Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 Đề thi giữa kì 1 Hóa 10

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 - Đề số 4

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Nguyên tử ₁₃Al²⁷ có:

A.
13p, 13e, 14n
B.
13p, 14e, 14n
C.
13p, 13e, 13n
D.
14p, 14e, 13n

Câu 2 :

Một cation Mⁿ⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Hỏi lớp ngoài cùng của nguyên tử M có cấu hình electron nào sau đây

A.
3s¹.
B.
3s².
C.
3s²3p¹.
D.
A, B, C đều đúng.

Câu 3 :

Cấu hình electron của nguyên tố Fe (Z = 26) là:

A.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
B.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.
C.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
D.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²4p¹.

Câu 4 :

Trong cùng một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng thì bán kính nguyên tử

A.
không đổi
B.
tăng dần
C.
giảm dần
D.
biến đổi không có qui luật

Câu 5 :

Cho cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố:

(a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

(b) 1s²

(d) 1s²2s²2p¹

(e) 1s²2s²2p⁶3s²

(f) 1s¹2s²2p⁶3s²3p²

Có mấy cấu hình electron nguyên tử là của nguyên tố kim loại?

A.
1
B.
4
C.
2
D.
3

Câu 6 :

Phát biểu nào sau đây không đúng ?

Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, qui luật biến thiên tuần hoàn như sau

A.

Hoá trị cao nhất đối với oxy tăng dần từ 1 → 8.
B.

Hoá trị đối với hiđro của phi kim giảm dần từ 4 → 1.
C.

Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.
D.

Oxit và hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần.

Câu 7 :

Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO₂. Nguyên tố R đó là:

A.
Magie
B.
Cacbon
C.
Nitơ
D.
Photpho

Câu 8 :

Vi hạt nào sau đây có số electron nhiều hơn số nơtron?

A.
Ion natri (${}_{11}^{23}N{a^ + }$)
B.
Ion kali (${}_{19}^{39}K^+$)
C.
Ion clorua (${}_{17}^{35}C{l^ - }$)
D.
Ion sunfua (${}_{16}^{32}S^{2-}$)

Câu 9 :

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng:

A.

số khối
B.

điện tích hạt nhân
C.

số nơtron
D.

tổng số proton và notron

Câu 10 :

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố , số chu kỳ nhỏ và số chu kỳ lớn là:

A.
4 và 4
B.
4 và 3
C.
3 và 4
D.
3 và 3

Câu 11 :

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Số hiệu nguyên tử của X là?

A.
14
B.
32
C.
16
D.
8

Câu 12 :

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là

A.
6
B.
8
C.
14
D.
16

Câu 13 :

Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron và 20 notron. Số khối của nguyên tử kali là

A.
20.
B.
19.
C.
38.
D.
39

Câu 14 :

Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp thứ 4 trong vỏ nguyên tử là

A.

16.
B.

18.
C.

32.
D.

50.

Câu 15 :

Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là

A.

R₂O.
B.

RO₂ .
C.

RO.
D.

R₂O₃

Câu 16 :

Các hạt tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:

A.
Pronton và nơtron
B.
Nơtron, proton và electron
C.
Nơtron và electron
D.
Electron và proton

Câu 17 :

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 6. A và B là các nguyên tố:

A.
Al và Br
B.
Al và Cl
C.
Si và Cl
D.
Si và Ca

Câu 18 :

Ion dương M²⁺ có tổng số hạt là 91và tỉ lệ $\frac{e}{n} = \frac{{27}}{{35}}$. Số electron trong M là:

A.
64
B.
35
C.
29
D.
27

Câu 19 :

Ion âm X^2- có tổng số hạt là 26. Nguyên tử X có số khối là 16. Số hạt electron trong X^2- là:

A.
6
B.
8
C.
16
D.
10

Câu 20 :

Nguyên tố Bo có 2 đồng vị ¹⁰B ( x₁ %) và ¹¹B ( x₂ %) nguyên tử khối trung bình của B là 10,8. x₁ là

A.
80%
B.
20%
C.
10,8%
D.
89,2%

Câu 21 :

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt p, n, e là 58, trong hạt nhân số hạt p và n hơn kém nhau 1 đơn vị. Số hiệu nguyên tử của X là:

A.
18
B.
19
C.
20
D.
21

Câu 22 :

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L. Số proton có trong nguyên tử X là:

A.
7
B.
6
C.
8
D.
5

Câu 23 :

Tổng số hạt cơ bản của ion M³⁺ là 79, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 19. M là

A.

