Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 11

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Đề số 4

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Dung dịch HCl có thể phản ứng với tất cả ion hay các chất rắn nào dưới đây

A.
Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO, CuO, Ag
B.
OH^- , CO₃^2-, Na⁺, K⁺
C.
HSO₃^- , HCO₃^-_,S^2- , AlO₂^-
D.
CaCO₃, NaCl, Ba(HCO₃)₂

Câu 2 :

Ion NH₄⁺ có tên gọi:

A.
Cation amoni
B.
Cation nitric
C.
Cation amino
D.
Cation hidroxyl

Câu 3 :

Dãy chất nào sau đây có môi trường bazơ (pH>7) ?

A.
Na₂CO₃, NaOH, NH₄NO₃, Na₂S.
B.
Na₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, Ba(OH)₂.
C.
Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
D.
LiOH, NaOH, Ba(OH)₂, HNO₃.

Câu 4 :

Chất nào sau đây khi tan trong nước không phân li ra ion?

A.
HCl
B.
NaOH
C.
NaCl
D.
C₂H₅OH (rượu)

Câu 5 :

Đối với dung dịch axit yếu HNO₂ 0,01M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A.

[H⁺] = 0,01M
B.

[H⁺] > [NO₂^-]
C.

[H⁺] < 0,01M
D.

[NO₂^-] > 0,01M

Câu 6 :

Chọn câu đúng:

A.
Chỉ có hợp chất ion mới bị điện li khi hoà tan trong nước.
B.
Độ điện li chỉ phụ thuộc vào bản chất chất điện li.
C.
Độ điện li của chất điện li yếu có thể bằng 1.
D.
Với chất điện li yếu, độ điện li bị giảm khi nồng độ tăng.

Câu 7 :

Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau :

X + Y → không xảy ra phản ứng

X + Cu → không xảy ra phản ứng

Y + Cu → không xảy ra phản ứng

X + Y + Cu → xảy ra phản ứng

X, Y là muối nào dưới đây ?

A.

NaNO₃ và NaHCO₃.
B.

NaNO₃ và NaHSO₄.
C.

Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄.
D.

Mg(NO₃)₂ và KNO₃.

Câu 8 :

Nồng độ ion H⁺ trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M là (coi như H₂SO₄ là chất điện li hoàn toàn):

A.
[H⁺] = 0,25M.
B.
[H⁺] = 0,05M.
C.
[H⁺] = 0,1M.
D.
[H⁺] = 0,5M.

Câu 9 :

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A.

CaCO₃, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
B.

CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
C.

Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.
D.

KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.

Câu 10 :

NH₃ thể hiện tính bazơ trong phản ứng

A.

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.
B.

2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O.
C.

4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}},\,\,p}$ 4NO + 6H₂O.
D.

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

Câu 11 :

Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn 1 mol chất rắn nào sau đây mà khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là lớn nhất ?

A.

Mg(NO₃)₂.
B.

NH₄NO₃.
C.

NH₄NO₂.
D.

KNO₃.

Câu 12 :

Cho sơ đồ sau: X + Y → CaCO₃ + BaCO₃ + H₂O

X,Y có thể là

A.
Ba(AlO₂)₂ và Ca(OH)₂
B.
Ba(OH)₂ và Ca(HCO₃)₂
C.
Ba(OH)₂ và CO₂
D.
BaCl₂ và Ca(HCO₃)₂

Câu 13 :

Muối trung hoà là :

A.

Muối mà dung dịch có pH = 7.
B.

Muối không còn hiđro trong phân tử.
C.

Muối có anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺
D.

Muối không còn hiđro có khả năng bị thay thế bởi kim loại.

Câu 14 :

Khi nung chất rắn X ở nhiệt độ cao, người ta thu được một oxit của nitơ và hơi nước. Cho X vào dung dịch NaOH thấy có khí mùi khai thoát ra. X là

A.

(NH₄)₂SO₄.
B.

NH₄NO₂.
C.

NH₄HCO₃.
D.

NH₄NO₃.

Câu 15 :

Điểm giống nhau giữa N₂ và CO₂ là

A.

Đều tan tốt trong nước.
B.

Đều có tính oxi hóa và tính khử.
C.

Đều không duy trì sự cháy và sự sống.
D.

Tất cả đều đúng.

Câu 16 :

Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là :

A.
2,24 lít.
B.
11,2 lít.
C.
4,48 lít.
D.
6,72 lít.

Câu 17 :

Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của Nitơ là?

A.
1s²2s²2p⁴.
B.
1s²2s²2p⁶.
C.
1s²2s²2p³.
D.
1s²2s²2p⁵.

Câu 18 :

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A.
các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.
B.
một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.
C.
các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
D.
phản ứng phải là thuận nghịch.

Câu 19 :

Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm:

A.
Fe(NO₃)₂, H₂O
B.
Fe(NO₃)₂, AgNO₃
C.
Fe(NO₃)₃, AgNO₃
D.
Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Câu 20 :

Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C₂H₅OH), axit axetic (CH₃COOH), kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:

A.

NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄
B.

C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄
C.

C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl
D.

CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄

Câu 21 :

Trộn 150 ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl^- trong dung dịch mới là

A.
1,5M.
B.
2M.
C.
1M.
D.
1,75M.

Câu 22 :

Cho 0,001 mol NH₄Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenolphtalein, dung dịch thu được có màu

A.

xanh
B.

hồng
C.

trắng
D.

không màu

Câu 23 :

Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm

A.

Tăng pH của đất.
B.

Tăng khoáng chất cho đất.
C.

Giảm pH của đất.
D.

Để môi trường đất ổn định.

Câu 24 :

Trộn 20 ml dung dịch KCl 0,05M với 20 ml dung dịch H₂SO₄ 0,005M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là:

A.

2,1
B.

2,3
C.

3,2
D.

1,5

Câu 25 :

Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺ ; SO₄²; NH₄⁺; Cl⁻. Chia dung dịch thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH , đun nóng thu được 0,672 lít khí ở đktc và 1,07 gam kết tủa.

- Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 4,66 gam kết tủa.

Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

A.

3,73 gam
B.

7,04 gam
C.

7,46 gam
D.

7,35 gam

Câu 26 :

Cho dãy các ion sau:

(a) H⁺, Fe³⁺, NO₃^-, SO₄^2-(b) Ag⁺, Na⁺, NO₃^-, Cl^-

(e) K⁺, HPO₄^2-, Na⁺, OH^-(g) Fe²⁺, Na⁺, HSO₄^-, NO₃^-

(h) Ag⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, I^-(i) Mg²⁺, Na⁺, SO₄^2-

Số dãy gồm các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:

A.
2
B.
3
C.
4
D.
5

Câu 27 :

Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N₂ (đktc) là

A.
19,2 gam
B.
20,1 gam
C.
27,0 gam
D.
20,7 gam

Câu 28 :

Dẫn 2,24 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống đựng 32 gam bột CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Thể tích khí Y sinh ra là:

A.
3,36
B.
2,24
C.
1,12
D.
1,344

Câu 29 :

Cho sơ đồ phản ứng sau:

X, Y, Z, T tương ứng là

A.
(NH₄)₂CO₃, NH₄HCO₃, CO₂, NH₃.
B.
(NH₂)₂CO, (NH₄)₂CO₃, CO₂, NH₃.
C.
(NH₄)₂CO₃, (NH₂)₂CO, CO₂, NH₃.
D.
(NH₂)₂CO, NH₄HCO₃, CO₂, NH₃.

Câu 30 :

Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch bazơ của kim loạithu được 4,48 lít khí (đktc) và 26,1 gam muối. Kim loại đó là

A.
Ca
B.
Mg
C.

Cu
D.
Ba

Câu 31 :

Cho muối X vào dung dịch NaOH đun nhẹ thấy có khí mùi khai bay ra. Mặt khác, cho muối X vào dung dịch H₂SO₄ loãng sau đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu bay lên và hóa nâu ngoài không khí. X có thể là

A.

NH₄Cl.
B.

NaNO₃.
C.

(NH₄)₂SO₄.
D.

NH₄NO₃.

Câu 32 :

Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại thu được 4 gam một chất rắn. Công thức muối đã dùng là

A.
Cu(NO₃)₂.
B.
KNO₃.
C.
Fe(NO₃)₃.
D.
NaNO₃.

Câu 33 :

Cho 20,88 gam Fe_xO_y phản ứng với dung dịch HNO₃ dư được 0,672 lít khí B (đktc, là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Trong dung dịch X có 65,34 gam muối. Oxit của sắt và khí B là

A.

Fe₃O₄ và NO₂
B.

Fe₃O₄ và NO
C.

Fe₃O₄ và N₂O
D.

FeO và NO₂

Câu 34 :

Cho dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M; HNO₃0,2M và HCl 0,3M. Trộn 300 ml dung dịch A với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là

A.
0,134.
B.
0,424.
C.
0,441.
D.
0,414.

Câu 35 :

Dung dịch X được tạo ra từ 2 muối chứa đồng thời các ion: Al³⁺, Fe²⁺, Cl^-, SO₄^2-. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch chứa 200 ml dung dịch X thu được 13,98 gam kết tủa. Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 200 ml dung dịch X thu được 21,18 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của Cl^- là?

A.
0,16M
B.
0,4M
C.
0,12M
D.
0,8M

Câu 36 :

Cho m gam hỗn hợp X (gồm Mg, Al, Zn và Cu) tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm N₂, NO, N₂O và NO₂, trong đó N₂ và NO₂ có phần trăm thể tích bằng nhau) có tỉ khối đối với heli bằng 8,9. Số mol HNO₃ phản ứng là

A.
3,0 mol.
B.
2,8 mol.
C.
3,2 mol.
D.
3,4 mol.

Câu 37 :

Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO₃ 1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N₂O. Tỉ khối của X so với H₂ là 16,4. Giá trị của m là

A.

98,20.
B.

97,20.
C.

98,75.
D.

91,00.

Câu 38 :

Hòa tan hoàn toàn 21,38 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, FeCO₃ và FeCl₂ (trong đó nguyên tố oxi chiếm 14,967% về khối lượng) vào dung dịch chứa HCl và 0,16 mol NaNO₃, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,82 gam muối của kim loại và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H₂ là 17 (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí). Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 115,54 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của FeCl₂ trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A.
34
B.
35
C.
36
D.
37

Câu 39 :

Cho hỗn hợp N₂ và H₂ vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Biết ti lệ số mol của nitơ đã phản ứng là 10%. Thành phần phần trăm về số mol của N₂và H₂ trong hỗn hợp đầu?

A.
25%,75%
B.
75%,25%
C.
40%,60%
D.
50%,50%

Câu 40 :

Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl 1,04M và H₂SO₄ 0,28M, thu được dung dịch X và khí H₂. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A.
32,3
B.
38,6
C.
46,3
D.
27,4

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Dung dịch HCl có thể phản ứng với tất cả ion hay các chất rắn nào dưới đây

A.
Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO, CuO, Ag
B.
OH^- , CO₃^2-, Na⁺, K⁺
C.
HSO₃^- , HCO₃^-_,S^2- , AlO₂^-
D.
CaCO₃, NaCl, Ba(HCO₃)₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ghi nhớ lại TCHH của HCl

+ làm quỳ tím đổi sang màu đỏ

+ tác dụng với oxit bazo, bazo

+ Tác dụng với kim loại (đứng trước H)

+ Tác dụng với muối

Lời giải chi tiết :

A có Ag không phản ứng với HCl

B có Na⁺, K⁺ không tác dụng với HCl

C phản ứng hết với HCl

D có NaCl không phản ứng

Câu 2 :

Ion NH₄⁺ có tên gọi:

A.
Cation amoni
B.
Cation nitric
C.
Cation amino
D.
Cation hidroxyl

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Ion NH₄⁺ có tên gọi là cation amoni

Câu 3 :

Dãy chất nào sau đây có môi trường bazơ (pH>7) ?

