Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 11

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Đề số 5

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Tính chất hóa học của NH₃ là

A.

vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
B.

vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ.
C.

vừa có tính khử, vừa có tính bazơ.
D.

vừa có tính khử, vừa có tính axit.

Câu 2 :

Dãy gồm các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A.

$N{a^ + },\,\,M{g^{2 + }},\,\,NO_3^ - ,\,\,SO_4^{2 - }$
B.

$N{a^ + },\,\,{K^ + },\,\,HSO_4^ - ,\,\,O{H^ - }$
C.

$B{a^{2 + }},\,\,A{l^{3 + }},\,\,NO_3^ - ,\,\,C{l^ - }$
D.

$F{e^{3 + }},\,\,C{u^{2 + }},\,\,SO_4^{2 - },\,\,C{l^ - }$

Câu 3 :

Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích lần lượt là :

A.

1 : 1
B.

2 : 3
C.

3 : 1
D.

1 : 3

Câu 4 :

Chất nào trong các chất sau đây không phải là chất lưỡng tính

A.

NaHCO₃
B.

Al(OH)₃
C.

ZnO
D.

Al

Câu 5 :

Ở điều kiện thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học là do

A.

Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.
B.

Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
C.

Phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.
D.

Phân tử nitơ không phân cực.

Câu 6 :

Thuốc thử để nhận biết các dung dịch : HCl, NaCl, Na₃PO₄, H₃PO₄ là

A.

BaCl₂ và quỳ tím.
B.

AgNO₃ và quỳ tím.
C.

H₂SO₄ và quỳ tím.
D.

Quỳ tím.

Câu 7 :

Khoáng vật chính của P trong tự nhiên là

A.

Apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂.
B.

Apatit Ca(H₂PO₄)₂.
C.

Photphorit Ca₃(PO₄)₂.
D.

cả A và C.

Câu 8 :

Thêm 25 ml dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch H₂SO₄. Đem dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaHCO₃ dư thu được 5,6 lít CO₂ (đktc). Nồng độ mol/lít của dung dịch H₂SO₄ ban đầu là:

A.

1,50M
B.

1,75M
C.

1,25M
D.

1,00M

Câu 9 :

Khi so sánh NH₃ với NH₄⁺, phát biểu đúng là

A.

Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều có chứa liên kết ion.
B.

Trong NH₃ và NH₄⁺ đều có số oxi hóa – 3.
C.

Trong NH₃ và NH₄⁺ đều có cộng hóa trị 3.
D.

cả B và C đều đúng

Câu 10 :

Trong phân bón hóa học, hàm lượng đạm, lân, kali được tính theo N, P₂O₅, K₂O. Tính khối lượng N có trong 1 kg NH₄NO₃ ; K₂O có trong 1 kg K₂SO₄ ; P₂O₅ có trong 1 kg Ca(H₂PO₄)₂.

A.

0,35 kg N ; 0,54 kg K₂O ; 0,48 kg P₂O₅.
B.

0,35 kg N ; 0,27 kg K₂O ; 0,607 kg P₂O₅.
C.

0,35 kg N ; 0,54 kg K₂O ; 0,607 kg P₂O₅.
D.

0,7 kg N ; 0,54 kg K₂O ; 0,48 kg P₂O₅.

Câu 11 :

Cho NH₃ dư vào 100ml dung dịch gồm CuSO₄ 1M ; ZnCl₂ 0,5M, AgNO₃ 1M và AlCl₃ 1M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là

A.

9,8 gam
B.

4,9 gam
C.

7,8 gam
D.

5 gam

Câu 12 :

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì

A.

N₂ nhẹ hơn không khí.
B.

N₂ rất ít tan trong nước.
C.

N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.
D.

N₂ hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp

Câu 13 :

Một dung dịch X chứa 0,01 mol Ba²⁺, 0,01 mol NO₃^-, a mol OH^-, b mol Na⁺. Để trung hòa lượng dung dịch X này cần dùng 400 ml dung dịch HCl có pH = 1. Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X là:

A.

3,36 gam
B.

1,68 gam
C.

2,56 gam
D.

3,42 gam

Câu 14 :

Dung dịch có pH > 7 là

A.

