Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 9

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 9 chương 1: Các loại hợp chất vô cơ - Đề số 1

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Oxit là:

A.
Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hoá học khác.
B.
Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác.
C.
Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.
D.
Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác.

Câu 2 :

Oxit axit là:

A.
Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B.
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
C.
Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.
D.
Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 3 :

Oxit Bazơ là:

A.
Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B.
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
C.
Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.
D.
Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 4 :

Oxit lưỡng tính là:

A.
Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B.
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
C.
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
D.
Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 5 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A.
K₂O.
B.
CuO.
C.
CO.
D.
SO₂.

Câu 6 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

A.
K₂O.
B.
CuO.
C.
P₂O₅.
D.
CaO.

Câu 7 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A.
CaO
B.
BaO
C.
Na₂O
D.
SO₃

Câu 8 :

Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính ?

A.
CO₂
B.
O₂
C.
N₂
D.
H₂

Câu 9 :

Lưu huỳnh trioxit (SO₃) tác dụng được với:

A.
Nước, sản phẩm là bazơ.
B.
Axit, sản phẩm là bazơ.
C.
Nước, sản phẩm là axit
D.
Bazơ, sản phẩm là axit.

Câu 10 :

Dãy chất gồm các oxit axit là:

A.
CO₂, SO₂, NO, P₂O₅.
B.
CO₂, SO₃, Na₂O, NO₂.
C.
SO₂, P₂O₅, CO₂, SO₃.
D.
H₂O, CO, NO, Al₂O₃.

Câu 11 :

Dãy chất gồm các oxit bazơ:

A.
CuO, NO, MgO, CaO.
B.
CuO, CaO, MgO, Na₂O.
C.
CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.
D.
K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Câu 12 :

Hai oxit tác dụng với nhau tạo thành muối là:

A.
CO₂ và BaO.
B.
K₂O và NO.
C.
Fe₂O₃ và SO₃.
D.
MgO và CO.

Câu 13 :

0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:

A.
0,02mol HCl.
B.
0,1mol HCl.
C.
0,05mol HCl.
D.
0,01mol HCl.

Câu 14 :

Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P bằng 43,66%. Biết phân tử khối của oxit bằng 142đvC. Công thức hoá học của oxit là:

A.
P₂O₃.
B.
P₂O₅.
C.
PO₂.
D.
P₂O₄.

Câu 15 :

Khử hoàn toàn 0,58 tấn quặng sắt chứa 90 % là Fe₃O₄ bằng khí hiđro. Khối lượng sắt thu được là:

A.
0,378 tấn.
B.
0,156 tấn.
C.
0,126 tấn.
D.
0,467 tấn.

Câu 16 :

Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 20 g CuO và 111,5g PbO là:

A.
11,2 lít.
B.
16,8 lít.
C.
5,6 lít.
D.
8,4 lít.

Câu 17 :

Hoà tan 2,4 g một oxit kim loại hoá trị II cần dùng 30g dd HCl 7,3%. Công thức của oxit kim loại là:

A.
CaO.
B.
CuO.
C.
FeO.
D.
ZnO.

Câu 18 :

Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là :

A.
CaO và CO
B.
CaO và CO₂
C.
CaO và SO₂
D.
CaO và P₂O₅

Câu 19 :

Hòa tan hết 12,4 gam Natrioxit vào nước thu được 500ml dung dịch A . Nồng độ mol của dung dịch A là :

A.
0,8M
B.
0,6M
C.
0,4M
D.
0,2M

Câu 20 :

Axit HCl tác dụng được với oxit nào trong các oxit sau: Na₂O; BaO; CuO; MgO; SO₂; P₂O₅

A.
Na₂O; BaO; CuO; P₂O₅
B.
BaO; CuO; MgO; SO₂
C.
Na₂O; BaO; CuO; MgO
D.
Na₂O; BaO; MgO ;P₂O₅

Câu 21 :

Các oxit nào sau đây phản ứng với nhau từng đôi một: CaO(1);K₂O(2); CuO(3); FeO(4); CO₂(5); SO₂(6)