A.
Na₂CO₃, NaOH, NH₄NO₃, Na₂S.
B.
Na₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, Ba(OH)₂.
C.
Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
D.
LiOH, NaOH, Ba(OH)₂, HNO₃.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

A, B loại NH₄NO₃vì được tạo bởi bazo yếu (NH₃) và axit mạnh (HNO₃) nên có MT axit

D loại HNO₃

Câu 4 :

Chất nào sau đây khi tan trong nước không phân li ra ion?

A.
HCl
B.
NaOH
C.
NaCl
D.
C₂H₅OH (rượu)

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

C₂H₅OH khi tan trong nước không phân li ra ion.

Câu 5 :

Đối với dung dịch axit yếu HNO₂ 0,01M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A.

[H⁺] = 0,01M
B.

[H⁺] > [NO₂^-]
C.

[H⁺] < 0,01M
D.

[NO₂^-] > 0,01M

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

$HN{O_2}\underset {} \leftrightarrows {H^ + } + N{O_2}^ - $

HNO₂ là axit yếu nên độ điện li $\alpha $ < 1

=> [H⁺] < 0,01M

Câu 6 :

Chọn câu đúng:

A.
Chỉ có hợp chất ion mới bị điện li khi hoà tan trong nước.
B.
Độ điện li chỉ phụ thuộc vào bản chất chất điện li.
C.
Độ điện li của chất điện li yếu có thể bằng 1.
D.
Với chất điện li yếu, độ điện li bị giảm khi nồng độ tăng.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

A sai vì hợp chất cộng hóa trị cũng có thể bị phân ly khi hòa tan trong nước, ví dụ như HCl,...

B sai vì độ điện ly phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ dung dịch, bản chất của chất tan và dung môi.

C sai vì chất điện ly yếu phân ly không hoàn toàn thành ion nên độ điện ly luôn nhỏ hơn 1 và lớn hơn 0.

D đúng.

Câu 7 :

Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau :

X + Y → không xảy ra phản ứng

X + Cu → không xảy ra phản ứng

Y + Cu → không xảy ra phản ứng

X + Y + Cu → xảy ra phản ứng

X, Y là muối nào dưới đây ?

A.

NaNO₃ và NaHCO₃.
B.

NaNO₃ và NaHSO₄.
C.

Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄.
D.

Mg(NO₃)₂ và KNO₃.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

X không phản ứng với Cu => loại C vì Fe(NO₃)₃ phản ứng với Cu

X + Y + Cu → xảy ra phản ứng => trong X chứa NO₃^- và Y chứa H⁺

Loại A vì NaHCO₃ không có môi trường axit mạnh

Câu 8 :

Nồng độ ion H⁺ trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M là (coi như H₂SO₄ là chất điện li hoàn toàn):

A.
[H⁺] = 0,25M.
B.
[H⁺] = 0,05M.
C.
[H⁺] = 0,1M.
D.
[H⁺] = 0,5M.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết phương trình điện li, từ nồng độ H₂SO₄suy ra nồng độ H⁺.

Lời giải chi tiết :

Do H₂SO₄ là chất điện li hoàn toàn nên phương trình điện li là:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,25M → 0,5M

Câu 9 :

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A.

CaCO₃, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
B.

CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
C.

Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.
D.

KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

A loại vì HNO₃ còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Fe(OH)₂ và FeO

B loại vì HNO₃ còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với FeCO₃

C đúng

D loại vì HNO₃ còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với FeS

Câu 10 :

NH₃ thể hiện tính bazơ trong phản ứng

A.

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.
B.

2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O.
C.

4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}},\,\,p}$ 4NO + 6H₂O.
D.

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

NH₃ thể hiện tính bazơ trong phản ứng: 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

Câu 11 :

Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn 1 mol chất rắn nào sau đây mà khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là lớn nhất ?

A.

Mg(NO₃)₂.
B.

NH₄NO₃.
C.

NH₄NO₂.
D.

KNO₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Mg(NO₃)₂ → MgO => m_MgO = 40

NH₄NO₃ và NH₄NO₂ không tạo chất rắn

KNO₃ → KNO₂ => m_KNO2 = 85

Câu 12 :

Cho sơ đồ sau: X + Y → CaCO₃ + BaCO₃ + H₂O

X,Y có thể là

A.
Ba(AlO₂)₂ và Ca(OH)₂
B.
Ba(OH)₂ và Ca(HCO₃)₂
C.
Ba(OH)₂ và CO₂
D.
BaCl₂ và Ca(HCO₃)₂

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A. không có phản ứng

B. Ba(OH)₂+ Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + BaCO₃ +2 H₂O

C. $Ba{(OH)_2} + C{O_2} \to BaC{{\text{O}}_3} + {H_2}O$

Hoặc $Ba{(OH)_2} + C{O_2} \to Ba{(HC{O_3})_2}$

D. không có phản ứng

Câu 13 :

Muối trung hoà là :

A.

Muối mà dung dịch có pH = 7.
B.

Muối không còn hiđro trong phân tử.
C.

Muối có anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺
D.

Muối không còn hiđro có khả năng bị thay thế bởi kim loại.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Sử dụng lí thuyết của bài axit - bazơ - muối kết hợp với lí thuyết về pH

Lời giải chi tiết :

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺(hiđro có tính axit).

A sai vì Na₂CO₃ là muối trung hòa có pH > 7

B sai vì Na₂HPO₃ vẫn còn H trong phân tử nhưng là muối axit

D sai

Câu 14 :

Khi nung chất rắn X ở nhiệt độ cao, người ta thu được một oxit của nitơ và hơi nước. Cho X vào dung dịch NaOH thấy có khí mùi khai thoát ra. X là

A.

(NH₄)₂SO₄.
B.

NH₄NO₂.
C.

NH₄HCO₃.
D.

