Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Đề số 3

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Dung dịch của chất X làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch của chất Y làm quỳ tím hóa xanh. Trộn lẫn dung dịch X của hai chất lại thì xuất hiện kết tủa. Vậy X và Y có thể lần lượt là

A.

H₂SO₄ và Ba(OH)₂.
B.

H₂SO₄ và NaOH.
C.

NaHSO₄ và BaCl₂.
D.

HCl và Na₂CO₃.

Câu 2 :

Phát biểu không đúng là

A.

Môi trường kiềm có pH < 7.
B.

Môi trường kiềm có pH > 7.
C.

Môi trường trung tính có pH = 7.
D.

Môi trường axit có pH < 7.

Câu 3 :

Hòa tan 14,2 gam Na₂SO₄ trong nước thu được dung dịch A chứa số mol ion $SO_4^{2 - }$ là:

A.
0,1 mol.
B.
0,2 mol.
C.
0,3 mol.
D.
0,05 mol.

Câu 4 :

Dung dịch X có chứa a mol Ba²⁺, b mol Mg²⁺, c mol NO₃^- và d mol Cl^-. Biểu thức quan hệ giữa a, b, c, d là:

A.
2a + b = c + d
B.
a + b = c + d
C.
2a + 2b = c + d
D.
a + 2b = c + d

Câu 5 :

Nhận xét đúng về muối amoni trong các nhận xét dưới đây là:

A.
Muối amoni là chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit.
B.
Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation amoni và anion gốc axit.
C.
Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ.
D.
Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn cho khí amoniac thoát ra.

Câu 6 :

Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ?

A.

Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.
B.

Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
C.

Một hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺ là axit.
D.

Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong phân tử.

Câu 7 :

NH₃ thể hiện tính bazơ trong phản ứng

A.

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.
B.

2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O.
C.

4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}},\,\,p}$ 4NO + 6H₂O.
D.

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

Câu 8 :

Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là :

A.
2,24 lít.
B.
11,2 lít.
C.
4,48 lít.
D.
6,72 lít.

Câu 9 :

Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm:

A.
Fe(NO₃)₂, H₂O
B.
Fe(NO₃)₂, AgNO₃
C.
Fe(NO₃)₃, AgNO₃
D.
Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Câu 10 :

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A.
Những ion nào tồn tại trong dung dịch.
B.
Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
C.
Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
D.
Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 11 :

Thí nghiệm với dung dịch HNO₃thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng

(a) bông khô

(b) bông có tẩm nước

(d) bông có tẩm giấm ăn

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là:

A.
(b).
B.
(a).
C.
(d).
D.
(c).

Câu 12 :

Cho phản ứng aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O

Các hệ số a,b,c,d,e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng

A.
3
B.
5
C.
4
D.
6

Câu 13 :

Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh?

A.
NaCl, CuSO₄, Fe(OH)₃, HBr
B.
KNO₃, H₂SO₄, CH₃COOH, NaOH.
C.
CuSO₄, HNO₃, NaOH, MgCl₂
D.
KNO₃, NaOH, C₂H₅OH, HCl.

Câu 14 :

Cho các phản ứng sau:

(a) NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

(b) NH₄HCO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + NH₃ + 2H₂O

(d) Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(e) Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2KOH

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn HCO₃^‑ + OH^‑ → CO₃^2-+ H₂O là

A.

4
B.

1
C.

2
D.

3

Câu 15 :

HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A.
Mg, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.
B.
Na₂SO₃, P, CuO, CaCO₃, Ag.
C.
Al, FeCO₃, HI, CaO, FeO.
D.
Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.

Câu 16 :

Chất điện li yếu có độ điện li

A.

$\alpha $ = 1
B.

$\alpha $ = 0
C.

0<$\alpha $ < 1
D.

$\alpha $ <0

Câu 17 :

Chất nào sau đây là chất điện li?

A.

Rượu etylic
B.

lưu huỳnh trioxit
C.

Axit sunfuric
D.

Glucozơ

Câu 18 :

Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ mà HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là :

A.

CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
B.

CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
C.

Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, Cu(OH)₂.
D.

KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂

Câu 19 :

Câu nào sau đây nói không đúng về độ điện li $\alpha $ (anpha)?

A.

Là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion và tổng số phân tử hòa tan
B.

Độ điện li của các chất khác nhau là giống nhau
C.

Độ điện li thay đổi theo nhiệt độ
D.

Độ điện li của các chất điện li nằm trong khoảng 0 < $\alpha $ $ \leqslant $ 1.

Câu 20 :

Phản ứng nitơ thể hiện tính khử là

A.
N₂ + 6Li → 2Li₃N.
B.
N₂ + 2Al → 2AlN.
C.
N₂ + O₂ → 2NO.
D.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

Câu 21 :

Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b. Phát biểu đúng là

A.

a < b = 1.
B.

a > b = 1.
C.

a = b = 1.
D.

a = b > 1.

Câu 22 :

Muối amoni là chất điện li thuộc loại:

A.
Mạnh.
B.
Trung bình.
C.
Tùy gốc axit.
D.
Yếu.

Câu 23 :

Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C₂H₅OH), axit axetic (CH₃COOH), kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:

A.

NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄
B.

C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄
C.

C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl
D.

CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄

Câu 24 :

Dung dịch có giá trị pH = 7 sẽ làm quỳ tím

A.
chuyển sang màu đỏ.
B.
chuyển sang màu xanh.
C.
quỳ không đổi màu.
D.
không xác định được.

Câu 25 :

Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là

A.

1,2.10$^{ - 3}$ gam
B.

2,1.10$^{ - 3}$ gam
C.

1,4.10$^{ - 3}$ gam
D.

1,3.10$^{ - 3}$ gam

Câu 26 :

Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS₂ và y mol Cu₂S tác dụng vừa đủ với HNO₃ loãng, đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại. Và giải phóng khí NO duy nhất. Mối liện hệ giữa x và y là:

A.

x=y
B.

x=2y
C.

2x=y
D.

x=3y

Câu 27 :

Cho các ion sau : K⁺( 0,15 mol) ; Fe²⁺(0,1 mol) ; NH₄⁺(0,2mol) ; H⁺(0,2 mol) ; Cl^-(0,1 mol); SO₄^2-(0,15 mol) ; NO₃^-(0,05 mol) ; CO₃^2-(0,15 mol). Có 2 dung dịch mỗi dung dịch chứa 2 cation và 2 anion trong các ion trên không trùng nhau. 2 dung dịch đó là :

A.
dd 1 : Fe²⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; Cl^- và dd 2 : K⁺ ; NH₄⁺ ; CO₃^2- ; NO₃^-
B.
dd 1 : NH₄⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; CO₃^2- và dd 2 : K⁺ ; Fe²⁺ ; NO₃^- ; Cl^-
C.
dd 1 : Fe²⁺ ; H⁺ ; NO₃^- ; SO₄^2- và dd 2 : K⁺ ; NH₄⁺ ; CO₃^2- ; Cl^-
D.
dd 1 : Fe²⁺ ; K⁺ ; SO₄^2- ; NO₃^- và dd 2 : H⁺ ; NH₄⁺ ; CO₃^2- ; Cl^-

Câu 28 :

Cho dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄ ^2-, NH₄⁺, NO₃^-. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau

- Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 1,07 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc).

- Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, được 4,66 gam kết tủa.

Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch X là

A.

5,50 gam
B.

8,52 gam.
C.

4,26 gam.
D.

11,0 gam.

Câu 29 :

Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?

A.

Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4.
B.

Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl.
C.

Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng.
D.

Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%.

Câu 30 :

Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N₂ (đktc) là

A.
19,2 gam
B.
20,1 gam
C.
27,0 gam
D.
20,7 gam

Câu 31 :

Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0^oC và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC. Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là :

A.

10 atm.
B.

8 atm
C.

9 atm.
D.

8,5 atm

Câu 32 :

Cho sơ đồ phản ứng sau:

X, Y, Z, T tương ứng là

A.
(NH₄)₂CO₃, NH₄HCO₃, CO₂, NH₃.
B.
(NH₂)₂CO, (NH₄)₂CO₃, CO₂, NH₃.
C.
(NH₄)₂CO₃, (NH₂)₂CO, CO₂, NH₃.
D.
(NH₂)₂CO, NH₄HCO₃, CO₂, NH₃.

Câu 33 :

Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 5,6 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:

A.
3,0M.
B.
1,0M.
C.
2,0M.
D.
2,5M.

Câu 34 :

Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, Na₂SO₄, Ba(HCO₃)₂. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?

A.

Dung dịch NaCl.
B.

Dung dịch NaOH.
C.

Dung dịch ancol etylic
D.

Dung dịch Ba(OH)₂.

Câu 35 :

Nhiệt phân hết 9,4 gam một muối nitrat của kim loại M được 4 gam chất rắn là oxit kim loại. Kim loại M là

A.

Fe
B.

Cu
C.

Zn
D.

Mg

Câu 36 :

Cho m gam hỗn hợp X (gồm Mg, Al, Zn và Cu) tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm N₂, NO, N₂O và NO₂, trong đó N₂ và NO₂ có phần trăm thể tích bằng nhau) có tỉ khối đối với heli bằng 8,9. Số mol HNO₃ phản ứng là

A.
3,0 mol.
B.
2,8 mol.
C.
3,2 mol.
D.
3,4 mol.

Câu 37 :

Hòa tan hết 28,16 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe₃O₄ và FeCO₃ vào dung dịch chứa H₂SO₄ và NaNO₃, thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO₂, NO, N₂, H₂) có khối lượng 5,14 gam và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa. Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu được 43,34 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc). Mặt khác, cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂thu được 166,595 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Mg trong X là

A.
34,09%.
B.
25,57%.
C.
38,35%.
D.
29,83%.

Câu 38 :

Hòa tan 6 gam NaOH vào 44 gam nước được dung dịch A có khối lượng riêng bằng 1,12 g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH^– bằng 2.10^–3 mol

A.

0,2 ml
B.

0,4 ml
C.

0,6 ml
D.

0,8 ml

Câu 39 :

Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M có chứa số mol ion OH^– bằng số mol ion H⁺ có trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M?

A.

0,2 lít
B.

0,1 lít
C.

0,4 lít
D.

