Câu 11 trang 29 SGK Hóa học 11 Nâng cao

Tính nồng độ mol (mol/lít) trong các dung dịch sau:

Đề bài

Tính nồng độ mol ${H^ + }$ (mol/lít) trong các dung dịch sau:

a) $C{H_3}COONa\,\,0,1M\,\,$(${K_b}$ của $C{H_3}CO{O^ - }$ là $5,{71.10^{ - 10}}$)

b) $N{H_4}Cl\,\,0,10M$ (${K_a}$của $NH_4^ + $ là $5,{56.10^{ - 10}}$)

Lời giải chi tiết

$C{H_3}CO{O^ - } + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}COOH + O{H^ - }$

Trước thủy phân: 0,1

Thủy phân: x $ \to $ x $ \to $ x

Sau thủy phân: (0,1 – x) x x

Ta có ${K_b} = {{\left[ {C{H_3}COOH} \right]\left[ {O{H^ - }} \right]} \over {\left[ {C{H_3}CO{O^ - }} \right]}} = 5,{71.10^{ - 10}}$

$\Rightarrow {{xx} \over {\left( {0,1 - x} \right)}} = 5,{71.10^{ - 10}}$

Vì x<<0,1 $ \Rightarrow \left( {0,1 - x} \right) \approx 0,1 $

$\Rightarrow xx = 0,1.5,{71.10^{ - 10}} = 0,{571.10^{ - 10}} $

$\Rightarrow x = 0,{76.10^{ - 5}}$

$\eqalign{ & \left[ {O{H^ - }} \right] = 0,{76.10^{ - 5}}\,\,mol/l \cr & \Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right].\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 14}}\cr& \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {{{{10}^{ - 14}}} \over {{{0.76.10}^{ - 5}}}} = 1,{3.10^{ - 9}}\,\,mol/l \cr} $

$NH_4^ + + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_3} + {H_3}{O^ + }$

Trước thủy phân: 0,1

Thủy phân: x $ \to $ x $ \to $ x

Sau thủy phân: (0,1 – x) x x

Ta có ${K_a} = {{\left[ {N{H_3}} \right]\left[ {{H_3}{O^ + }} \right]} \over {\left[ {N{H_4}^ + } \right]}} = 5,{56.10^{ - 10}}$

$\Rightarrow {{xx} \over {\left( {0,1 - x} \right)}} = 5,{56.10^{ - 10}}$

Vì x<<0,1 $ \Rightarrow \left( {0,1 - x} \right) \approx 0,1 $

$\Rightarrow xx = 0,1.5,{56.10^{ - 10}} = 0,{556.10^{ - 10}}$

$\Rightarrow x = 0,{75.10^{ - 5}}$

$\left[ {{H_3}{O^ + }} \right] = 0,{75.10^{ - 5\,\,}}\,\,mol/l$

loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.9 trên 7 phiếu

Bài tiếp theo

Câu 10 trang 29 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường axit ?
Câu 9 trang 29 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường kiềm ?
Câu 8 trang 29 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng kết tủa sau (hình 1.9):
Câu 7 trang 29 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Khi nhúng cặp điện lực vào cốc đựng dung dịch trong bộ dụng cụ như hình 1.1 rồi nối các dây dẫn điện với nguồn điện, bóng đèn sáng rõ.
Câu 6 trang 29 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Một trong các nguyên nhân gây bệnh đau dạ dày là do lượng axit HCl trong dạ dày quá cao. Để giảm bớt lượng axit, người ta thường uống dược phẩm. Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra.
Câu 5 trang 29 SGK Hóa học 11 Nâng cao
a) Dùng phản ứng hóa học để tách cation
Câu 4 trang 29 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
Câu 3 trang 29 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Hãy điều chế kết tủa của CuS bằng ba phản ứng trao đổi ion khác nhau xảy ra trong dung dịch. Từ đó rút ra bản chất của phản ứng trong dung dịch này.
Câu 2 trang 28 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Viết phương trình ion rút gon của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau ?
Câu 1 trang 28 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Điều kiện để xảy ra trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì ?Lấy các thí dụ minh họa ?