Na₂SO₄.
B.

H₂SO₄.
C.

HCl.
D.

NH₃.

Câu 15 :

Để giảm độ chua của đất, bên cạnh việc sử dụng vôi, người ta có thể sử dụng một loại phân bón. Phân bón nào sau đây có khả năng làm giảm độ chua của đất?

A.
NH₄NO₃ (đạm hai lá).
B.
Ca₃(PO₄)₂ (lân tự nhiên)
C.
KCl (phân kali).
D.
Ca(H₂PO₄)₂ (supe photphat kép)

Câu 16 :

Các loại phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố

A.

kali.
B.

photpho
C.

nitơ
D.

cacbon

Câu 17 :

Trong dung dịch axit axetic (CH₃COOH) có những phần tử nào sau đây:

A.
H⁺, CH₃COO^- .
B.
CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
C.
H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
D.
CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

Câu 18 :

Tính pH của dung dịch HCl 0,01M

A.
pH=3
B.
pH=12
C.
pH=2
D.
pH=11

Câu 19 :

Chất nào sau đây dẫn được điện?

A.
Dung dịch muối ăn.
B.
Dung dịch glucozơ.
C.
KCl rắn, khan.
D.
NaOH rắn khan.

Câu 20 :

Để nhận biết có ion NO₃^- trong dung dịch ta tiến hành bằng cách lấy dung dịch cho vào ống nghiệm tiếp theo:

A.
Cho 1 ít H₂SO₄đặc và đun nóng.
B.
Cho 1 ít NaOH và 1 mảnh đồng.
C.
Cho 1 ít HCl và 1 viên kẽm.
D.
Cho 1 ít H₂SO₄và 1 mảnh đồng nhỏ.

Câu 21 :

Cho m gam hỗn hợp X (gồm Mg, Al, Zn và Cu) tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm N₂, NO, N₂O và NO₂, trong đó N₂ và NO₂ có phần trăm thể tích bằng nhau) có tỉ khối đối với heli bằng 8,9. Số mol HNO₃ phản ứng là

A.
3,0 mol.
B.
2,8 mol.
C.
3,2 mol.
D.
3,4 mol.

Câu 22 :

Chọn câu đúng khi nói về axit theo thuyết Arrehnius

A.

Axit hòa tan được mọi bazơ
B.

Axit có bao nhiêu nguyên tử H trong phân tử thì điện ly ra bấy nhiêu cation H⁺
C.

Axit là chất khi tan trong nước phân ly ra cation H⁺
D.

Axit là chất điện ly mạnh

Câu 23 :

Cho phản ứng Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Để được 1 mol NO cần bao nhiêu mol HNO₃ tham gia theo phản ứng trên?

A.
28
B.
4
C.
10
D.
1

Câu 24 :

Dung dịch X gồm 0,25 mol Ba²⁺; 1,3 mol Na⁺; a mol OH^- và b mol Cl^-. Cho 400 ml dung dịch Y gồm H₂SO₄ 0,25M; HCl 0,25M và ZnSO₄ 1M vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được kết tủa G. Nung toàn bộ G đến khối lượng không đổi thu được 69,59 gam chất rắn H. Giá trị của b là:

A.
0,58 hoặc 1,62
B.
1,52 hoặc 0,48
C.
0,18 hoặc 0,58
D.
0,18 hoặc 1,22

Câu 25 :

Trộn lẫn hỗn hợp các ion sau:

(I) K⁺, CO₃^2-, S^2- với H⁺, Cl^-, NO₃^-

(II) Na⁺, Ba²⁺, OH^- với H⁺, Cl^-, SO₄^2-

(III) NH₄⁺, H⁺, SO₄^2- với Na⁺, Ba²⁺, OH^-

(IV) H⁺, Fe²⁺, SO₄^2- với Ba²⁺, K⁺, OH^-

(V) K⁺, Na⁺, HSO₃^- với Ba²⁺, Ca²⁺, OH^-

(VI) Cu²⁺, Zn²⁺, Cl^- với K⁺, Na⁺, OH^-

Trường hợp có thể xảy ra 3 phản ứng là :

A.
I, II, VI
B.
III, IV, V, VI
C.
IV, V, VI
D.
III, IV, VI

Câu 26 :

Dẫn khí CO qua ống sứ đựng 32 gam Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được 25,6 gam chất rắn. Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A.
7,68 lít.
B.
2,24 lít.
C.
6,72 lít.
D.
8,96 lít.

