Đề thi hóa 10, đề kiểm tra hóa 10 có đáp án và lời giải chi tiết Đề thi học kì 2 Hóa 10

Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Đề số 2

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Cho các sơ đồ phản ứng sau: (1) MnO₂ + HCl → khí X; (2) FeS + HCl → khí Y; (3) Na₂SO₃ + HCl → khí Z; (4) NH₄HCO₃ + NaOH _(dư) → khí G. Những khí sinh ra tác dụng được với NaOH là

A.

Y, Z, G.
B.

X, Y, G.
C.

X, Z, G.
D.

X, Y, Z.

Câu 2 :

Liên kết trong phân tử X₂ (X: F, Cl, Br, I) là

A.

liên kết cộng hóa trị có cực.
B.

liên kết cộng hóa trị không cực.
C.

liên kết cho nhận.
D.

liên kết ion.

Câu 3 :

Oxi tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào dưới đây ?

A.

Mg, Cl₂
B.

Al, C
C.

Ca, F₂
D.

Au, S

Câu 4 :

Clorua vôi có công thức là:

A.

CaCl₂.
B.

CaOCl.
C.

CaOCl₂.
D.

Ca(OCl)₂.

Câu 5 :

Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường:

A.

F₂.
B.

Cl₂.
C.

Br₂.
D.

I₂.

Câu 6 :

Thuốc thử nào dưới đây phân biệt được khí O₂ với khí O₃ bằng phương pháp hóa học?

A.

Dung dịch KI + hồ tinh bột.
B.

Dung dịch NaOH
C.

Dung dịch H₂SO₄.
D.

Dung dịch CuSO₄.

Câu 7 :

Chất được dùng để làm khô khí clo ẩm là

A.

CuSO₄ khan.
B.

Na₂SO₃ khan.
C.

NaOH khan.
D.

dung dịch H₂SO₄ đặc.

Câu 8 :

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

A.
Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột
B.
Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M
C.
Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25^oC đến 50⁰ C
D.
Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu

Câu 9 :

Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) O₃ tác dụng với dung dịch KI.

(2) axit HF tác dụng với SiO₂.

(3) khí SO₂ tác dụng với nước Cl₂.

(4) KClO₃ đun nóng, xúc tác MnO₂.

(5) Cho H₂S tác dụng với SO₂.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là:

A.

3.
B.

2.
C.

4.
D.

1.

Câu 10 :

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng?

A.

Mg
B.

Al
C.

Fe
D.

Cu

Câu 11 :

Dung dịch NaCl bị lẫn NaI. Để làm sạch dung dịch NaCl có thể dùng:

A.

AgNO₃.
B.

Br₂.
C.

Cl₂.
D.

Hồ tinh bột.

Câu 12 :

Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh ?

A.

HF.
B.

HCl.
C.

HBr.
D.

HI.

Câu 13 :

Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. X là nguyên tố nào sau đây ?

A.

oxi
B.

lưu huỳnh
C.

clo
D.

flo

Câu 14 :

Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô tất cả các khí trong dãy nào?

A.

CO₂, NH₃, Cl₂, N₂.
B.

CO₂, H₂S, N₂, O₂.
C.

CO₂, N₂, SO₂, O₂.
D.

CO₂, H₂S, O₂, N₂.

Câu 15 :

Tính chất nào dưới đây là tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua ?

A.

Là chất khí không màu.
B.

Là chất khí độc.
C.

Là chất khí có mùi trứng thối.
D.

Cả 3 phương án trên đều đúng.

Câu 16 :

Chất nào sau đây là chất lỏng có màu nâu đỏ ?

A.

Cl₂
B.

Br₂
C.

F₂
D.

I₂

Câu 17 :

Yếu tố nào sau đây không gây ra sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch nói chung ?

A.
Áp suất.
B.
Nồng độ.
C.
Nhiệt độ.
D.
Chất xúc tác.

Câu 18 :

Cho các phản ứng sau:

(1) 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(2) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

(3) K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

(4) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

(5) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A.