Cu
B.

Fe
C.

Al
D.

Cr

Câu 24 :

X là một nguyên tố p. Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố X là 40. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A.

Ô 12, chu kỳ 2, nhóm IIIA.
B.

Ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIA.
C.

Ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA.
D.

Ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA.

Câu 25 :

Nguyên tố X nằm ở chu kì 3, nhóm VIA. X thuộc nguyên tố nào sau đây?

A.
nguyên tố f.
B.
nguyên tố s.
C.
nguyên tố p.
D.
nguyên tố d.

Câu 26 :

Cho các nguyên tố: X (Z = 12), Y (Z = 8), R (Z = 19), T (Z = 15). Dãy sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là

A.

X, Y, R, T.
B.

Y, X, T, R.
C.

Y, T, X, R.
D.

R, T, X, Y.

Câu 27 :

Dãy sắp xếp các nguyên tử theo chiều bán kính giảm dần là (Mg (Z=12), S (Z=16), Cl (Z=17), F (Z=9)).

A.
Mg > S > Cl > F
B.
F > Cl > S > Mg
C.
S > Mg > Cl > F
D.
Cl > F > S > Mg

Câu 28 :

Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Trong hợp chất khí với hidro thì hidro chiếm 17,647% về khối lượng. R là

A.
As.
B.
S.
C.
N.
D.
P.

Câu 29 :

Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro (đktc). X và Y là những nguyên tố hóa học nào sau đây ?

A.

Na và K.
B.

Li và Na.
C.

K và Rb.
D.

Rb và Cs.

Câu 30 :

Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Trong hợp chất của R với hiđro có tỉ lệ khối lượng: $\frac{{{\text{m}}_{\text{R}}}}{{{\text{m}}_{\text{H}}}}\text{ }=\text{ }\frac{\text{16}}{\text{1}}$. Không dùng bảng tuần hoàn, cho biết kí hiệu của nguyên tử R.

A.

${}_{15}^{32}R$
B.

${}_{16}^{32}R$
C.

${}_{13}^{32}R$
D.

${}_{14}^{32}R$

Câu 31 :

X và Y là hai kim loại thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Biết Z_X<Z_Y và Z_X + Z_Y = 24. Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A.
X, Y đều có 2 electron ở phân lớp ngoài cùng.
B.
Bán kính nguyên tử của Y lớn hơn bán kính nguyên tử của X.
C.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì X, Y đều thuộc nhóm IIA.
D.
Hidroxit tương ứng với oxit cao nhất của X, Y đều có tính bazo mạnh.

Câu 32 :

Ở điều kiện thường crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm³. Tính bán kính nguyên tử của crom (cho Cr = 52; coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu).

A.
0,155 nm
B.
0,125 nm
C.
0,134 nm
D.
0,165 nm

Câu 33 :

Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-18 Culong. Tỉ số nơtron và số đơn vị điện tích hạt nhân của X bằng 1,3962. Số nơtron của X bằng 3,7 lần số nơtron của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là?

A.
19
B.
20
C.
21
D.
22

Câu 34 :

Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X₁ và X₂. Đồng vị X₁có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng % đồng vị thứ nhất gấp 3 lần % đồng vị thứ hai. Nguyên tử khối trung bình của X là:

A.

13,5
B.

13
C.

12,5
D.

14,5

Câu 35 :

Phân tử M₂X tạo thành từ M⁺ và X^2-. Trong phân tử M₂X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M⁺ lớn hơn số khối của X^2- là 23. Tổng số hạt trong M⁺ nhiều hơn trong X^2- là 31 hạt. Công thức hóa học của M₂X là

A.

Na₂O.
B.

K₂S.
C.

Na₂S.
D.

K₂O.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Nguyên tử ₁₃Al²⁷ có:

A.
13p, 13e, 14n
B.
13p, 14e, 14n
C.
13p, 13e, 13n
D.
14p, 14e, 13n

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

_ZX^A : Z = số E và A = số P + số N = Số E + số N

=> Số e = 13 = số p : A = 27 = Số E + số N

=> Số n = 27 – 13 = 14

Câu 2 :

Một cation Mⁿ⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Hỏi lớp ngoài cùng của nguyên tử M có cấu hình electron nào sau đây

A.
3s¹.
B.
3s².
C.
3s²3p¹.
D.
A, B, C đều đúng.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Kim loại là những nguyên tố có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng (trừ ₁H, ₂He, ₅B).