Câu 27 :

Sục khí NH₃ đến dư vào dung dịch nào dưới đây để thu được kết tủa?

A.

CuCl₂.
B.

KNO₃.
C.

NaCl.
D.

AlCl₃.

Câu 28 :

Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước được dd A có khối lượng riêng bằng 1,12g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH^– bằng 2.10^–3 mol

A.
0,2ml
B.
0,4ml
C.
0,6ml
D.
0,8ml

Câu 29 :

A là dung dịch HCl nồng độ 0,01M. Nồng độ của các ion trong dung dịch khi pha loãng A 100 lần là:

A.

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 0,01M$
B.

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$
C.

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,0M$
D.

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = 0,01M;{\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$

Câu 30 :

Đốt cháy 3,1 gam P bằng lượng dư O₂, cho sản phẩm thu được vào nước, được 200 ml dung dịch X. Nồng độ mol/l của dung dịch X là

A.
0,10.
B.
0,20.
C.
0,25.
D.
0,50.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Tính chất hóa học của NH₃ là

A.

vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
B.

vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ.
C.

vừa có tính khử, vừa có tính bazơ.
D.

vừa có tính khử, vừa có tính axit.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Tính chất hóa học của NH₃ là vừa có tính khử, vừa có tính bazơ

Câu 2 :

Dãy gồm các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A.

$N{a^ + },\,\,M{g^{2 + }},\,\,NO_3^ - ,\,\,SO_4^{2 - }$
B.

$N{a^ + },\,\,{K^ + },\,\,HSO_4^ - ,\,\,O{H^ - }$
C.

$B{a^{2 + }},\,\,A{l^{3 + }},\,\,NO_3^ - ,\,\,C{l^ - }$
D.

$F{e^{3 + }},\,\,C{u^{2 + }},\,\,SO_4^{2 - },\,\,C{l^ - }$

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

Lời giải chi tiết :

Dãy gồm các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là $N{a^ + },\,\,{K^ + },\,\,HSO_4^ - ,\,\,O{H^ - }$

Vì: HSO₄^- + OH^- → SO₄^2- + H₂O

Câu 3 :

Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích lần lượt là :

A.

1 : 1
B.

2 : 3
C.

3 : 1
D.

1 : 3

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết axit nitric và muối nitrat

Lời giải chi tiết :

Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3

Câu 4 :

Chất nào trong các chất sau đây không phải là chất lưỡng tính

A.

NaHCO₃
B.

Al(OH)₃
C.

ZnO
D.

Al

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Chất không phải là chất có tính lưỡng tính là Al vì Al tác dụng với NaOH và HCl thay đổi số oxi hóa nên không coi là phản ứng axit – bazơ.

Câu 5 :

Ở điều kiện thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học là do

A.

Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.
B.

Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
C.

Phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.
D.

Phân tử nitơ không phân cực.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Ở điều kiện thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học là do phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

Câu 6 :

Thuốc thử để nhận biết các dung dịch : HCl, NaCl, Na₃PO₄, H₃PO₄ là

A.

BaCl₂ và quỳ tím.
B.

AgNO₃ và quỳ tím.
C.

H₂SO₄ và quỳ tím.
D.

Quỳ tím.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết axit photphoric và muối photphat

Lời giải chi tiết :

Dùng dung dịch AgNO₃ và quỳ tím

	HCl	NaCl	Na₃PO₄	H₃PO₄
Quỳ tím	Chuyển đỏ	Không đổi màu	Chuyển xanh	Chuyển đỏ
Dung dịch AgNO₃	↓ trắng			↓ vàng

Câu 7 :

Khoáng vật chính của P trong tự nhiên là

A.

Apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂.
B.

Apatit Ca(H₂PO₄)₂.
C.

Photphorit Ca₃(PO₄)₂.
D.

cả A và C.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Khoáng vật chính của P trong tự nhiên là apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂ và photphorit Ca₃(PO₄)₂

Câu 8 :

A.