0,8 lít

Câu 40 :

Cho hỗn hợp X chứa 18,6 gam gồm Fe, Al, Mg, FeO, Fe₃O₄ và CuO. Hòa tan hết trong dung dịch HNO₃ dư thấy có 0,98 mol HNO₃ tham gia phản ứng thu được 68,88 gam muối và 2,24 lít (đktc) khí NO duy nhất. Mặt khác, từ hỗn hợp X ta có thể điều chế được tối đa m gam kim loại. Giá trị của m là

A.
14,76.
B.
16,2.
C.
13,8.
D.
15,40.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A.

H₂SO₄ và Ba(OH)₂.
B.

H₂SO₄ và NaOH.
C.

NaHSO₄ và BaCl₂.
D.

HCl và Na₂CO₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Chọn axit X và bazo Y tác dụng với nhau tạo ra kết tủa

Lời giải chi tiết :

Dung dịch chất X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ => dd X có môi trường axit

Dung dich chất Y làm quỳ tím hóa xanh => dd Y có môi trường bazo

Trộn X với Y có kết tủa

=> X là H₂SO₄ và Y là Ba(OH)₂

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Câu 2 :

Phát biểu không đúng là

A.

Môi trường kiềm có pH < 7.
B.

Môi trường kiềm có pH > 7.
C.

Môi trường trung tính có pH = 7.
D.

Môi trường axit có pH < 7.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Phát biểu không đúng là: Môi trường kiềm có pH < 7. Do môi trường kiềm có pH > 7

Câu 3 :

Hòa tan 14,2 gam Na₂SO₄ trong nước thu được dung dịch A chứa số mol ion $SO_4^{2 - }$ là:

A.
0,1 mol.
B.
0,2 mol.
C.
0,3 mol.
D.
0,05 mol.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính số mol Na₂SO₄ sau đó dựa vào phương trình điện ly tính được số mol $SO_4^{2 - }$

Lời giải chi tiết :

${n_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{14,2}}{{142}} = 0,1\,\,mol$

$N{a_2}S{O_4} \to 2N{a^ + } + SO_4^{2 - }$

Theo phương trình điện ly$ \to {n_{SO_4^{2 - }}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,1\,\,mol$

Câu 4 :

Dung dịch X có chứa a mol Ba²⁺, b mol Mg²⁺, c mol NO₃^- và d mol Cl^-. Biểu thức quan hệ giữa a, b, c, d là:

A.
2a + b = c + d
B.
a + b = c + d
C.
2a + 2b = c + d
D.
a + 2b = c + d

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn điện tích: n₍₊₎ = n_(-) => 2n_Ba2+ + 2n_Mg2+ = n_NO3- + n_Cl-=> 2a + 2b = c + d

Câu 5 :

Nhận xét đúng về muối amoni trong các nhận xét dưới đây là:

A.
Muối amoni là chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit.
B.
Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation amoni và anion gốc axit.
C.
Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ.
D.
Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn cho khí amoniac thoát ra.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Lý thuyết về muối amoni.

Lời giải chi tiết :

A sai muối amoni là chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion gốc axit.

B đúng.

C sai, chất khí thoát là NH₃ làm quỳ tím hóa xanh.

D sai, tùy từng trường hợp mà thu được khí N₂, NH₃ hoặc N₂O.

Câu 6 :

Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ?

A.

Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.
B.

Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
C.

Một hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺ là axit.
D.

Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong phân tử.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Kết luận đúng là: Một hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺ là axit.

Câu 7 :

NH₃ thể hiện tính bazơ trong phản ứng

A.

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.
B.

2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O.
C.

4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}},\,\,p}$ 4NO + 6H₂O.
D.

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

NH₃ thể hiện tính bazơ trong phản ứng: 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

Câu 8 :

Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là :

A.
2,24 lít.
B.
11,2 lít.
C.
4,48 lít.
D.
6,72 lít.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe²⁺

Sử dụng định luật bảo toàn e: 2n_Fe = 3n_NO => n_NO = ?

Lời giải chi tiết :

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe²⁺

n_Fe = (20 – 3,2)/56 = 0,3 mol

BTe ta có: 2n_Fe = 3n_NO => n_NO = 2.0,3/3 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Câu 9 :

Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm:

A.
Fe(NO₃)₂, H₂O
B.
Fe(NO₃)₂, AgNO₃
C.
Fe(NO₃)₃, AgNO₃
D.
Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

2AgNO₃+ Fe → 2Ag + Fe(NO₃)₂

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂→ Ag + Fe(NO₃)₃

Câu 10 :

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A.
Những ion nào tồn tại trong dung dịch.
B.
Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
C.
Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
D.
Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phương trình ion thu gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện ly

Câu 11 :

Thí nghiệm với dung dịch HNO₃thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng

(a) bông khô

(b) bông có tẩm nước

(d) bông có tẩm giấm ăn

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là:

A.
(b).
B.
(a).
C.
(d).
D.
(c).

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Để ngăn khí độc ta dùng hóa chất phản ứng với khí đó tạo thành chất không độc.

Lời giải chi tiết :

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là dùng bông có tẩm nước vôi trong để nút vào ống nghiệm.

2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Câu 12 :

Cho phản ứng aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O

Các hệ số a,b,c,d,e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng

A.
3
B.
5
C.
4
D.
6

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Fe + 4HNO₃ → 2H₂O + NO + Fe(NO₃)₃

Câu 13 :

Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh?