2
B.

1
C.

4
D.

3

Câu 19 :

Hòa tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16%, thu được dung dịch HCl 20%. Giá trị của m là

A.

36,5
B.

182,5
C.

365,0
D.

224,0

Câu 20 :

Dẫn hai luồng khí clo đi qua dung dịch NaOH: dung dịch 1 loãng và nguội; dung dịch 2 đậm đặc và đun nóng đến 100^oC. Nếu lượng muối NaCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích clo đi qua 2 dung dịch trên theo tỉ lệ là

A.

5/6.
B.

5/3.
C.

2/1.
D.

8/3.

Câu 21 :

Chất A là muối canxi halogenua. Cho dung dịch chứa 0,2 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thì thu được 0,376 gam kết tủa bạc halogenua. Công thức của A là

A.

CaI₂.
B.

CaF₂.
C.

CaCl₂.
D.

CaBr₂.

Câu 22 :

Trong phòng thí nghiệm điều chế oxi bằng phản ứng nhiệt phân KClO₃. Nếu dùng 12,25 gam KClO₃ thì sau phản ứng hoàn toàn, thể tích O₂ thu được (đktc) là

A.

6,72 lít.
B.

3,36 ml.
C.

672 ml.
D.

3,36 lít.

Câu 23 :

Hòa tan V lít khí SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,2M thì thu được 10,02 gam hỗn hợp hai muối. Tìm giá trị của V

A.
2,016 lít.
B.
1,344 lít.
C.
0,672 lít.
D.
2,24 lít.

Câu 24 :

Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng 20% (vừa đủ). Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam. Nồng độ % của MgSO₄ có trong dung dịch sau phản ứng là

A.

19,76%
B.

11,36%
C.

15,74%
D.

9,84%

Câu 25 :

Tính lượng FeS₂ cần dùng để điều chế một lượng SO₃ đủ để hòa tan vào 100 gam H₂SO₄ 91% thành oleum A có phần trăm khối lượng SO₃ trong A là 12,5%. Giả thiết các phản ứng hoàn toàn

A.

45 gam
B.

48 gam
C.

54 gam
D.

35,8 gam

Câu 26 :

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây là

A.

5.10^-2 mol/(L.s)
B.

5.10^-3 mol/(L.s)
C.

5.10^-4 mol/(L.s)
D.

5.10^-5 mol/(L.s)

Câu 27 :

Trong một bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O₂ và 2,5a mol SO₂ ở 100^oC, 2 atm (có mặt xúc tác V₂O₅), nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100^oC, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng tương ứng là h. Mối liên hệ giữa p và h được biểu thị bằng biểu thức

A.
$\;p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{1,25h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)$
B.
$\;p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{2,5h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)$
C.
$\;p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{0,65h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)$
D.
$\;p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{1,3h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)$

Câu 28 :

Cho các cân bằng hóa học:

N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH_{3 (k)} (1)

H_{2 (k)} + I_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2HI_(k) (2)

2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2SO_{3 (k)} (3)

2NO_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ N₂O_{4 (k)} (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

A.

(1), (2), (3).
B.

(1), (2), (4).
C.

(1), (3), (4).
D.

(2), (3), (4).

Câu 29 :

Hỗn hợp a gồm Cu và CuO Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp a vào 73,5 gam dung dịch H₂SO₄ 80% chỉ thu được dung dịch x và khí SO₂là sản phẩm khử duy nhất cho x tác dụng hoàn toàn với 900 ml dung dịch NaOH 1M sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch y cô cạn y thu được chất rắn z nặng 60,8 g nồng độ phần trăm của CuSO₄ trong x.

A.
68,90%.
B.
58,90%.
C.
61,09%.
D.
59,8%.

Câu 30 :

Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu, CuS, FeS, FeS₂, FeCu₂S₂, S thì cần 2,52 lít O₂ và thấy thoát ra 1,568 lít SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với HNO₃ đặc, nóng dư thu được V lít NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Biết thể tích các khí đều đo ở đktc. Giá trị của V và m là:

A.

12,316 lít; 24,34g
B.

16,312 lít; 23,34g
C.

