Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 11

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Đề số 2

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số cân bằng của HNO₃ trong phản ứng là :

A.

21.
B.

15.
C.

19.
D.

8.

Câu 2 :

Cho các chất: Cr, Fe₂O₃, Cr₂O₃, Al(OH)₃, Zn, Al₂O₃, NaAlO₂, AlCl₃, Zn(OH)₂, ZnSO₄. Theo Bronsted, số chất có tính lưỡng tính là

A.

3
B.

4
C.

5
D.

6

Câu 3 :

Thể tích (ml) của dung dịch NaOH 0,3M cần để trung hòa 3 lít dung dịch HCl 0,01M là

A.

0,1
B.

1
C.

10
D.

100

Câu 4 :

Dãy gồm các chất có thể cùng tồn tại trong một dung dịch:

A.

H₂SO₄, Na₂CO₃, BaCl₂, Na₂SO₄
B.

H₂SO₄, HCl, NaCl, NaNO₃
C.

Ba(OH)₂, NaNO₃, Na₂CO₃, BaCl₂
D.

NaOH, NaNO₃, Na₂CO₃, HCl

Câu 5 :

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể

A.

phân tử
B.

nguyên tử.
C.

ion.
D.

phi kim.

Câu 6 :

Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong một dung dịch?

A.
NaClO và AlCl₃.
B.
NaOH và KCl.
C.
KNO₃ và HCl.
D.
Ba(OH)₂ và AlCl₃.

Câu 7 :

Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các đơn chất O₂, F₂, N₂ là

A.

O₂ < F₂ < N₂.
B.

O₂ < N₂ < F₂.
C.

N₂ < O₂ < F₂.
D.

N₂ <F₂ < O₂.

Câu 8 :

Khi pha loãng dd axit axetic, không thay đổi nhiệt độ, thấy độ điện li của nó tăng. Ý kiến nào sau đây là đúng?

A.
Hằng số phân li của axit (K_a) giảm.
B.

K_a tăng.
C.

K_a không đổi.
D.
Không xác định được.

Câu 9 :

Số loại ion có trong dung dịch axit photphoric là bao nhiêu nếu không tính đến sự điện li của nước?

A.

2.
B.

3.
C.

4.
D.

5.

Câu 10 :

Công thức tính độ điện li là:

A.

$\alpha $= m_{chất tan} / m_{dung dịch}.
B.

$\alpha $= m_{điện li} / m_{chất tan}.
C.

$\alpha $= n_{chất tan}/ n_{phân li}.
D.

$\alpha $= n_{phân li} / n_{chất tan}.

Câu 11 :

Tính bazơ của NH₃ là do

A.

trên nguyên tử N còn cặp e tự do.
B.

phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
C.

NH₃ tan nhiều trong nước.
D.

NH₃ tác dụng với nước tạo thành NH₄OH.

Câu 12 :

Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,02 M là:

A.

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M;[N{O_3}^ - ] = 0,02M$
B.

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M;[N{O_3}^ - ] = 0,04M$
C.

$[B{a^{2 + }}] = 0,04M;[N{O_3}^ - ] = 0,02M$
D.

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M;[N{O_3}^ - ] = 0,01M$

Câu 13 :

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do

A.

HNO₃ tan nhiều trong nước.
B.

khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường
C.

dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
D.

dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

Câu 14 :

Ion NH₄⁺ có tên gọi:

A.
Cation amoni
B.
Cation nitric
C.
Cation amino
D.
Cation hidroxyl

Câu 15 :

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A.
Nước ở hồ, nước mặn.
B.
Nước biển.
C.
KCl rắn, khan.
D.
Dung dịch KCl trong nước.

Câu 16 :

Khí N₂ tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là

A.
nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.
B.
phân tử N₂ không phân cực.
C.
nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA.
D.
liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3, không phân cực, có năng lượng lớn.

Câu 17 :

Phân đạm giúp cho cây phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, quả. Hiện nay người ta chủ yếu sử dụng đạm urê để bón cho cây trồng. Công thức phân tử của đạm urê là:

A.
NaNO₃.
B.
(NH₂)₂CO.
C.
NH₄NO₃.
D.
NH₄Cl.

Câu 18 :

Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?

A.

Giá trị pH tăng thì độ axit giảm
B.

Giá trị pH tăng thì độ axit tăng
C.

Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh
D.

Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hoá đỏ

Câu 19 :

Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05M với 20 ml dung dịch H₂SO₄ 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là

A.

