Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 11 – Chương 1 – Hóa học 9

Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

Đáp án và lời giải chi tiết đề thi kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 11 – Chương 1 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1: Phương trình phản ứng nào sau đây viết sai?

\(\eqalign{  & A.F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Fe{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}  \cr  & B.Cu + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O  \cr  & C.2Fe + 6{H_2}S{O_4}(dac) \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O  \cr  & D.N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} + 2NaCl \cr} \)

Câu 2: Có các chất: Al, Fe, CuO, MgSO4 đựng riêng biệt trong từng bình. Cho lần lượt từng chất vào dung dịch HCl. Số phản ứng xảy ra là:

A.2                                          B.1

C.3                                          D.4.

Câu 3: Trộn 0,1 mol AgNO3 với 0,1 mol HCl, dung dịch tạo ra làm quỳ tím đổi sang

A.màu đỏ                                B.màu xanh

C.không màu                           D.màu trắng.

Câu 4: Thể tích khí CO2 bay ra (đktc) khi cho 12,6 gam NaHCO3 tác dụng với một lượng dư dung dịch HNO3 là (H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A.3,36 lít                                 B.5,6 lít

C.2,24 lít                                 D.1,12 lít.

Câu 5: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối kết tủa?

A.Na2O và dung dịch H2SO4

B.CuSO4 và dung dịch BaCl2

C.NaOH và dung dịch H2SO4

D.NaOH và dung dịch BaCl2.

Câu 6: Để xác minh sự có mặt của khí SO2 trong một hỗn hợp gồm các khí: SO2, NO, CO ta cho hỗn hợp sục vào nước côi trong dư, nếu có kết tủa trắng xuất hiện chứng tỏ trong hỗn hợp đó có mặt SO2. Hãy chọn một trong số các chất sau để thay cho nước vôi trong (vẫn tạo kết tủa trắng)

A.dung dịch Ba(OH)2.

B.dung dịch Na2CO3.

C.dung dịch NaOH.

D.dung dịch NaHSO3.

Câu 7: Các oxit ZnO, CuO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit vì:

A.đó là những oxit lưỡng tính.

B.chúng không tan trong nước.

C.đó là những oxit có tính bazo.

D.chúng không phải là oxit của kim loại hoạt động mạnh.

Câu 8: Dãy các kim loại được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là:

A.Al, Fe, Cu, Ag.

B.Cu, Fe, Ag, Al.

C.Ag, Cu, Al, Fe.

D.Fe, Al, Ag, Cu.

Câu 9: Để trung hòa 50 gam đung dịch HCl 3,65% cần vừa đủ m gam dung dịch NaOH 4%. Giá trị của m bằng: (H = 1, Cl = 35,5, Na = 23, O = 16)

A.100                                      B.75

C.25                                        D.50

Câu 10: CaO tác dụng được với CO2 vì:

A.CaO là chất oxi hóa, còn CO2 là chất khử.

B.CaO là oxit bazo, còn CO2 là oxit axit.

C.tạo ra CaCO3 không tan trong nước.

D.CaO và CO2 đều tan được trong nước.

Câu 11: Trong một loại oxit sắt, người ta xác định được thành phần của sắt theo khối lượng là 70%. Công thức của oxit sắt đó là: (Fe = 56, O = 16)

A.FeO                       B.Fe2O3

C.Fe3O4                    D.Fe2O3 hay Fe3O4.

Câu 12: Tính chất nào sau đây nói lên Na có tính kim loại mạnh hơn Mg?

A.Mg không cháy trong không khí còn Na cháy được.

B.Mg không tác dụng với dung dịch axit còn Na tác dụng.

C.Na tác dụng được với Cl2 còn Mg thì không.

D.Ở điều kiện thường Na tác dụng được với nước còn Mg thì không.

Câu 13: Để phản ứng giữa một bazo với muối xảy ra thì:

A.chất tạo thành phải không tan trong nước.

B.dung dịch tạo ra phải có pH bé hơn 7.