A.
(1) và (5); (1) và (6); (2) và (5); (2) và (4)
B.
(1) và (5); (1) và (6); (2) và (5); (2) và (3)
C.
(2) và (5); (2) và (6); (3) và (5); (3) và (6)
D.
(1) và (5); (1) và (6); (2) và (5); (2) và (6)

Câu 22 :

Có thể dùng CaO để làm khô khí nào trong các khí dưới đây:

A.
CO₂
B.
SO₂
C.
CO
D.
SO₃

Câu 23 :

Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ . Oxit đó là:

A.
CuO
B.
CaO
C.
MgO
D.
FeO

Câu 24 :

Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là :

A.
19,7 g
B.
19,5 g
C.
19,3 g
D.
19 g

Câu 25 :

Khử 16 gam Fe₂O₃ bằng CO dư , sản phẩm khí thu được cho đi vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là :

A.
10 g
B.
20 g
C.
30 g
D.
40 g

Câu 26 :

Hòa tan 8 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 98 gam dung dịch H₂SO₄ 20% thì vừa đủ . Oxit đó là:

A.
CuO
B.
CaO
C.
MgO
D.
FeO

Câu 27 :

Cho 20 gam hỗn hợp Na₂O và CuO tác dụng hết với 3,36 lít SO₂(đktc). Sau phản ứng thấy thu được một chất rắn không tan. Thành phần phần trăm theo khối lượng của 2 oxit trong hỗn hợp lần lượt là:

A.
46,5% và 53,5%
B.
53,5% và 46,5%
C.
23,25% và 76,75%
D.
76,75% và 23,25%

Câu 28 :

Hòa tan hết m gam SO₃ vào nước thu được 98 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 12,5%. Khối lượng m gam SO₃là:

A.
20g
B.
15g
C.
25g
D.
10g

Câu 29 :

Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và Fe₂O₃ trong hỗn hợp X lần lượt là :

A.
25% và 75%
B.
20% và 80%
C.
22% và 78%
D.
30% và 70%

Câu 30 :

TN1:Nhỏ từ từ V₁ lít dung dịch Ba(OH)₂ xM (dung dịch X) vào V₂ lít dung dịch ZnSO₄ y M (dung dịch Y) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa lớn nhất.

TN2: Nếu nhỏ từ từ V₂ lít dung dịch X vào V₂ lít dung dịch Y (ở trên) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa nhỏ nhất.

Xác định giá trị x/y và V₁/ V₂?

A.

\(\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{2}{1}\)
B.

\(\,\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{1}{2}\)
C.

\(\dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{1}{2}\)
D.

\(\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{2}{1}\)

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Oxit là:

A.
Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hoá học khác.
B.
Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác.
C.
Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.
D.
Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Đáp án C

Câu 2 :

Oxit axit là:

A.
Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B.
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
C.
Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.
D.
Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 3 :

Oxit Bazơ là:

A.
Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B.
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
C.
Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.
D.
Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Đáp án A

Câu 4 :

Oxit lưỡng tính là:

A.
Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B.
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
C.
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
D.
Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 5 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A.
K₂O.
B.
CuO.
C.
CO.
D.
SO₂.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Oxit tác dụng được với nước tạo ra dd bazo là oxit bazo tan

Ví dụ: Na2O, K2O, CaO, BaO

Câu 6 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

A.
K₂O.
B.
CuO.
C.
P₂O₅.
D.
CaO.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là oxit axit

Câu 7 :

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A.
CaO
B.
BaO
C.
Na₂O
D.
SO₃

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Oxit tác dụng được với nước tạo ra dd axit là oxit axit

Câu 8 :

Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính ?

A.
CO₂
B.
O₂
C.
N₂
D.
H₂

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Các thành phần khí gây hiệu ứng nhà kính chủ yếu bao gồm hơi nước, khí dioxit các bon (CO₂), ô-xit Nitơ (N₂O), khí mê-tan (CH₄) và ô zôn (O₃). Vai trò gây nên hiệu ứng nhà kính của các chất khí được xếp theo thứ tự sau: CO₂=> CFC => CH₄=> O₃=>NO₂. Sự gia tăng nhiệt độ trái đất do hiệu ứng nhà kính có tác động mạnh mẽ tới nhiều mặt của môi trường trái đất.

Câu 9 :

Lưu huỳnh trioxit (SO₃) tác dụng được với:

A.
Nước, sản phẩm là bazơ.
B.
Axit, sản phẩm là bazơ.
C.
Nước, sản phẩm là axit
D.
Bazơ, sản phẩm là axit.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

SO₃ là oxit axit

=> tác dụng với nước cho sản phẩm là axit và tác dụng với bazo cho sản phẩm là muối

Câu 10 :

Dãy chất gồm các oxit axit là:

A.
CO₂, SO₂, NO, P₂O₅.
B.
CO₂, SO₃, Na₂O, NO₂.
C.
SO₂, P₂O₅, CO₂, SO₃.
D.
H₂O, CO, NO, Al₂O₃.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

A: NO là oxit trung tính

B: Na₂O là oxit bazo

D: CO và NO là oxit trung tính, Al₂O₃là oxit lưỡng tính

Câu 11 :

Dãy chất gồm các oxit bazơ:

A.
CuO, NO, MgO, CaO.
B.
CuO, CaO, MgO, Na₂O.
C.
CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.
D.
K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A. NO là oxit trung tính

C. CO₂ là oxit axit

D. P₂O₅ là oxit axit

Câu 12 :

Hai oxit tác dụng với nhau tạo thành muối là:

A.
CO₂ và BaO.
B.
K₂O và NO.
C.
Fe₂O₃ và SO₃.
D.
MgO và CO.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối, thông thường đó là các oxit tác dụng được với nước (Na₂O, CaO, K₂O, BaO)

Câu 13 :

0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:

A.
0,02mol HCl.
B.
0,1mol HCl.
C.
0,05mol HCl.
D.
0,01mol HCl.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết phương trình hóa học xảy ra, tính số mol của HCl theo số mol của FeO

Lời giải chi tiết :

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

n_FeO = 0,05 mol

theo phương trình n_HCl = 2 n_FeO = 0,1 mol

Câu 14 :

Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P bằng 43,66%. Biết phân tử khối của oxit bằng 142đvC. Công thức hoá học của oxit là:

A.
P₂O₃.
B.
P₂O₅.
C.
PO₂.
D.
P₂O₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Gọi x là hóa trị của P

=> Công thức oxit của P với O là P₂O_x

\(\begin{gathered}
P = \frac{{2{M_P}}}{{{M_{{P_2}{O_x}}}}}.100\% = \frac{{2.31}}{{(2.31 + 16.x)}}.100\% = 43,66\% \hfill \\
\Rightarrow x = ? \hfill \\
\end{gathered} \)

=> công thức của oxit ?

Lời giải chi tiết :

Gọi x là hóa trị của P

=> Công thức oxit của P với O là P₂O_x

\(\begin{gathered}
\% P = \frac{{2{M_P}}}{{{M_{{P_2}{O_x}}}}}.100\% = \frac{{2.31}}{{(2.31 + 16.x)}}.100\% = 43,66\% \hfill \\
= > 6200 = 43,66(62 + 16x) \hfill \\
= > 62 + 16x = 142 \hfill \\
= > x = 5 \hfill \\
\end{gathered} \)

Vậy công thức của oxit là P₂O₅

Câu 15 :

Khử hoàn toàn 0,58 tấn quặng sắt chứa 90 % là Fe₃O₄ bằng khí hiđro. Khối lượng sắt thu được là:

A.
0,378 tấn.
B.
0,156 tấn.
C.
0,126 tấn.
D.
0,467 tấn.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

\(\begin{gathered}
\% F{e_3}{O_4} = \frac{{{m_{F{e_3}{O_4}}}}}{{m{\mkern 1mu} quang}}.100\% \hfill \\
= > mF{e_3}{O_4} = \frac{{0,58 \times 90\% }}{{100\% }} = x\,{\mkern 1mu} (\tan ) \hfill \\
\end{gathered} \)

Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

232 g → 3.56 g

x g → ? g

=> m_Fe = (x . 3 . 56) : 232 = ? tấn

Lời giải chi tiết :

\(\begin{gathered}
\% F{e_3}{O_4} = \frac{{{m_{F{e_3}{O_4}}}}}{{m{\mkern 1mu} quang}}.100\% \hfill \\
\Rightarrow 90\% = \frac{{mF{e_3}{O_4}}}{{0,58}}.100\% \hfill \\
\Rightarrow mF{e_3}{O_4} = \frac{{0,58 \times 90\% }}{{100\% }} = 0,552{\mkern 1mu} (\tan ) \hfill \\
\end{gathered} \)

=> khối lượng Fe₃O₄ có trong quặng là 0,552 (tấn)

Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

232 g → 3.56 g

0,522 g → ? g

=> m_Fe = (0.522 . 3 . 56) : 232 = 0,378 tấn

Câu 16 :

Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 20 g CuO và 111,5g PbO là:

A.
11,2 lít.
B.
16,8 lít.
C.
5,6 lít.
D.
8,4 lít.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

n_CuO= 0,25 mol; n_PbO = 0,5mol

CuO + H₂ → Cu + H₂O (1)

PbO + H₂ → Pb + H₂O (2)

Theo phương trình (1) ta có n_{H2 (1)}= n_CuO= 0,25 mol

Theo phương trình (2) ta có n_{H2 (2)}= n_PbO = 0,5 mol

=> n_{H2 phản ứng}= n_{H2 (1)}+ n_{H2 (2)}= 0,25 + 0,5 = 0,75 mol

=> V_H2= 0,75 . 22,4 = 16,8 lít

Câu 17 :

Hoà tan 2,4 g một oxit kim loại hoá trị II cần dùng 30g dd HCl 7,3%. Công thức của oxit kim loại là:

A.
CaO.
B.
CuO.
C.
FeO.
D.
ZnO.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Đặt công thức của oxit KL là RO

RO + 2HCl → 2RCl + H₂O

Đổi số mol của HCl từ đề cho

Từ pt \(=>\text{ }{{n}_{RO}}=\text{ }\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=?\)

Bảo toàn khối lượng: m_RO = n_RO. M_RO

=> Phân tử khối của R

=> CT oxit là ?

Lời giải chi tiết :

Đặt công thức của oxit KL là RO

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

Ta có m _HCl = (30 .7,3) : 100 = 2,19 g

=> n _HCl = 2,19 : 36,5 = 0,06 mol

Từ pt\(=>\text{ }{{n}_{RO}}=\text{ }\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=\frac{0,06}{2}=0,03(mol)\)

=> 2,4 : (R+16) = 0,03

=> 64 = R

=> R là Cu

=> CT oxit là CuO

Câu 18 :

Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là :

A.
CaO và CO
B.
CaO và CO₂
C.
CaO và SO₂
D.
CaO và P₂O₅

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

CaCO₃ (t⁰) → CaO + CO₂

Câu 19 :

Hòa tan hết 12,4 gam Natrioxit vào nước thu được 500ml dung dịch A . Nồng độ mol của dung dịch A là :

A.
0,8M
B.
0,6M
C.
0,4M
D.
0,2M

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đổi số mol của Na₂O: n_Na2O = m_Na2O : M_Na2O

Viết PTHH xảy ra: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Dựa vào PTHH tính số mol NaOH theo số mol của Na₂O

Lời giải chi tiết :

n_Na2O = 12,4 : 62 = 0,2 mol

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

1 2

0,2 → 0,4

C_{M NaOH} = n_NaOH: V = 0,4 : 0,5 = 0,8M

Câu 20 :

Axit HCl tác dụng được với oxit nào trong các oxit sau: Na₂O; BaO; CuO; MgO; SO₂; P₂O₅

A.
Na₂O; BaO; CuO; P₂O₅
B.
BaO; CuO; MgO; SO₂
C.
Na₂O; BaO; CuO; MgO
D.
Na₂O; BaO; MgO ;P₂O₅

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Na₂O; BaO; CuO; MgO là các oxit bazo nên pư với axit=> muối và nước

Câu 21 :

Các oxit nào sau đây phản ứng với nhau từng đôi một: CaO(1);K₂O(2); CuO(3); FeO(4); CO₂(5); SO₂(6)

A.
(1) và (5); (1) và (6); (2) và (5); (2) và (4)
B.
(1) và (5); (1) và (6); (2) và (5); (2) và (3)
C.
(2) và (5); (2) và (6); (3) và (5); (3) và (6)
D.
(1) và (5); (1) và (6); (2) và (5); (2) và (6)

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

CaO; K₂O là những oxit bazo tan nên pư được với oxit axit CO₂; SO₂

Câu 22 :

Có thể dùng CaO để làm khô khí nào trong các khí dưới đây:

A.
CO₂
B.
SO₂
C.
CO
D.
SO₃

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

CaO không tác dụng với CO nên có thể dùng để làm khô khí CO

Câu 23 :

Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ . Oxit đó là:

A.
CuO
B.
CaO
C.
MgO
D.
FeO

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đặt công thức của oxit là RO

C% = (m _{chất tan} : m _{dung dịch}).100%

=> m_HCl = m_{dung dịch}. C% = ? g

=> n_HCl = m_HCl : M_HCl = ?

PTHH: RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

Tính số mol RO theo số mol của HCl

Có khối lượng của RO, có số mol của RO => tìm được phân tử khối của RO

=> Phân tử khối của R =?

Lời giải chi tiết :

Đặt công thức của oxit là RO

C% = m _{chất tan} : m _{dung dịch}

=> m_HCl = m_{dung dịch}. C% = 21,9 . 10% = 2,19g

=> n_HCl = 2,19 : 36,5 = 0,06 mol

PTHH: RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

1 2

x ← 0,06

Theo phương trình phản ứng ta tính được

n_RO = 0,06 : 2 = 0,03 mol

=> M_RO = m_RO : n_RO= 2,4 : 0,03 = 80

=> M_R= 64 (Cu)

Câu 24 :

Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là :

A.
19,7 g
B.
19,5 g
C.
19,3 g
D.
19 g

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = V : 22,4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Vì Ba(OH)₂ dư do đó chỉ xảy ra phản ứng tạo muối trung hòa là muối BaCO₃kết tủa.

PTHH: \(C{O_2}\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,Ba{(OH)_2}\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,BaC{O_3} \downarrow \,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{H_2}O\)

mol: 0,1 \( \to \) 0,1

Từ pt ta có: \({n_{BaC{O_3}}}\; = \;{\text{ }}{n_{C{O_2}}}\; = {\text{ }}0,1{\text{ }}mol\)

\( \Rightarrow \) \({m_{BaC{O_3}\;}} = {\text{ }}{n_{BaC{O_3}}}\;.{\text{ }}{M_{BaC{O_3}\;}} = {\text{ }}0,1{\text{ }}.{\text{ }}197{\text{ }} = {\text{ }}19,7g\)

Câu 25 :

Khử 16 gam Fe₂O₃ bằng CO dư , sản phẩm khí thu được cho đi vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là :

A.
10 g
B.
20 g
C.
30 g
D.
40 g

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Đổi số mol : n_Fe2O3= m_Fe2O3 : M_Fe2O3 = ?

Viết PTHH xảy ra: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ (1)

Do Ca(OH)₂ dư => chỉ có phản ứng tạo thành kết tủa

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O (2)

Có n_{CO2 (2)}= n_{CO2 (1)}= ? mol

=> n_CaCO3= n_CO2(2) = ? mol

=> a = m_CaCO3= n_CaCO3 . M_CaCO3 = ? g

Lời giải chi tiết :

n_Fe2O3= 16 : 160 = 0,1 mol

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ (1)

1 3mol

0,1 ? mol

n_CO2 = 0,3 mol

Do Ca(OH)₂ dư => chỉ có phản ứng tạo thành kết tủa

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O (2)

1 1 mol

0,3 ? mol

Có n_{CO2 (2)}= n_{CO2 (1)}= 0,3 mol

=> n_CaCO3= 0,3 mol

=> a = m_CaCO3= n_CaCO3 . M_CaCO3 = 0,3 . 100 = 30g

Câu 26 :

Hòa tan 8 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 98 gam dung dịch H₂SO₄ 20% thì vừa đủ . Oxit đó là:

A.
CuO
B.
CaO
C.
MgO
D.
FeO

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Đặt công thức của oxit là RO

C% = m _{chất tan} : m _{dung dịch}

=> m_H2SO4 = m_{dung dịch}. C% =?

=> n_H2SO4 = m_H2SO4 : 98 = ? mol

PTHH: RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta tính được

n_RO = n_H2SO4 = ? mol

=> M_RO = m_RO : n_RO= ?

=> M_R= ?

Lời giải chi tiết :

Đặt công thức của oxit là RO

C% = m _{chất tan} : m _{dung dịch}

=> m_H2SO4 = m_{dung dịch}. C% =98.20% = 19,6g

=> n_H2SO4 = 19,6 : 98 = 0,2 mol

PTHH: RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

1 1

x ← 0,2

Theo phương trình phản ứng ta tính được

n_RO = n_H2SO4 = 0,2 mol

=> M_RO = m_RO : n_RO= 8 : 0,2 = 40

=> M_R= 24 (Mg)

Câu 27 :

A.
46,5% và 53,5%
B.
53,5% và 46,5%
C.
23,25% và 76,75%
D.
76,75% và 23,25%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Na₂O và CuO phản ứng với CuO chỉ có Na₂O phản ứng.

Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃

n_Na2O = n_SO2 = ? (mol)

=> \(\% N{a_2}O = \dfrac{{{m_{N{a_2}O}}}}{{m{\,_{hh}}}}.100\% \)

Lời giải chi tiết :

PTPƯ: Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃

n_{Na2O =} n_SO2=3,36:22,4=0,15(mol)

=>% mNa₂O=\(\dfrac{{0,15.62}}{{20}}.100\% = 46,5\% \Rightarrow \% {m_{CuO}} = 53,5\% \)

Câu 28 :

Hòa tan hết m gam SO₃ vào nước thu được 98 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 12,5%. Khối lượng m gam SO₃là:

A.
20g
B.
15g
C.
25g
D.
10g

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính khối lượng H₂SO₄ = m_{dd H2SO4} . C% : 100%

Đổi số mol của H₂SO₄ = m_H2SO4 : 98 = ? (mol)

Bảo toàn nguyên tố S: n_SO3 = n_H2SO4 = ? (mol)

=> Khối lượng SO₃ = n_SO3. M_SO3 = ? (g)

Lời giải chi tiết :

\(\mathop n\nolimits_{{H_2}S{O_4}} = \dfrac{{\mathop m\nolimits_{{H_2}S{O_4}} }}{{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{{\dfrac{{98.12,5}}{{100}}}}{{98}} = 0,125(mol)\)

\( \Rightarrow \mathop n\nolimits_{S{O_3}} = \mathop n\nolimits_{{H_2}S{O_4}} = 0,125(mol) \Rightarrow \mathop m\nolimits_{S{O_3}} = 0,125.80 = 10g\)

Câu 29 :

A.
25% và 75%
B.
20% và 80%
C.
22% và 78%
D.
30% và 70%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Gọi a là số mol của CuO và b là số mol của Fe₂O₃ có trong 20 gam

Đổi số mol HCl: n_HCl = C_M. V = ?

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a mol → 2a mol

Fe₂O₃+ 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

b mol → 6b mol

Ta có hệ PT:

m_hh= m_CuO + m_Fe2O3 = 80a + 160b = 20

n_HCl = 2a + 6b = 0,7

Giải hệ trên ta được

a = ? mol ; b = ? mol

=> %CuO = ? % Fe₂O₃ = 100% - %CuO = ?

Lời giải chi tiết :

Gọi a là số mol của CuO và b là số mol của Fe₂O₃ có trong 20 gam

hh 200 ml dd HCl 3,5 M => n_HCl= 0,2 . 3,5 = 0,7 mol

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a mol → 2a mol

Fe₂O₃+ 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

b mol → 6b mol

Ta có hệ PT:

m_hh= m_CuO + m_Fe2O3 = 80a + 160b = 20

n_HCl = 2a + 6b = 0,7

Giải hệ trên ta được

a = 0,05 mol b = 0,1 mol => m_CuO = 0,05 . 80 = 4g

=> %CuO = 20% => %Fe₂O₃ = 80%

Câu 30 :

TN1:Nhỏ từ từ V₁ lít dung dịch Ba(OH)₂ xM (dung dịch X) vào V₂ lít dung dịch ZnSO₄ y M (dung dịch Y) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa lớn nhất.

TN2: Nếu nhỏ từ từ V₂ lít dung dịch X vào V₂ lít dung dịch Y (ở trên) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa nhỏ nhất.

Xác định giá trị x/y và V₁/ V₂?

A.

\(\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{2}{1}\)
B.

\(\,\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{1}{2}\)
C.

\(\dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{1}{2}\)
D.

\(\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{2}{1}\)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

TN1: Ba(OH)₂ + ZnSO₄ BaSO₄↓ + Zn(OH)₂↓ (1)

V₁x V₂y

Ta có: V₁x=V₂y (*)(vì phản ứng vừa đủ)

Theo (1): \({n_{Zn{{(OH)}_2}}} = {n_{ZnS{O_4}}} = {V_2}y\) (mol)

TN2: xảy ra pư (1) và pư:

Ba(OH)₂+ Zn(OH)₂↓ → BaZnO₂ +H₂O (2)

V₂y ← V₂y

Ta có:

\(\begin{gathered}
\sum {{n_{Ba{{(OH)}_2}}}} = {\text{ }}{n_{Ba{{(OH)}_{2(1)}}}} + {\text{ }}{n_{Ba{{(OH)}_{2(2)}}}} \hfill \\
\Rightarrow {V_2}x = {V_2}y + {V_2}y \hfill \\
\frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = ? \hfill \\
\end{gathered} \)

Lời giải chi tiết :

TN1: Ba(OH)₂ + ZnSO₄ BaSO₄↓ + Zn(OH)₂↓ (1)

V₁x V₂y

Ta có: V₁x=V₂y (*)(vì phản ứng vừa đủ)

Theo (1): \({n_{Zn{{(OH)}_2}}} = {n_{ZnS{O_4}}} = {V_2}y\)(mol)

TN2: xảy ra pư (1) và pư:

Ba(OH)₂+ Zn(OH)₂↓ → BaZnO₂ +H₂O (2)

V₂y ← V₂y

Ta có:

\(\sum {{n_{Ba{{(OH)}_2}}}} = \mathop n\nolimits_{Ba{{(OH)}_{2(1)}}} + \mathop n\nolimits_{Ba{{(OH)}_{2(2)}}} \)

\( \Rightarrow {V_2}x = {V_2}y + {V_2}y\)

\( \Rightarrow x = 2y \Rightarrow {x \over y} = {2 \over 1}\)

\(\left( * \right){\rm{ }} = > 2{\rm{ }}{V_1} = {V_2} = > {{{V_1}} \over {{V_2}}} = {1 \over 2}\)

>> Học trực tuyến Lớp 9 & Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com

>> Chi tiết khoá học xem: TẠI ĐÂY

Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 9 chương 1: Các loại hợp chất vô cơ - Đề số 1

Báo lỗi góp ý