Giải bài tập hóa học 9, Hóa 9 - Để học tốt hóa học 9 Đề kiểm tra 15 phút - Chương 3 – Hóa học 9

Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 2 – Chương 3 – Hóa học 9


Đáp án và lời giải chi tiết đề thi kiểm tra 15 phút – Đề số 2 – Chương 3 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1 (3 điểm): Viết các phương trình hóa học cho clo tác dụng với nước và với dung dịch kiềm, ở nhiệt độ thường.

Câu 2 (3 điểm): Cho dung dịch chứa 0,4 mol HCl tác dụng với MnO2 (dư) thu được khí Clo. Khí clo tạo ra phản ứng hết với nhôm.

Tính khối lượng AlCl3 thu được (Al = 27, Cl = 35,5).

Câu 3 (4 điểm): Đốt hỗn hợp gồm 3,36 lít khí H2 và 2,24 lít Cl­2 trong bình kín. Cho sản phẩm qua 92,7 gam dung dịch HCl 3,65%. Tính C% của dung dịch HCl sau cùng. (các khí ở đktc, H = 1, Cl = 35,5).

Lời giải chi tiết

Câu 1:

\(\eqalign{  & C{l_2} + {H_2}O \to HCl + HClO  \cr  & C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO \cr} \)

Câu 2:

\(\eqalign{  & Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} \uparrow  + 2{H_2}O({t^0})  \cr  & 3C{l_2} + 2Al \to 2AlC{l_3}({t^0})  \cr  & {n_{C{l_2}}} = 0,1mol \Rightarrow {m_{AlC{l_3}}} = {{0,2} \over 3}mol  \cr  &  \Rightarrow {m_{AlC{l_3}}} = {{0,2.133,5} \over 3} = 8,9gam. \cr} \)

Câu 3:

\(\eqalign{  & {H_2} + C{l_2} \to 2HCl({t^0})  \cr  & {n_{C{l_2}}} = {{2,24} \over {22,4}} = 0,1mol,\cr&{n_{{H_2}}} = {{3,36} \over {22,4}} = 0,15mol  \cr  &  \Rightarrow {n_{HCl}} = 0,2\cr& \Rightarrow {m_{HCl}} = 0,2.36,5 = 7,3gam. \cr} \)

mHCl tổng cộng \( = 7,3 + \dfrac{{92,7.3,65}}{{100}} = 10,68gam\)

Khối lượng dung dịch là: \(7,3 + 92,7  = 100\; g\)

C% của dung dịch HCl sau cùng là: \( \dfrac{{10,68}}{{100}}.100\%  = 10,68\% .\)

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.1 trên 8 phiếu
Bài tiếp theo

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Các bài khác cùng chuyên mục


App Loigiaihay trên google play store App Loigiaihay trên apple store

Hãy viết chi tiết giúp Loigiaihay.com

Vui lòng để lại thông tin để ad có thể liên hệ với em nhé!

Vấn đề em gặp phải là gì ?

Hãy viết chi tiết giúp Loigiaihay.com

Cảm ơn bạn đã sử dụng Loigiaihay.com. Đội ngũ giáo viên cần cải thiện điều gì để bạn cho bài viết này 5* vậy?

Vui lòng để lại thông tin để ad có thể liên hệ với em nhé!

Copyright © 2021 loigiaihay.com

DMCA.com Protection Status
App Loigiaihay trên apple store App Loigiaihay trên google play store