1
B.

2
C.

3
D.

1,5

Câu 20 :

Theo A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit ?

A.

NH₄⁺
B.

HCl
C.

H₃O⁺
D.

NaOH

Câu 21 :

Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?

A.

Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4.
B.

Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl.
C.

Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng.
D.

Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%.

Câu 22 :

Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm

A.

Tăng pH của đất.
B.

Tăng khoáng chất cho đất.
C.

Giảm pH của đất.
D.

Để môi trường đất ổn định.

Câu 23 :

Có V₁ ml NaOH (pH = 12). Cần thêm V₂ ml H₂O để được dung dịch NaOH mới có pH = 9. Quan hệ V₁ và V₂ là :

A.

V₂ = 1000V₁.
B.

V₂ = 999V₁.
C.

V₂ = 3V₁.
D.

V₁ = 1000V₂

Câu 24 :

Một dung dịch có 0,4 mol Na⁺, x mol Ca²⁺, 0,6 mol Cl^-. Cô cạn dung dịch trên thì tổng khối lượng muối khan thu được bằng

A.

34,5 gam
B.

45,6 gam
C.

38,5 gam
D.

không xác định được

Câu 25 :

Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N₂ (đktc) là

A.
19,2 gam
B.
20,1 gam
C.
27,0 gam
D.
20,7 gam

Câu 26 :

Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂ có thể phân biệt dãy dung dịch muối nào sau đây:

A.

MgCl₂, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaNO₃.
B.

AlCl₃, ZnCl₂, NH₄Cl, NaCl.
C.

NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, NaNO₃.
D.

NH₄NO₃, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaCl.

Câu 27 :

Cho sơ đồ phản ứng : Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + H₂O

Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3 : 2. Tỉ lệ mol n_Al : n_N2O : n_N2 lần lượt là

A.

44 : 6 : 9.
B.

46 : 9 : 6.
C.

46 : 6 : 9.
D.

44 : 9 : 6.

Câu 28 :

Cho 20,88 gam Fe_xO_y phản ứng với dung dịch HNO₃ dư được 0,672 lít khí B (đktc, là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Trong dung dịch X có 65,34 gam muối. Oxit của sắt và khí B là

A.

Fe₃O₄ và NO₂
B.

Fe₃O₄ và NO
C.

Fe₃O₄ và N₂O
D.

FeO và NO₂

Câu 29 :

Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO₃ 1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N₂O. Tỉ khối của X so với H₂ là 16,4. Giá trị của m là

A.

98,20.
B.

97,20.
C.

98,75.
D.

91,00.

Câu 30 :

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch C có pH = 1 và m gam kết tủa D. Giá trị của V và m là

A.

240; 1,864
B.

80; 1,864
C.

240; 2,330
D.

80; 2,330

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số cân bằng của HNO₃ trong phản ứng là :

A.

21.
B.

15.
C.

19.
D.

8.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Coi Fe và S trogn 1 chất có tổng số oxi hóa là 0

+) Xác định các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi

+) Viết quá trình cho - nhận e => xác định hệ số cân bằng

Lời giải chi tiết :

Coi Fe và S ban đầu có trong chất có số oxi hóa là 0

$\begin{align}& {{\overset{0}{\mathop{FeS}}\,}_{2}}+\text{ }H\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}+\text{ }{{H}_{2}}\overset{+6}{\mathop{S}}\,{{O}_{4}}+\text{ }\overset{+2}{\mathop{N}}\,O\text{ }+\text{ }{{H}_{2}}O \\ & \,\,1.|{{\overset{0}{\mathop{FeS}}\,}_{2}}\to \,\,\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,\,\,+\,\,2\overset{+6}{\mathop{S}}\,\,\,+\,\,15e \\ & 5.|\overset{+5}{\mathop{N}}\,\,+\,\,3e\,\,\to \,\,\overset{+2}{\mathop{N}}\, \\ \end{align}$

=> PTHH: FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄+ 5NO + 2H₂O

=> hệ số của HNO₃ là 8

Câu 2 :

Cho các chất: Cr, Fe₂O₃, Cr₂O₃, Al(OH)₃, Zn, Al₂O₃, NaAlO₂, AlCl₃, Zn(OH)₂, ZnSO₄. Theo Bronsted, số chất có tính lưỡng tính là

A.