13,216 lít; 23,44g
D.

13,216 lít; 24,44g

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A.

Y, Z, G.
B.

X, Y, G.
C.

X, Z, G.
D.

X, Y, Z.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất hóa học của các chất khí

Lời giải chi tiết :

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ (X) + 2H₂O

(2) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (Y)

(3) Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ (Z) + H₂O

(4) NH₄HCO₃ + 2NaOH _(dư) → Na₂CO₃ + NH₃ (G) + 2H₂O

=> những khí tác dụng được với NaOH là: Cl₂ (X), H₂S (Y), SO₂ (Z)

Câu 2 :

Liên kết trong phân tử X₂ (X: F, Cl, Br, I) là

A.

liên kết cộng hóa trị có cực.
B.

liên kết cộng hóa trị không cực.
C.

liên kết cho nhận.
D.

liên kết ion.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là liên kết cộng hóa trị không cực.

Câu 3 :

Oxi tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào dưới đây ?

A.

Mg, Cl₂
B.

Al, C
C.

Ca, F₂
D.

Au, S

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại tính chất hóa học của oxi

Lời giải chi tiết :

Oxi không phản ứng trực tiếp với các halogen => loại A, C

Oxi không phản ứng với Au => loại D

Câu 4 :

Clorua vôi có công thức là:

A.

CaCl₂.
B.

CaOCl.
C.

CaOCl₂.
D.

Ca(OCl)₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Clorua vôi có công thức là: CaOCl₂.

Câu 5 :

Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường:

A.

F₂.
B.

Cl₂.
C.

Br₂.
D.

I₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại tính chất của Halogen

Lời giải chi tiết :

Chất lỏng ở điều kiện thường là Br₂. Còn F₂, Cl₂ là khí; I₂ là rắn

Câu 6 :

Thuốc thử nào dưới đây phân biệt được khí O₂ với khí O₃ bằng phương pháp hóa học?

A.

Dung dịch KI + hồ tinh bột.
B.

Dung dịch NaOH
C.

Dung dịch H₂SO₄.
D.

Dung dịch CuSO₄.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại tính chất hóa học cua O₂ và O₃

Lời giải chi tiết :

O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂ nên có thể oxi hóa ${I^ - }$ thành I₂ làm hồ tinh bột hóa xanh: ${O_3}\; + {\text{ }}2KI{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}O\;\xrightarrow{{}}\;2KOH{\text{ }} + {\text{ }}{I_2}\; \downarrow + {\text{ }}{O_2} \uparrow .$

Câu 7 :

Chất được dùng để làm khô khí clo ẩm là

A.

CuSO₄ khan.
B.

Na₂SO₃ khan.
C.

NaOH khan.
D.

dung dịch H₂SO₄ đặc.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Chất được dùng để làm khô khí clo ẩm là dung dịch H₂SO₄ đặc. Vì Cl₂ và H₂SO₄ đặc đều là những chất oxi hóa mạnh nên không phản ứng với nhau.

Câu 8 :

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

A.
Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột
B.
Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M
C.
Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25^oC đến 50⁰ C
D.
Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào yếu tố nồng độ, nhiệt độ, bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để suy luận.

Lời giải chi tiết :

A. Thay bằng kẽm bột giúp tăng diện tích tiếp xúc bề mặt nên tăng tốc độ

B. Thay nồng độ H₂SO₄ bằng 2M làm giảm nồng độ → giảm tăng tốc độ phản ứng

C. Tăng nhiệt độ đến 50^oC → tăng tốc độ phản ứng

D. Không thay đổi vì chỉ nồng độ mol H₂SO₄ mới ảnh hưởng, còn thể tích không ảnh hưởng

Câu 9 :

Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) O₃ tác dụng với dung dịch KI.

(2) axit HF tác dụng với SiO₂.

(3) khí SO₂ tác dụng với nước Cl₂.

(4) KClO₃ đun nóng, xúc tác MnO₂.

(5) Cho H₂S tác dụng với SO₂.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là:

A.

