Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 11

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 chương 1: Sự điện li - Đề số 1

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Công thức tính độ điện li là:

A.

$\alpha $= m_{chất tan} / m_{dung dịch}.
B.

$\alpha $= m_{điện li} / m_{chất tan}.
C.

$\alpha $= n_{chất tan}/ n_{phân li}.
D.

$\alpha $= n_{phân li} / n_{chất tan}.

Câu 2 :

Theo A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit ?

A.

NH₄⁺
B.

HCl
C.

H₃O⁺
D.

NaOH

Câu 3 :

Hai dung dịch có pH bằng nhau là: NaOH aM và Ba(OH)₂ bM. Quan hệ giữa a và b là:

A.

a=b
B.

b>a
C.

b=2a
D.

a=2b

Câu 4 :

Chất điện li yếu có độ điện li

A.

$\alpha $ = 1
B.

$\alpha $ = 0
C.

0<$\alpha $ < 1
D.

$\alpha $ <0

Câu 5 :

Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?

A.

Giá trị pH tăng thì độ axit giảm
B.

Giá trị pH tăng thì độ axit tăng
C.

Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh
D.

Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hoá đỏ

Câu 6 :

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A.

NaOH
B.

Ba(OH)₂
C.

NH₃
D.

NaCl

Câu 7 :

Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm

A.

Tăng pH của đất.
B.

Tăng khoáng chất cho đất.
C.

Giảm pH của đất.
D.

Để môi trường đất ổn định.

Câu 8 :

Chất nào dưới đây vừa phản ứng được với dung dịch HCl vừa phản ứng được với dung dịch NaOH?

A.

Na₂CO₃
B.

NH₄Cl
C.

NH₃
D.

NaHCO₃

Câu 9 :

Trong các ion sau đây, ion nào tan trong nước cho môi trường trung tính?

A.

Na⁺
B.

Fe³⁺
C.

CO₃^2-
D.

Al³⁺

Câu 10 :

Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C₂H₅OH), axit axetic (CH₃COOH), kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:

A.

NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄
B.

C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄
C.

C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl
D.

CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄

Câu 11 :

Trộn V₁ lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V₂ lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào sau đây để thu được dung dịch có pH = 6

A.

$\frac{{{{\text{V}}_1}}}{{{{\text{V}}_2}}} = \frac{1}{1}$
B.

$\frac{{{{\text{V}}_1}}}{{{{\text{V}}_2}}} = \frac{11}{9}$
C.

$\frac{{{{\text{V}}_1}}}{{{{\text{V}}_2}}} = \frac{8}{11}$
D.

$\frac{{{{\text{V}}_1}}}{{{{\text{V}}_2}}} = \frac{9}{10}$

Câu 12 :

Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,2 mol NO₃^-, x mol Cl^-, y mol Cu²⁺

- Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 86,1 gam kết tủa

- Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là :

A.

20,4 gam.
B.

25,3 gam.
C.

26,4 gam.
D.

21,05 gam.

Câu 13 :

Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?

A.

Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4.
B.

Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl.
C.

Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng.
D.

Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%.

Câu 14 :

Muối nào tan trong nước tạo dung dịch có môi trường kiềm ?

A.

KCl.
B.

Na₂S.
C.

NH₄Cl.
D.

NaNO₃.

Câu 15 :

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M thu được 5,32 lít H₂ (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là:

A.

1
B.

2
C.

6
D.

7

Câu 16 :

Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A.
2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl
B.
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
C.
NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O
D.
NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 17 :

Hòa tan hoàn toàn m gam Al₂(SO₄)₃ vào nước thu được dung dịch A chứa 0,6 mol Al³⁺

A.
102,6 gam.
B.
68,4 gam.
C.
34,2 gam.
D.
51,3 gam.

Câu 18 :

Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)₂ 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M)

A.
12
B.
13
C.
10
D.
11

Câu 19 :

Cho các chất sau: SO₂, C₆H₆ , C₂H₆, Ca(HCO₃)₂, H₂SO₄, NaClO, Mg(OH)₂. Số chất hòa tan vào trong nước tạo thành chất điện li là:

A.
4
B.
5
C.
6
D.
7

Câu 20 :

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A.
Những ion nào tồn tại trong dung dịch.
B.
Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
C.
Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
D.
Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 21 :

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A.
các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.
B.
một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.
C.
các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
D.
phản ứng phải là thuận nghịch.

