-
Đề khảo sát chất lượng đầu năm
-
Đề kiểm tra 15 phút
- Đề kiểm tra 15 phút chương 1: Nguyên tử - Đề số 1
- Đề kiểm tra 15 phút chương 1: Nguyên tử - Đề số 2
- Đề kiểm tra 15 phút chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn - Đề số 1
- Đề kiểm tra 15 phút chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn - Đề số 2
- Đề kiểm tra 15 phút chương 3: Liên kết hóa học - Đề số 1
- Đề kiểm tra 15 phút chương 3: Liên kết hóa học - Đề số 2
- Đề kiểm tra 15 phút chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử - Đề số 1
- Đề kiểm tra 15 phút chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử - Đề số 2
- Đề kiểm tra 15 phút chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 1
- Đề kiểm tra 15 phút chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 2
- Đề kiểm tra 15 phút chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 3
- Đề kiểm tra 15 phút chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 1
- Đề kiểm tra 15 phút chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 2
- Đề kiểm tra 15 phút chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 3
-
Đề kiểm tra 1 tiết
- Đề kiểm tra 1 tiết chương 1: Nguyên tử - Đề số 1
- Đề kiểm tra 1 tiết chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn - Đề số 1
- Đề kiểm tra 1 tiết chương 3: Liên kết hóa học - Đề số 1
- Đề kiểm tra 1 tiết chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử - Đề số 1
- Đề kiểm tra 1 tiết chương 5: Nhóm halogen - Đề số 1
- Đề kiểm tra 1 tiết chương 5: Nhóm halogen - Đề số 2
- Đề kiểm tra 1 tiết chương 5: Nhóm halogen - Đề số 3
- Đề kiểm tra 1 tiết chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 1
- Đề kiểm tra 1 tiết chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 2
- Đề kiểm tra 1 tiết chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 3
-
Đề thi giữa kì 1
-
Đề thi học kì 1
-
Đề thi giữa kì 2
-
Đề thi học kì 2
Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn - Đề số 1
Đề bài
Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:
-
A.
Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
-
B.
Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc.
-
C.
Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu).
-
D.
Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
-
A.
tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
-
B.
giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
-
C.
tăng theo chiều tăng của tính kim loại.
-
D.
A và C đều đúng.
Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro (đktc). X và Y là những nguyên tố hóa học nào sau đây ?
-
A.
Na và K.
-
B.
Li và Na.
-
C.
K và Rb.
-
D.
Rb và Cs.
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có:
-
A.
Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.
-
B.
Số electron như nhau.
-
C.
Số lớp electron như nhau.
-
D.
Cùng số electron s hay p.
Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO2. Nguyên tố R đó là:
-
A.
Magie
-
B.
Cacbon
-
C.
Nitơ
-
D.
Photpho
Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là
-
A.
Br, F, I, Cl.
-
B.
F, Cl, Br, I.
-
C.
I, Br, F, Cl.
-
D.
I, Br, Cl, F.
Phát biểu nào sau đây là sai ?
-
A.
Số nguyên tố trong chu kì 2 và 3 lần lượt là 8 và 18.
-
B.
Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.
-
C.
Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
-
D.
Bảng tuân hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.
Cation R+ có cấu tạo như hình. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
-
A.
chu kì 3, nhóm VIIA
-
B.
chu kì 3, nhóm IA
-
C.
chu kì 4, nhóm IA
-
D.
chu kì 3, nhóm VIA
Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng…
-
A.
số lớp electron
-
B.
số electron ở lớp ngoài cùng
-
C.
số electron
-
D.
số electron hóa trị
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA có cấu hình electron là
-
A.
1s22s22p63s2.
-
B.
1s22s22p63s1.
-
C.
1s22s22p63p2.
-
D.
1s22s22p6.
Lời giải và đáp án
Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:
-
A.
Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
-
B.
Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc.
-
C.
Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu).
-
D.
Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
Đáp án : C
Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do: Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu).