3.
B.

2.
C.

4.
D.

1.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại tính chất hóa học của lưu huỳnh

Lời giải chi tiết :

Các trường hợp tạo ra đơn chất là 1, 4, 5

Câu 10 :

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng?

A.

Mg
B.

Al
C.

Fe
D.

Cu

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Dung dịch H₂SO₄loãng tác dụng được với kim loại hoạt động (đứng trước H trong dãy điện hóa).

Mg, Al, Fe đứng trước H trong dãy điện hóa → A, B, C sai

Cu đứng sau H trong dãy điện hóa → D đúng

Câu 11 :

Dung dịch NaCl bị lẫn NaI. Để làm sạch dung dịch NaCl có thể dùng:

A.

AgNO₃.
B.

Br₂.
C.

Cl₂.
D.

Hồ tinh bột.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Nguyên tắc làm sạch chất dùng để làm sạch tác dụng với chất cần loại bỏ, không tạo ra chất mới.

+) Tính chất NaI => Chất cần dùng

Lời giải chi tiết :

Dùng Cl₂ sẽ có phản ứng :

Cl₂ + 2NaI -> 2NaCl + I₂

=> sau phản ứng chỉ có NaCl mà không có muối khác. I₂ không tan trong nước cũng dễ lọc tách.

Câu 12 :

Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh ?

A.

HF.
B.

HCl.
C.

HBr.
D.

HI.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết hợp chất không có oxi của halogen

Lời giải chi tiết :

Dung dịch axit không thể chứa trong bình thủy tinh là HF

Câu 13 :

Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. X là nguyên tố nào sau đây ?

A.

oxi
B.

lưu huỳnh
C.

clo
D.

flo

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết phần II – khái quát về nhóm VIA

Lời giải chi tiết :

=> cấu hình e của anion X^2- là 2s²2p⁶ => Cấu hình electron của X là : 1s²2s²2p⁴

X là oxi

Câu 14 :

Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô tất cả các khí trong dãy nào?

A.

CO₂, NH₃, Cl₂, N₂.
B.

CO₂, H₂S, N₂, O₂.
C.

CO₂, N₂, SO₂, O₂.
D.

CO₂, H₂S, O₂, N₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại tính chất hóa học của H₂SO₄ đặc

Lời giải chi tiết :

Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khô các chất khí ẩm. Loại khí có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc là khí không tác dụng được với H₂SO₄ đặc

H₂SO₄ đặc để làm khô CO₂, N₂, SO₂, O₂.

Câu 15 :

Tính chất nào dưới đây là tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua ?

A.

Là chất khí không màu.
B.

Là chất khí độc.
C.

Là chất khí có mùi trứng thối.
D.

Cả 3 phương án trên đều đúng.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua là chất khí không màu, độc, có mùi trứng thối.

Câu 16 :

Chất nào sau đây là chất lỏng có màu nâu đỏ ?

A.

Cl₂
B.

Br₂
C.

F₂
D.

I₂

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào màu sắc của các khí

Lời giải chi tiết :

Cl₂ có màu vàng lục

Br₂ là chất lỏng có màu nâu đỏ

F₂ là chất khí có màu lục nhạt

I₂ là tinh thể có màu đen tím

Câu 17 :

Yếu tố nào sau đây không gây ra sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch nói chung ?

A.
Áp suất.
B.
Nồng độ.
C.
Nhiệt độ.
D.
Chất xúc tác.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Các yếu tố gây ra sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch nói chung là: nhiệt độ, áp suất và nồng độ.

Lời giải chi tiết :

Các yếu tố gây ra sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch nói chung là: nhiệt độ, áp suất và nồng độ.

Yếu tố xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.

Câu 18 :

Cho các phản ứng sau:

(1) 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(2) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

(3) K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

(4) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

(5) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A.

2
B.

1
C.

4
D.

3

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

(1), (3), (5) ${\text{ }}\mathop {2Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {Cl}\limits^0 $$_2 + 2{\text{e}}$ => HCl là chất khử

(2), (4) $2\mathop H\limits^{ + 1} + 2{\text{e}} \to \mathop H\limits^0 $$_2$ => HCl là chất oxi hóa

Câu 19 :

Hòa tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16%, thu được dung dịch HCl 20%. Giá trị của m là

A.