Do đó kim loại có thể nhường 1, 2, 3 e lớp ngoại cùng.

Lời giải chi tiết :

Kim loại là những nguyên tố có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng (trừ ₁H, ₂He, ₅B).

+ Nếu ion là M⁺ => Cấu hình M: 3s¹

+ Nếu ion là M²⁺ => Cấu hình M: 3s²

+ Nếu ion là M³⁺ => Cấu hình M: 3s²3p¹

Câu 3 :

Cấu hình electron của nguyên tố Fe (Z = 26) là:

A.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
B.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.
C.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
D.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²4p¹.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Cách viết cấu hình electron:

1. Xác định số electron của nguyên tử.

2. Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …) và tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e; phân lớp p chứa tối đa 6e; phân lớp d chứa tối đa 10e; phân lớp f chứa tối đa 14e.

3.Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong 1 lớp và theo thứ tự của các lớp electron (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p…).

Lời giải chi tiết :

Cấu hình e của Fe (Z = 26) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Câu 4 :

Trong cùng một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng thì bán kính nguyên tử

A.
không đổi
B.
tăng dần
C.
giảm dần
D.
biến đổi không có qui luật

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Trong cùng một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần số lớp e tăng nên bán kính tăng dần

Câu 5 :

Cho cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố:

(a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

(b) 1s²

(d) 1s²2s²2p¹

(e) 1s²2s²2p⁶3s²

(f) 1s¹2s²2p⁶3s²3p²

Có mấy cấu hình electron nguyên tử là của nguyên tố kim loại?

A.
1
B.
4
C.
2
D.
3

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Kim loại là những nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B)

Lời giải chi tiết :

Kim loại là những nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B).

Các kim loại là: (a) (c) (e)

Câu 6 :

Phát biểu nào sau đây không đúng ?

Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, qui luật biến thiên tuần hoàn như sau

A.

Hoá trị cao nhất đối với oxy tăng dần từ 1 → 8.
B.

Hoá trị đối với hiđro của phi kim giảm dần từ 4 → 1.
C.

Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.
D.

Oxit và hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Câu sai là: Hoá trị cao nhất đối với oxi tăng dần từ 1 → 8

=> Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, hoá trị cao nhất đối với oxi tăng dần từ 1 → 7

Câu 7 :

Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO₂. Nguyên tố R đó là:

A.
Magie
B.
Cacbon
C.
Nitơ
D.
Photpho

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Hóa trị của một nguyên tố nhóm A trong oxit cao nhất bằng số thứ tự nhóm của nguyên tố đó.

Lời giải chi tiết :

Trong RO₂, R có hóa trị IV => R thuộc nhóm IVA => Cacbon

Câu 8 :

Vi hạt nào sau đây có số electron nhiều hơn số nơtron?

A.
Ion natri (${}_{11}^{23}N{a^ + }$)
B.
Ion kali (${}_{19}^{39}K^+$)
C.
Ion clorua (${}_{17}^{35}C{l^ - }$)
D.
Ion sunfua (${}_{16}^{32}S^{2-}$)

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xác định số e và số p của từng vi hạt và so sánh.

Lời giải chi tiết :

Câu 9 :

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng:

A.

số khối
B.

điện tích hạt nhân
C.

số nơtron
D.

tổng số proton và notron

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Câu 10 :

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố , số chu kỳ nhỏ và số chu kỳ lớn là:

A.
4 và 4
B.
4 và 3
C.
3 và 4
D.
3 và 3

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì lớn: 4, số chu kì nhỏ: 3.

Câu 11 :

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Số hiệu nguyên tử của X là?

A.
14
B.
32
C.
16
D.
8

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Một nguyên tử ở trạng thái trung hòa có số hiệu nguyên tử bằng tổng số các electron.

Lời giải chi tiết :

Một nguyên tử ở trạng thái trung hòa có số hiệu nguyên tử bằng tổng số các electron.

