
B.
Gần bằng nhau
-
C.
Không bằng nhau
-
D.
Tùy từng nguyên tố
Đáp án : B
Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
-
A.
Đồng vị là những nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số nơtron.
-
B.
Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
-
C.
Đặc trưng cơ bản của nguyên tử là số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối.
-
D.
Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Đáp án : A
A sai vì đồng vị là những nguyên tử mà hạt nhân có cùng số proton nhưng khác số nơtron.
Các hạt cấu tạo của hầu hết các nguyên tử là...
-
A.
proton, nơtron và electron.
-
B.
proton, nơtron.
-
C.
proton và electron.
-
D.
nơtron và electron.
Đáp án : A
Có 3 loại hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là p, n, e
Ion X2- có 18 electron. Trong ion X2-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
-
A.
32.
-
B.
35
-
C.
34
-
D.
33
Đáp án : D
Ion X2- có 18 electron => X có 16 electron => Z = 16
Ta có: 2Z + 2 – N = 17 hay 2.16 + 2 – N = 17 => N = 17
A = Z + N = 16 + 17 = 33
Nguyên tử X có số khối nhỏ hơn 36 và có tổng các hạt là 52. X là
-
A.
Na
-
B.
K
-
C.
Cl
-
D.
Br
Đáp án : C
Điều kiện bền của nguyên tử: số p ≤ số n ≤ 1,5.số p
Tổng hạt = p + e + n = 52
=> 2p + n = 52 => n = 52 – 2p
Điều kiện bền của nguyên tử: số p ≤ số n ≤ 1,5.số p
=> p ≤ 52 – 2p ≤ 1,5p
=> $\dfrac{{52}}{{3,5}} \leqslant p \leqslant \dfrac{{52}}{3} \Rightarrow {\text{ }}14,9 \leqslant p \leqslant 17,3$
Nếu p = 15 => n = 22 => A = p + n = 37 (loại vì A < 36)
Nếu p = 16 => n = 20 => A = 36 (loại vì A < 36)
Nếu p = 17 => n = 18 => A = 35 (thỏa mãn, nguyên tố Cl)
Vậy X là Cl
Các bài khác cùng chuyên mục
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 3
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 1
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 2
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 3
- Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 chương 1: Nguyên tử - Đề số 1
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 3
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 2
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 1
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 3
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 2