A.
NaCl, CuSO₄, Fe(OH)₃, HBr
B.
KNO₃, H₂SO₄, CH₃COOH, NaOH.
C.
CuSO₄, HNO₃, NaOH, MgCl₂
D.
KNO₃, NaOH, C₂H₅OH, HCl.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Chất điên li mạnh gồm có các axit mạnh, bazo mạnh và hầu hết các muối.

Lời giải chi tiết :

A loại Fe(OH)₃(bazơ yếu) và HBr (axit yếu)

B loại Loại CH₃COOH (axit yếu)

D loại C₂H₅OH (không phải chất điện ly)

Câu 14 :

Cho các phản ứng sau:

(a) NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

(b) NH₄HCO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + NH₃ + 2H₂O

(d) Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(e) Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2KOH

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn HCO₃^‑ + OH^‑ → CO₃^2-+ H₂O là

A.

4
B.

1
C.

2
D.

3

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết các phương trình ion rút gọn của các phản ứng ra, chọn các phản ứng có phương trình ion rút gọn như đề bào cho.

Lời giải chi tiết :

(a) NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

(b) NH₄⁺ + HCO₃^- → NH₃ + CO₃^2- + 2H₂O

(d) Ba²⁺ + HCO₃^- + OH^- → BaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

(d) Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Vậy chỉ có 1 phương trình (c) có có phương trình ion rút gọn HCO₃^‑ + OH^‑ → CO₃^2-+ H₂O

Câu 15 :

HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A.
Mg, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.
B.
Na₂SO₃, P, CuO, CaCO₃, Ag.
C.
Al, FeCO₃, HI, CaO, FeO.
D.
Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với các chất khử (chất có khả năng tăng số oxi hóa)

Lời giải chi tiết :

A đúng

B loại CuO, CaCO₃

C loại CaO

D loại Fe₂O₃

Câu 16 :

Chất điện li yếu có độ điện li

A.

$\alpha $ = 1
B.

$\alpha $ = 0
C.

0<$\alpha $ < 1
D.

$\alpha $ <0

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Chất điện li yếu có độ điện li: 0 < $\alpha $< 1

Câu 17 :

Chất nào sau đây là chất điện li?

A.

Rượu etylic
B.

lưu huỳnh trioxit
C.

Axit sunfuric
D.

Glucozơ

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Chất điện li: Những chất tan trong nước phân li thành các ion

=> axit, bazơ, muối là các chất điện li.

Lời giải chi tiết :

Chỉ có axit, bazơ, muối là chất điện li

Câu 18 :

Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ mà HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là :

A.

CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.
B.

CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.
C.

Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, Cu(OH)₂.
D.

KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử => các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa

Câu 19 :

Câu nào sau đây nói không đúng về độ điện li $\alpha $ (anpha)?

A.

Là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion và tổng số phân tử hòa tan
B.

Độ điện li của các chất khác nhau là giống nhau
C.

Độ điện li thay đổi theo nhiệt độ
D.

Độ điện li của các chất điện li nằm trong khoảng 0 < $\alpha $ $ \leqslant $ 1.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết độ điện li $\alpha $

Lời giải chi tiết :

Câu không đúng là: Độ điện li của các chất khác nhau là giống nhau

Câu 20 :

Phản ứng nitơ thể hiện tính khử là

A.
N₂ + 6Li → 2Li₃N.
B.
N₂ + 2Al → 2AlN.
C.
N₂ + O₂ → 2NO.
D.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Chất nhường electron thể hiện tính khử khi đó số oxi hóa của nguyên tố đó tăng.

Lời giải chi tiết :

A. $N_2^0 + 6Li \to 2L{i_3}\mathop N\limits^{ - 3} \Rightarrow {N_2}$ thể hiện tính oxi hóa.

B. $N_2^0 + 2Al \to 2Al\mathop N\limits^{ - 3} \Rightarrow {N_2}$ thể hiện tính oxi hóa.

C. $N_2^0 + O_2 \to 2\mathop N\limits^{ +2}O \Rightarrow {N_2}$ thể hiện tính khử.

D. $N_2^0 + 3H_2 \to 2\mathop N\limits^{ - 3} H_3 \Rightarrow {N_2}$ thể hiện tính oxi hóa.

Câu 21 :

Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b. Phát biểu đúng là

A.

a < b = 1.
B.

a > b = 1.
C.

a = b = 1.
D.

a = b > 1.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dễ thấy HCl là axit mạnh nên phân li hoàn toàn

CH₃COOH là axit yếu nên phân li 1 phần

+) Sử dụng công thức: pH = -log[H⁺]

Lời giải chi tiết :

Dễ thấy HCl là axit mạnh nên phân li hoàn toàn => ${{\text{[}}{{\text{H}}^ + }{\text{]}}_{HCl}} = 0,1 = > b = - \log ({\text{[}}{{\text{H}}^ + }{\text{]) = 1}}$

CH₃COOH là axit yếu nên phân li 1 phần

=> ${{\text{[}}{{\text{H}}^ + }{\text{]}}_{C{H_3}COOH}}{\text{ < }}0,1 = > a = - \log {\text{ }}({\text{[}}{{\text{H}}^ + }{\text{]) > 1}}$

Câu 22 :

Muối amoni là chất điện li thuộc loại:

A.
Mạnh.
B.
Trung bình.
C.
Tùy gốc axit.
D.
Yếu.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Tất cả các muối amoni đều tan nhiều tronng nước và phân li hoàn toàn thành các ion.

Câu 23 :

A.

NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄
B.

C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄
C.

C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl
D.

CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Xác định các chất điện li

- Viết phương trình điện li, so sánh độ dẫn điện của các chất điện li

Các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào phân li ra nhiều ion sẽ dẫn điện tốt hơn

Lời giải chi tiết :

- C₂H₅OH tan trong nước nhưng không phân li ra ion=>không có khả năng dẫn điện.

- CH₃COOH là chất điện li yếu =>dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

Cùng nồng độ 0,1 mol/l thì: NaCl →Na⁺ +Cl⁻ ; K₂SO₄ →2K⁺ + SO₄²⁻

K₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.

=> C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄

Câu 24 :

Dung dịch có giá trị pH = 7 sẽ làm quỳ tím

A.
chuyển sang màu đỏ.
B.
chuyển sang màu xanh.
C.
quỳ không đổi màu.
D.
không xác định được.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Dung dịch pH = 7 không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 25 :

Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là

A.

1,2.10$^{ - 3}$ gam
B.

2,1.10$^{ - 3}$ gam
C.

1,4.10$^{ - 3}$ gam
D.

1,3.10$^{ - 3}$ gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Từ pH => pOH = 14 - pH => [OH⁻]

+) Tính số mol NaOH từ [OH⁻]

Lời giải chi tiết :

pH=10 => pOH = 14 – pH => [OH⁻] = 10⁻⁴M

=> n_NaOH = 0,3. 10⁻⁴ = 3. 10⁻⁵ ( mol)

=> m_NaOH = 3. 10⁻⁵ . 40 = 1,2.10⁻³ (g)

Câu 26 :

A.

x=y
B.

x=2y
C.

2x=y
D.

x=3y

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Áp dụng bảo toàn nguyên tố

→ dung dịch sau phản ứng chứa: Fe³⁺: x mol; Cu²⁺: 2y; SO₄^2-: (2x + y) mol

- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích :

$3{n_{F{e^{3 + }}}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}} = 2{n_{S{O_4}^{2 - }}}$

=> Mối liên hệ giữa x và y

Lời giải chi tiết :

- Áp dụng bảo toàn nguyên tố

→ dung dịch sau phản ứng chứa: Fe³⁺: x mol; Cu²⁺: 2y; SO₄^2-: (2x + y) mol

- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích :

$3{n_{F{e^{3 + }}}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}} = 2{n_{S{O_4}^{2 - }}}$

=> 3x + 2.2y = 2.(2x + y) → x = 2y

Câu 27 :

A.
dd 1 : Fe²⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; Cl^- và dd 2 : K⁺ ; NH₄⁺ ; CO₃^2- ; NO₃^-
B.
dd 1 : NH₄⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; CO₃^2- và dd 2 : K⁺ ; Fe²⁺ ; NO₃^- ; Cl^-
C.
dd 1 : Fe²⁺ ; H⁺ ; NO₃^- ; SO₄^2- và dd 2 : K⁺ ; NH₄⁺ ; CO₃^2- ; Cl^-
D.
dd 1 : Fe²⁺ ; K⁺ ; SO₄^2- ; NO₃^- và dd 2 : H⁺ ; NH₄⁺ ; CO₃^2- ; Cl^-

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

H⁺ và CO₃^2- không thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch

Tương tự với Fe²⁺ ; H⁺ ; NO₃^-cũng không thể cùng tồn tại trong một dung dịch

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ NO + 2H₂O

Câu 28 :

Cho dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄ ^2-, NH₄⁺, NO₃^-. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau

- Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 1,07 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc).

- Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, được 4,66 gam kết tủa.

Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch X là

A.

5,50 gam
B.

8,52 gam.
C.

4,26 gam.
D.

11,0 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

P1: ${{n}_{Fe{{\left( OH \right)}_{3}}}}\Rightarrow {{n}_{F{{e}^{3+}}}}$

${{n}_{N{{H}_{3}}}}\Rightarrow {{n}_{NH_{4}^{+}}}$

P2: ${{n}_{BaS{{O}_{4}}}}\Rightarrow {{n}_{SO_{4}^{2-}}}$

BTĐT $\Rightarrow {{n}_{NO_{3}^{-}}}$

Lời giải chi tiết :

P1: ${{n}_{Fe{{\left( OH \right)}_{3}}}}={{n}_{F{{e}^{3+}}}}=\frac{1,07}{107}=0,01\text{ }mol$

${{n}_{N{{H}_{3}}}}={{n}_{NH_{4}^{+}}}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\text{ }mol$

P2: ${{n}_{BaS{{O}_{4}}}}={{n}_{SO_{4}^{2-}}}=\frac{4,66}{233}=0,02\text{ }mol$

BTĐT $\Rightarrow {{n}_{NO_{3}^{-}}}=3{{n}_{F{{e}^{3+}}}}+{{n}_{NH_{4}^{+}}}-2{{n}_{SO_{4}^{2-}}}=0,02\text{ }mol$

=> m_{chất tan}₍_{1 phần}₎ = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.62 = 4,26 gam

=> m _{chất tan trong X} = 8,52 gam

Câu 29 :

Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?

A.

Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4.
B.

Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl.
C.

Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng.
D.

Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

A sai vì HCOOH là axit yếu, phân li không hoàn toàn nên nồng độ $[{H^ + }{\text{]}}$ giảm, pH thay đổi tuy nhiên còn phụ thuộc cả vào độ điện li nên không tuân theo đúng tỉ lệ pha loãng.

B đúng vì HCOOH $\overset {} \leftrightarrows $ HCOO^- + H⁺. Khi thêm dung dịch HCl, nghĩa là thêm H⁺, như vậy cân bằng hóa học chuyển dịch sang trái → độ điện li của axit giảm.

C đúng (SGK 11NC – trang 9)

D đúng vì HCOOH $\overset {} \leftrightarrows $ HCOO^- + H⁺.

pH = 3 → $[{H^ + }{\text{]}}$ = 0,001M

$\alpha = \dfrac{{{C_{HCOOH\,phân\,li}}}}{{{C_{HCOOH\,b\,\,{\text{đ}}ầu}}}}.100\% = \dfrac{{0,001}}{{0,007}}.100\% = 14,29\% $

Câu 30 :

Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N₂ (đktc) là

A.
19,2 gam
B.
20,1 gam
C.
27,0 gam
D.
20,7 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N₂ bằng phản ứng:

NH₄Cl + NaNO₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ N₂+ NaCl + 2H₂O

- Tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết :

NH₄Cl + NaNO₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ N₂+ NaCl + 2H₂O

Theo PTHH: n_NaNO2 = n_N2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

=> m_NaNO2 = 0,3.69 = 20,7 gam

Câu 31 :

A.

10 atm.
B.

8 atm
C.

9 atm.
D.

8,5 atm

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Xét hiệu suất tính theo chất phản ứng thiếu

+) Tính thể tích các chất phản ứng => thể tích các chất sau phản ứng

+) Vì trước và sau phản ứng nhiệt độ không thay đổi nên : $\frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \frac{{{p_1}}}{{p{}_2}}$

Lời giải chi tiết :

Theo phương trình phản ứng tổng hợp NH₃ ta thấy N₂ và H₂ phản ứng theo tỉ lệ là $\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \frac{3}{1}$.

Theo đề bài ta thấy $\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \frac{{{V_{{H_2}}}}}{{{V_{{N_2}}}}} = \frac{1}{1}$. Vậy H₂ thiếu nên hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Thể tích H₂ phản ứng là 10.60% = 6 lít

V_{H2 phản ứng} = 6 lít => V_{N2 phản ứng} = 2 lít

N₂ + 3H₂ $ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} $ 2NH₃

ban đầu: 10 10

phản ứng: 2 → 6 → 4

dư: 8 4 4

=> V_sau = 8 + 4 + 4 = 16

Vì trước và sau phản ứng nhiệt độ không thay đổi nên : $\frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \frac{{{p_1}}}{{p{}_2}} \Rightarrow \frac{{20}}{{16}} = \frac{{10}}{{{p_2}}} \Rightarrow {p_2} = 8\,\,atm.$

Câu 32 :

Cho sơ đồ phản ứng sau:

X, Y, Z, T tương ứng là

A.
(NH₄)₂CO₃, NH₄HCO₃, CO₂, NH₃.
B.
(NH₂)₂CO, (NH₄)₂CO₃, CO₂, NH₃.
C.
(NH₄)₂CO₃, (NH₂)₂CO, CO₂, NH₃.
D.
(NH₂)₂CO, NH₄HCO₃, CO₂, NH₃.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết các PTHH từ đó xác định được các chất X, Y, Z, T tương ứng.

Lời giải chi tiết :

2NH₃ + CO₂ $\xrightarrow{{{t^o}\,cao,\,p\,\,cao}}$ (NH₂)₂CO (X) + H₂O

(NH₂)₂CO (X) + 2H₂O → (NH₄)₂CO₃ (Y)

(NH₄)₂CO₃ (Y) + 2HCl → 2NH₄Cl + H₂O + CO₂ (Z)

(NH₄)₂CO₃ (Y) + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃ (T) + 2H₂O

Câu 33 :

Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 5,6 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:

A.
3,0M.
B.
1,0M.
C.
2,0M.
D.
2,5M.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết và tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết :

$NH_4^ + + {\text{ }}O{H^ - } \to {\text{ }}N{H_3} + {\text{ }}{H_2}O$

Theo PTHH: ${{\text{n}}_{{\text{O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}}}{\text{ = }}{{\text{n}}_{{\text{N}}{{\text{H}}_{\text{3}}}}}$= 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

=> C_M = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M

Câu 34 :

Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, Na₂SO₄, Ba(HCO₃)₂. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?

A.

Dung dịch NaCl.
B.

Dung dịch NaOH.
C.

Dung dịch ancol etylic
D.

Dung dịch Ba(OH)₂.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Ta dùng NaOH vì

	NH₄Cl	Na₂SO₄	Ba(HCO₃)₂
NaOH	Tạo khí mùi khai	Không hiện tượng	Kết tủa trắng

Câu 35 :

Nhiệt phân hết 9,4 gam một muối nitrat của kim loại M được 4 gam chất rắn là oxit kim loại. Kim loại M là

A.

Fe
B.

Cu
C.

Zn
D.

Mg

Đáp án : B

Phương pháp giải :

TH1: Nếu muối nitrat của M là Fe(NO₃)₂

Xét số mol Fe(NO₃)₂ và số mol Fe₂O₃ có phù hợp không=> loại

TH2: Muối nitrat có hóa trị không đổi khi nhiệt phân

2M(NO₃)_n → M₂O_n + 2nNO₂ + n/2O₂

$=>\,\,\frac{4,7}{M+62n}\,\,=\,\,\frac{4}{2M+16n}$

Lời giải chi tiết :

TH1: Nếu muối nitrat của M là Fe(NO₃)₂

4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 8NO₂+ O₂

47/900 mol 0,025 mol => loại

TH2: Muối nitrat có hóa trị không đổi khi nhiệt phân

2M(NO₃)_n → M₂O_n + 2nNO₂ + n/2O₂

$\frac{9,4}{M+62n}$ → $\frac{4,7}{M+62n}$

$=>\,\,\frac{4,7}{M+62n}\,\,=\,\,\frac{4}{2M+16n}=>M=32n$

Với n = 2 => M = 64 => M là Cu

Câu 36 :

A.
3,0 mol.
B.
2,8 mol.
C.
3,2 mol.
D.
3,4 mol.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

HS ghi nhớ công thức tính nhanh số mol HNO₃ đã phản ứng:

n_HNO3= 12n_N2+ 2n_NO2+ 4n_NO + 10n_N2O

= 12x + 2x + 4y + 10z = 14x + 4y +10z (*)

Lời giải chi tiết :

n_HNO3= 12n_N2+ 2n_NO2+ 4n_NO + 10n_N2O

= 12x + 2x + 4y + 10z = 14x + 4y +10z (*)

*n_Z= 2x + y + z = 0,5 mol (1)

*m_Z = n_Z.M_Z => 28x + 44x + 30y + 44z = 0,5.8,9.4

=> 74x + 30y + 44z = 17,8 (2)

$\xrightarrow{{\dfrac{3}{7}(2) - \dfrac{{62}}{7}(1)}}14x + 4y + 10z = 3,2$(**)

(*) và (**) => n_HNO3 = 3,2 mol

Câu 37 :

A.
34,09%.
B.
25,57%.
C.
38,35%.
D.
29,83%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết :

Khi cho dung dịch Z tác dụng với BaCl₂ dư thì kết tủa thu được là BaSO₄

$ \to {n_{BaS{O_4}}} = \dfrac{{166,595}}{{233}} = 0,715\,\,mol$

Bảo toàn gốc $SO_4^{2 - } \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,715\,\,mol$

Khi cho Z tác dụng với NaOH vừa đủ thu được khí là NH₃

${n_{N{H_3}}} = \dfrac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025\,\,mol \to {n_{NH_4^ + }} = 0,025\,\,mol$

Bảo toàn điện tích cho dung dịch Z: $2{n_{M{g^{2 + }}}} + 2{n_{F{e^{2 + }}}} + 3{n_{F{e^{3 + }}}} + {n_{NH_4^ + }} + {n_{N{a^ + }}} = 2{n_{SO_4^{2 - }}}$

Mà ${n_{NaOH}} = 2{n_{M{g^{2 + }}}} + 2{n_{F{e^{2 + }}}} + 3{n_{F{e^{3 + }}}} + {n_{NH_4^ + }} = 1,285\,\,mol$

$ \to 1,285 + {n_{N{a^ + }}} = 2.0,715 \to {n_{N{a^ + }}} = 0,145\,\,mol$

Ta có: ${n_{O{H^ - }\,\,(trong\,\,hidroxit)}} + {n_{NH_4^ + }} = {n_{NaOH}} \to {n_{O{H^ - }\,\,(trong\,\,hidroxit)}} = 1,285 - 0,025 = 1,26\,\,mol$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{Fe}} + {m_{Mg}} + {m_{O{H^ - }\,\,(trong\,\,hidroxit)}} = 43,34 \to {m_{Fe}} + {m_{Mg}} + 1,26.17 = 43,34$

$ \to {m_{Fe}} + {m_{Mg}} = 21,92g$

Bảo toàn khối lượng cho dung dịch Z: ${m_{Mg}} + {m_{Fe}} + {m_{Na}} + {m_{NH_4^ + }} + {m_{SO_4^{2 - }}} = 21,92 + 0,145.23 + 0,025.18 + 0,715.96 = 94,345g$

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng: ${m_X} + {m_{{H_2}S{O_4}}} + {m_{NaN{O_3}}} = {m_Z} + {m_Y} + {m_{{H_2}O}}$

$ \to 28,16 + 0,715.98 + 0,145.85 = 94,345 + 5,14 + {m_{{H_2}O}}$

$ \to $ ${m_{{H_2}O}} = 14,07g \to {n_{{H_2}O}} = 0,615\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố H : $2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{{H_2}}} + 4{n_{NH_4^ + }} + 2{n_{{H_2}O}}$

$ \to 2.0,715 = 2{n_{{H_2}}} + 4.0,025 + 2.0,615 \to {n_{{H_2}}} = 0,05\,\,mol$

Đặt số mol của CO₂, NO và N₂ lần lượt là x, y, z

$ \to x + y + z + 0,05 = 0,2 \to x + y + z = 0,15$ (*)

Tổng khối lượng Y là 5,14 $ \to 44x + 30y + 28z + 0,05.2 = 5,14$

$ \to 44x + 30y + 28z = 5,04$ (**)

Bảo toàn nguyên tố N : ${n_{NaN{O_3}}} = {n_{NO}} + 2{n_{{N_2}}} + {n_{NH_4^ + }} \to 0,145 = y + 2z + 0,025$

$ \to y + 2z = 0,12$ (***)

Từ (*), (**) và (***) $ \to $ x = 0,04; y = 0,01; z = 0,04

$ \to {n_{FeC{O_3}}} = 0,04\,\,mol$

Gọi số mol của Mg và Fe₃O₄ lần lượt là a và b

$ \to 24a + 232b + 116.0,04 = 28,16 \to 24a + 232b = 23,52$ (1)

Vì tổng khối lượng của Mg và Fe trong hỗn hợp X là 21,92g

$ \to 24a + 56.(3b + 0,04) = 21,92 \to 24a + 168b = 19,68$ (2)

Từ (1) và (2) $ \to $ a = 0,4; b = 0,06

$ \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0.4.24}}{{28,16}}.100\% = 34,09\% $

Câu 38 :

Hòa tan 6 gam NaOH vào 44 gam nước được dung dịch A có khối lượng riêng bằng 1,12 g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH^– bằng 2.10^–3 mol

A.

0,2 ml
B.

0,4 ml
C.

0,6 ml
D.

0,8 ml

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Tính C_M

+ Tính m_dd: ${m_{{\text{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}}$

+ Tính C_M

- Thể tích dd A cần lấy

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Theo pt: n_NaOH= n_OH-

=> V = n: C_M

Lời giải chi tiết :

$ - {m_{{\text{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50(g)$

$ = > {\text{ }}{V_{dd}} = {\text{ }}m{\text{ }}:{\text{ }}d{\text{ }} = {\text{ }}50{\text{ }}:{\text{ }}1,12{\text{ }} = \frac{{625}}{{14}}ml$

${n_{NaOH}} = \frac{6}{{40}} = 0,15(mol)$

$ = > {C_{MNaOH}}{\text{ }} = {\text{ }}n{\text{ }}:{\text{ }}{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{625}}{{14}}{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36(M)$

- NaOH → Na⁺ + OH⁻

Theo pt: n_NaOH= n_OH-= 2.10^-3 (mol)

=> Thể tích dd A cần lấy là: V = n: C_M= 2.10^-3: 3,36 = 6.10^-4 lít = 0,6 ml

Câu 39 :

Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M có chứa số mol ion OH^– bằng số mol ion H⁺ có trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M?

A.

0,2 lít
B.

0,1 lít
C.

0,4 lít
D.

0,8 lít

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết sự điện ly ta có:

$\begin{gathered}
{H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + S{O_4}^{2 - } \hfill \\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} \hfill \\
Ba{(OH)_2} \to B{a^{2 + }} + 2O{H^ - } \hfill \\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{O{H^ - }}} \hfill \\
= > {V_{Ba{{(OH)}_2}}} \hfill \\
\end{gathered} $

Lời giải chi tiết :

- n_H2SO4= 0,2(mol)

H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄^2-

${n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.0,2 = 0,4(mol)$

- Ba(OH)₂→ Ba²⁺ + 2OH⁻

${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{O{H^ - }}} = \dfrac{1}{2}.0,4 = 0,2(mol)$

$ = > {V_{Ba{{(OH)}_2}}} = n:{C_M} = 0,2:0,5 = 0,4(l)$

Câu 40 :

A.
14,76.
B.
16,2.
C.
13,8.
D.
15,40.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

X + HNO₃ → Muối + NO + H₂O

BTKL: m_H2O = m_X + m_HNO3 - m _muối- m_NO = ? => n_H2O

BTNT "H": n_HNO3 = 4n_NH4+ + 2n_H2O=> n_NH4+

BTNT "N": n_HNO3 = n_NO3-+ n_NH4++ n_NO => n_NO3-

BTNT "O": n_O(X)+ 3n_HNO3 = 3n_NO3-+ n_NO + n_H2O => n_O(X)

=> m = m_KL = m_X - m_O(X)

Lời giải chi tiết :

X + HNO₃ → Muối + NO + H₂O

BTKL: m_H2O = m_X + m_HNO3 - m _muối- m_NO = 18,6 + 0,98.63 - 68,88 - 0,1.30 = 8,46 gam

=> n_H2O = 0,47 mol

BTNT "H": n_HNO3 = 4n_NH4+ + 2n_H2O=> 0,98 = 4n_NH4++ 2.0,47 => n_NH4+= 0,01 mol

BTNT "N": n_HNO3 = n_NO3-+ n_NH4++ n_NO => 0,98 = n_NO3-+ 0,01 + 0,1 => n_NO3-= 0,87 mol

BTNT "O": n_O(X)+ 3n_HNO3 = 3n_NO3-+ n_NO + n_H2O

=> n_O(X)+ 3.0,98 = 3.0,87 + 0,1 + 0,47 => n_O(X)= 0,24 mol

=> m = m_KL = m_X - m_O(X)= 18,6 - 0,24.16 = 14,76 gam

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Đề số 3

Báo lỗi góp ý