36,5
B.

182,5
C.

365,0
D.

224,0

Đáp án : C

Phương pháp giải :

$\begin{array}{l}{n_{HCl}} = 0,5\,\,(mol)\\16 = \dfrac{{{m_{HCl}}}}{m}.100 = > {m_{HCl}} = \dfrac{{16m}}{{100}}(gam) = > {n_{HCl}} = \dfrac{{16m}}{{100.\,\,36,5}}(mol)\\ = > \sum {{n_{HCl}} = } \dfrac{{16m}}{{100.\,\,36,5}} + 0,5\,(mol) = > {m_{HCl}} = (\dfrac{{16m}}{{100.\,\,36,5}} + 0,5).\,\,36,5\,(gam)\end{array}$

m_{dd sau phản ứng} = m_HCl + m = 0,5. 36,5 + m = m+ 18,25 (gam)

$20 = \dfrac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{{\rm{dd}}\,sau\,pu}}}}.100\% = > \,m$

Lời giải chi tiết :

m_{dd sau phản ứng} = m_HCl + m = 0,5. 36,5 + m = m+ 18,25 (gam)

$\begin{array}{l}20 = \dfrac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{{\rm{dd}}\,sau\,pu}}}}.100\% \\ < = > \,20 = \dfrac{{(\dfrac{{16m}}{{100.\,\,36,5}} + 0,5).\,\,36,5}}{{m + 18,25}}.100\\ < = > m = 365\,(gam)\end{array}$

Câu 20 :

A.

5/6.
B.

5/3.
C.

2/1.
D.

8/3.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dung dịch 1: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Dung dịch 2: 3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

Lời giải chi tiết :

Giả sử 2 dung dịch đều thu được 1 mol muối NaCl

Dung dịch 1: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1$ \leftarrow $ 1 mol

Dung dịch 2: 3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

$\frac{3}{5}$ $ \leftarrow $ 1 mol

$ = > {\text{ }}\frac{{{n_{C{l_2}(1)}}}}{{{n_{C{l_2}(2)}}}} = \frac{5}{3}$

Câu 21 :

A.

CaI₂.
B.

CaF₂.
C.

CaCl₂.
D.

CaBr₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

CaX₂ + 2AgNO₃ → 2AgX + Ca(NO₃)₂

$\frac{{0,2}}{{40 + 2{\text{X}}}}$ $\frac{{0,376}}{{108 + X}}$

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức muối là CaX₂

CaX₂ + 2AgNO₃ → 2AgX + Ca(NO₃)₂

$\frac{{0,2}}{{40 + 2{\text{X}}}}$ $\frac{{0,376}}{{108 + X}}$

=> $\frac{{0,2}}{{40 + 2{\text{X}}}} = 2.\frac{{0,376}}{{108 + X}}\,\,\, = > \,\,X = 80$

=> X là Br

Công thức muối là CaBr₂

Câu 22 :

Trong phòng thí nghiệm điều chế oxi bằng phản ứng nhiệt phân KClO₃. Nếu dùng 12,25 gam KClO₃ thì sau phản ứng hoàn toàn, thể tích O₂ thu được (đktc) là

A.

6,72 lít.
B.

3,36 ml.
C.

672 ml.
D.

3,36 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính theo PTHH: 2KClO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2KCl + 3O₂

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_KClO3 = 12,25 : 122,5 = 0,1 mol

PTHH: 2KClO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2KCl + 3O₂

Theo PTHH → n_O2 = 1,5.n_KClO3 = 0,15 mol

→ V_O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 23 :

Hòa tan V lít khí SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,2M thì thu được 10,02 gam hỗn hợp hai muối. Tìm giá trị của V

A.
2,016 lít.
B.
1,344 lít.
C.
0,672 lít.
D.
2,24 lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Do sản phẩm tạo thành gồm hai muối nên không cần biện luận theo tỉ lệ T.

