Giải bài tập hóa học 9, Hóa 9 - Để học tốt hóa học 9 Đề thi học kì 1 của các trường có lời giải – Mới nhất

Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 9 năm 2020 - 2021 thành phố Thủ Dầu Một


Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 9 năm 2020 - 2021 thành phố Thủ Dầu Một có đáp án và lời giải đầy đủ và có chú ý quan trọng chi tiết.

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Hãy chọn và ghi lại mẫu tự ở đầu phương án trả lời đúng nhất

Câu 1: Để làm sạch dung dịch muối AlCl3 có lẫn CuCl2 người ta dùng chất nào sau đây?

A. HCl

B. Mg

C. AgNO3

D. Al

Câu 2: Dãy gồm các chất đều là các bazo bị nhiệt phân hủy là

A. Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

B. NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

C. NaOH, KOH, Al(OH)3, Ba(OH)2

D. Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)2, Mg(OH)2

Câu 3: Có 3 kim loại : sắt, nhôm, đồng. Để nhận biết mỗi kim loại người ta có thể thêm dung dịch

A. H2SO4 và HCl

B. NaOH và Ba(OH)2

C. NaOH và HCl

D. NaOH và NaNO3

Câu 4: Trường hợp nào tạo chất kết tủa khi trộn 2 dung dịch của các cặp chất  sau?

A. K2SO4 và AlCl3

B. AgNO3 và NaCl

C. BaCl2 và NaNO3

D. KCl và Na2CO3

Câu 5: Cặp chất nào sau đây có phản ứng tạo thành sản phẩm là chất khí

A. Dung dịch Na2CO3 và dung dịch HCl

B. Dung dịch Na2SO4 và dung dịch BaCl2

C. Dung dịch KOH và dung dịch MgCl2

D. Dung dịch KCl và dung dịch AgNO3

Câu 6: Cho 11 gam hỗn hợp hai kim loại gồm kẽm và đồng vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí và m gam chất rắn. Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

A. 2,5 gam

B. 3,5 gam

C. 4,5 gam

D. 6,5 gam

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau

(ghi điều kiện phản ứng nếu có)

Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các lọ dung dịch mất nhãn sau: H2SO4, NaNO3, NaOH, Na2SO4

Câu 3: Trung hòa hoàn toàn 500 ml dung dịch KOH 1M bằng dung dịch H2SO4 20%

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng

c. Nếu cho lượng dung dịch KOH trên tác dụng vừa đủ với dung dịch MgCl2 thì thu được bao nhiêu gam kết tủa

(Cho K = 39; O = 16; H = 1; S = 32; Mg = 24; Cl = 35,5; Zn = 65; Cu = 64)

Lời giải chi tiết

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

I. TRẮC NGHIỆM

1.D

2.A

3.C

4.B

5. A

6. C

Câu 1:

Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu

=> Kim loại Cu bị tách ra ngoài, dung dịch chỉ còn lại AlCl3

Đáp án D

Câu 2:

Bazo bị nhiệt phân hủy là bazo không tan

B loại vì NaOH, KOH tan

C loại vì NaOH, KOH tan

D loại vì NaOH, Ca(OH)2 tan

Đáp án A

Câu 3:

Lần lượt thả 3 kim loại trên vào dung dịch NaOH

=> Kim loại nào tan, có khí không màu thoát ra là Al

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2

Thả 2 kim loại còn lại vào dung dịch HCl

=> Kim loại nào tan, có khí không màu thoát ra là Fe

Kim loại còn lại là Cu

Fe + HCl → FeCl2 + H2

Đáp án C

Câu 4:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Đáp án B

Câu 5:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Đáp án A

Câu 6:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

n H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

n Zn = n H2 = 0,1 mol

=> m Zn = n . M = 0,1 . 65 = 6,5 gam

=> m Cu = 11 – 6,5 = 4,5 gam

Đáp án C

II. TỰ LUẬN

Câu 1:

(1) Al2(SO4)3 + BaCl2 → AlCl3 + BaSO4

(2) AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl

(3)Al(OH)3 .\(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\). Al2O3 + H2O

(4) 2Al2O3 \(\xrightarrow{dpnc,N{{a}_{3}}Al{{F}_{6}}}\)4Al + 3O2

Câu 2:

Lấy lần lượt các chất trên vào các ống nhiệm riêng biệt

Lần lượt thả giấy quỳ tím vào các dung dịch trên

+ Dung dịch làm quì tím chuyển sang xanh là NaOH

+ Dung dịch làm quì tím chuyển sang màu đỏ là H2SO4

+ Dung dịch không làm chuyển màu quì tím là NaNO3, Na2SO4

Cho 2 dung dịch còn lại tác dụng với BaCl2

Dung dịch tạo kết tủa trắng sau phản ứng là Na2SO4

Còn lại là NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Câu 3:

a. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O (1)

b. n KOH = CM . V = 0,5 . 1 = 0,5 mol

(1) n H2SO4 = ½ n KOH = 0,25 mol

=> m H2SO4 = 0,25 . 98 = 29,5 gam

m dd H2SO4 = m ct : C% = 29,5 : 20% = 147,5 gam

c. Ta có phương trình:

2KOH + MgCl2 →2KCl + Mg(OH)2 (2)

n Mg(OH)2 = ½ n KOH = 0,25 mol

=> m Mg(OH)2 = 0,25 . 58 = 14,5 gam

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu
Bài tiếp theo

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Các bài khác cùng chuyên mục


App Loigiaihay trên google play store App Loigiaihay trên apple store

Hãy viết chi tiết giúp Loigiaihay.com

Vui lòng để lại thông tin để ad có thể liên hệ với em nhé!

Vấn đề em gặp phải là gì ?

Hãy viết chi tiết giúp Loigiaihay.com

Cảm ơn bạn đã sử dụng Loigiaihay.com. Đội ngũ giáo viên cần cải thiện điều gì để bạn cho bài viết này 5* vậy?

Vui lòng để lại thông tin để ad có thể liên hệ với em nhé!

Copyright © 2021 loigiaihay.com

DMCA.com Protection Status
App Loigiaihay trên apple store App Loigiaihay trên google play store