Đề số 4 - Đề kiểm tra giữa học kì I - Hóa học 9 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM (4,5 điểm)

Câu 1 : Dãy các oxit tác dụng được với H₂SO₄ loãng là

A. FeO, Na₂O, NO₂.

B. CaO, MgO, P₂O₅.

C. K₂O, FeO, CaO.

D. SO₂, BaO, Al₂O₃.

Câu 2 : Trộn hai dung dịch với nhau sẽ có kết tủa xuất hiện là

A. Ba(NO₃)₂ và NaCl.

B. K₂SO₄ và AlCl₃.

C. KCl và AgNO₃.

D. CuCl₂ và ZnSO₄.

Câu 3 : Nung 100g CaCO₃ ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 44,8g CaO. Hiệu suất phản ứng là

A. 75%.

B. 80%.

C. 85%.

D. 90%.

Câu 4 : Cho 5,4 gam Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Thể tích khí H₂ thoát ra ở đktc là V (lít). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 6,72.

C. 4,48.

D. 5,6.

Câu 5 : Muốn nhận biết dung dịch Na₂SO₄ người ta sử dụng hóa chất làm thuốc thử là dung dịch

A. HCl.

B. NaCl.

C. K₂SO₄.

D. Ba(OH)₂.

Câu 6 : Trộn 200ml dung dịch NaOH 1M với 300ml dung dịch NaOH 0,5M thì thu được dung dịch mới có nồng độ mol có giá trị là

A. 0,5M.

B. 1,5M.

C. 1M.

D. 0,7M.

Câu 7 : Khi cho vài viên kẽm vào dung dịch CuSO₄ để yên vài phút, hiện tượng quan sát được là

A. xuất hiện kết tủa trắng.

B. có 1 lớp màu nâu đỏ bám xung quanh viên kẽm.

C. không có hiện tượng gì.

D. xuất hiện kết tủa màu xanh lơ.

Câu 8 : Oxit là oxit bazơ là

A. CaO.

B. CO₂.

C. P₂O₅.

D. NO.

Câu 9 : Nhiệt phân Cu(OH)₂ thu được chất rắn là

A. Cu.

B. CuO.

C. Cu₂O.

D. Cu(OH)₂.

Câu 10 : Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là

A. NaOH, Al, CuSO₄, CuO.

B. Cu(OH)₂, Cu, CuO, Fe.

C. CaO, Al₂O₃, NaCl, H₂SO₄.

D. NaOH, Al, CaCO₃, CaO.

Câu 11 : Dãy sắp xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là

A. Cu, Al, K, Fe, Zn.

B. Cu, Fe, Zn, Al, K.             

C. K, Al, Zn, Fe, Cu.

D. K, Fe, Zn, Cu, Al.

Câu 12 : Phản ứng hóa học giữa Na₂SO₄ và Ba(OH)₂ tạo thành chất kết tủa có màu

A. đỏ.

B. xanh.

C. trắng.

D. hồng.

Câu 13 : Thể tích khí O₂ (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 12,8 gam kim loại Cu là

A. 11,2 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 1,12 lít.

Câu 14 : Để phân biệt ba dung dịch HCl, H₂SO₄, HNO₃ sử dụng hóa chất là

A. quỳ tím, dung dịch AgNO₃.

B. dung dịch Na₂CO₃ và AgNO₃.

C. dung dịch NaOH và AgNO₃.

D. dung dịch BaCl₂ và AgNO₃.

Câu 15 : Nguyên liệu chính để sản xuất thép là

A. sắt phế liệu.

B. khí oxi.

C. gang.

D. SiO₂, CaCO₃.

II. TỰ LUẬN (5,5 điểm)

Câu 16 : Hoàn thành chuổi phương trình hóa học sau và ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có)

\(F{{e}_{3}}{{O}_{4}}\xrightarrow{(1)}Fe\xrightarrow{(2)}FeC{{l}_{2}}\xrightarrow{(3)}FeC{{l}_{3}}\xrightarrow{(4)}Fe{{(OH)}_{3}}\)

Câu 17 : Cho 4 dung dịch đựng trong 4 ống nghiệm là NaOH, HCl, H₂SO₄ và KNO₃. Hãy nhận biết dung dịch trong từng ống nghiệm bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

Câu 18 : Hòa tan hoàn toàn 8,8 g hỗn hợp gồm Mg và CuO vào dd HCl 25% có khối lượng riêng d = 1,12g/ml. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc)

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?

c) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng?

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1

A sai vì NO₂ không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

B sai vì P₂O₅ không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

C đúng.

D sai vì SO₂ không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

Đáp án C

Câu 2

A không phản ứng.

B không phản ứng.

C tạo kết tủa AgCl.

PTHH: KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃

D không phản ứng.