- Lập hệ phương trình với ẩn là số mol của hai muối.

Lời giải chi tiết :

n_NaOH = 0,1.1,2 = 0,12 (mol)

Đặt số mol của NaHSO₃ và Na₂SO₃ lần lượt là x và y

Ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{array}{l}BTNT{\rm{ Na: x + 2y = 0,12}}\\{\rm{m}}{\,_{muoi}}\, = {\rm{104x + 126y = 10,02}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,06\\y = 0,03\end{array} \right.$

BTNT S: ${n_{S{O_2}}} = n{\,_{NaHS{O_3}}} + \,n{\,_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,06 + 0,03 = 0,09(mol)$

→ V_SO2(đktc) = 0,09×22,4 = 2,016 (l)

Câu 24 :

A.

19,76%
B.

11,36%
C.

15,74%
D.

9,84%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Lập hệ pt 2 ẩn => n_Mg và n_Fe

Tính C%

Lời giải chi tiết :

$\begin{gathered}\left\{ \begin{gathered}24{n_{Mg}} + 56{n_{Fe}} = 16 \hfill \\{n_{Mg}} + {n_{Fe}} = \frac{{16 - 15,2}}{2} = 0,4 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}{n_{Mg}} = 0,2 \hfill \\{n_{Fe}} = 0,2 \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\C{\% _{MgS{O_4}}} = \frac{{0,2.120}}{{15,2 + (0,4.98:0,2)}}.100\% = 11,36\% \hfill \\ \end{gathered} $

Câu 25 :

A.

45 gam
B.

48 gam
C.

54 gam
D.

35,8 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Gọi số mol SO₃ là x mol

=> ${n_{Fe{S_2}}} = \frac{{{n_{S{O_3}}}}}{2}$

+) Khối lượng H₂SO₄ ban đầu là 91 gam; khối lượng nước là 9 gam.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

0,5 mol ← 0,5 mol

=> ${n_{S{O_3}(oleum)}} = x - 0,5$ (mol)

$C{\% _{S{O_3}}} = \frac{{{m_{S{O_3}}}}}{{100 + 80x}}$

=> tìm được x => m_FeS2

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của SO₃ là x mol

Dung dịch H₂SO₄ ban đầu chứa \[{m_{{H_2}S{O_4}}} = 91gam;{m_{{H_2}O}} = 9gam\)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

0,5 mol ← $\frac{9}{{18}} = 0,5mol$

$C{\% _{S{O_3}}} = \frac{{{m_{S{O_3}}}}}{{100 + 80x}}$.100% $ = \frac{{80.(x - 0,5)}}{{100 + 80x}}.100\% = 12,5\% $

=> x=0,75(mol)

=> ${m_{Fe{S_2}}} = \frac{{0,75.120}}{2} = 45gam$

Câu 26 :

A.

5.10^-2 mol/(L.s)
B.

5.10^-3 mol/(L.s)
C.

5.10^-4 mol/(L.s)
D.

5.10^-5 mol/(L.s)

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+)${n_{{H_2}{O_2}}}$ _{phản ứng} = $2{n_{{O_2}}}$

+) Lượng H₂O₂ phản ứng này chính là lượng H₂O₂ biến đổi trong 60 giây

+) Áp dụng CT: $\overline v = \,\,\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{{O_2}}} = \,\,\frac{{0,0336}}{{22,4}}\,\, = \,\,0,0015\,\,mol$

2H₂O₂ $\xrightarrow{{Mn{O_2}}}$ 2H₂O + O₂

+) Theo phương trình phản ứng : ${n_{{H_2}{O_2}}}$_{phản ứng} = $2{n_{{O_2}}} = \,\,2.0,0015\,\, = \,\,0,003\,\,mol$

+) Lượng H₂O₂ phản ứng này chính là lượng H₂O₂ biến đổi trong 60 giây

hay ∆C = $\frac{{0,003}}{{0,1}}\,\, = \,\,0,03\,\,mol/L$

+) $\overline v = \,\,\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}$ nên $\overline v \,\, = \,\,\frac{{0,03}}{{60}}\,\, = \,\,{5.10^{ - 4}}\,\,mol/\left( {L.s} \right)$