C.chất tạo thành phải làm quỳ tím hóa xanh.

D.chất tạo thành phải không phải là chất khí.

Câu 14: lưu huỳnh ddioxxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?

A.CaSO3 và HCl                                

B.CaSO4 và HCl

C.CaSO3 và NaOH                            

D.CaSO3 và NaCl.

Câu 15: Sự chuyển hóa trực tiếp nào sau đây không hợp lí?

\(\eqalign{  & A.F{e_2}{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} \to Fe{(OH)_3}  \cr  & B.Fe{(OH)_3}({t^0}) \to F{e_2}{O_3} \to F{e_2}{(S{O_4})_3}  \cr  & C.F{e_2}{(S{O_4})_3} \to FeC{l_3} \to Fe{(OH)_3}  \cr  & D.Fe{(N{O_3})_3} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} \to F{e_2}{O_3}. \cr} \)

Câu 16: Người ta có thể loại bỏ bột nhôm lẫn vào bột magie bằng cách dùng:

A.dung dịch HCl dư

B.MgCl2 dư.

C.dung dịch NaOH dư.

D.dung dịch CuSO4.

Câu 17: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các oxit bazo?

A.CuO, CO, Mg, CaO.

B.CuO, CaO, MgO, Na2O.

C.CaO, CO2, K2O, Na2O.

D.K2O, MnO, FeO, NO.

Câu 18: Lượng BaO cần cho vào nước ddeeer được 50 gam dung dịch Ba(OH)2 3,42% là (Ba = 137, H = 1, O = 16)

A.2,29gam                              B.1,37 gam

C.3,06 gam                              D.1,53 gam.

Câu 19: Đơn chất nào sau đây tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất khí?

A.Cacbon                                B.Sắt

C.Đồng                                   D.Bạc

Câu 20. Dãy nào sau đây gồm các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH (dw) tạo sản phẩm chỉ là dung dịch không màu?

A.H2SO4, CO2, FeCl2.

B.SO2, CuCl2, HCl

C.SO2, HCl, NaHCO3.

D.ZnSO4, FeCl3, SO2.

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Đáp án

B

C

A

A

B

A

C

A

D

B

Câu

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Đáp án

B

D

A

A

D

C

B

D

B

C

 

2.Lời giải

Câu 1: (B)

Cu không tác dụng với dung dịch HCl.

Câu 2: (C)

\(\eqalign{  & 2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}  \cr  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}  \cr  & CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O. \cr} \)

Câu 3: (A)

\(AgN{O_3} + HCl \to AgCl + HN{O_3}\)

Sau phản ứng có dung dịch HNO3 làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 4: (A)

\(\eqalign{  & NaHC{O_3} + HN{O_3} \to NaN{O_3} + C{O_2} + {H_2}O  \cr  & {n_{NaHC{O_3}}} = {{12,6} \over {84}} = 0,15mol \cr&\Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 0,15mol.  \cr  &  \Rightarrow {V_{C{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36\,l(dktc). \cr} \)

Câu 5: (B)

\(CuS{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + CuC{l_2}\)

Câu 6: (A)

\(Ba{(OH)_2} + S{O_2} \to BaS{O_3} \downarrow \text{trắng} + {H_2}O\)

Câu 7: (C)

Zn, Cu, Fe là các kim loại, oxit của chúng có tính bazo nên tác dụng được với dung dịch axit.

Câu 8: (A)

Theo dãy hoạt động hóa học của kim loại: Al hoạt động hơn Fe, Fe hoạt động hơn Cu, Cu hoạt động hơn Ag.

Câu 9: (D)

\(\eqalign{  & HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O  \cr  & {n_{HCl}} = {{50.3,65} \over {100.36,5}} = 0,05mol \cr&\Rightarrow {n_{NaOH}} = 0,05mol.  \cr  &  \Rightarrow {m_{NaOH}} = 0,05.40 = 2gam\cr& \Rightarrow m = {{2.100} \over 4} = 50gam. \cr} \)

Câu 10: (B)

CaO là oxit bazo vì Ca là kim loại, CO2 là oxit axit vì C là phi kim.