Số hiệu nguyên tử của X là 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16

Câu 12 :

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là

A.
6
B.
8
C.
14
D.
16

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào dữ kiện về đặc điểm phân bố e của X để viết cấu hình e.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình e nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴=> Z_X = 16

Câu 13 :

Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron và 20 notron. Số khối của nguyên tử kali là

A.
20.
B.
19.
C.
38.
D.
39

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Trong một nguyên tử trung hòa về điện:

Số p = Số e = Z; Số n = N

Số khối: A = Z + N

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron và 20 notron

Số p = Số e = Z = 19; Số n = N = 20

Số khối: A = Z + N = 19 + 20 = 39

Câu 14 :

Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp thứ 4 trong vỏ nguyên tử là

A.

16.
B.

18.
C.

32.
D.

50.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp thứ 4 = số e trên phân lớp s + số e trên phân lớp p + số e trên phân lớp d + số e trên phân lớp f = 2 + 6 + 10 + 14 = 32

Câu 15 :

Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là

A.

R₂O.
B.

RO₂ .
C.

RO.
D.

R₂O₃

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là RO

Câu 16 :

Các hạt tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:

A.
Pronton và nơtron
B.
Nơtron, proton và electron
C.
Nơtron và electron
D.
Electron và proton

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Các hạt tạo nên hạt nhân hầu hết các nguyên tử là proton và nơtron.

Câu 17 :

A.
Al và Br
B.
Al và Cl
C.
Si và Cl
D.
Si và Ca

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A sao cho tổng số e trong phân lớp p bằng 8.

=> Z_A => A

Số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 6 => 2Z_B – 2Z_A = 6 => Z_B

=> số hiệu nguyên tử của B => B

Lời giải chi tiết :

Cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

=> Z_A = 14 => A là Si

Số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 6 => 2Z_B – 2Z_A = 6 hay Z_B – Z_A = 3

=> Z_B = 17 => B là Cl

Câu 18 :

Ion dương M²⁺ có tổng số hạt là 91và tỉ lệ $\frac{e}{n} = \frac{{27}}{{35}}$. Số electron trong M là:

A.
64
B.
35
C.
29
D.
27

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Gọi p, n, e là số proton, notron, electron của nguyên tử M.

Ion dương M²⁺ có tổng số hạt là S ⟹ p + n + e – 2 = S ⟹ 2p + n = S + 2. (1)

Tỉ lệ $\frac{e}{n} = B$. (2) Giải hệ 2 phương trình (1) và (2) ⟹ p, n, e.

⟹ Số e trong M²⁺

Lời giải chi tiết :

Gọi số hạt trong M lần lượt là p, n, e

Ion dương M²⁺ có tổng số hạt là 91 ⟹ p + n + (e – 2) = 91 ⟹ 2p + n =93 (1)

tỉ lệ $\frac{{e - 2}}{n} = \frac{{27}}{{35}}$ mà p = e nên $\frac{{p - 2}}{n} = \frac{{27}}{{35}} \Rightarrow 35p - 27n = 70$ (2)

Từ (1) và (2): p = 29, n = 35 ⟹ Số hạt e trong M là 29.

Câu 19 :

Ion âm X^2- có tổng số hạt là 26. Nguyên tử X có số khối là 16. Số hạt electron trong X^2- là:

A.
6
B.
8
C.
16
D.
10

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Gọi p, n, e là số proton, notron, electron của nguyên tử X.

Ion âm X^2- có tổng số hạt là S ⟹ p + n + e + 2 = S ⟹ 2p + n = S – 2. (1)

X có số khối là A = p + n. (2)

Giải hệ 2 phương trình (1) và (2) ⟹ p, n, e.

⟹ Số e trong X^2-

Lời giải chi tiết :

Gọi số hạt trong X lần lượt là p, n, e

Ion dương X^2- có tổng số hạt là 26 ⟹ p + n + (e + 2) = 26 ⟹ 2p + n = 24 (1)

Nguyên tử X có số khối là 16: p + n = 16 (2)

Từ (1) và (2): p = n = 8 ⟹ Số hạt e trong Xlà 8 ⟹ số hạt e trong X^2- là 8 + 2=10.