Câu 22 :

Trộn 150 ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl^- trong dung dịch mới là

A.
1,5M.
B.
2M.
C.
1M.
D.
1,75M.

Câu 23 :

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A.
[H⁺] = [NO₃^-]
B.
pH < 1,0
C.
[H⁺] > [NO₃^-]
D.
pH > 1,0

Câu 24 :

Thể tích (ml) của dung dịch NaOH 0,3M cần để trung hòa 3 lít dung dịch HCl 0,01M là

A.

0,1
B.

1
C.

10
D.

100

Câu 25 :

Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo ra sản phẩm đều là chất khí?

A.

C và CuO
B.

CO₂và NaOH.
C.

CO và Fe₂O₃.
D.

C và H₂O.

Câu 26 :

Chất nào sau đây khi tan trong nước không phân li ra ion?

A.
HCl
B.
NaOH
C.
NaCl
D.
C₂H₅OH (rượu)

Câu 27 :

Dung dịch Y chứa 0,02 mol Mg²⁺; 0,03 mol Na⁺; 0,03 mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Giá trị của y là

A.

0,025.
B.

0,015.
C.

0,01.
D.

0,02.

Câu 28 :

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A.
Nước ở hồ, nước mặn.
B.
Nước biển.
C.
KCl rắn, khan.
D.
Dung dịch KCl trong nước.

Câu 29 :

Dung dịch X có chứa a mol Na⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^- và d mol SO₄^2-. Biểu thức nào sau đây đúng:

A.
a + b = c + d.
B.
a + 2b = c + 2d.
C.
a + 2b = c + d.
D.
a + 2b = - c - 2d.

Câu 30 :

Dung dịch A chứa Mg²⁺, Ca²⁺, 0,2 mol Cl^-, 0,3 mol $NO_3^ - $. Thêm dần dung dịch Na₂CO₃ 1M vào dung dịch A cho đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thì dừng lại. Thể tích dung dịch Na₂CO₃ đã thêm vào dung dịch là

A.

150 ml
B.

250 ml
C.

300 ml
D.

200 ml

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Công thức tính độ điện li là:

A.

$\alpha $= m_{chất tan} / m_{dung dịch}.
B.

$\alpha $= m_{điện li} / m_{chất tan}.
C.

$\alpha $= n_{chất tan}/ n_{phân li}.
D.

$\alpha $= n_{phân li} / n_{chất tan}.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Công thức tính độ điện li là $\alpha $ = n_{phân li} / n_{chất tan}

Câu 2 :

Theo A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit ?

A.

NH₄⁺
B.

HCl
C.

H₃O⁺
D.

NaOH

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Theo A-rê-ni-ut, axit là chất phân li ra H⁺ => HCl là axit

Câu 3 :

Hai dung dịch có pH bằng nhau là: NaOH aM và Ba(OH)₂ bM. Quan hệ giữa a và b là:

A.

a=b
B.

b>a
C.

b=2a
D.

a=2b

Đáp án : D

Phương pháp giải :

áp dụng công thức: pOH = -log[OH^-]

Lời giải chi tiết :

pOH_NaOH = -log(a)

pOH_Ba(OH)2 = -log(2b)

Vì pH_NaOH = pH_Ba(OH)2 => pOH_NaOH = pOH_Ba(OH)2

=> -log(a) = -log(2b) => a = 2b

Chú ý

tính pOH theo nồng độ ion OH^- nên phải nhân 2 ở biểu thức tính pOH của Ba(OH)₂

Câu 4 :

Chất điện li yếu có độ điện li

A.

$\alpha $ = 1
B.

$\alpha $ = 0
C.

0<$\alpha $ < 1
D.

$\alpha $ <0

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Chất điện li yếu có độ điện li: 0 < $\alpha $< 1

Câu 5 :

Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?