3
B.

4
C.

5
D.

6

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Các chất lưỡng tính trong dãy là: Cr₂O₃, Al(OH)₃, Al₂O₃, Zn(OH)₂

Câu 3 :

Thể tích (ml) của dung dịch NaOH 0,3M cần để trung hòa 3 lít dung dịch HCl 0,01M là

A.

0,1
B.

1
C.

10
D.

100

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính theo PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Lời giải chi tiết :

n_HCl= 3.0,01 = 0,03 mol

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = n_HCl= 0,03 mol

=> V _{dd NaOH}= n : C_M = 0,03 : 0,3 = 0,1 lít = 100 ml

Câu 4 :

Dãy gồm các chất có thể cùng tồn tại trong một dung dịch:

A.

H₂SO₄, Na₂CO₃, BaCl₂, Na₂SO₄
B.

H₂SO₄, HCl, NaCl, NaNO₃
C.

Ba(OH)₂, NaNO₃, Na₂CO₃, BaCl₂
D.

NaOH, NaNO₃, Na₂CO₃, HCl

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

Lời giải chi tiết :

Dãy gồm các chất có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch là các chất không phản ứng được với nhau

A sai vì BaCl₂ có thể tác dụng với Na₂SO₄; Na₂CO₃ có thể tác dụng với H₂SO₄

C sai vì Na₂CO₃ có thể tác dụng với BaCl₂

D sai vì HCl có thể tác dụng với NaOH và Na₂CO₃

Câu 5 :

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể

A.

phân tử
B.

nguyên tử.
C.

ion.
D.

phi kim.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.

Câu 6 :

Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong một dung dịch?

A.
NaClO và AlCl₃.
B.
NaOH và KCl.
C.
KNO₃ và HCl.
D.
Ba(OH)₂ và AlCl₃.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Điều kiện để các chất cùng tồn tại trong một dung dịch là chúng không được phản ứng với nhau.

Lời giải chi tiết :

Ba(OH)₂ và AlCl₃không thể cùng tồn tại trong một dung dịch vì chúng phản ứng với nhau:

3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃↓

Câu 7 :

Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các đơn chất O₂, F₂, N₂ là

A.

O₂ < F₂ < N₂.
B.

O₂ < N₂ < F₂.
C.

N₂ < O₂ < F₂.
D.

N₂ <F₂ < O₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các đơn chất O₂, F₂, N₂ là: N₂ < O₂ < F₂.

Câu 8 :

Khi pha loãng dd axit axetic, không thay đổi nhiệt độ, thấy độ điện li của nó tăng. Ý kiến nào sau đây là đúng?

A.
Hằng số phân li của axit (K_a) giảm.
B.

K_a tăng.
C.

K_a không đổi.
D.
Không xác định được.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

K_a là hằng số phân ly axit. Giá trị K_a chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ.

Nhiệt độ không đổi và vẫn axit đó nên K_a không thay đổi.

Câu 9 :

Số loại ion có trong dung dịch axit photphoric là bao nhiêu nếu không tính đến sự điện li của nước?

A.

2.
B.

3.
C.

4.
D.

5.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Trong dung dịch H₃PO₄ phân li thuận nghịch theo 3 nấc:

Nấc 1: H₃PO₄ $\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}$ H⁺ + H₂PO₄^-

Nấc 2: H₂PO₄^- $\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}$ H⁺ + HPO₄^2-

Nấc 3: HPO₄^2- $\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}$ H⁺ + PO₄^3-

=> trong dung dịch axit photphoric có 4 loại ion

Câu 10 :

Công thức tính độ điện li là:

A.

$\alpha $= m_{chất tan} / m_{dung dịch}.
B.

$\alpha $= m_{điện li} / m_{chất tan}.
C.

$\alpha $= n_{chất tan}/ n_{phân li}.
D.

$\alpha $= n_{phân li} / n_{chất tan}.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Công thức tính độ điện li là $\alpha $ = n_{phân li} / n_{chất tan}

Câu 11 :

Tính bazơ của NH₃ là do

A.

trên nguyên tử N còn cặp e tự do.
B.

phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
C.

NH₃ tan nhiều trong nước.
D.

NH₃ tác dụng với nước tạo thành NH₄OH.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

- Tính bazơ của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.

- Theo thuyết bronsted , bazo là chất nhận proton

- Theo thuyết areniut, bazo là chất tan trong nước phân li ra ion OH-

H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺

Câu 12 :

Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,02 M là:

A.

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M;[N{O_3}^ - ] = 0,02M$
B.