NH₄NO₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Khí mùi khai thoát ra là NH₃

Vì nhiệt phân X thu được oxit của nitơ và nước => trong phân tử X chỉ gồm N, H và O

=> X là NH₄NO₃

Loại B vì NH₄NO₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}\,$N₂ + 2H₂O

Câu 15 :

Điểm giống nhau giữa N₂ và CO₂ là

A.

Đều tan tốt trong nước.
B.

Đều có tính oxi hóa và tính khử.
C.

Đều không duy trì sự cháy và sự sống.
D.

Tất cả đều đúng.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất vật lí và tính chất hóa học của N₂ và CO₂, từ đó suy ra đặc điểm chung.

Lời giải chi tiết :

Điểm giống nhau giữa N₂ và CO₂ là: đều không duy trì sự cháy và sự sống.

A sai vì N₂ ít tan trong nước

B sai vì CO₂ chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử vì C có số oxi hóa +4 là số oxi hóa cao nhất, còn O có số oxi hóa -2 nhưng không có phản ứng nào để O tạo thành O₂ nên O không có tính khử.

Câu 16 :

Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là :

A.
2,24 lít.
B.
11,2 lít.
C.
4,48 lít.
D.
6,72 lít.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe²⁺

Sử dụng định luật bảo toàn e: 2n_Fe = 3n_NO => n_NO = ?

Lời giải chi tiết :

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe²⁺

n_Fe = (20 – 3,2)/56 = 0,3 mol

BTe ta có: 2n_Fe = 3n_NO => n_NO = 2.0,3/3 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Câu 17 :

Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của Nitơ là?

A.
1s²2s²2p⁴.
B.
1s²2s²2p⁶.
C.
1s²2s²2p³.
D.
1s²2s²2p⁵.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Nito có cấu hình e là: 1s²2s²2p³

Câu 18 :

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A.
các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.
B.
một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.
C.
các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
D.
phản ứng phải là thuận nghịch.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

Câu 19 :

Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm:

A.
Fe(NO₃)₂, H₂O
B.
Fe(NO₃)₂, AgNO₃
C.
Fe(NO₃)₃, AgNO₃
D.
Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

2AgNO₃+ Fe → 2Ag + Fe(NO₃)₂

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂→ Ag + Fe(NO₃)₃

Câu 20 :

A.

NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄
B.

C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄
C.

C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl
D.

CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Xác định các chất điện li

- Viết phương trình điện li, so sánh độ dẫn điện của các chất điện li

Các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào phân li ra nhiều ion sẽ dẫn điện tốt hơn

Lời giải chi tiết :

- C₂H₅OH tan trong nước nhưng không phân li ra ion=>không có khả năng dẫn điện.

- CH₃COOH là chất điện li yếu =>dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

Cùng nồng độ 0,1 mol/l thì: NaCl →Na⁺ +Cl⁻ ; K₂SO₄ →2K⁺ + SO₄²⁻

K₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.

=> C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄

Câu 21 :

Trộn 150 ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl^- trong dung dịch mới là

A.
1,5M.
B.
2M.
C.
1M.
D.
1,75M.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Lời giải chi tiết :

${n_{MgC{l_2}}} = 0,15 \times 0,5 = 0,075mol$; ${n_{NaCl}} = 0,05 \times 1 = 0,05mol$

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,075 → 0,15 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,05 → 0,05 (mol)

=> $n_{{Cl}^-}$ = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

\[{\text{[}}C{l^ - }{\text{]}} = \dfrac{n}{V} = \frac{{0,2}}{{0,15 + 0,05}} = 1M\]

Câu 22 :

Cho 0,001 mol NH₄Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenolphtalein, dung dịch thu được có màu

A.

xanh
B.

hồng
C.

trắng
D.

không màu

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính toán theo PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

+ Dung dịch sau phản ứng có môi trường kiềm thì phenolphtalein chuyển màu hồng

+ Dung dịch sau phản ứng có môi trường axit hoặc trung tính thì phenolphtalein không đổi màu

Lời giải chi tiết :

pOH = 14 – pH = 2 => C_{M NaOH} = (OH^-) = 0,01M

n_NaOH= 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư: 0,001 0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphtalein

Câu 23 :

Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm

A.

Tăng pH của đất.
B.

Tăng khoáng chất cho đất.
C.

Giảm pH của đất.
D.

Để môi trường đất ổn định.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Cần nhớ vôi có tính kiềm => tác dụng được với axit

Lời giải chi tiết :

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 => môi trường đất ổn định

Câu 24 :

A.

2,1
B.

2,3
C.

3,2
D.

1,5

Đáp án : B

Phương pháp giải :

áp dụng công thức: Độ pha loãng: $\frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = {10^{{x_2} - {x_1}}}$

Lời giải chi tiết :

Trộn KCl với H₂SO₄ không xảy ra phản ứng => coi như quá trình pha loãng H₂SO₄

+) pH₁ = x₁ = -log[H⁺] = -log(0,005.2) = 2

Áp dụng công thức độ pha loãng: $\frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = {10^{{pH_2} - {pH_1}}}\, => \,\frac{{20 + 20}}{{20}} = {10^{{pH_{{2_{}}}} - 2}}\, = > \,{10^{{pH_2} - 2}} = 2\, => \,{pH_2} = 2,3$

Câu 25 :

Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺ ; SO₄²; NH₄⁺; Cl⁻. Chia dung dịch thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH , đun nóng thu được 0,672 lít khí ở đktc và 1,07 gam kết tủa.

- Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 4,66 gam kết tủa.

Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

A.

3,73 gam
B.

7,04 gam
C.

7,46 gam
D.