A.

Giá trị pH tăng thì độ axit giảm
B.

Giá trị pH tăng thì độ axit tăng
C.

Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh
D.

Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hoá đỏ

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

A đúng vì pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng => độ axit giảm

C. pH < 7 là môi trường axit => quỳ hóa đỏ

D. pH > 7 là môi trường bazơ => quỳ hóa xanh

Câu 6 :

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A.

NaOH
B.

Ba(OH)₂
C.

NH₃
D.

NaCl

Đáp án : B

Phương pháp giải :

pH = -log[H⁺]

Mà: [H⁺].[OH^-] = 10^-14 => log[H⁺] + log[OH^-] = - 14 => - log[H⁺] = 14 + log[OH^-]

=> pH = 14 + log[OH^-]

=> Giá trị pH tỉ lệ thuận với nồng độ OH^-=> chất càng phân li ra nhiều OH^-thì chất đó có pH càng lớn

Lời giải chi tiết :

$Ba{(OH)_2}{\text{ }}\xrightarrow{{}}{\text{ B}}{{\text{a}}^{2 + }}{\text{ }} + {\text{ 2O}}{{\text{H}}^ - }$

Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất. Nên pH lớn nhất

Câu 7 :

Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm

A.

Tăng pH của đất.
B.

Tăng khoáng chất cho đất.
C.

Giảm pH của đất.
D.

Để môi trường đất ổn định.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Cần nhớ vôi có tính kiềm => tác dụng được với axit

Lời giải chi tiết :

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 => môi trường đất ổn định

Câu 8 :

Chất nào dưới đây vừa phản ứng được với dung dịch HCl vừa phản ứng được với dung dịch NaOH?

A.

Na₂CO₃
B.

NH₄Cl
C.

NH₃
D.

NaHCO₃

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Chất vừa phản ứng được với dung dịch HCl vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là NaHCO₃

Câu 9 :

Trong các ion sau đây, ion nào tan trong nước cho môi trường trung tính?

A.

Na⁺
B.

Fe³⁺
C.

CO₃^2-
D.

Al³⁺

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết axit – bazơ – muối

Lời giải chi tiết :

Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺

Câu 10 :

A.

NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄
B.

C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄
C.

C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl
D.

CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Xác định các chất điện li

- Viết phương trình điện li, so sánh độ dẫn điện của các chất điện li

Các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào phân li ra nhiều ion sẽ dẫn điện tốt hơn

Lời giải chi tiết :

- C₂H₅OH tan trong nước nhưng không phân li ra ion=>không có khả năng dẫn điện.

- CH₃COOH là chất điện li yếu =>dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

Cùng nồng độ 0,1 mol/l thì: NaCl →Na⁺ +Cl⁻ ; K₂SO₄ →2K⁺ + SO₄²⁻

K₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.

=> C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄

Câu 11 :

Trộn V₁ lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V₂ lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào sau đây để thu được dung dịch có pH = 6

A.

$\frac{{{{\text{V}}_1}}}{{{{\text{V}}_2}}} = \frac{1}{1}$
B.

$\frac{{{{\text{V}}_1}}}{{{{\text{V}}_2}}} = \frac{11}{9}$
C.

$\frac{{{{\text{V}}_1}}}{{{{\text{V}}_2}}} = \frac{8}{11}$
D.

$\frac{{{{\text{V}}_1}}}{{{{\text{V}}_2}}} = \frac{9}{10}$

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+ V₁ dung dịch axit có pH = 5 => n_H+

+ V₂ dung dịch bazơ có pH = 9 => pOH => n_OH-

+ Dung dịch thu được có pH = 6 < 7 => môi trường axit. Vậy H⁺ dư sau phản ứng

=> tính toán PT theo OH⁻

Lời giải chi tiết :

+ V₁ dung dịch axit có pH = 5

${\text{ = > [}}{{\text{H}}^ + }{\text{]}} = {10^{ - 5}}M = > {\text{ }}{n_{{H^ + }}}{\text{ = 1}}{{\text{0}}^{ - 5}}.{V_1}{\text{ }}(mol)$