Câu 27 :

A.
$\;p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{1,25h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)$
B.
$\;p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{2,5h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)$
C.
$\;p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{0,65h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)$
D.
$\;p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{1,3h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)$

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Hỗn hợp đầu có : V = n_{hh đầu} RT/p_đ

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Bđ 2,5a 1,3a

Pứ 2,5ah 1,25ah 2,5ah

Sau 2,5a(1-h) a(1,3 – 1,25h) 2,5ah

Sau phản ứng : n_{hh sau} = 3,8a – 1,25ah

=> p = n_{hh sau}.RT/V = n_{hh sau}.p_đ/n_đ => $p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{1,25h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)$

Câu 28 :

Cho các cân bằng hóa học:

N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH_{3 (k)} (1)

H_{2 (k)} + I_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2HI_(k) (2)

2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2SO_{3 (k)} (3)

2NO_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ N₂O_{4 (k)} (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

A.

(1), (2), (3).
B.

(1), (2), (4).
C.

(1), (3), (4).
D.

(2), (3), (4).

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Ở những cân bằng hóa học có tổng số mol khí các chất phản ứng khác tổng số mol khí các chất sản phẩm nên cân bằng chuyển dịch khi thay đổi áp suất .

=> Các cân bằng thỏa mãn là: (1), (3), (4).

Câu 29 :

A.
68,90%.
B.
58,90%.
C.
61,09%.
D.
59,8%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Sử dụng bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

Tóm tắt bài toán:

$20,8\,(g)\,A\left\{ \begin{array}{l}Cu\\CuO\end{array} \right. + 73,5\,g\,dd\,\underbrace {{H_2}S{O_4}}_{0,6\,(mol)} \to \left\langle \begin{array}{l}S{O_2}:\\\left. {X\left\{ \begin{array}{l}CuS{O_4}:\\{H_2}S{O_4}\,du\end{array} \right.} \right\} + \underbrace {NaOH}_{0,9\,(mol)} \to \left\{ \begin{array}{l} \downarrow Cu{(OH)_2}\\60,8\,(g)\,Z\left\{ \begin{array}{l}N{a_2}S{O_4}:a\,(mol)\\NaOH\,du:\,b(mol)\end{array} \right.\end{array} \right.\end{array} \right.$

Đặt trong Z số mol Na₂SO₄ và NaOH dư lần lượt là a và b (mol)

Ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{array}{l}{m_{N{a_2}S{O_4}}} + {m_{NaOH\,du}} = {m_Z}\\BT:Na = > 2{n_{N{a_2}S{O_4}}} + {n_{NaOHdu}} = {n_{NaOH\,bd}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}142a + 40b = 60,8\\2a + b = 0,9\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,4\\b = 0,1\end{array} \right.$

BTNT “S”: n_H2SO4 bđ = n_SO2 + n_Na2SO4

⟹ 0,6 = n_SO2 + 0,4

⟹ n_SO2 = 0,6 – 0,4 = 0,2 (mol)

BT e ta có: n_Cu = n_SO2 = 0,2 (mol) (Do Cu từ số oxh 0 lên +2, còn S từ số oxi hóa +6 xuống +4)

⟹ m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

⟹ m_CuO = m_A – m_Cu = 20,8 – 12,8 = 8 (g)

⟹ n_CuO = m_CuO : M_CuO = 8 : 80 = 0,1 (mol)

BTNT “Cu”: n_CuSO4 = n_Cu+ n_CuO = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)

⟹ m_CuSO4 = n_CuSO4×M_CuSO4 = 0,3×160 = 48 (g)

Ta có: m_A + m_{dd H2SO4} = m_{dd X} + m_SO2

⟹ m_ddX = m_A + m_{dd H2SO4} - m_SO2 = 20,8 + 73,5 – 0,2.64 = 81,5 (g)

Phần trăm khối lượng CuSO₄có trong dd X là: