Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 9

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 chương 1: Các loại hợp chất vô cơ - Đề số 2

Đề bài

Câu 1 :

Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4  loãng là:

  • A.
    Fe, Cu, Mg.   
  • B.
    Zn,  Fe, Cu.
  • C.
    Zn, Fe, Al.    
  • D.
    Fe, Zn, Ag
Câu 2 :

Nhóm chất  tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

  • A.
    Na2O,  SO3, CO2 .   
  • B.
    K2O,  P2O5,  CaO.
  • C.
    BaO,  SO3,  P2O5.   
  • D.
    CaO, BaO, Na2O.
Câu 3 :

Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H2SO4  loãng là:

  • A.
    Zn,  ZnO, Zn(OH)2.   
  • B.
    Cu,  CuO, Cu(OH)2.
  • C.
    Na2O,  NaOH,  Na2CO3.   
  • D.
    MgO, MgCO3, Mg(OH)2.
Câu 4 :

Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

  • A.
    Bari oxit và axit sunfuric loãng
  • B.
    Bari hiđroxit và axit sunfuric loãng
  • C.
    Bari cacbonat và axit sunfuric loãng
  • D.
    Bari clorua và axit sunfuric loãng
Câu 5 :

Nhóm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng:

  • A.
    ZnO,  BaCl2   
  • B.
    CuO, BaCl2
  • C.
    BaCl2,  Ba(NO3)2      
  • D.
    Ba(OH)2, ZnO
Câu 6 :

Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H2SO4  loãng. Ta dùng kim loại

  • A.
    Mg
  • B.
    Ba
  • C.
    Cu
  • D.
    Zn
Câu 7 :

Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là:

  • A.
    K2SO4   
  • B.
    Ba(OH)2   
  • C.
    NaCl    
  • D.
    NaNO3
Câu 8 :

Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric. Thể tích  khí Hiđro thu được ở đktc là:

  • A.
    44,8 lít  
  • B.
    4,48 lít 
  • C.
    2,24 lít  
  • D.
    22,4 lít
Câu 9 :

Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

  • A.
    13,6 g    
  • B.
    1,36 g      
  • C.
    20,4 g 
  • D.
    27,2 g
Câu 10 :

Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

  • A.
    2,5 lít  
  • B.
    0,25 lít   
  • C.
    3,5 lít    
  • D.
    1,5 lít

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4  loãng là:

  • A.
    Fe, Cu, Mg.   
  • B.
    Zn,  Fe, Cu.
  • C.
    Zn, Fe, Al.    
  • D.
    Fe, Zn, Ag

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Các kim loại đứng trước H2 mới phản ứng được với H2SO4 loãng

A, B loại vì Cu đứng sau H2

D loại vì Ag đứng sau H2

Câu 2 :

Nhóm chất  tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

  • A.
    Na2O,  SO3, CO2 .   
  • B.
    K2O,  P2O5,  CaO.
  • C.
    BaO,  SO3,  P2O5.   
  • D.
    CaO, BaO, Na2O.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Ghi nhớ tính chất hóa học của axit: làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với oxit bazo, bazo, kim loại đứng trước H, tác dụng với muối

Lời giải chi tiết :

Dễ thấy các đáp án đều là các oxit, oxit phản ứng với nước và dung dịch HCl thì oxit đó là oxit bazo

A loại vì SO3 và CO2 là oxit axit

B loại vì có P2O5 là oxit axit

C loại vì có SO3 và P2O5 là oxit axit

Câu 3 :

Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H2SO4  loãng là:

  • A.
    Zn,  ZnO, Zn(OH)2.   
  • B.
    Cu,  CuO, Cu(OH)2.
  • C.
    Na2O,  NaOH,  Na2CO3.   
  • D.
    MgO, MgCO3, Mg(OH)2.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ghi nhớ tính chất hóa học của axit: làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với oxit bazo, bazo, kim loại đứng trước H, tác dụng với muối

Lời giải chi tiết :

Oxit bazo, bazo và một số muối tác dụng được với dung dịch H2SO4  loãng

=> Đáp án: B vì có Cu đứng sau H2 không tác dụng được với H2SO4

Câu 4 :

Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

  • A.
    Bari oxit và axit sunfuric loãng
  • B.
    Bari hiđroxit và axit sunfuric loãng
  • C.
    Bari cacbonat và axit sunfuric loãng
  • D.
    Bari clorua và axit sunfuric loãng

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

PTHH: BaCO3 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O + CO2↑

Câu 5 :

Nhóm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng:

  • A.
    ZnO,  BaCl2   
  • B.
    CuO, BaCl2
  • C.
    BaCl2,  Ba(NO3)2      
  • D.
    Ba(OH)2, ZnO

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

* ZnO, CuO tan không có kết tủa

* BaCl2,  Ba(NO3)2 , Ba(OH)2 tan tạo kết tủa BaSO4 màu trắng

Do đề bài hỏi nhóm chất tan tạo kết tủa trắng => Chỉ có nhóm BaCl2,  Ba(NO3)2 thoả mãn điều kiện 

Câu 6 :

Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H2SO4  loãng. Ta dùng kim loại

  • A.
    Mg
  • B.
    Ba
  • C.
    Cu
  • D.
    Zn

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Kim loại dùng để phân biệt được 2 axit nếu thoả mãn 1 trong 2 trường hợp sau:

+ Chỉ có 1 axit phản ứng và có hiện tượng nhìn rõ, axit còn lại không phản ứng

+ Cả 2 axit đều phản ứng nhưng có hiện tượng khác nhau 

Lời giải chi tiết :

+ Mg và Zn cả 2 axit đều phản ứng và có chung hiện tượng sủi bọt khí 

+ Cu cả 2 axit đều không phản ứng

+ Ba cả 2 axit đều phản ứng nhưng hiện tượng khác nhau. Với H2SO4 tác dụng với Ba xuất hiện khí và kết tủa trắng còn HCl chỉ xuất hiện khí

PTHH: Ba + H2SO4 → BaSO4↓ + H2↑

             Ba + 2HCl → BaCl2 + H2↑

Câu 7 :

Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là:

  • A.
    K2SO4   
  • B.
    Ba(OH)2   
  • C.
    NaCl    
  • D.
    NaNO3

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

HCl phản ứng với Ba(OH)2 không có hiện tượng còn H2SO4 xuất hiện kết tủa trắng

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O

Ba(OH)2 + 2HCl \( \to\) BaCl2 + 2H2O

Câu 8 :

Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric. Thể tích  khí Hiđro thu được ở đktc là:

  • A.
    44,8 lít  
  • B.
    4,48 lít 
  • C.
    2,24 lít  
  • D.
    22,4 lít

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Đổi số mol của Mg: nMg = mMg : MMg = ? (mol)

Viết PTHH xảy ra: Mg    +    2HCl →  MgCl2 + H2

Tính số mol của H2 theo số mol của Mg: nH2 = nMg = ? (mol)

=> VH2(đktc) = nH2×22,4 = ? (lít)

Lời giải chi tiết :

nMg = mMg : MMg = 4,8 : 24 = 0,2mol

PTHH:       Mg    +    2HCl →  MgCl2 + H2

              1mol           2mol                   1mol

              0,2mol                                  ? mol

VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48l

Câu 9 :

Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

  • A.
    13,6 g    
  • B.
    1,36 g      
  • C.
    20,4 g 
  • D.
    27,2 g

Đáp án : A

Phương pháp giải :

PTHH:       Zn    +    2HCl →  ZnCl2 + H2

Theo PTHH: nZnCl2 = n­Zn = 0,1 (mol)

=> mZnCl2 = nZnCl2 . MZnCl2  = ? (g)

Lời giải chi tiết :

PTHH:       Zn    +    2HCl →  ZnCl2 + H2

             1mol           2mol      1mol

           0,1mol                        ? mol

\({n_{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{0,1.1}}{1} = 0,1mol.\)

m ZnCl2 = n ZnCl2 . M ZnCl2 = 0,1 . (65 + 35,5 . 2) = 13,6

Câu 10 :

Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

  • A.
    2,5 lít  
  • B.
    0,25 lít   
  • C.
    3,5 lít    
  • D.
    1,5 lít

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bước 1: Tính số mol của MgCO3 : nMgCO3 = mMgCO3 : MMgCO3

Bước 2: Viết và cân bằng PTHH:       MgCO3    +    2HCl →  MgCl2 + H2O + CO2

Bước 3: Tính số mol của HCl từ PTHH: nHCl = 2nMgCO3

Bước 4: Tính VHCl = nHCl : CM

Lời giải chi tiết :

Bước 1: nMgCO3 = mMgCO3 : MMgCO3 = 21 : (24 + 12 + 48) = 0,25mol

Bước 2: PTHH:       MgCO3    +    2HCl →  MgCl2 + H2O + CO2

                     1mol             2mol     

                    0,25mol          ? mol

Bước 3: \({n_{HCl}} = \dfrac{{0,25.2}}{1} = 0,5mol.\)

Bước 4: VHCl = nHCl : CM HCl = 0,5 : 2 = 0,25l

>> Học trực tuyến Lớp 9 & Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com

>> Chi tiết khoá học xem: TẠI ĐÂY

Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục


Vấn đề em gặp phải là gì ?

Hãy viết chi tiết giúp Loigiaihay.com

Copyright © 2021 loigiaihay.com

DMCA.com Protection Status
App Loigiaihay trên apple store App Loigiaihay trên google play store