7,35 gam

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Tính số mol $N{H_4}^ + ,{\text{ }}{n_{F{e^{3 + }}}},{\text{ }}{n_{S{O_4}^{2 - }}}$

${n_{N{H_4}^ + }} = {n_{N{H_3}}},{\text{ }}{n_{F{e^{3 + }}}} = {n_{Fe{{(OH)}_3}}},{\text{ }}{n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{BaS{O_4}}}$

- Tính số mol Cl-

Bảo toàn điện tích: $3.{n_{F{e^{3 + }}}} + {\text{ }}1.{n_{NH_4^ + }} = {\text{ }}2.{n_{SO_4^{2 - }}} + {\text{ }}1.{n_{C{l^ - }}}$

=> n_Cl-

- Tính khối lượng phần 1:

Bảo toàn khối lượng trong 1 phần

${m_{F{e^{3 + }}}} + {\text{ }}{{\text{m}}_{NH_4^ + }}{\text{ + }}{{\text{m}}_{SO_4^{2 - }}} + {\text{ }}{{\text{m}}_{C{l^ - }}} $

=> cô cạn dung dịch X thu được: m_muối = 2.m _{phần 1}

Lời giải chi tiết :

- Phần 1: n_NH3 = 0,03 mol; n_Fe(OH)3 = 0,01 mol => n_Fe3+ = 0,01 mol

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

n_NH4+ = n_NH3 = 0,03 mol

Phần 2: n_BaSO4 = 0,02 mol => n_SO4 = 0,02 mol

- Bảo toàn điện tích: $3.{n_{F{e^{3 + }}}} + {\text{ }}1.{n_{NH_4^ + }} = {\text{ }}2.{n_{SO_4^{2 - }}} + {\text{ }}1.{n_{C{l^ - }}}$

=> 3.0,01 + 1.0,03 = 2.0,02 + n_Cl- => n_Cl- = 0,02 mol

- Bảo toàn khối lượng (trong 1 phần)

${m_{F{e^{3 + }}}} + {\text{ }}{{\text{m}}_{NH_4^ + }}{\text{ + }}{{\text{m}}_{SO_4^{2 - }}} + {\text{ }}{{\text{m}}_{C{l^ - }}} = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73\,\,gam$

=> cô cạn dung dịch X thu được: m_muối = 2.3,73 = 7,46 gam

Câu 26 :

Cho dãy các ion sau:

(a) H⁺, Fe³⁺, NO₃^-, SO₄^2-(b) Ag⁺, Na⁺, NO₃^-, Cl^-

(e) K⁺, HPO₄^2-, Na⁺, OH^-(g) Fe²⁺, Na⁺, HSO₄^-, NO₃^-

(h) Ag⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, I^-(i) Mg²⁺, Na⁺, SO₄^2-

Số dãy gồm các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:

A.
2
B.
3
C.
4
D.
5

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là các ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Lời giải chi tiết :

(a) Các ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu nên các ion này cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(b) Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓ nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(d) 3Mg²⁺ + 2PO₄^3- → Mg₃(PO₄)₂ ↓ nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(e) HPO₄^2- + OH^- → PO₄^3- + H₂O nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(g) 4HSO₄^- + NO₃^- + 3Fe²⁺ → 3Fe³⁺ + 4SO₄^2- + NO + 2H₂O nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(h) Ag⁺ + I^- → AgI↓ nên các ion không cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

(i) Các ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu nên các ion này cùng tồn tại trong 1 dung dịch.

Vậy các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là: (a), (i) (Có 2 dãy thỏa mãn).

Câu 27 :

Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N₂ (đktc) là

A.
19,2 gam
B.
20,1 gam
C.
27,0 gam
D.
20,7 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N₂ bằng phản ứng:

NH₄Cl + NaNO₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ N₂+ NaCl + 2H₂O

- Tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết :

NH₄Cl + NaNO₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ N₂+ NaCl + 2H₂O

Theo PTHH: n_NaNO2 = n_N2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

=> m_NaNO2 = 0,3.69 = 20,7 gam

Câu 28 :

Dẫn 2,24 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống đựng 32 gam bột CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Thể tích khí Y sinh ra là:

A.
3,36
B.
2,24
C.
1,12
D.
1,344

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết và tính theo PTHH

Lời giải chi tiết :

PTHH: 2NH₃+ 3CuO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

Bđ: 0,1 0,4

Pư: 0,1 → 0,15 → 0,05 (mol)

n_Y = n_N2= 0,05.22,4 = 1,12 lít

Câu 29 :

Cho sơ đồ phản ứng sau:

X, Y, Z, T tương ứng là

A.
(NH₄)₂CO₃, NH₄HCO₃, CO₂, NH₃.
B.
(NH₂)₂CO, (NH₄)₂CO₃, CO₂, NH₃.
C.
(NH₄)₂CO₃, (NH₂)₂CO, CO₂, NH₃.
D.
(NH₂)₂CO, NH₄HCO₃, CO₂, NH₃.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết các PTHH từ đó xác định được các chất X, Y, Z, T tương ứng.

Lời giải chi tiết :

2NH₃ + CO₂ $\xrightarrow{{{t^o}\,cao,\,p\,\,cao}}$ (NH₂)₂CO (X) + H₂O

(NH₂)₂CO (X) + 2H₂O → (NH₄)₂CO₃ (Y)

(NH₄)₂CO₃ (Y) + 2HCl → 2NH₄Cl + H₂O + CO₂ (Z)

(NH₄)₂CO₃ (Y) + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃ (T) + 2H₂O

Câu 30 :

Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch bazơ của kim loạithu được 4,48 lít khí (đktc) và 26,1 gam muối. Kim loại đó là

A.
Ca
B.
Mg
C.

Cu
D.
Ba

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Phương pháp:

nNH₄NO₃ + M(OH)_n -> M(NO₃)_n + nNH₃ +nH₂O

0,2

=> M_muối = M+ 62n= $\frac{{26,1}}{{0,2}}.n$

=> M

Biện luận => M, n

Lời giải chi tiết :

Hướng dẫn giải:

nNH₄NO₃ + M(OH)_n -> M(NO₃)_n + nNH₃ +nH₂O

0,2/n 0,2

=> M_muối = M+ 62n= 26,1 : 0,2 * n

=> M=68,5n

=> n = 2 và M là Bari.