1,50M
B.

1,75M
C.

1,25M
D.

1,00M

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Dung dịch thu được tác dụng với NaHCO₃ sinh khí CO₂ => H⁺ dư sau phản ứng

+) n_H2SO4 _{ban đầu} = n_{H2SO4 phản ứng với NaOH} + n_{H2SO4 dư}

Lời giải chi tiết :

n_NaOH = 0,05 mol

Dung dịch thu được tác dụng với NaHCO₃ sinh khí CO₂ => H⁺ dư sau phản ứng

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

0,125 ← 0,25

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,05 → 0,025

=> n_H2SO4 _{ban đầu} = n_{H2SO4 phản ứng với NaOH} + n_{H2SO4 dư} = 0,025 + 0,125 = 0,15 mol

=> C_M = 0,15 / 0,1 = 1,5M

Câu 9 :

Khi so sánh NH₃ với NH₄⁺, phát biểu đúng là

A.

Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều có chứa liên kết ion.
B.

Trong NH₃ và NH₄⁺ đều có số oxi hóa – 3.
C.

Trong NH₃ và NH₄⁺ đều có cộng hóa trị 3.
D.

cả B và C đều đúng

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Phát biểu đúng là: Trong NH₃ và NH₄⁺ đều có số oxi hóa – 3.

Câu 10 :

A.

0,35 kg N ; 0,54 kg K₂O ; 0,48 kg P₂O₅.
B.

0,35 kg N ; 0,27 kg K₂O ; 0,607 kg P₂O₅.
C.

0,35 kg N ; 0,54 kg K₂O ; 0,607 kg P₂O₅.
D.

0,7 kg N ; 0,54 kg K₂O ; 0,48 kg P₂O₅.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Tính số mol theo sơ đồ sau:

NH₄NO₃ → 2N

K₂SO₄ → K₂O

Ca(H₂PO₄)₂ → P₂O₅

Lời giải chi tiết :

NH₄NO₃ → 2N

80 2.14

1 kg → m_N

=> m_N = 1.2.14 / 80 = 0,35 kg

K₂SO₄ → K₂O

174 94

1 kg → m_K2O

=> m_K2O = 94 / 174 = 0,54 kg

Ca(H₂PO₄)₂ → P₂O₅

234 142

1 kg → m_P2O5

=> m_P2O5 = 142 / 234 = 0,607 kg

Câu 11 :

Cho NH₃ dư vào 100ml dung dịch gồm CuSO₄ 1M ; ZnCl₂ 0,5M, AgNO₃ 1M và AlCl₃ 1M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là

A.

9,8 gam
B.

4,9 gam
C.

7,8 gam
D.

5 gam

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức

=> kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

+) n_Al(OH)3 = n_AlCl3

Lời giải chi tiết :

Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức

=> kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,1 mol => m = 7,8 gam

Câu 12 :

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì

A.

N₂ nhẹ hơn không khí.
B.

N₂ rất ít tan trong nước.
C.

N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.
D.

N₂ hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì N₂ rất ít tan trong nước.

Câu 13 :

A.

3,36 gam
B.

1,68 gam
C.

2,56 gam
D.

3,42 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) $a={{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{{{H}^{+}}}}$

BTĐT: $2{{n}_{B{{a}^{2+}}}}+{{n}_{N{{a}^{+}}}}={{n}_{NO_{3}^{-}}}+{{n}_{O{{H}^{-}}}}$

=> b

Lời giải chi tiết :

$a={{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{{{H}^{+}}}}=0,1.0,4=0,04\text{ }mol$

BTĐT: $2{{n}_{B{{a}^{2+}}}}+{{n}_{N{{a}^{+}}}}={{n}_{NO_{3}^{-}}}+{{n}_{O{{H}^{-}}}}~\Rightarrow 2.0,01+b=0,01+0,04$

=> b = 0,03

m _{chất rắn} = 0,01.137 + 0,01.62 + 0,04.17 + 0,03.23 = 3,36 gam

Câu 14 :

Dung dịch có pH > 7 là

A.

Na₂SO₄.
B.

H₂SO₄.
C.

HCl.
D.

NH₃.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

pH > 7 => chọn dung dịch có môi trường bazo

Lời giải chi tiết :

pH > 7 => dung dịch có môi trường bazo => đó là dd NH₃

Câu 15 :

A.
NH₄NO₃ (đạm hai lá).
B.
Ca₃(PO₄)₂ (lân tự nhiên)
C.
KCl (phân kali).
D.
Ca(H₂PO₄)₂ (supe photphat kép)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Đất nhiễm chua tức là dư môi trường axit (dư H⁺) do vậy ta có thể chọn phânđể trung hòa bớt lượng axit dư

Lời giải chi tiết :

Đất nhiễm chua tức là dư môi trường axit (dư H⁺) do vậy ta có thể bón Ca₃(PO₄)₂ để trung hòa bớt lượng axit dư trong đất từ đó giảm được độ chua của đất

Câu 16 :

Các loại phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố

A.

kali.
B.

photpho
C.

nitơ
D.

cacbon

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ghi nhớ các loại phân bón hóa học

Phân lân: cung cấp P

Phân đạm: cung cấp N

Phân kali: cung cấp K

Lời giải chi tiết :

Phân lân cung cấp cho cây trồng nguyên tố photpho

Câu 17 :

Trong dung dịch axit axetic (CH₃COOH) có những phần tử nào sau đây:

A.
H⁺, CH₃COO^- .
B.
CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
C.
H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
D.
CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết phương trình điện ly và từ phương trình điện ly để rút ra kết luận.

Lời giải chi tiết :

Phương trình điện ly: CH₃COOH $ \rightleftharpoons $CH₃COO^- + H⁺

$ \to $ Trong dung dịch axit axetic (CH₃COOH) có chứa : CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Chú ý

^{trong dung dịch có thêm H₂O}

Câu 18 :

Tính pH của dung dịch HCl 0,01M

A.
pH=3
B.
pH=12
C.
pH=2
D.
pH=11

Đáp án : C

Phương pháp giải :

pH = -log[H⁺]

Lời giải chi tiết :

Sự phân li của nước là không đáng kể

[H⁺] = C_a = 0,01 => pH = - lg[H⁺] = 2

Câu 19 :

Chất nào sau đây dẫn được điện?

A.
Dung dịch muối ăn.
B.
Dung dịch glucozơ.
C.
KCl rắn, khan.
D.
NaOH rắn khan.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Dung dịch NaCl có các ion Na⁺ và Cl^- chuyển động tự do nên có khả năng dẫn điện.

Chú ý

Những chất ở trạng thái rắn, khan không dẫn điện được.

Câu 20 :

Để nhận biết có ion NO₃^- trong dung dịch ta tiến hành bằng cách lấy dung dịch cho vào ống nghiệm tiếp theo:

A.
Cho 1 ít H₂SO₄đặc và đun nóng.
B.
Cho 1 ít NaOH và 1 mảnh đồng.
C.
Cho 1 ít HCl và 1 viên kẽm.
D.
Cho 1 ít H₂SO₄và 1 mảnh đồng nhỏ.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

A loại vì H₂SO₄ đặc không phản ứng với NO₃^-

B loại vì không phản ứng

C loại vì phản ứng có thể tạo NH₄NO₃ ta không quan sát được hiện tượng

D đúng vì tạo dung dịch màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí

PTHH: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Câu 21 :

A.
3,0 mol.
B.
2,8 mol.
C.
3,2 mol.
D.
3,4 mol.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

HS ghi nhớ công thức tính nhanh số mol HNO₃ đã phản ứng:

n_HNO3= 12n_N2+ 2n_NO2+ 4n_NO + 10n_N2O

= 12x + 2x + 4y + 10z = 14x + 4y +10z (*)

Lời giải chi tiết :

n_HNO3= 12n_N2+ 2n_NO2+ 4n_NO + 10n_N2O

= 12x + 2x + 4y + 10z = 14x + 4y +10z (*)

*n_Z= 2x + y + z = 0,5 mol (1)

*m_Z = n_Z.M_Z => 28x + 44x + 30y + 44z = 0,5.8,9.4

=> 74x + 30y + 44z = 17,8 (2)

$\xrightarrow{{\dfrac{3}{7}(2) - \dfrac{{62}}{7}(1)}}14x + 4y + 10z = 3,2$(**)

(*) và (**) => n_HNO3 = 3,2 mol

Câu 22 :

Chọn câu đúng khi nói về axit theo thuyết Arrehnius

A.

Axit hòa tan được mọi bazơ
B.

Axit có bao nhiêu nguyên tử H trong phân tử thì điện ly ra bấy nhiêu cation H⁺
C.

Axit là chất khi tan trong nước phân ly ra cation H⁺
D.

Axit là chất điện ly mạnh

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Theo thuyết Arrehnius, axit là chất khi tan trong nước phân ly ra cation H⁺

Câu 23 :

Cho phản ứng Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Để được 1 mol NO cần bao nhiêu mol HNO₃ tham gia theo phản ứng trên?

A.
28
B.
4
C.
10
D.
1

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

→ 3Fe₃O₄+ 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃+ NO + 14H₂O

Câu 24 :

A.
0,58 hoặc 1,62
B.
1,52 hoặc 0,48
C.
0,18 hoặc 0,58
D.
0,18 hoặc 1,22

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch X.

Xét Y: ${{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}^{{\rm{2 - }}}}}{\rm{ = 0,5 mol}};{\rm{ }}{{\rm{n}}_{{H^{\rm{ + }}}}}{\rm{ = 0,3 mol; }}{{\rm{n}}_{{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{{\rm{2 + }}}}}}{\rm{ = 0,4 mol;}}$

Khi cho X + Y => ${{\rm{n}}_{{\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{B{a^{{\rm{2 + }}}}}}{\rm{ = 0,25 mol}}$

Sau khi nung thu được H. ta có: ${{\rm{m}}_{\rm{H}}}{\rm{ = }}{{\rm{m}}_{{\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ + }}{{\rm{m}}_{{\rm{ZnO}}}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{ZnO}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{Zn(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,14 mol}}$

Xét 2 trường hợp :

Trường hợp 1: Tạo kết tủa và kết tủa không tan

Trường hợp 2: Kết tủa tan một phần

Lời giải chi tiết :

Xét X: Theo ĐLBTĐT ta có: 0,25.2 + 1,3 = a + b = 1,8 mol

Khi cho X + Y => ${{\rm{n}}_{{\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{B{a^{{\rm{2 + }}}}}}{\rm{ = 0,25 mol}}$

Trường hợp 1: Tạo kết tủa và kết tủa không tan => OH^- hết

$ \Rightarrow a = {{\rm{n}}_{{H^ + }}}{\rm{ + 2}}{{\rm{n}}_{{\rm{Zn(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,58 mol; b = 1,22 mol}}$

Trường hợp 2: Kết tủa tan một phần

$ \Rightarrow a = {{\rm{n}}_{{H^ + }}}{\rm{ + 4}}{{\rm{n}}_{{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{{\rm{2 + }}}}}} - {\rm{2}}{{\rm{n}}_{{\rm{Zn(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 1,62 mol; b = 0,18 mol}}$

Câu 25 :

Trộn lẫn hỗn hợp các ion sau:

(I) K⁺, CO₃^2-, S^2- với H⁺, Cl^-, NO₃^-

(II) Na⁺, Ba²⁺, OH^- với H⁺, Cl^-, SO₄^2-

(III) NH₄⁺, H⁺, SO₄^2- với Na⁺, Ba²⁺, OH^-

(IV) H⁺, Fe²⁺, SO₄^2- với Ba²⁺, K⁺, OH^-

(V) K⁺, Na⁺, HSO₃^- với Ba²⁺, Ca²⁺, OH^-

(VI) Cu²⁺, Zn²⁺, Cl^- với K⁺, Na⁺, OH^-

Trường hợp có thể xảy ra 3 phản ứng là :

A.
I, II, VI
B.
III, IV, V, VI
C.
IV, V, VI
D.
III, IV, VI

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào điều kiện phản ứng xảy ra trong dung dịch để tìm các trường hợp xảy ra phản ứng, chú ý một số hiđroxit lưỡng tính.

Lời giải chi tiết :

(III) NH₄⁺, H⁺, SO₄^2- với Na⁺, Ba²⁺, OH^-

H⁺ + OH^- → H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

NH₄⁺+ OH^-→ NH₃+ H₂O

(IV) H⁺, Fe²⁺, SO₄^2- với Ba²⁺, K⁺, OH^-

H⁺ + OH^- → H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

Fe²⁺+ 2OH^-→ Fe(OH)₂

(V) K⁺, Na⁺, HSO₃^- với Ba²⁺, Ca²⁺, OH^-

HSO₃^-+ OH^-→ SO₃^2-+ H₂O

Ba²⁺+ SO₃^2-→ BaSO₃

Ca²⁺+ SO₃^2-→ CaSO₃

(VI) Cu²⁺, Zn²⁺, Cl^- với K⁺, Na⁺, OH^-

Cu²⁺+ 2OH^-→ Cu(OH)₂

Zn²⁺+ 2OH^-→ Zn(OH)₂

Zn(OH)₂+ 2OH^-→ ZnO₂^2- + 2H₂O

Câu 26 :

Dẫn khí CO qua ống sứ đựng 32 gam Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được 25,6 gam chất rắn. Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A.
7,68 lít.
B.
2,24 lít.
C.
6,72 lít.
D.
8,96 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng O bị lấy đi → m_{O phản ứng}

- Phản ứng khử oxit bằng CO viết gọn là: CO + O → CO₂

→ n_{CO phản ứng} = n_{O phản ứng}

Lời giải chi tiết :

Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng O bị lấy đi → ${m_{O(pu)}} = 32 - 25,6 = 6,4(g)$

Phản ứng khử oxit bằng CO viết gọn là: CO + O → CO₂

$ \to {n_{CO(pu)}} = {n_{O(pu)}} = \frac{{6,4}}{{16}} = 0,4(mol) \to {V_{CO}} = 0,4.22,4 = 8,96(l)$

Câu 27 :

Sục khí NH₃ đến dư vào dung dịch nào dưới đây để thu được kết tủa?

A.

CuCl₂.
B.

KNO₃.
C.

NaCl.
D.

AlCl₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ -> [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (tan)

Câu 28 :

Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước được dd A có khối lượng riêng bằng 1,12g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH^– bằng 2.10^–3 mol

A.
0,2ml
B.
0,4ml
C.
0,6ml
D.
0,8ml

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

${m_{{\rm{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50(g)$

$ \to {V_{dd}} = m:d = 50:1,12 = \frac{{625}}{{14}}ml$

${n_{NaOH}} = \frac{6}{{40}} = 0,15(mol)$

$ \to {C_{MNaOH}} = n:{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{625}}{{14}}{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36(M)$

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Theo pt: n_NaOH= n_OH-= 2.10^-3 (mol)

⟹ Thể tích dd A cần lấy là: V = n : C_M= 2.10^-3 : 3,36 = 6.10^-4(l) = 0,6 (ml)

Câu 29 :

A là dung dịch HCl nồng độ 0,01M. Nồng độ của các ion trong dung dịch khi pha loãng A 100 lần là:

A.

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 0,01M$
B.

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$
C.

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,0M$
D.

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = 0,01M;{\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Khi pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ các ion trong dung dịch cũng giảm 100 lần

HCl→H⁺ + Cl⁻

Trước khi pha loãng: $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 0,01M$$

Sau khi pha loãng: $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$$

Câu 30 :

Đốt cháy 3,1 gam P bằng lượng dư O₂, cho sản phẩm thu được vào nước, được 200 ml dung dịch X. Nồng độ mol/l của dung dịch X là

A.
0,10.
B.
0,20.
C.
0,25.
D.
0,50.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết PTHH và tính toán theo PTHH

Lời giải chi tiết :

n_P = 3,1/31 = 0,1 mol.

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Theo PTHH ⟹ ${n_{{H_3}P{O_4}}} = {n_P} = 0,1$ mol

⟹ C_M(H₃PO₄) = n/V = 0,5M

👉

Giải bài nhanh với AI Hay:

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Đề số 5

Báo lỗi góp ý