Đáp án C

Câu 3

Số mol của CaO là \({{n}_{CaO}}=\frac{44,8}{56}=0,8(mol)\)

Số mol của CaCO₃ là \({{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=\frac{100}{100}=1(mol)\)

PTHH :         CaCO₃    \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)      CaO   +   CO₂

                      1 mol        →         1 mol

Hiệu suất của phản ứng là

\(%H=\frac{{{n}_{CaOthucte}}}{n{{}_{CaOlithuyet}}}.100%=\frac{0,8}{1}.100%=80%\)

Đáp án B

Câu 4

\({{n}_{Al}}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)\)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2                                    → 0,3 (mol)

Thể tích khí H₂ thoát ra là V = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Đáp án B

Câu 5

Để nhận biết Na₂SO₄ người ta dùng Ba(OH)₂ làm thuốc thử vì tạo kết tủa trắng BaSO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄↓

Đáp án D

Câu 6

Tống số mol NaOH có trong cả 2 dung dịch là

n_NaOH = 0,2.1+ 0,3.0,5 = 0,35 mol.

Nồng độ mol của dung dịch thu được là

\({{C}_{M}}(NaOH)=\frac{0,35}{0,5}=0,7(M)\)

Đáp án D

Câu 7

PTHH

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Hiện tượng: có một lớp màu nâu đỏ (Cu) bám quanh viên kẽm.

Đáp án B

Câu 8

A đúng.

B sai vì đây là oxit axit.

C sai vì đây là oxit axit.

D sai vì đây là oxit trung tính.

Đáp án A

Câu 9

Ta có phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂

Cu(OH)_{2 \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)} CuO + H₂O

Đáp án B

Câu 10

A sai vì CuSO₄ không phản ứng với HCl.

B sai vì Cu không phản ứng với HCl.

C sai vì NaCl và H₂SO₄ không phản ứng với HCl.

D đúng.

Đáp án D

Câu 11

Với các kim loại Cu, Fe, Al, Zn, K thì ta sắp xếp các chất theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là

K, Al, Zn, Fe, Cu.

Đáp án C

Câu 12

PTHH

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄↓

Kết tủa BaSO₄ có màu trắng.

Đáp án C

Câu 13

PTHH

\(2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2CuO\)

Theo PTHH ⟹ \({{n}_{{{O}_{2}}}}=\frac{{{n}_{Cu}}}{2}\) = 0,1 mol.

Vậy thể tích khí O₂ cần dùng là 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án B

Câu 14

Để nhận biết 3 axit HCl, HNO₃, H₂SO₄ sử dụng dung dịch BaCl₂ và AgNO₃.

+ BaCl₂ giúp nhận ra H₂SO₄ do chỉ tạo kết tủa trắng với H₂SO₄.

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

+ AgNO₃ nhận ra HCl sau khi nhận ra H₂SO₄ do tạo kết tủa trắng với HCl.

PTHH: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

+ còn HNO₃ thì không có hiện tượng do không phản ứng.

Đáp án D

Câu 15

Người ta thường dùng gang để điều chế thép.

Vậy nguyên liệu chính để sản xuất thép là gang.

Đáp án C

Câu 16

 (1) Fe₃O₄ + 4CO \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 3Fe + 4CO₂

 (2) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

 (3) \(2FeC{{l}_{2}}+\text{ }2C{{l}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2FeC{{l}_{3}}\)

 (4) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Câu 17

- Nhúng mẩu quỳ tím lần lượt vào 4 ống nghiệm.

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl và H₂SO₄. (Nhóm 1)

+ Quỳ tím hóa xanh: NaOH.

+ Quỳ tím không đổi màu: KNO₃.

- Lần lượt nhỏ dung dịch BaCl₂ vào lần lượt hai ống nghiệm của nhóm 1 thấy

+ xuất hiện kết tủa trắng: H₂SO₄.

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

+ không hiện tượng: HCl.

Câu 18

PTHH

Mg     +     2HCl  →      MgCl₂   +  H₂ (1)

0,2              0,4   ←                       0,2     (mol)

CuO    +   2HCl  →  CuCl₂  +   H₂O    (2)

⟹ m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam.

⟹ m_CuO = 8,8 – 4,8 = 4 gam.

⟹ n_CuO = 4/80 = 0,05 mol.

Theo PTHH (1) và (2) ta có

∑n_HCl = 0,4 + 0,05.2 = 0,5 mol.

⟹ m_HCl =  0,5.36,5 = 18,25 g.

⟹ m_{dd HCl} 25%  = \(\frac{\text{18},\text{25}\text{.100}}{25}=73g\)

⟹ V = m_{dd HCl} / d = 73/1,12 = 65,18ml.

Loigiaihay.com