Đề số 9 - Đề kiểm tra giữa học kì I - Hóa học 9 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề thi

Câu 1: Oxit lưỡng tính là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước

C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối

Câu 2: 0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:

A. 0,02 mol HCl                 B. 0,1 mol HCl                   C. 0,05 mol HCl                    D. 0,01 mol HCl

Câu 3: Dãy chất gồm các oxit axit là:

A. CO₂, SO₂, NO, P₂O₅                                                  B. CO₂, SO₃, Na₂O, NO₂

C. SO₂, P₂O₅, CO₂, SO₃                                                 D. H₂O, CO, NO, Al₂O₃

Câu 4: Dãy oxit tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm:

A. CuO, CaO, K₂O, Na₂O                                              B. CaO, Na₂O,K₂O, BaO

C. Na₂O, BaO, CuO, MnO                                             D. MgO, Fe₂O₃, ZnO, PbO

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)₂. Muối thu được sau phản ứng là:

A. CaCO₃                           B. Ca(HCO₃)₂                    

C. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂      D. CaCO₃ và CaHCO₃

Câu 6: Hòa tan 2,4 g oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 g dung dịch HCl 10 % thì vừa đủ. Oxit đó là:

A. CuO                                 B. CaO                                 C. MgO                                   D. FeO

Câu 7: Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch có pH > 7  ?

A. CO₂                                 B. SO₂                                  C. CaO                                    D. P₂O₅

Câu 8: Để nhận biết 3 khí không màu: SO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng:                       

A. Giấy quỳ tím ẩm                                           B. Giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ

C. Than hồng trên que đóm                                D. Dẫn các khí vào nước vôi trong

Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl  có nồng độ 3,5M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và Fe₂O₃ trong hỗn hợp X lần lượt là:

A. 25 % và 75 %                  B. 20 % và 80 %                  C. 22 % và 78 %                     D. 30 % và 70 %

Câu 10: Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và nước là:

A. CO₂, SO₂, CuO               B. SO₂, Na₂O, CaO              C. CuO, Na₂O, CaO               D. CaO, SO₂, CuO

Câu 11: Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

A. Bari oxit và axit sunfuric loãng                                   B. Bari hiđroxit và axit sunfuric loãng           

C. Bari cacbonat và axit sunfuric loãng                           D. Bari clorua và axit sunfuric loãng

Câu 12: Dùng quì tím để phân biệt được cặp chất nào sau đây:

A. Dung dịch HCl và dung dịch KOH                              B. Dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄       

C. Dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch NaCl                        D. Dung dịch NaOH và dung dịch KOH

Câu 13: Cho phản ứng:  BaCO₃  +  2X   H₂O  + Y  + CO₂ . X và Y lần lượt là:

A. H₂SO₄  và BaSO₄            B. HCl và BaCl₂                  C. H₃PO₄ và Ba₃(PO₄)₂           D. H₂SO₄ và BaCl₂

Câu 14: Cho 21 gam MgCO₃  tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng

A. 2,5 lít                              B. 0,25 lít                            C. 3,5 lít                                  D. 1,5 lít

Câu 15: Hòa tan 16 gam SO₃ trong nước thu được 250 ml dung dịch axit. Nồng độ mol dung dịch axit thu được là:

A.       B.             

C.           D.

Câu 16: (Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:

A. Sủi bọt khí, đường không tan                   B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt                                                                                   

C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra   D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra

Câu 17: Dãy các chất thuộc loại axit là:

A. HCl, H₂SO₄, Na₂S, H₂S                                             B. Na₂SO₄, H₂SO₄, HNO₃, H₂S                                                                                     

C. HCl, H₂SO₄, HNO₃, Na₂S                                          D. HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₂S

Câu 18: Hoà tan hết 3,6g một kim loại hoá trị II bằng ddịch H₂SO₄ loãng được 3,36lít H₂ (đktc). Kim loại là

A. Zn                     B. Mg                                                 C. Fe                                     D. Ca

Câu 19: Nhúng cây đinh sắt có khối lượng 2 gam vào dung dịch đồng (II) sunfat, sau phản ứng lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô có khối lượng 2,4 gam, khối lượng sắt tham gia phản ứng là:

A. 2,8 gam                          B. 28 gam                           C. 5,6 gam                             D. 56 gam

Câu 20: Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là:

A. Làm quỳ tím hoá xanh                                     B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối  và nước

C. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước       D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Câu 21: Cặp chất nào sau đây tồn tại trong một dung dịch  (không có xảy ra phản ứng với nhau)?