Câu 31 :

A.

NH₄Cl.
B.

NaNO₃.
C.

(NH₄)₂SO₄.
D.

NH₄NO₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Hướng dẫn giải

+) Cho muối X vào dung dịch NaOH đun nhẹ thấy có khí mùi khai bay ra => X là muối amoni

+) Cho muối X vào dung dịch H₂SO₄ loãng sau đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu bay lên và hóa nâu ngoài không khí => khí đó là NO => muối X chứa ion NO₃^-

=> X là muối NH₄NO₃.

Câu 32 :

Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại thu được 4 gam một chất rắn. Công thức muối đã dùng là

A.
Cu(NO₃)₂.
B.
KNO₃.
C.
Fe(NO₃)₃.
D.
NaNO₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Quan sát đáp án ta thấy 2 trường hợp sau:

TH1: MNO₃ → MNO₂

TH2: 2M(NO₃)_n → M₂O_n

Lời giải chi tiết :

Quan sát đáp án ta thấy 2 trường hợp sau:

TH1: MNO₃ → MNO₂

M + 62 → M + 46 (gam)

9,4 4 (gam)

=> 4(M + 62) = 9,4.(M + 46) => M = -34,14 (loại)

TH2: 2M(NO₃)_n → M₂O_n

2(M+62n) 2M+16n

9,4 4

=> 8(M+62n) = 9,4.(2M+16n) => M = 32n

Ta thấy: n = 2 => M = 64 (Cu)

=> Muối đã dùng là Cu(NO₃)₂

Câu 33 :

A.

Fe₃O₄ và NO₂
B.

Fe₃O₄ và NO
C.

Fe₃O₄ và N₂O
D.

FeO và NO₂

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe và O

+) Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe(NO3)3 = n_Fe

+) => m_O = m_oxit - m_Fe

+) Xét quá trình cho – nhận e:

$\begin{align}& Fe\to \overset{+3}{\mathop{Fe}}\,\,+\,3e~~~~~~\,\,\,~~\overset{+5}{\mathop{\,\,N}}\,\,\,+\text{ n}e\to X \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\overset{0}{\mathop{O}}\,\,\,+\text{ 2}e\to \overset{-2}{\mathop{O}}\, \\ \end{align}$

+) Bảo toàn e: 3.n_Fe = n.n_X+ 2.n_O

Lời giải chi tiết :

Muối thu được là Fe(NO₃)₃ 0,27 mol

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe và O

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,27 mol

=> m_O = 20,88 – 0,27.56 = 5,76 gam => n_O = 0,36 mol

=> n_Fe : n_O = 0,27 : 0,36 = 3 : 4 => oxit sắt là Fe₃O₄

Xét quá trình cho – nhận e:

$\begin{align}& Fe\to \overset{+3}{\mathop{Fe}}\,\,+\,3e~~~~~~\,\,\,\,~~\overset{+5}{\mathop{\,\,N}}\,\,\,+\text{ n}e\to X \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\overset{0}{\mathop{O}}\,\,\,+\text{ 2}e\to \overset{-2}{\mathop{O}}\, \\ \end{align}$

Bảo toàn e: 3.n_Fe = n.n_X+ 2.n_O => 3.0,27 = n.0,03 + 2.0,36 => n = 3

=> X là NO

Câu 34 :

A.
0,134.
B.
0,424.
C.
0,441.
D.
0,414.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Trong A : n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol

Trong B : n_OH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 => MT axit => H⁺ dư, OH- hết

H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ: 0,21 0,49V

Pư: 0,49V ← 0,49V

Sau: 0,21 - 0,49V 0

pH = 2 => [H⁺] = 10^-2 => $\dfrac{{0,21 - 0,49V}}{{0,3 + V}} = {10^{ - 2}}$ => V = 0,414 lít = 414 ml

Câu 35 :

A.
0,16M
B.
0,4M
C.
0,12M
D.
0,8M

Đáp án : D

Phương pháp giải :

200 ml X + BaCl₂ có Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

n_BaSO4 → n_SO4^2-

200 ml X + Ba(OH)₂ thì Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

→ m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Fe(OH)2 → m_Fe(OH)2 → m_Fe(OH)2 → n_Fe(OH)2 → n_Fe²⁺

So sánh số mol Fe²⁺ và SO₄^2-

Nếu số mol 2 ion bằng nhau thì có muối FeSO₄ và muối còn lại AlCl₃

Nếu số mol 2 ion khác nhau thì có muối FeCl₂ và Al₂(SO₄)₃

Lời giải chi tiết :

*Cho 200 ml X tác dụng với BaCl₂ dư: n_BaSO4 = 0,06 mol

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

0,06 ← 0,06

*200 ml X tác dụng với Ba(OH)₂ dư:

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

→ m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Fe(OH)2 → 0,06.233 + m_Fe(OH)2 = 21,18 → m_Fe(OH)2 = 7,2 gam

→ n_Fe(OH)2 = 0,08 mol → n_Fe²⁺ = 0,08 mol

Vì số mol Fe²⁺ và số mol SO₄^2- khác nhau nên muối ban đầu cho vào X không có FeSO₄

→ 2 muối là FeCl₂ và Al₂(SO₄)₃

→ n_Cl-= 2n_Fe²⁺ = 2.0,08 = 0,16 mol → [Cl^-] = 0,16 : 0,2 = 0,8M

Câu 36 :

A.
3,0 mol.
B.
2,8 mol.
C.
3,2 mol.
D.
3,4 mol.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

HS ghi nhớ công thức tính nhanh số mol HNO₃ đã phản ứng:

n_HNO3= 12n_N2+ 2n_NO2+ 4n_NO + 10n_N2O

= 12x + 2x + 4y + 10z = 14x + 4y +10z (*)

Lời giải chi tiết :

n_HNO3= 12n_N2+ 2n_NO2+ 4n_NO + 10n_N2O

= 12x + 2x + 4y + 10z = 14x + 4y +10z (*)

*n_Z= 2x + y + z = 0,5 mol (1)

*m_Z = n_Z.M_Z => 28x + 44x + 30y + 44z = 0,5.8,9.4

=> 74x + 30y + 44z = 17,8 (2)

$\xrightarrow{{\dfrac{3}{7}(2) - \dfrac{{62}}{7}(1)}}14x + 4y + 10z = 3,2$(**)

(*) và (**) => n_HNO3 = 3,2 mol

Câu 37 :

A.