Câu 20 :

Nguyên tố Bo có 2 đồng vị ¹⁰B ( x₁ %) và ¹¹B ( x₂ %) nguyên tử khối trung bình của B là 10,8. x₁ là

A.
80%
B.
20%
C.
10,8%
D.
89,2%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Áp dụng công thức tính số khối trung bình

Lời giải chi tiết :

Câu 21 :

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt p, n, e là 58, trong hạt nhân số hạt p và n hơn kém nhau 1 đơn vị. Số hiệu nguyên tử của X là:

A.
18
B.
19
C.
20
D.
21

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Lập hệ phương trình với chú ý số proton = số electron.

Xét 2 trường hợp: P-N=1 hoặc N- P= 1

Giải hệ trên ta tìm được số proton trong nguyên tử X. Số hiệu nguyên tử chính là số proton trong X.

Lời giải chi tiết :

Vì nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt p, n, e là 58 nên P + E + N = 58 suy ra 2P + N= 58 (1)

Vì trong hạt nhân số hạt p và n hơn kém nhau 1 đơn vị nên –P + N=1 (2) hoặc P – N=1 (3)

Giải hệ (1) và (2) ta có P= 19 và N= 20

Giải hệ (1) và (3) ta có: P= 19,67 (Loại) và N= 18,67 (Loại)

Vậy P = 19 và N= 20

Vậy số hiệu nguyên tử của X là 19.

Câu 22 :

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L. Số proton có trong nguyên tử X là:

A.
7
B.
6
C.
8
D.
5

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Từ đề bài suy ra cấu hình electron của nguyên tử. Khi đó xác định được tổng số electron của nguyên tử X.

Từ đó suy ra số proton của nguyên tử X.

Lời giải chi tiết :

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai).

Vậy cấu hình electron nguyên tử của X là 1s²2s²2p².

Nguyên tử X có 6 electron nên nguyên tử X có 6 proton.

Câu 23 :

Tổng số hạt cơ bản của ion M³⁺ là 79, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 19. M là

A.

Cu
B.

Fe
C.

Al
D.

Cr

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) tổng số hạt cơ bản của ion M³⁺ => PT (1)

Trong ion M³⁺, số hạt mang điện là: p_M và e_M -3 (ion M³⁺ có ít hơn 3 electron so với nguyên tử M) => Pt (2)

Lời giải chi tiết :

Gọi p_M , e_M và n_M là 3 hạt cơ bản của nguyên tố M

=> tổng số hạt cơ bản của ion M³⁺ là: p_M + e_M + n_M -3 = 79

=> 2.p_M + n_M = 82 (1)

Trong ion M³⁺, số hạt mang điện là: p_M và e_M -3 (ion M³⁺ có ít hơn 3 electron so với nguyên tử M)

Mà tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 19

=> p_M + e_M- 3 - n_M = 19 => 2p_M – n_M = 22 (2)

Từ (1) và (2) => p_M = e_M = 26; n_M = 30

=> M là Fe

Câu 24 :

X là một nguyên tố p. Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố X là 40. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A.

Ô 12, chu kỳ 2, nhóm IIIA.
B.

Ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIA.
C.

Ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA.
D.

Ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Theo điều kiện bền của nguyên tử: Z ≤ N ≤ 1,52.Z => xét khoảng Z

=> xét các giá trị của Z thỏa mãn

Lời giải chi tiết :

Ta có: 2Z + N = 40 => N = 40 – 2Z

Theo điều kiện bền của nguyên tử: Z ≤ N ≤ 1,52.Z => Z ≤ 40 – 2Z ≤ 1,52.Z => 11,36 ≤ Z ≤ 13,33

=> Z = 12 hoặc Z = 13

+ Với Z = 12 => X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s² => loại vì X là nguyên tố p

+ Với Z = 13 => X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶s²3p¹ => X thuộc ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA

Câu 25 :

Nguyên tố X nằm ở chu kì 3, nhóm VIA. X thuộc nguyên tố nào sau đây?

A.
nguyên tố f.
B.
nguyên tố s.
C.
nguyên tố p.
D.
nguyên tố d.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Chu kì => số lớp e

Nhóm => số e lớp ngoài cùng

Viết cấu hình e của X, e cuối cùng được điền vào phân lớp nào thì nguyên tố thuộc họ đó

Lời giải chi tiết :

Chu kì 3 => có 3 lớp e

Nhóm VIA => có 6e lớp ngoài cùng

Cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Electron cuối cùng được điền vào phân lớp p nên X là nguyên tố p

Câu 26 :

Cho các nguyên tố: X (Z = 12), Y (Z = 8), R (Z = 19), T (Z = 15). Dãy sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là

A.