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M;[N{O_3}^ - ] = 0,04M$
C.

$[B{a^{2 + }}] = 0,04M;[N{O_3}^ - ] = 0,02M$
D.

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M;[N{O_3}^ - ] = 0,01M$

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Viết phương trình điện li

Ba(NO₃)₂ $\xrightarrow{{}}B{a^{2 + }} + 2N{O_3}^ - $

- Tính nồng độ anion và cation

Lời giải chi tiết :

Ba(NO₃)₂ $\xrightarrow{{}}B{a^{2 + }} + 2N{O_3}^ - $

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M$; [NO₃⁻]= 2. 0,02= 0,04M

Câu 13 :

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do

A.

HNO₃ tan nhiều trong nước.
B.

khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường
C.

dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
D.

dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

Câu 14 :

Ion NH₄⁺ có tên gọi:

A.
Cation amoni
B.
Cation nitric
C.
Cation amino
D.
Cation hidroxyl

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Ion NH₄⁺ có tên gọi là cation amoni

Câu 15 :

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A.
Nước ở hồ, nước mặn.
B.
Nước biển.
C.
KCl rắn, khan.
D.
Dung dịch KCl trong nước.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Chất dẫn điện là các chất điện li được trong nước

Câu 16 :

Khí N₂ tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là

A.
nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.
B.
phân tử N₂ không phân cực.
C.
nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA.
D.
liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3, không phân cực, có năng lượng lớn.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Do phân tử N₂ có chứa liên kết 3 rất bền vững, không phân cực và có năng lượng lớn nên N₂ tương đối trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.

Câu 17 :

A.
NaNO₃.
B.
(NH₂)₂CO.
C.
NH₄NO₃.
D.
NH₄Cl.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Công thức của phân ure là (NH₂)₂CO.

Câu 18 :

Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?

A.

Giá trị pH tăng thì độ axit giảm
B.

Giá trị pH tăng thì độ axit tăng
C.

Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh
D.

Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hoá đỏ

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

A đúng vì pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng => độ axit giảm

C. pH < 7 là môi trường axit => quỳ hóa đỏ

D. pH > 7 là môi trường bazơ => quỳ hóa xanh

Câu 19 :

A.

1
B.

2
C.

3
D.

1,5

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bước 1: Tính số mol H+

${n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}}$

Bước 2: Tính pH = -log(H+)

${\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{{n_{{H^ + }}}}}{{{V_{HCl}} + {V_{{H_2}S{O_4}}}}} $

Lời giải chi tiết :

${n_{HCl}} = 0,02.0,05 = 0,001\,\,mol;{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02.0,075 = 0,0015\,\,mol \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,001 + 2.0,0015 = 0,004\,\,mol$

$ \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,004}}{{0,02 + 0,02}} = 0,1\,\,M$

$ \to pH = - \log 0,1 = 1$

Câu 20 :

Theo A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit ?

A.

NH₄⁺
B.

HCl
C.

H₃O⁺
D.

NaOH

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Theo A-rê-ni-ut, axit là chất phân li ra H⁺ => HCl là axit

Câu 21 :

Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?

A.

Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4.
B.

Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl.
C.

Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng.
D.

Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết độ điện li $\alpha $

Lời giải chi tiết :

A sai vì HCOOH là axit yếu, phân li không hoàn toàn nên nồng độ $[{H^ + }{\text{]}}$ giảm, pH thay đổi tuy nhiên còn phụ thuộc cả vào độ điện li nên không tuân theo đúng tỉ lệ pha loãng.

B đúng vì HCOOH $\overset {} \leftrightarrows $ HCOO^- + H⁺. Khi thêm dung dịch HCl, nghĩa là thêm H⁺, như vậy cân bằng hóa học chuyển dịch sang trái → độ điện li của axit giảm.

C đúng vì SGK 11NC – trang 9

D đúng vì HCOOH $\overset {} \leftrightarrows $ HCOO^- + H⁺.

pH = 3 → $[{H^ + }{\text{]}}$= 0,001M

$\alpha $ = (C_{HCOOH đã phân li}/C_{HCOOH ban đầu}).100% =$\frac{{0,001}}{{0,007}}.100\% $ = 14,29%

Câu 22 :

Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm

A.

Tăng pH của đất.
B.

Tăng khoáng chất cho đất.
C.

Giảm pH của đất.
D.