98,20.
B.

97,20.
C.

98,75.
D.

91,00.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Gọi n_NO = a mol; n_N2O = b mol => n_X = PT(1)

${\bar M_X} => PT$ (2)

+) Giả sử phản ứng tạo ra NH₄NO₃ x mol

+) Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3

+) Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO + 2.n_N2O + n_{NO3 (trong muối)} + 2.n_NH4NO3

+) m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3 (trong muối)} + m_NH4NO3

Lời giải chi tiết :

Gọi n_NO = a mol; n_N2O = b mol => n_X = a + b = 0,25 mol (1)

${\bar M_X} = \frac{{30a + 44b}}{{a + b}} = 16,4.2$ (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,2; b = 0,05

Giả sử phản ứng tạo ra NH₄NO₃ x mol

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3 = 3.0,2 + 8.0,05 + 8a

=> n_{NO3 (trong muối)} = n_{e cho} = 1 + 8a

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO + 2.n_N2O + n_{NO3 (trong muối)} + 2.n_NH4NO3

=> 1,425 = 0,2 + 2.0,05 + 1 + 8a + 2a => a = 0,0125 mol

=> m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3 (trong muối)} + m_NH4NO3 = 29 + (1 + 8.0,0125).62 + 0,0125.80 = 98,2 gam

Câu 38 :

A.
34
B.
35
C.
36
D.
37

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Quy đổi hỗn hợp thành Fe, CO₂, O và Cl

Sử dụng bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố

Lời giải chi tiết :

${m_O} = \dfrac{{14,967\% .21,38}}{{100}} = 3,2\,\,gam \to {n_{O(X)}} = \dfrac{{3,2}}{{16}} = 0,2\,\,mol$

Hỗn hợp 2 khí chắc chắn có CO₂, khí còn lại hóa nâu trong không khí → khí còn lại là NO

Quy đổi hỗn hợp

$21,38\,(g)\left\{ \matrix{
C{O_2}:2a \hfill \cr
Fe:b \hfill \cr
O:(0,2 - 4a) \hfill \cr
Cl:c \hfill \cr} \right. + \left\{ \matrix{
HCl:d \hfill \cr
NaN{O_3}:0,16 \hfill \cr} \right.\buildrel {} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
\left\{ \matrix{
NO:5a \hfill \cr
C{O_2}:2a \hfill \cr} \right. \hfill \cr
47,82(g)\left\{ \matrix{
F{e^{2 + }},F{e^{3 + }},N{a^ + } \hfill \cr
N{O_3}^ - ,C{l^ - } \hfill \cr} \right.\buildrel { + AgN{O_3}\,du} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
\overbrace {Ag,AgCl \downarrow }^{115,54(g)} \hfill \cr
F{e^{3 + }},N{a^ + },N{O_3}^ - \hfill \cr} \right. \hfill \cr
{H_2}O:0,5d \hfill \cr} \right.$

Sau tất cả ta có:

Ta có: m_X = 2.44a + 56b + (0,2-4a).16 + 35,5c = 21,38 → 24a + 56b +35,5c = 18,18 (1)

${n_{{H^ + }}} = 4{n_{NO}} + 2{n_O}$ → d = 4.5a + 2.(0,2- 4a)→ 12a -d = -0,4 (2)

${n_{{H_2}O}} = \dfrac{1}{2}.{n_{{H^ + }}}$ = 0,5d (mol)

BTKL ta có:

m_X + m_HCl + ${m_{NaN{{\text{O}}_3}}}$ = m_muối + m_khí + ${m_{{H_2}O}}$

→ 21,38 + 36,5d + 0,16.85 = 47,82 + 2a.44 + 5a.30 + 0,5d.18

→ 238a - 27,5d = -12,84 (3)

BTNT "Cl": n_AgCl = ${n_{C{l^ - }}}$ = c + d (mol)

Bảo toàn e ta có: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO + ${n_{C{l^ - }}}$ + n_Ag

→ 3b = 2(0,2 - 4a) + 3.5a + c + n_Ag

→ n_Ag = 3b - 7a - c - 0,4 (mol)

Có: m_↓ = m_AgCl + m_Ag → 143,5(c + d) + 108(3b - 7a - c - 0,4) = 115,54

→ -756a + 324b + 35,5c + 143,5d = 158,74 (4)

giải hệ (1), (2), (3), (4) ra được a = 0,02 ; b = 0,24; c = 0,12; d = 0,64

→ ${n_{F{\text{e}}C{l_2}}} = \dfrac{c}{2}$ = 0,06 (mol)

% FeCl₂ = $\dfrac{{0,06.127}}{{21,38}}.100\% $ = 35,64% gần nhất với 36%

Câu 39 :

A.
25%,75%
B.
75%,25%
C.
40%,60%
D.
50%,50%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Phương pháp:

gọi số mol ban đầu của N₂ là x, H₂ : y

N₂ + 3 H₂ -> 2NH₃

bd x y

p/u 0,1x 0,3x 0,2x

Sau 0,9x y-0,3x 0,2x

$\frac{{{P_t}}}{{{P_s}}} = \frac{{{n_t}}}{{{n_s}}} \to x,y$

=> $\% {n_{{N_2}}},\% {n_{{H_2}}}$

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol ban đầu của N₂ là x, H₂ : y

