Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 chương 1: Sự điện li - Đề số 2

Sử dụng thuốc thử là dung dịch NaOH

+ Xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan: AlCl₃

+ Xuất hiện kết tủa trắng, không tan khi NaOH dư: MgCl₂

+ Không có hiện tượng: NaCl, H₂SO₄

Tách lấy kết tủa của phản ứng NaOH với MgCl₂ làm thuốc thử nhận biết 2 chất còn lại

+ Kết tủa tan: H₂SO₄

+ Không hiện tượng: NaCl

Vì cả 2 ion Mg²⁺ và Ca²⁺ đều tạo kết tủa với \(CO_3^{2 - }\) nên đến khi được kết tủa lớn nhất thì dung dịch chỉ chứa Na⁺, Cl^- và \(NO_3^ - \)

Gọi số mol Na₂CO₃ là x mol \( \to {n_{N{a^ + }}} = 2{\rm{x}}\,\,mol\)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có

\({n_ + } = {n_ - } \to 2{\rm{x}}.1 = 0,2.1 + 0,3.1 \to x = 0,25\)

\( \to {V_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{0,25}}{1} = 0,25\) lít = 250 ml

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,03.0,002 = 0,00006\,\,mol \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,00012\,\,mol\)

\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,02.0,008 = 0,00016\,\,mol \to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,00032\,\,mol\)

PTHH: \({H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\)

Ta thấy \(\dfrac{{{n_{{H^ + }}}}}{1} < \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{1} \to \) OH^- dư

\({n_{O{H^ - }(phan\,\,ung)}} = {n_{{H^ + }}} = 0,00012\,\,mol \to {n_{O{H^ - }(du)}} = 0,00032 - 0,00012 = 0,0002\,\,mol\)

\( \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,0002}}{{0,03 + 0,02}} = 0,004\,\,M \to pH = 14 + \log 0,004 = 11,6\)