+ V₂ dung dịch bazơ có pH = 9 => pOH = 14 − 9 = 5

${\text{ = > [O}}{{\text{H}}^ - }{\text{]}} = {10^{ - 5}}M = > {\text{ }}{n_{O{H^ - }}} = {\text{ }}{10^{ - 5}}.{V_2}{\text{ (mol)}}$

+ Dung dịch thu được có pH = 6 < 7 => môi trường axit. Vậy H⁺ dư sau phản ứng

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Ban đầu (mol) 10⁻⁵V₁ 10⁻⁵V₂

Phản ứng ( mol) 10⁻⁵V₂10⁻⁵V₂

Sau (mol) 10⁻⁵(V₁ −V₂)−

+ Ta có : pH = 6 => [H⁺] dư = 10⁻⁶

$\frac{{{{10}^{ - 5}}({V_1} - {\text{ }}{V_2})}}{{{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 6}} = > \frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{{11}}{9}$

Câu 12 :

Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,2 mol NO₃^-, x mol Cl^-, y mol Cu²⁺

- Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 86,1 gam kết tủa

- Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là :

A.

20,4 gam.
B.

25,3 gam.
C.

26,4 gam.
D.

21,05 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Từ n_AgCl => x

+) BTĐT => y

+) Xác định số mol các chất kết tủa khi tác dụng với NaOH => khối lượng

Lời giải chi tiết :

Câu 13 :

Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?

A.

Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4.
B.

Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl.
C.

Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng.
D.

Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

A sai vì HCOOH là axit yếu, phân li không hoàn toàn nên nồng độ $[{H^ + }{\text{]}}$ giảm, pH thay đổi tuy nhiên còn phụ thuộc cả vào độ điện li nên không tuân theo đúng tỉ lệ pha loãng.

B đúng vì HCOOH $\overset {} \leftrightarrows $ HCOO^- + H⁺. Khi thêm dung dịch HCl, nghĩa là thêm H⁺, như vậy cân bằng hóa học chuyển dịch sang trái → độ điện li của axit giảm.

C đúng (SGK 11NC – trang 9)

D đúng vì HCOOH $\overset {} \leftrightarrows $ HCOO^- + H⁺.

pH = 3 → $[{H^ + }{\text{]}}$ = 0,001M

$\alpha = \dfrac{{{C_{HCOOH\,phân\,li}}}}{{{C_{HCOOH\,b\,\,{\text{đ}}ầu}}}}.100\% = \dfrac{{0,001}}{{0,007}}.100\% = 14,29\% $

Câu 14 :

Muối nào tan trong nước tạo dung dịch có môi trường kiềm ?

A.

KCl.
B.

Na₂S.
C.

NH₄Cl.
D.

NaNO₃.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Muối tạo bởi bazơ mạnh và axit yếu có môi trường kiềm

Lời giải chi tiết :

Muối tạo bởi bazơ mạnh và axit yếu có môi trường kiềm

=> Na₂S

Câu 15 :

A.

1
B.

2
C.

6
D.

7

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính được n_{H+ ban đầu}, n_H2

BTNT H: n_{H+ dư} = n_{H+ ban đầu} – 2n_H2

Từ đó tính được: pH = -log[H⁺]

Lời giải chi tiết :

$\left. \begin{gathered}{n_{{H^ + }(HCl)}} = 0,25.1 = 0,25(mol) \hfill \\{n_{{H^ + }({H_2}S{O_4})}} = 0,25.0,5.2 = 0,25(mol) \hfill \\ \end{gathered} \right\}\,\,{n_{H_{(X)}^ + }} = 0,25 + 0,25 = 0,5mol$

${n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,32}}{{22,4}} = 0,2375(mol)$

Bảo toàn nguyên tố H ta có: ${n_{{H^ + }}}$ _dư = ${n_{{H^ + }}} + 2{n_{{H_2}}}$

${n_{{H^ + }(Y)}} = 0,5 - 0,475 = 0,025(mol)\,\, \Rightarrow [{H^ + }] = \dfrac{{0,025}}{{0,250}} = 0,1 = {10^{ - 1}}(mol/lít)$

→ pH = 1

Câu 16 :

Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A.
2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl
B.
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
C.
NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O
D.
NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bước 1: Viết phương trình ion thu gọn của phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Bước 2: Viết phương trình ion thu gọn của các đáp án => Phương trình ion thu gọn trùng

Cách viết phương trình ion thu gọn:

- Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion; các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử thu được phương trình ion đầy đủ.

- Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng ta được phương trình ion thu gọn.

Lời giải chi tiết :

NaOH + HCl → NaCl + H₂O có phương trình ion rút gọn là: OH^- + H⁺ → H₂O

Xét các phương án:

+ 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl

→ PT ion rút gọn: 2OH^- + Fe²⁺→ Fe(OH)₂

+ NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

→ PT ion rút gọn: OH^- + HCO₃^- → CO₃^2-+ H₂O

+ NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

→ PT ion rút gọn: OH^- + NH₄⁺ → NH₃ + H₂O

+ KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

→ PT ion rút gọn: OH^- + H⁺ → H₂O

=> KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O có cùng phương trình ion rút gọn

Chú ý

các chất điện li yếu, các chất không tan, các oxit, các khí khi viết phương trình ion rút gọn để nguyên phân tử.

Câu 17 :

Hòa tan hoàn toàn m gam Al₂(SO₄)₃ vào nước thu được dung dịch A chứa 0,6 mol Al³⁺

A.
102,6 gam.
B.
68,4 gam.
C.
34,2 gam.
D.
51,3 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào phương trình điện ly tính được số mol Al₂(SO₄)

Từ đó tính được ${m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}$

Lời giải chi tiết :

$A{l_2}{(S{O_4})_3} \to 2{\text{A}}{l^{3 + }} + 3{\text{S}}O_4^{2 - }$

Theo phương trình điện ly: ${n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}.{n_{A{l^{3 + }}}} = 0,3\,\,mol$

$ \to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,3.342 = 102,6\,\,gam$

Câu 18 :

Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)₂ 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M)

A.
12
B.
13
C.
10
D.
11

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Từ số mol của Ba(OH)₂ và NaOH $ \to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}}$

$ \to {\text{[}}O{H^ - }{\text{] = }}\dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{0,3}}$

Mà [OH^-].[H⁺] = 10^-14

$ \to [{H^ + }] \to pH$

Lời giải chi tiết :

${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol;{n_{NaOH}} = 0,2.0,05 = 0,01\,\,mol$

$ \to {n_{OH - }} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} = 2.0,01 + 0,01 = 0,03\,\,mol$

$ \to [O{H^ - }] = \dfrac{{0,03}}{{0,3}} = 0,1\,\,M$

Mà [OH^-].[H⁺] = 10^-14

$ \to [{H^ + }] = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,1}} = {10^{ - 13}}$

$ \to pH = - \log {10^{ - 13}} = 13$

Câu 19 :

Cho các chất sau: SO₂, C₆H₆ , C₂H₆, Ca(HCO₃)₂, H₂SO₄, NaClO, Mg(OH)₂. Số chất hòa tan vào trong nước tạo thành chất điện li là:

A.
4
B.
5
C.
6
D.
7

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Các chất thỏa mãn: SO₂(tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit), Ca(HCO₃)₂ ; H₂SO₄ ; NaClO ; Mg(OH)₂ (phần hòa tan).

Vậy có 5 chất thỏa mãn.

Câu 20 :

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A.
Những ion nào tồn tại trong dung dịch.
B.
Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
C.
Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
D.
Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phương trình ion thu gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện ly

Câu 21 :

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A.
các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.
B.
một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.
C.
các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
D.
phản ứng phải là thuận nghịch.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

Câu 22 :

Trộn 150 ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl^- trong dung dịch mới là

A.
1,5M.
B.
2M.
C.
1M.
D.
1,75M.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Lời giải chi tiết :

${n_{MgC{l_2}}} = 0,15 \times 0,5 = 0,075mol$; ${n_{NaCl}} = 0,05 \times 1 = 0,05mol$

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,075 → 0,15 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,05 → 0,05 (mol)

=> $n_{{Cl}^-}$ = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

\[{\text{[}}C{l^ - }{\text{]}} = \dfrac{n}{V} = \frac{{0,2}}{{0,15 + 0,05}} = 1M\]

Câu 23 :

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A.
[H⁺] = [NO₃^-]
B.
pH < 1,0
C.
[H⁺] > [NO₃^-]
D.
pH > 1,0

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Axit mạnh khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion.

Lời giải chi tiết :

HNO₃ khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,1M 0,1M 0,1M

=> [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1M

Câu 24 :

Thể tích (ml) của dung dịch NaOH 0,3M cần để trung hòa 3 lít dung dịch HCl 0,01M là

A.

0,1
B.

1
C.

10
D.

100

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính theo PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Lời giải chi tiết :

n_HCl= 3.0,01 = 0,03 mol

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = n_HCl= 0,03 mol

=> V _{dd NaOH}= n : C_M = 0,03 : 0,3 = 0,1 lít = 100 ml

Câu 25 :

Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo ra sản phẩm đều là chất khí?

A.

C và CuO
B.

CO₂và NaOH.
C.

CO và Fe₂O₃.
D.

C và H₂O.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Ta có: C + H₂O → CO + H₂ hoặc C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂

=> Sản phẩm đều là chất khí

Câu 26 :

Chất nào sau đây khi tan trong nước không phân li ra ion?

A.
HCl
B.
NaOH
C.
NaCl
D.
C₂H₅OH (rượu)

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

C₂H₅OH khi tan trong nước không phân li ra ion.

Câu 27 :

Dung dịch Y chứa 0,02 mol Mg²⁺; 0,03 mol Na⁺; 0,03 mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Giá trị của y là

A.

0,025.
B.

0,015.
C.

0,01.
D.

0,02.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết :

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg2+ + n_Na+= n_Cl- + 2n_SO42-

=> 0,02.2 + 0,03.1 = 0,03.1 + 2y

=> y = 0,02

Câu 28 :

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A.
Nước ở hồ, nước mặn.
B.
Nước biển.
C.
KCl rắn, khan.
D.
Dung dịch KCl trong nước.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Chất dẫn điện là các chất điện li được trong nước

Câu 29 :

Dung dịch X có chứa a mol Na⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^- và d mol SO₄^2-. Biểu thức nào sau đây đúng:

A.
a + b = c + d.
B.
a + 2b = c + 2d.
C.
a + 2b = c + d.
D.
a + 2b = - c - 2d.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: ∑n₍₊₎ = ∑n_(-)

Lời giải chi tiết :

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X ta có:

=> a + 2b = c + 2d

Câu 30 :

A.

150 ml
B.

250 ml
C.

300 ml
D.

200 ml

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Vì cả 2 ion Mg²⁺ và Ca²⁺ đều tạo kết tủa với $CO_3^{2 - }$ nên đến khi được kết tủa lớn nhất thì dung dịch chỉ chứa Na⁺, Cl^- và $NO_3^ - $

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: ${n_{N{a^ + }}} = {n_{C{l^ - }}} + {n_{NO_3^ - }}$

Lời giải chi tiết :

Vì cả 2 ion Mg²⁺ và Ca²⁺ đều tạo kết tủa với $CO_3^{2 - }$ nên đến khi được kết tủa lớn nhất thì dung dịch chỉ chứa Na⁺, Cl^- và $NO_3^ - $

Gọi số mol Na₂CO₃ là x mol $ \to {n_{N{a^ + }}} = 2{\rm{x}}\,\,mol$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có

${n_ + } = {n_ - } \to 2{\rm{x}}.1 = 0,2.1 + 0,3.1 \to x = 0,25$

$ \to {V_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{0,25}}{1} = 0,25$ lít = 250 ml

👉

Giải bài nhanh với AI Hay:

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 chương 1: Sự điện li - Đề số 1

Báo lỗi góp ý