A. NaOH và Mg(OH)₂                                          B. KOH và Na₂CO₃

C. Ba(OH)₂ và Na₂SO₄                                         D. Na₃PO₄ và Ca(OH)₂

Câu 22: Dung dịch có độ bazơ mạnh nhất trong các dung dịch có giá trị pH sau:

A. pH = 8                             B.  pH = 12                          C.  pH = 10                             D.  pH = 14

Câu 23: Cho phương trình phản ứng   Na₂CO₃+  2HCl 2NaCl  + X  +H₂O . Vậy X là:

A. CO                               B. CO₂                                C. H₂                                     D. Cl₂

Câu 24: Phản ứng biểu diễn đúng sự nhiệt phân của muối Canxi Cacbonat:

A. 2CaCO₃   2CaO + CO + O₂                      B. 2CaCO₃ 3CaO + CO₂

C. CaCO₃       CaO + CO₂                             D. 2CaCO₃ 2Ca    + CO₂+ O₂

Câu 25: Trộn dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO₄ và một dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị m là:

A. 8 gam                           B. 4 gam                             C. 6 gam                                D. 12 gam

Câu 26: Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:

A. 15 %                            B. 20 %                              C. 18 %                                 D. 25 %

Câu 27: Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học là: NH₄NO₃ và NH₄Cl. Ta dùng dung dịch:

A. NaOH                           B. Ba(OH)₂                         C. AgNO₃                              D. BaCl₂           

Câu 28: Khối lượng của nguyên tố N có trong 200 g (NH₄)₂SO₄ là

A. 42,42 gam                     B. 21,21 gam                      C. 24,56 gam                         D. 49,12 gam

Câu 29: Hoà tan 10,95 gam KNO₃ vào 150 gam nước thì được dung dịch bão hoà ở 20⁰C, độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ này là:

A. 6,3 gam                        B. 7 gam                             C. 7,3 gam                             D. 7,5 gam

Câu 30: Các cặp chất tác dụng được với nhau là:

1/ K₂O và CO₂        2/ H₂SO₄ và BaCl₂        3/ Fe₂O₃ và H₂O             4/ K₂SO₄ và NaCl

A. (1, 3)                            B. (2, 4)                              C. (1, 2)                                 D. (3, 4)

Đáp án

Câu 1: Oxit lưỡng tính là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước

C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối

Phương pháp giải

Dựa vào phân loại oxi

Lời giải

Đáp án B

Câu 2: 0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:

A. 0,02 mol HCl                  B. 0,1 mol HCl                    C. 0,05 mol HCl                     D. 0,01 mol HCl

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 3: Dãy chất gồm các oxit axit là:

A. CO₂, SO₂, NO, P₂O₅                                                  B. CO₂, SO₃, Na₂O, NO₂

C. SO₂, P₂O₅, CO₂, SO₃                                                 D. H₂O, CO, NO, Al₂O₃

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm oxit axit

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 4: Dãy oxit tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm:

A. CuO, CaO, K₂O, Na₂O                                              B. CaO, Na₂O,K₂O, BaO

C. Na₂O, BaO, CuO, MnO                                             D. MgO, Fe₂O₃, ZnO, PbO

Phương pháp giải

Oxit tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm là oxit bazo tan

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)₂. Muối thu được sau phản ứng là:

A. CaCO₃                           B. Ca(HCO₃)₂                    

C. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂      D. CaCO₃ và CaHCO₃

Phương pháp giải

Xét tỉ lệ: \(\frac{{{n_{CO2}}}}{{{n_{Ca(OH)2}}}}\)

Lời giải chi tiết

\(\frac{{{n_{CO2}}}}{{{n_{Ca(OH)2}}}}\)< 1 ® sinh ra muối axit

Đáp án B

Câu 6: Hòa tan 2,4 g oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 g dung dịch HCl 10 % thì vừa đủ. Oxit đó là:

A. CuO                                 B. CaO                                 C. MgO                                   D. FeO

Phương pháp giải

Dựa vào phản ứng của oxit với dung dịch HCl

Lời giải chi tiết

n _HCl = (21,9 .10%):36,5 = 0,06 mol

RO + 2HCl \( \to \) RCl₂ + H₂O

 0,03   0,06

M _RO = 2,4 : 0,03 = 80 => M _R = 64 (Cu)

Đáp án A

Câu 7: Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch có pH > 7  ?