Để môi trường đất ổn định.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Cần nhớ vôi có tính kiềm => tác dụng được với axit

Lời giải chi tiết :

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 => môi trường đất ổn định

Câu 23 :

Có V₁ ml NaOH (pH = 12). Cần thêm V₂ ml H₂O để được dung dịch NaOH mới có pH = 9. Quan hệ V₁ và V₂ là :

A.

V₂ = 1000V₁.
B.

V₂ = 999V₁.
C.

V₂ = 3V₁.
D.

V₁ = 1000V₂

Đáp án : B

Phương pháp giải :

áp dụng công thức: V_trước – V_sau = V_trước.(10^{x1 – x2} – 1)

Lời giải chi tiết :

Thể tích nước thêm vào = V₂ = V_sau – V_trước = V_trước.(10^{x1 – x2} – 1)

=> V₂ = V₁.(10^{12 – 9}– 1) => V₂ = 999V₁

Câu 24 :

Một dung dịch có 0,4 mol Na⁺, x mol Ca²⁺, 0,6 mol Cl^-. Cô cạn dung dịch trên thì tổng khối lượng muối khan thu được bằng

A.

34,5 gam
B.

45,6 gam
C.

38,5 gam
D.

không xác định được

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích $ \to x$

Áp dụng bảo toàn khối lượng: ${m_{muoi}} = {m_{N{a^ + }}} + {m_{C{a^{2 + }}}} + {m_{C{l^ - }}}$

Lời giải chi tiết :

Áp dụng bảo toàn điện tích: ${n_{N{a^ + }}} + 2{n_{C{a^{2 + }}}} = {n_{C{l^ - }}}$

$ \to 0,4 + 2{\rm{x}} = 0,6 \to x = 0,1$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{muoi}} = {m_{N{a^ + }}} + {m_{C{a^{2 + }}}} + {m_{C{l^ - }}}$

$ \to {m_{muoi}} = 0,4.23 + 0,1.40 + 0,6.35,5 = 34,5\,\,gam$

Câu 25 :

Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N₂ (đktc) là

A.
19,2 gam
B.
20,1 gam
C.
27,0 gam
D.
20,7 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N₂ bằng phản ứng:

NH₄Cl + NaNO₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ N₂+ NaCl + 2H₂O

- Tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết :

NH₄Cl + NaNO₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ N₂+ NaCl + 2H₂O

Theo PTHH: n_NaNO2 = n_N2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

=> m_NaNO2 = 0,3.69 = 20,7 gam

Câu 26 :

Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂ có thể phân biệt dãy dung dịch muối nào sau đây:

A.

MgCl₂, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaNO₃.
B.

AlCl₃, ZnCl₂, NH₄Cl, NaCl.
C.

NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, NaNO₃.
D.

NH₄NO₃, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaCl.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

	NH₄Cl	(NH₄)₂SO₄	Na₂SO₄	NaNO₃.
Ba(OH)₂	Tạo khí mùi khai	Tạo kết tủa trắng và khí mùi khai	Tạo kết tủa trắng	Không hiện tượng

Loại A vì không phân biệt được MgCl₂ và Na₂SO₄ vì đều tạo kết tủa trắng

Loại B vì không phân biệt được AlCl₃ và ZnCl₂ vì đều tạo kết tủa trắng rồi tan hết

Loại D vì không phân biệt được NH₄NO₃ và NH₄Cl vì đều tạo khí mùi khai

Câu 27 :

Cho sơ đồ phản ứng : Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + H₂O

Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3 : 2. Tỉ lệ mol n_Al : n_N2O : n_N2 lần lượt là

A.

44 : 6 : 9.
B.

46 : 9 : 6.
C.

46 : 6 : 9.
D.

44 : 9 : 6.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết cân bằng phản ứng

Lời giải chi tiết :

$\begin{align}& \overset{0}{\mathop{Al\text{ }}}\,+\text{ }H\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}\overset{+3}{\mathop{Al}}\,{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}+\text{ }{{\overset{0}{\mathop{N}}\,}_{2}}+\text{ }{{\overset{+1}{\mathop{N}}\,}_{2}}O\text{ }+\text{ }{{H}_{2}}O \\ & 44.|\overset{0}{\mathop{Al}}\,\,\,\to \,\,\overset{+3}{\mathop{Al}}\,\,\,+\,3e \\ &3.|10\overset{+5}{\mathop{N}}\,\,\,+\,44e\,\,\to \,\,{{\overset{+1}{\mathop{3N}}\,}_{2}}O\,\,+\,\,2{{\overset{0}{\mathop{N}}\,}_{2}} \\ \end{align}$

=> PTHH: 44Al + 162HNO₃ → 44Al(NO₃)₃ + 6N₂ + 9N₂O + 81H₂O

Câu 28 :

A.

Fe₃O₄ và NO₂
B.

Fe₃O₄ và NO
C.

Fe₃O₄ và N₂O
D.

FeO và NO₂

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe và O

+) Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe(NO3)3 = n_Fe

+) => m_O = m_oxit - m_Fe

+) Xét quá trình cho – nhận e:

$\begin{align}& Fe\to \overset{+3}{\mathop{Fe}}\,\,+\,3e~~~~~~\,\,\,~~\overset{+5}{\mathop{\,\,N}}\,\,\,+\text{ n}e\to X \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\overset{0}{\mathop{O}}\,\,\,+\text{ 2}e\to \overset{-2}{\mathop{O}}\, \\ \end{align}$

+) Bảo toàn e: 3.n_Fe = n.n_X+ 2.n_O

Lời giải chi tiết :

Muối thu được là Fe(NO₃)₃ 0,27 mol

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe và O

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,27 mol

=> m_O = 20,88 – 0,27.56 = 5,76 gam => n_O = 0,36 mol

=> n_Fe : n_O = 0,27 : 0,36 = 3 : 4 => oxit sắt là Fe₃O₄

Xét quá trình cho – nhận e:

$\begin{align}& Fe\to \overset{+3}{\mathop{Fe}}\,\,+\,3e~~~~~~\,\,\,\,~~\overset{+5}{\mathop{\,\,N}}\,\,\,+\text{ n}e\to X \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\overset{0}{\mathop{O}}\,\,\,+\text{ 2}e\to \overset{-2}{\mathop{O}}\, \\ \end{align}$

Bảo toàn e: 3.n_Fe = n.n_X+ 2.n_O => 3.0,27 = n.0,03 + 2.0,36 => n = 3

=> X là NO

Câu 29 :

A.

98,20.
B.

97,20.
C.

98,75.
D.

91,00.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Gọi n_NO = a mol; n_N2O = b mol => n_X = PT(1)

${\bar M_X} => PT$ (2)

+) Giả sử phản ứng tạo ra NH₄NO₃ x mol

+) Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3

+) Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO + 2.n_N2O + n_{NO3 (trong muối)} + 2.n_NH4NO3

+) m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3 (trong muối)} + m_NH4NO3

Lời giải chi tiết :

Gọi n_NO = a mol; n_N2O = b mol => n_X = a + b = 0,25 mol (1)

${\bar M_X} = \frac{{30a + 44b}}{{a + b}} = 16,4.2$ (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,2; b = 0,05

Giả sử phản ứng tạo ra NH₄NO₃ x mol

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3 = 3.0,2 + 8.0,05 + 8a

=> n_{NO3 (trong muối)} = n_{e cho} = 1 + 8a

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO + 2.n_N2O + n_{NO3 (trong muối)} + 2.n_NH4NO3

=> 1,425 = 0,2 + 2.0,05 + 1 + 8a + 2a => a = 0,0125 mol

=> m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3 (trong muối)} + m_NH4NO3 = 29 + (1 + 8.0,0125).62 + 0,0125.80 = 98,2 gam

Câu 30 :

A.

240; 1,864
B.

80; 1,864
C.

240; 2,330
D.

80; 2,330

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau => để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd axit cần lấy 100 ml

+) Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng => [H⁺]_dư

+) n_H+- n_OH- = n_{H+ dư}

+) Từ số mol Ba(OH)₂ tính số mol BaSO₄

Lời giải chi tiết :

Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau => để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd axit cần lấy 100 ml

=> n_{H+ trước phản ứng} =2n_H2SO4+ n _HCl +n_HNO3=0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

n_{OH- trước phản ứng} =n_NaOH+2.n_Ba(OH)2 =0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol

Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng

=> [H⁺]_dư = 0,1 M

H⁺ + OH^- →H₂O

0,4V $ \leftarrow $0,4V

$ \to {{\text{[}}{H^ + }{\text{]}}_{du}} = \dfrac{{0,07 - 0,4V}}{{0,3 + V}} = 0,1 \to V = 0,08(lít) = 80ml$

=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol

n_H2SO4 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,008 → 0,008 → 0,008

=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Đề số 2

Báo lỗi góp ý