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
-
A.
tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
-
B.
giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
-
C.
tăng theo chiều tăng của tính kim loại.
-
D.
A và C đều đúng.
Đáp án : D
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố: tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân hay tăng theo chiều tăng của tính kim loại.
Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro (đktc). X và Y là những nguyên tố hóa học nào sau đây ?
-
A.
Na và K.
-
B.
Li và Na.
-
C.
K và Rb.
-
D.
Rb và Cs.
Đáp án : B
+) Gọi kim loại trung bình là R
+) Vì 2 kim loại thuộc nhóm IA => có hóa trị I => Viết PTHH
+) \(n_R=2 n_{H_2}\)=> ${{M}_{R}}=\dfrac{m\text{ }}{n_{R}}$
+) Gọi kim loại trung bình là R
2R + 2H2O → 2ROH + H2
+) Theo phương trình: \(n_R=2 n_{H_2}\)= 2.0,01 = 0,02 mol
=> MR = 0,3 / 0,02 = 15
=> 2 kim loại kiềm cần tìm là Li và Na
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có:
-
A.
Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.
-
B.
Số electron như nhau.
-
C.
Số lớp electron như nhau.
-
D.
Cùng số electron s hay p.
Đáp án : A
Những nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có số e lớp ngoài cùng như nhau nên có tính chất tương tự nhau.
Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO2. Nguyên tố R đó là:
-
A.
Magie
-
B.
Cacbon
-
C.
Nitơ
-
D.
Photpho
Đáp án : B
Hóa trị của một nguyên tố nhóm A trong oxit cao nhất bằng số thứ tự nhóm của nguyên tố đó.
Trong RO2, R có hóa trị IV => R thuộc nhóm IVA => Cacbon
Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là
-
A.
Br, F, I, Cl.
-
B.
F, Cl, Br, I.
-
C.
I, Br, F, Cl.
-
D.
I, Br, Cl, F.
Đáp án : D
Dựa vào quy luật biến đổi tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:
- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.
- Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
Ta thấy các nguyên tố trên đều thuộc nhóm VIIA. Mà trong trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần nên ta có sự sắp xếp tính phi kim của các nguyên tố như sau: I < Br < Cl < F
Phát biểu nào sau đây là sai ?
-
A.
Số nguyên tố trong chu kì 2 và 3 lần lượt là 8 và 18.
-
B.
Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.
-
C.
Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
-
D.
Bảng tuân hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.
Đáp án : A
A sai vì chu kì 2 và chu kì 3 là hai chu kì nhỏ chỉ có 8 nguyên tố.
Cation R+ có cấu tạo như hình. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
-
A.
chu kì 3, nhóm VIIA
-
B.
chu kì 3, nhóm IA
-
C.
chu kì 4, nhóm IA
-
D.
chu kì 3, nhóm VIA
Đáp án : B
Đếm số e của cation R+ => cấu hình e của R => vị trí
Ta thấy R+ có 10e => R có 11e
Cấu hình e của R là: 1s22s22p63s1
=> R ở chu kì 3, nhóm IA
Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng…
-
A.
số lớp electron
-
B.
số electron ở lớp ngoài cùng
-
C.
số electron
-
D.
số electron hóa trị
Đáp án : D
Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron hóa trị.
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA có cấu hình electron là
-
A.
1s22s22p63s2.
-
B.
1s22s22p63s1.
-
C.
1s22s22p63p2.
-
D.
1s22s22p6.
Đáp án : A
Chu kì = số lớp e
Số thứ tự nhóm (đối với nhóm A) = số e lớp ngoài cùng
Chu kì 3 => 3 lớp electron
Nhóm IIA => có 2e lớp ngoài cùng
>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Các bài khác cùng chuyên mục
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 3
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 1
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 2
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 3
- Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 chương 1: Nguyên tử - Đề số 1
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 3
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 2
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 6: Oxi - Lưu huỳnh - Đề số 1
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 3
- Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 5: Nhóm Halogen - Đề số 2