A. CO₂                                 B. SO₂                                  C. CaO                                    D. P₂O₅

Phương pháp giải

Dung dịch có pH > 7 là môi trường bazo

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 8: Để nhận biết 3 khí không màu: SO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng:                       

A. Giấy quỳ tím ẩm                                           B. Giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ

C. Than hồng trên que đóm                                D. Dẫn các khí vào nước vôi trong

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của 3 khí

Lời giải chi tiết

Dùng giấy quỳ tím ẩm để nhận biết SO₂, dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ để nhận biết O₂

Đáp án B

Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl  có nồng độ 3,5M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và Fe₂O₃ trong hỗn hợp X lần lượt là:

A. 25 % và 75 %                  B. 20 % và 80 %                  C. 22 % và 78 %                     D. 30 % và 70 %

Phương pháp giải

Đặt số mol của các chất trong hỗn hợp X, lập hệ phương trình

Lời giải chi tiết

Gọi n _CuO = a mol; n _Fe2O3 = b mol

n HCl = 0,2 .3,5 = 0,7 mol

\(\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}80a + 160b = 20\\2a + 6b = 0,7\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,05\\b = 0,1\end{array} \right.\\\% {m_{CuO}} = \frac{{0,05.80}}{{20}}.100\%  = 20\% ;\% {m_{Fe2O3}} = 80\% \\\end{array}\)

Đáp án B

Câu 10: Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và nước là:

A. CO₂, SO₂, CuO               B. SO₂, Na₂O, CaO              C. CuO, Na₂O, CaO               D. CaO, SO₂, CuO

Phương pháp giải

Oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo muối và nước là oxit bazo

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 11: Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

A. Bari oxit và axit sunfuric loãng                                   B. Bari hiđroxit và axit sunfuric loãng           

C. Bari cacbonat và axit sunfuric loãng                           D. Bari clorua và axit sunfuric loãng

Lời giải chi tiết

BaCO₃ + H₂SO₄ \( \to \) BaSO₄ + CO₂ + H₂O

Đáp án C

Câu 12: Dùng quì tím để phân biệt được cặp chất nào sau đây:

A. Dung dịch HCl và dung dịch KOH                              B. Dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄       

C. Dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch NaCl                        D. Dung dịch NaOH và dung dịch KOH

Phương pháp giải

Quỳ tím có thể phân biết được axit và dung dịch bazo

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 13: Cho phản ứng:  BaCO₃  +  2X \( \to \)  H₂O  + Y  + CO₂ . X và Y lần lượt là:

A. H₂SO₄  và BaSO₄            B. HCl và BaCl₂                  C. H₃PO₄ và Ba₃(PO₄)₂           D. H₂SO₄ và BaCl₂

Phương pháp giải

Dựa vào tỉ lệ phản ứng giữa X và Y => gốc axit hóa trị 1

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 14: Cho 21 gam MgCO₃  tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng

A. 2,5 lít                              B. 0,25 lít                            C. 3,5 lít                                  D. 1,5 lít

Phương pháp giải

Dựa vào phản ứng giữa MgCO₃ với dung dịch HCl

Lời giải chi tiết

n _MgCO3 = 0,25 mol

MgCO₃ + 2HCl \( \to \)MgCl₂ +CO₂ + H₂O

0,25           0,5

V _{dung dịch HCl} = 0,5 : 2 = 0,25 lít

Đáp án B

Câu 15: Hòa tan 16 gam SO₃ trong nước thu được 250 ml dung dịch axit. Nồng độ mol dung dịch axit thu được là:

A. \({C_{M({H_2}S{O_4})}} = 0,2M\)      B. \({C_{M({H_2}S{O_4})}} = 0,4M\)      

C. \({C_{M({H_2}S{O_4})}} = 0,6M\)                          D. \({C_{M({H_2}S{O_4})}} = 0,8M\)

Lời giải chi tiết

n _SO3 = 16 : 80 = 0,2 mol

SO₃ + H₂O \( \to \)H₂SO₄

C_M = 0,2 : 0,25 = 0,8M

Đáp án D

Câu 16: (Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:

A. Sủi bọt khí, đường không tan                   B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt                                                                                   

C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra   D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 17: Dãy các chất thuộc loại axit là:

A. HCl, H₂SO₄, Na₂S, H₂S                                             B. Na₂SO₄, H₂SO₄, HNO₃, H₂S                                                                                     

C. HCl, H₂SO₄, HNO₃, Na₂S                                          D. HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₂S

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm axit

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 18: Hoà tan hết 3,6g một kim loại hoá trị II bằng ddịch H₂SO₄ loãng được 3,36lít H₂ (đktc). Kim loại là

A. Zn                     B. Mg                                                 C. Fe                                     D. Ca

Phương pháp giải

Dựa vào số mol khí hidro để tính mol kim loại

Lời giải chi tiết

n _H2 = 0,15 mol

R + H₂SO₄ \( \to \)RSO₄ + H₂

 0,15                                0,15

M _R = 3,6 : 0,15 = 24 (Mg)

Câu 19: Nhúng cây đinh sắt có khối lượng 2 gam vào dung dịch đồng (II) sunfat, sau phản ứng lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô có khối lượng 2,4 gam, khối lượng sắt tham gia phản ứng là:

A. 2,8 gam                          B. 28 gam                           C. 5,6 gam                             D. 56 gam

Phương pháp giải

Khối lượng kim loại tăng = khối lượng kim loại sinh ra – khối lượng kim loại phản ứng

Lời giải chi tiết

Gọi số mol Fe phản ứng là a mol

m _tăng = m _Cu = m _Fe => 0,4 = 64a – 56a => a = 0,05 mol

m _Fe = 0,05 . 56 = 2,8g

Đáp án A

Câu 20: Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là:

A. Làm quỳ tím hoá xanh                                     B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối  và nước

C. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước       D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 21: Cặp chất nào sau đây tồn tại trong một dung dịch  (không có xảy ra phản ứng với nhau)?

A. NaOH và Mg(OH)₂                                          B. KOH và Na₂CO₃

C. Ba(OH)₂ và Na₂SO₄                                         D. Na₃PO₄ và Ca(OH)₂

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 22: Dung dịch có độ bazơ mạnh nhất trong các dung dịch có giá trị pH sau:

A. pH = 8                           B.  pH = 12                          C.  pH = 10                             D.  pH = 14

Phương pháp giải

Giá trị pH càng lớn thì dung dịch bazo càng mạnh

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 23: Cho phương trình phản ứng   Na₂CO₃+  2HCl 2NaCl  + X  +H₂O . Vậy X là:

A. CO                               B. CO₂                                C. H₂                                     D. Cl₂

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 24: Phản ứng biểu diễn đúng sự nhiệt phân của muối Canxi Cacbonat:

A. 2CaCO₃   2CaO + CO + O₂\( \uparrow \)             B. 2CaCO₃ 3CaO + CO₂\( \uparrow \)

C. CaCO₃       CaO + CO₂\( \uparrow \)                    D. 2CaCO₃ 2Ca    + CO₂\( \uparrow \)+ O₂\( \uparrow \)

Phương pháp giải

CaCO₃ nung tạo oxit bazo và khí CO₂

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 25: Trộn dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO₄ và một dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị m là:

A. 8 gam                           B. 4 gam                             C. 6 gam                                D. 12 gam

Phương pháp giải

Dựa vào phản ứng CuSO₄ + 2NaOH \( \to \)Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Lời giải chi tiết

CuSO₄ + 2NaOH \( \to \)Cu(OH)₂ + Na2SO₄

0,1             0,3

n _Cu(OH)2 = 0,1 mol

Cu(OH)₂ \( \to \)CuO + H₂O

0,1                 0,1

m CuO = 0,1.80 = 8g

Đáp án A

Câu 26: Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:

A. 15 %                            B. 20 %                              C. 18 %                                 D. 25 %

Phương pháp giải

Dựa vào công thức tính C%

Lời giải chi tiết

C% = \(\frac{{50}}{{50 + 250}}.100\%  = 20\% \)

Đáp án B

Câu 27: Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học là: NH₄NO₃ và NH₄Cl. Ta dùng dung dịch:

A. NaOH                           B. Ba(OH)₂                         C. AgNO₃                              D. BaCl₂         

Phương pháp giải

Dùng hóa chất tạo kết tủa với gốc axit trong 2 loại phân bón

Lời giải chi tiết

Đáp án C                                        

Câu 28: Khối lượng của nguyên tố N có trong 200 g (NH₄)₂SO₄ là

A. 42,42 gam                     B. 21,21 gam                      C. 24,56 gam                         D. 49,12 gam

Lời giải chi tiết

1 mol (NH₄)₂SO₄  có 2 mol N

50/33 mol (NH₄)₂SO₄ có 100/33 mol N

m _N = 100/33 . 14 = 42,42 g

Đáp án A

Câu 29: Hoà tan 10,95 gam KNO₃ vào 150 gam nước thì được dung dịch bão hoà ở 20⁰C, độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ này là:

A. 6,3 gam                        B. 7 gam                             C. 7,3 gam                             D. 7,5 gam

Phương pháp giải

Dựa vào công thức tính độ tan

Lời giải chi tiết

\({S_{KNO3}} = \frac{{10,95}}{{150}}.100 = 7,3g\)

Đáp án C

Câu 30: Các cặp chất tác dụng được với nhau là:

1/ K₂O và CO₂        2/ H₂SO₄ và BaCl₂        3/ Fe₂O₃ và H₂O             4/ K₂SO₄ và NaCl

A. (1, 3)                            B. (2, 4)                              C. (1, 2)                                 D. (3, 4)

Lời giải chi tiết

Đáp án A

K₂O + CO₂\( \to \)K₂CO₃

H₂SO₄ + BaCl₂\( \to \)BaSO₄ + 2HCl