N₂ + 3 H₂ -> 2NH₃

bd x y

p/u 0,1x 0,3x 0,2x

Sau 0,9x y-0,3x 0,2x

n_s= 0,9x+y-0,3x+0,2x=0,8x+y

$\frac{{{P_t}}}{{{P_s}}} = \frac{{{n_t}}}{{{n_s}}} \to \frac{{{P_t}}}{{0,95{P_t}}} = \frac{{x + y}}{{(0,8{\rm{x}} + y)}}$

=> 0,95(x+y)= 0,8x+y

=> 0,15x=0,05y

=> y=3x

=> $\begin{array}{l} \% {n_{{N_2}}} = \frac{x}{{x + y}}.100 = \frac{x}{{x + 3{\rm{x}}}}.100 = 25\% \\ \to \% {n_{{H_2}}} = 75\% \end{array}$

Câu 40 :

A.
32,3
B.
38,6
C.
46,3
D.
27,4

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Đặt n Al là x mol; n Mg là y mol

- Biện luận OH- có tham gia phản ứng hòa tan Al(OH)₃

- Gọi n OH- có tham gia phản ứng hòa tan Al(OH)₃ là z

* Áp dung BTDT, BTKL lập hệ tìm ra x,y,z

Đặt V dung dịch chứa KOH, Ba(OH)₂ là a lít

*Khi cho dung dịch chứa 0,8a mol KOH, 0,1a mol Ba(OH)₂ vào dung dịch X để thu được lượng kết tủa lớn nhất:

Trường hợp 1: Kết tủa là Al(OH)₃cực đại, Mg(OH)₂, BaSO₄

Trường hợp 2: Kết tủa là BaSO₄cực đại, Mg(OH)₂

Ta tính lượng kết tủa thu được trong 2 trường hợp để tìm ra trường hợp kết tủa cực đại.

Từ đó tính được khối lượng chất rắn thu được sau khi nung đến khối lượng không đổi.

Lời giải chi tiết :

Đặt số mol Al là x mol; số mol Mg là y mol

Ta có: n_HCl= 0,52 mol; n_H2SO4= 0,14 mol

Dung dịch X chứa {Al³⁺ (x mol); Mg²⁺ (y mol); H⁺ dư (0,8-3x-2y mol); Cl^-, SO₄^2-}

*Khi cho 0,85 mol NaOH vào dung dịch X: Đặt n_Al(OH)3(4)= z mol

Ta thấy:

+) n_{H+ dư}+ 3n_Al3++ 2n_Mg2+ = (0,8-3x-2y) + 3x + 2y = 0,8 mol

+) n_OH- = 0,85 mol

=> n_OH- > n_{H+ dư} + 3n_Al3+ + 2n_Mg2+ => OH^- dư, đã có sự hòa tan Al(OH)₃

OH^-+ H⁺ → H₂O (1)

(0,8-3x-2y) (0,8-3x-2y) mol

3OH^-+ Al³⁺ → Al(OH)₃ ↓ (2)

3x ← x x mol

2OH^-+ Mg²⁺ → Mg(OH)₂ (3)

2y ← y y mol

Al(OH)₃+ OH^- → Al(OH)₃ (4)

z → z mol

Kết tủa thu được sau phản ứng có y mol Mg(OH)₂ và (x-z) mol Al(OH)₃

Ta có hệ:

(1) m _hh = 27x + 24y = 7,65

(2) m _{kết tủa} = 58y + 78(x - z) = 16,5

(3) n_OH-= 0,8 - 3x - 2y + 3x + 2y + z = 0,85 mol

Giải hệ trên ta có: x = 0,15; y =0,15 và z = 0,05 mol

Vậy dung dịch X có chứa 0,05 mol H⁺, 0,15 mol Al³⁺, 0,15 mol Mg²⁺, 0,14 mol SO₄^2-, 0,52 mol Cl^-

Đặt thể tích dung dịch chứa KOH, Ba(OH)₂ là a lít

*Khi cho dung dịch chứa 0,8a mol KOH, 0,1a mol Ba(OH)₂ vào dung dịch X để thu được lượng kết tủa lớn nhất:

- Trường hợp 1: Kết tủa là Al(OH)₃cực đại, Mg(OH)₂, BaSO₄

OH^-+ H⁺ → H₂O (5)

3OH^-+ Al³⁺ → Al(OH)₃ ↓ (6)

2OH^-+ Mg²⁺ → Mg(OH)₂ ↓ (7)

→ n_OH-= 0,05 + 3.0,15 + 2.0,15 = 0,8 mol

→ 0,8a + 2.0,1a = 0,8 mol → a = 0,8 lít → n_Ba(OH)2= 0,1a = 0,08 mol

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄↓

0,08 0,14 0,08 mol

→ m_{kết tủa}= m_BaSO4+ m_Al(OH)3+ m_Mg(OH)2= 0,08.233 + 0,15.78 + 0,15.58 = 39,04 gam

Khi nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được: BaSO₄, Al₂O₃ và MgO

→ m_{chất rắn}= m_Al2O3+ m_MgO+ m_BaSO4

= 0,075.102 + 0,15.40 + 0,08.233 = 32,29 gam

Trường hợp 2: Kết tủa là BaSO₄cực đại, Mg(OH)₂

→ n_{Ba2+ max}= n_SO4(2-)= 0,14 mol → 0,1a = 0,14 → a =1,4

→ n_OH-= 0,8a + 2.0,1a = a =1,4 mol

Khi đó Al(OH)₃ tan hết.

Kết tủa thu được có 0,14 mol BaSO₄ và 0,15 mol Mg(OH)₂

→ m_{kết tủa}= 0,14.233 + 0,15.58 = 41,32 gam > 39,04 gam

Do đó ta chọn trường hợp 2 sẽ cho khối lượng kết tủa cực đại

Khi đó: m_{chất rắn}= m_BaSO4+ m_MgO= 0,14.233 + 0,15.40 = 38,62 gam

Vậy giá trị của m gần nhất với giá trị 38,6

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Đề số 4

Báo lỗi góp ý