Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn - Đề số 2

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là

A.
Br, F, I, Cl.
B.
F, Cl, Br, I.
C.
I, Br, F, Cl.
D.
I, Br, Cl, F.

Câu 2 :

Ion Y²⁺ có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

A.
chu kì 4, nhóm IA.
B.
chu kì 3, nhóm IIA.
C.
chu kì 4, nhóm IIA.
D.
chu kì 3, nhóm VIA.

Câu 3 :

Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO₂. Nguyên tố R đó là:

A.
Magie
B.
Cacbon
C.
Nitơ
D.
Photpho

Câu 4 :

Nhóm nguyên tố là

A.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, được xếp ở cùng một cột.
B.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hoá học giống nhau và được xếp thành một cột.
C.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.
D.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hoá học giống nhau và được xếp cùng một cột.

Câu 5 :

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?

A.
Giảm dần
B.
Giảm dần sau đó tăng dần
C.
Tăng dần sau đó giảm dần
D.
Tăng dần

Câu 6 :

Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống thì

A.

độ âm điện tăng dần, tính kim loại tăng dần.
B.

độ âm điện tăng dần, tính phi kim tăng dần.
C.

độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
D.

độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần.

Câu 7 :

Chu kì là

A.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.
B.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần.
C.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần
D.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số nơtrron tăng dần.

Câu 8 :

Độ âm điện đặc trưng cho khả năng

A.

nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.
B.

tham gia phản ứng mạnh hay yếu.
C.

nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác.
D.

hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.

Câu 9 :

Tổng số hạt p, n, e, của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu hóa học và vị trí của X (chu kỳ, nhóm) là

A.
Mg, chu kỳ 3, nhóm IIA
B.
F, chu kỳ 2, nhóm VIIA
C.
Na, chu kỳ 3, nhóm IA
D.
Ne, chu kỳ 2, nhómVIIIA

Câu 10 :

Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R thuộc nhóm IVA có chứa 25% hiđro về khối lượng. Công thức oxit cao nhất của R là

A.

SO₂
B.

NO₂
C.

CO₂
D.

SO₃

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là

A.
Br, F, I, Cl.
B.
F, Cl, Br, I.
C.
I, Br, F, Cl.
D.
I, Br, Cl, F.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào quy luật biến đổi tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

- Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

Lời giải chi tiết :

Ta thấy các nguyên tố trên đều thuộc nhóm VIIA. Mà trong trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần nên ta có sự sắp xếp tính phi kim của các nguyên tố như sau: I < Br < Cl < F

Câu 2 :

Ion Y²⁺ có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

A.
chu kì 4, nhóm IA.
B.
chu kì 3, nhóm IIA.
C.
chu kì 4, nhóm IIA.
D.
chu kì 3, nhóm VIA.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

1. Từ cấu hình e của ion ta suy ra cấu hình e của nguyên tử

2. Từ cấu hình e nguyên tử suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

+ Số lớp e = số thứ tự chu kì

+ Số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm (đối với nhóm A)

Lời giải chi tiết :

Y²⁺ có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ => Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

=> Y ở chu kì 4, nhóm IIA

Câu 3 :

Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO₂. Nguyên tố R đó là:

A.
Magie
B.
Cacbon
C.
Nitơ
D.
Photpho

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Hóa trị của một nguyên tố nhóm A trong oxit cao nhất bằng số thứ tự nhóm của nguyên tố đó.

Lời giải chi tiết :

Trong RO₂, R có hóa trị IV => R thuộc nhóm IVA => Cacbon

Câu 4 :

Nhóm nguyên tố là

A.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, được xếp ở cùng một cột.
B.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hoá học giống nhau và được xếp thành một cột.
C.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.
D.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hoá học giống nhau và được xếp cùng một cột.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.

Câu 5 :

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?

A.
Giảm dần
B.
Giảm dần sau đó tăng dần
C.
Tăng dần sau đó giảm dần
D.
Tăng dần

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có cùng số e lớp ngoài cùng (số e hóa trị) và:

Số thứ tự của nhóm = số e lớp ngoài cùng = số e hóa trị

Vậy theo thứ tự nhóm A từ IA đến VIIA ứng với cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹và ns²np⁵thì số e hóa trị tăng từ 1 đến 7.

=> Trong 1 chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố trong oxit tăng lần lượt từ 1 đến 7.

Câu 6 :

Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống thì

A.

độ âm điện tăng dần, tính kim loại tăng dần.
B.

độ âm điện tăng dần, tính phi kim tăng dần.
C.

độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
D.

độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống thì độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần.

Câu 7 :

Chu kì là

A.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.
B.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần.
C.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần
D.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số nơtrron tăng dần.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

Câu 8 :

Độ âm điện đặc trưng cho khả năng

A.

nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.
B.

tham gia phản ứng mạnh hay yếu.
C.

nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác.
D.

hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.

Câu 9 :

A.
Mg, chu kỳ 3, nhóm IIA
B.
F, chu kỳ 2, nhóm VIIA
C.
Na, chu kỳ 3, nhóm IA
D.
Ne, chu kỳ 2, nhómVIIIA

Đáp án : C

Phương pháp giải :

1. Đặt số p = số e = Z; số n = N

- Tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, và electron): 2Z + N

- Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện: 2Z – N

2. Viết cấu hình e nguyên tử của X

3. Từ cấu hình e nguyên tử suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

- Số thứ tự chu kì bằng số lớp e

- Số thứ tự nhóm bằng số e lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết :

Đặt số p = số e = Z; số n = N

- Tổng số hạt p, n, e, của nguyên tử X là 34: 2Z + N = 34 (1)

- Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10: 2Z – N = 10 (2)

Giải (1) và (2) thu được Z = 11 và N = 12

=> X là Na

Cấu hình e của nguyên tử Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹

*KHHH: Na

*Vị trí trong BTH:

- Chu kì 3 vì có 3 lớp e

- Nhóm IA vì có 1e lớp ngoài cùng

Câu 10 :

Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R thuộc nhóm IVA có chứa 25% hiđro về khối lượng. Công thức oxit cao nhất của R là

A.

SO₂
B.

NO₂
C.

CO₂
D.

SO₃

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Xác định công thức khí của R với H

+) Xác định R theo CT: $\frac{\%R}{\%H}=\frac{{{M}_{R}}}{4{{M}_{H}}}=>\text{ }{{M}_{R}}=\frac{\%R.4{{M}_{H}}}{\%H}$

Lời giải chi tiết :

R có hóa trị IV, công thức hợp chất khí với hiđro là RH₄

$\frac{\%R}{\%H}=\frac{{{M}_{R}}}{4{{M}_{H}}}=>\text{ }{{M}_{R}}=\frac{\%R.4{{M}_{H}}}{\%H}=\frac{75.4}{25}=12$

=> Cacbon

Công thức oxit cao nhất là: CO₂

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 3: Liên kết hóa học - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 3: Liên kết hóa học - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 3

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 3

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn - Đề số 1

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 1: Nguyên tử - Đề số 2

Xem chi tiết

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 1: Nguyên tử - Đề số 1

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.