Câu 11: (B)

\(F{e_x}{O_y} \)

\(\Rightarrow x:y = \dfrac{{70}}{{56}}:\dfrac{{30}}{{16}} \)\(\;= 1,25:1,875 = 2:3\)

Công thức của oxit sắt là Fe2O3.

Câu 12: (D)

\(2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\)

Câu 13: (A)

\(CaS{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + S{O_2} + {H_2}O\)

Câu 14: (A)

\(CaS{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + S{O_2} + {H_2}O\)

Câu 15: (D)

Fe(NO3)3 không có phản ứng trực tiếp tạo ra Fe2(SO4)3.

Fe2(SO4)3 không có phản ứng trực tiếp tạo ra Fe2O3.

Câu 16: (C)

Nhôm tan được trong dung dịch NaOH.

Magie không tan được trong dung dịch NaOH.

Câu 17: (B)

Đó là dãy các oxit của kim loại.

Câu 18: (D)

\(\eqalign{  & BaO + {H_2}O \to Ba{(OH)_2}  \cr  & {m_{Ba{{(OH)}_2}}} = {{50.3,42} \over {100}} = 1,71gam  \cr  &  \Rightarrow {m_{BaO}} = {{1,71} \over {171}}.153 = 1,53gam. \cr} \)

Câu 19: (B)

C, Cu, Ag không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.

Fe + H2SO4 \(\to\) FeSO4 + H2.

Câu 20: (C)

\(\eqalign{  & S{O_2} + NaOH\; \to NaHS{O_3}  \cr  & HCl + NaOH\; \to NaCl + {H_2}O  \cr  & NaHC{O_3} + NaOH\; \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O. \cr} \)

Các dung dịch NaHSO3, NaCl, Na2CO3 đều không màu.

Các dung dịch FeCl2, CuCl2, ZnSO4, FeCl3 phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra các chất kết tủa có màu.

Loigiaihay.com

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 9 - Xem ngay

Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 12 – Chương 1 – Hóa học 9 Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 12 – Chương 1 – Hóa học 9

Đáp án và lời giải chi tiết đề thi kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 12 – Chương 1 – Hóa học 9

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 10 – Chương 1 – Hóa học 9 Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 10 – Chương 1 – Hóa học 9

Đáp án và lời giải chi tiết đề thi kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 10 – Chương 1 – Hóa học 9

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 9 – Chương 1 – Hóa học 9 Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 9 – Chương 1 – Hóa học 9

Đáp án và lời giải chi tiết đề thi kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 9 – Chương 1 – Hóa học 9

Xem chi tiết
Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 8 – Chương 1 – Hóa học 9 Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 8 – Chương 1 – Hóa học 9

Đáp án và lời giải chi tiết đề thi kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 8 – Chương 1 – Hóa học 9

Xem chi tiết
Bài 2 trang 58 SGK Hoá học 9 Bài 2 trang 58 SGK Hoá học 9

Giải bài 2 trang 58 SGK Hoá học 9. Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau :

Xem chi tiết
Bài 5 trang 60 SGK Hoá học 9 Bài 5 trang 60 SGK Hoá học 9

Giải bài 5 trang 60 SGK Hoá học 9. Ngâm bột sắt dư trong 10 m! dung dịch đồng sunfat 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B.

Xem chi tiết
Bài 6 trang 51 SGK Hoá học 9 Bài 6 trang 51 SGK Hoá học 9

Giải bài 6 trang 51 SGK Hoá học 9. Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa.

Xem chi tiết

>>Học trực tuyến lớp 9, luyện vào lớp 10, mọi lúc, mọi nơi môn Toán, Văn, Anh, Lý, Hóa, Sinh, Sử, Địa  cùng các Thầy, Cô giáo giỏi nổi tiếng, dạy hay, dễ hiểu, dày dặn kinh nghiệm tại Tuyensinh247.com