X, Y, R, T.
B.

Y, X, T, R.
C.

Y, T, X, R.
D.

R, T, X, Y.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Y (Z = 8) là Oxi, thuộc chu kì 2 => có bán kính nguyên tử nhỏ nhất

X (Z = 12) là Mg và T (Z = 15) là P cùng thuộc chu kì 3 => P có độ âm điện lớn hơn Mg

=> bán kính Mg lớn hơn P (X > T)

R (Z = 19) là K thuộc chu kì 4 => R có bán kính nguyên tử lớn nhất

=> Dãy sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là : Y, T, X, R.

Câu 27 :

Dãy sắp xếp các nguyên tử theo chiều bán kính giảm dần là (Mg (Z=12), S (Z=16), Cl (Z=17), F (Z=9)).

A.
Mg > S > Cl > F
B.
F > Cl > S > Mg
C.
S > Mg > Cl > F
D.
Cl > F > S > Mg

Đáp án : A

Phương pháp giải :

1. Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố

2. Từ cấu hình e suy ra vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

3. Dựa vào sự thay đổi của bán kính trong một nhóm và một chu kì để sắp xếp bán kính theo chiều giảm dần:

- Trong cùng một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần

- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần

Lời giải chi tiết :

- Cấu hình e và vị trí của các nguyên tố:

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²=> Chu kì 3, nhóm IIA

₁₆S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ => Chu kì 3, nhóm VIA

₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => Chu kì 3, nhóm VIIA

₉F: 1s²2s²2p⁵ => Chu kì 2, nhóm VIIA

Vị trí tương đối của các nguyên tử các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

* Sự biến đổi bán kính trong bảng tuần hoàn:

- Trong cùng một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần

- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần

Như vậy bán kính nguyên tử các nguyên tố được sắp xếp như sau: Mg > S > Cl > F

Câu 28 :

Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Trong hợp chất khí với hidro thì hidro chiếm 17,647% về khối lượng. R là

A.
As.
B.
S.
C.
N.
D.
P.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Hợp chất khí của R với H là: RH₃

$\begin{gathered}
\% {m_H} = \dfrac{3}{{R + 3}}.100\% = 17,647\% \hfill \\
\to R = 14(N) \hfill \\
\end{gathered} $

Câu 29 :

A.

Na và K.
B.

Li và Na.
C.

K và Rb.
D.

Rb và Cs.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Gọi kim loại trung bình là R

+) Vì 2 kim loại thuộc nhóm IA => có hóa trị I => Viết PTHH

+) $n_R=2 n_{H_2}$=> ${{M}_{R}}=\dfrac{m\text{ }}{n_{R}}$

Lời giải chi tiết :

+) Gọi kim loại trung bình là R

2R + 2H₂O → 2ROH + H₂

+) Theo phương trình: $n_R=2 n_{H_2}$= 2.0,01 = 0,02 mol

=> M_R = 0,3 / 0,02 = 15

=> 2 kim loại kiềm cần tìm là Li và Na

Câu 30 :

A.

${}_{15}^{32}R$
B.

${}_{16}^{32}R$
C.

${}_{13}^{32}R$
D.

${}_{14}^{32}R$

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n.

+) tổng hóa trị m và n của các nguyên tố bằng 8 => PT (1)

Theo bài: m = 3n => Pt (2) => m và n

+) Viết công thức hợp chất R với hiđro => $\frac{{{M}_{R}}}{{{M}_{H}}}=\frac{16}{1}$

+) Từ điều kiện: P ≤ N ≤ 1,5P => khoảng giá trị của P, tìm P phù hợp

Lời giải chi tiết :

+) Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n. Ta có: m + n = 8.

Theo bài: m = 3n. Từ đây tìm được m = 6; n = 2.

+) Công thức hợp chất R với hiđro là H₂R. Theo bài: $\frac{{{M}_{R}}}{{{M}_{H}}}=\frac{16}{1}$ nên R = 32.

+) Gọi tổng số hạt proton, nơtron của R là P, N. Ta có P + N = 32.

+) Ta có: P ≤ N ≤ 1,5P => P ≤ 32 – P ≤ 1,5P => 12,8 ≤ P ≤ 16

Mặt khác, R thuộc nhóm VI (hóa trị cao nhất trong oxit bằng VI) nên dựa vào cấu hình electron khi P = 13, 14, 15, 16 ta thấy P = 16 thỏa mãn.

Vậy kí hiệu của nguyên tử R là: ${}_{16}^{32}R$

Câu 31 :

X và Y là hai kim loại thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Biết Z_X<Z_Y và Z_X + Z_Y = 24. Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A.
X, Y đều có 2 electron ở phân lớp ngoài cùng.
B.
Bán kính nguyên tử của Y lớn hơn bán kính nguyên tử của X.
C.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì X, Y đều thuộc nhóm IIA.
D.
Hidroxit tương ứng với oxit cao nhất của X, Y đều có tính bazo mạnh.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

TH1: X, Y cách nhau 1 chu kì nhỏ

$\left\{ \begin{gathered}
{Z_Y} - {Z_X} = 8 \hfill \\
{Z_X} + {Z_Y} = 24 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
{Z_X} = 8 \hfill \\
{Z_Y} = 16 \hfill \\
\end{gathered} \right.$ loại do X, Y không phải là kim loại

TH2: X, Y cách nhau 1 chu kì lớn

$\left\{ \begin{gathered}
{Z_Y} - {Z_X} = 18 \hfill \\
{Z_X} + {Z_Y} = 24 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
{Z_X} = 3 \hfill \\
{Z_Y} = 21 \hfill \\
\end{gathered} \right.$ loại

TH3: X, Y cách nhau 2 chu kì nhỏ

$\left\{ \begin{gathered}
{Z_Y} - {Z_X} = 8.2 \hfill \\
{Z_X} + {Z_Y} = 24 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
{Z_X} = 4(Be) \hfill \\
{Z_Y} = 20(Ca) \hfill \\
\end{gathered} \right.$

Be: 1s²2s²

Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

A, B, C đúng

D sai vì Be(OH)₂ có tính bazơ yếu

Câu 32 :

A.
0,155 nm
B.
0,125 nm
C.
0,134 nm
D.
0,165 nm

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Từ đề bài tìm được thể tích của 1 nguyên tử crom. Mà nguyên tử crom có dạng hình cầu nên thể tích nguyên tử tính theo công thức $V = \frac{{4\pi {R^3}}}{3}$ từ đó ta tính được giá trị R với R là bán kính nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Xét 1 mol nguyên tử crom có số nguyên tử crom bằng 6,022.10²³ nguyên tử và khối lượng là 52 gam.

Thể tích của 1 mol nguyên tử crom là: $V = \dfrac{{52}}{{7,2}} = 7,22(c{m^3}) = 7,{22.10^{ - 6}}({m^3})$

Thể tích thực của 1 nguyên tử crom là: $V = \dfrac{{7,{{22.10}^{ - 6}}.0,68}}{{6,{{022.10}^{23}}}} = 8,{16.10^{30}}({m^3})$

Do coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu nên thể tích nguyên tử được tính theo công thức:

$V = \dfrac{{4\pi {R^3}}}{3}$ suy ra R = 0,125.10^-9 m= 0,125 nm

Câu 33 :

A.
19
B.
20
C.
21
D.
22

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Từ điện tích hạt nhân của X suy ra số p trong nguyên tử X.

Khi đó tính được số n của X, suy ra số khối của X.

Từ số n của X suy ra số n của Y

Từ phản ứng tìm được số khối của Y, từ đó tính được số proton trong Y.

Lời giải chi tiết :

Vì điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +8,4906.10^-19 Culong nên số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử X là (+8,4906.10^-18) : (+1,602.10^-19)= 53

Tỉ số nơtron và số đơn vị điện tích hạt nhân X bằng 1,3962 nên số notron trong X bằng 1,3962.53= 74.

Số khối của A bằng P_X + N_X= 53 + 74= 127. Vậy X là nguyên tố I.

Vì số nơtron của X bằng 3,7 lần số nơtron của nguyên tử nguyên tố Y nên N_Y= 74 : 3,7= 20.

X + Y → XY

4,29 18,26

Vậy ${Y \over {4,29}} = {{X + Y} \over {18,26}} \to {Y \over {4,29}} = {{127 + Y} \over {18,26}}$ → Y = 39

Ta có A_Y= N_Y + P_y → P_Y= 39 – 20= 19

Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử Y là 19.

Câu 34 :

A.

13,5
B.

13
C.

12,5
D.

14,5

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Theo điều kiện bền của nguyên tử : p ≤ n ≤ 1,5p và tổng số hạt của đồng vị X₁ => p

+) Đồng vị X₁ và X₂ có cùng số p => số nơtron của X₂

+) Tính số khối của mỗi đồng vị và áp dụng công thức:

M = $\frac{\%{{X}_{1}}.{{A}_{{{X}_{1}}}}+\%{{X}_{2}}.{{A}_{{{X}_{2}}}}}{100}$

Lời giải chi tiết :

Xét X₁ : Tổng số hạt : p + n + e = 18 => 2p + n = 18

Theo điều kiện bền của nguyên tử : p ≤ n ≤ 1,5p

=> p ≤ (18 – 2p) ≤ 1,5p => 5,1 ≤ p ≤ 6

=> p = 6 ; n₁ = 6 => M_X1 = 12

=> X₂ có : p = 6 ; n₂ = 8 => M_X2 = 14

Gọi % đồng vị X₂ là x => % đồng vị X₁ = 3x

=> x + 3x = 100% => x = 25%

=> M = $\frac{75.12+25.14}{100}$= 12,5

Câu 35 :

A.

Na₂O.
B.

K₂S.
C.

Na₂S.
D.

K₂O.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Gọi số hạt trong M là: p_M, e_M và n_M

Số hạt trong X là p_X, e_X, n_X

+) Tổng số hạt cơ bản trong phân tử M₂X là 140 => PT (1)

+) Trong M₂X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44

=> PT (2)

Từ (1) và (2) => PT (3) ẩn p_M và p_X

+) Số khối của M⁺ lớn hơn số khối của X^2- là 23 => PT (5)

+) Tổng số hạt trong M⁺ nhiều hơn trong X^2-là 31 hạt

=> PT (6)

Từ (5) và (6) => PT (7) ẩn p_M và p_X

=> p_M và p_X => M và X

Lời giải chi tiết :

Gọi số hạt trong M là: p_M, e_M và n_M

Số hạt trong X là p_X, e_X, n_X

+) Tổng số hạt cơ bản trong phân tử M₂X là 140

=> 2.(p_M + e_M + n_M) + (p_X + e_X + n_X) = 140

Vì p_M = e_Mvà p_X = e_X => 2.(2.p_M + n_M) + (2.p_X + n_X) = 140

=> 4.p_M + 2.p_X + 2.n_M + n_X = 140 (1)

+) Trong M₂X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44

=> 2.(p_M + e_M) + (p_X + e_X) – (2.n_M + n_X) = 44

Vì p_M = e_Mvà p_X = e_X => 2.2.p_M + 2.p_X – 2.n_M – n_X = 44

=> 4.p_M + 2.p_X – (2.n_M + n_X) = 44 (2)

Từ (1) và (2) => $\left\{ \begin{gathered}4.{p_M} + 2.{p_X} = 92\,\,\,(3) \hfill \\2.{n_M} + {n_X} = 48\,\,\,(4) \hfill \\ \end{gathered} \right.$

+) Số khối của M⁺ lớn hơn số khối của X^2- là 23 => p_M + n_M – (p_X + n_X) = 23 (5)

+) Tổng số hạt trong M⁺ nhiều hơn trong X^2-là 31 hạt

=> p_M + e_M + n_M -1 – (p_X + e_X + n_X + 2) = 31

=> 2.p_M + n_M – 2.p_X – n_X = 34 (6)

Từ (5) và (6) => $\left\{ \begin{gathered}{p_M} - {p_X} = 11\,\,\,(7) \hfill \\{n_M} - {n_X} = 12 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Từ (3) và (7) => p_M = 19; p_X = 8

=> M là K và X là O

=> Công thức hợp chất cần tìm là K₂O

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 - Đề số 5

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 - Đề số 3

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 - Đề số 1

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 - Đề số 4

Báo lỗi góp ý