Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 11

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 chương 2: Nito - Photpho - Đề số 1

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Tính bazơ của NH₃ là do

A.

trên nguyên tử N còn cặp e tự do.
B.

phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
C.

NH₃ tan nhiều trong nước.
D.

NH₃ tác dụng với nước tạo thành NH₄OH.

Câu 2 :

Các dạng thù hình quan trọng của P là

A.

P trắng và P đen.
B.

P trắng và P đỏ.
C.

P đỏ và P đen.
D.

P trắng, P đỏ và P đen.

Câu 3 :

Số loại ion có trong dung dịch axit photphoric là bao nhiêu nếu không tính đến sự điện li của nước?

A.

2.
B.

3.
C.

4.
D.

5.

Câu 4 :

Hòa tan 142 gam P₂O₅ vào 500 gam dung dịch H₃PO₄ 24,5%. Nồng độ % của H₃PO₄ trong dung dịch thu được là

A.

49,61%.
B.

56,32%.
C.

48,86%.
D.

68,75%.

Câu 5 :

Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số cân bằng của HNO₃ trong phản ứng là :

A.

21.
B.

15.
C.

19.
D.

8.

Câu 6 :

Nhóm nitơ gồm những nguyên tố nào ?

A.

N, P, Mg, Sb, Bi.
B.

N, P, As, Sb, Bi.
C.

N, P, As, Ni.
D.

N, P, Ca, Cs, Sb.

Câu 7 :

Trong các loại phân bón hoá học sau loại nào là phân đạm ?

A.

KCl.
B.

Ca₃(PO₄)₂
C.

K₂SO₄
D.

(NH₂)₂CO

Câu 8 :

Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các đơn chất O₂, F₂, N₂ là

A.

O₂ < F₂ < N₂.
B.

O₂ < N₂ < F₂.
C.

N₂ < O₂ < F₂.
D.

N₂ <F₂ < O₂.

Câu 9 :

Trong công nghiệp, để thu được axit photphoric có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta điều chế bằng phản ứng :

A.

Ca₅F(PO₄)₃ + 5H₂SO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 5CaSO₄↓ + 3H₃PO₄ + HF
B.

Ca(H₂PO₄)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2H₃PO₄
C.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
D.

3P + 5HNO₃+ 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Câu 10 :

Hoà tan hết 5,4 gam kim loại M trong HNO₃ dư được 8,96 lít khí đktc gồm NO và NO₂, d_X/H2= 21. Tìm M biết rằng N⁺² và N⁺⁴ là sản phẩm khử của N⁺⁵

A.

Fe
B.

Al
C.

Zn
D.

Mg

Câu 11 :

Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của

A.

(NH₄)₂HPO₄, KNO₃
B.

(NH₄)₂HPO₄, NaNO₃
C.

(NH₄)₃PO₄, KNO₃
D.

NH₄H₂PO₄, KNO₃

Câu 12 :

Nitơ phản ứng với chất nào sau đây ở điều kiện thường ?

A.

Mg.
B.

O₂.
C.

Cl₂.
D.

Li.

Câu 13 :

Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau :

$Quặng -photphorit\xrightarrow{{{t}^{0}},Si{{O}_{2}},C}P\xrightarrow{{{t}^{0}}}{{P}_{2}}{{O}_{5}}\to {{H}_{3}}P{{O}_{4}}$

Biết hiệu suất chung của quá trình là 90%. Để điều chế được 1 tấn dung dịch H₃PO₄ 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca₃(PO₄)₂ là

A.

1,18 tấn.
B.

1,81 tấn.
C.

1,23 tấn.
D.

1,32 tấn.

Câu 14 :

Phân kali cung cấp kali cho cây dưới dạng ion:

A.

NO₃^- và NH₄⁺
B.

K⁺
C.

photphat (PO₄^3-)
D.

K⁺và NH₄⁺

Câu 15 :

Để nhận biết ion NO₃^- người ta thường dùng Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng và đun nóng, bởi vì :

A.

Tạo ra khí có màu nâu.
B.

Tạo ra dung dịch có màu vàng.
C.

Tạo ra kết tủa có màu vàng.
D.

Tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí.

Câu 16 :

Sau quá trình tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂$({{n}_{{{H}_{2}}}}:{{n}_{{{N}_{2}}}}=3:1)$, áp suất trong bình giảm đi 10% so với áp suất lúc đầu. Biết nhiệt độ của phản ứng giữ không đổi trước và sau phản ứng. Phần trăm theo thể tích của N₂, H₂, NH₃ trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lần lượt là :

A.

25% ; 25% ; 50%.
B.

30% ; 25% ; 45%.
C.

22,22% ; 66,67% ; 11,11%.
D.

20% ; 40% ; 40% .

Câu 17 :

Nhiệt phân một lượng AgNO₃ được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ Y vào một lượng dư H₂O, thu được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của X đã phản ứng là

A.

70%.
B.

25%.
C.

60%.
D.

75%.

Câu 18 :

Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂ có thể phân biệt dãy dung dịch muối nào sau đây:

A.

MgCl₂, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaNO₃.
B.

AlCl₃, ZnCl₂, NH₄Cl, NaCl.
C.

NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, NaNO₃.
D.

NH₄NO₃, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaCl.

Câu 19 :

Cho muối X vào dung dịch NaOH đun nhẹ thấy có khí mùi khai bay ra. Mặt khác, cho muối X vào dung dịch H₂SO₄ loãng sau đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu bay lên và hóa nâu ngoài không khí. X có thể là

A.

NH₄Cl.
B.

NaNO₃.
C.

(NH₄)₂SO₄.
D.

NH₄NO₃.

Câu 20 :

Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, Na₂SO₄, Ba(HCO₃)₂. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?

A.

Dung dịch NaCl.
B.

Dung dịch NaOH.
C.

Dung dịch ancol etylic
D.

Dung dịch Ba(OH)₂.

Câu 21 :

Cho Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu, hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có mùi khai thoát ra. Chất X là

A.
amophot.
B.
ure.
C.
natri nitrat.
D.
amoni nitrat.

Câu 22 :

Cho hỗn hợp X chứa 18,6 gam gồm Fe, Al, Mg, FeO, Fe₃O₄ và CuO. Hòa tan hết trong dung dịch HNO₃ dư thấy có 0,98 mol HNO₃ tham gia phản ứng thu được 68,88 gam muối và 2,24 lít (đktc) khí NO duy nhất. Mặt khác, từ hỗn hợp X ta có thể điều chế được tối đa m gam kim loại. Giá trị của m là

A.
14,76.
B.
16,2.
C.
13,8.
D.
15,40.

Câu 23 :

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?

A.
(NH₄)₃PO₄
B.
NH₄HCO₃
C.
CaCO₃
D.
NaCl

Câu 24 :

Thí nghiệm với dung dịch HNO₃thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng

(a) bông khô

(b) bông có tẩm nước

(d) bông có tẩm giấm ăn

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là:

A.
(b).
B.
(a).
C.
(d).
D.
(c).

Câu 25 :

Axit HNO₃ là một axit

A.
yếu.
B.
mạnh.
C.
rất yếu.
D.
trung bình.

Câu 26 :

Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N₂ (đktc) là

A.
19,2 gam
B.
20,1 gam
C.
27,0 gam
D.
20,7 gam

Câu 27 :

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

A.

màu tím.
B.

màu đỏ.
C.

màu hồng.
D.

màu xanh.

Câu 28 :

Một học sinh đã điều chế và thu khí NH₃ theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:

A.
NH₃ không được điều chế từ NH₄Cl và Ca(OH)₂.
B.
NH₃ không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.
C.
Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.
D.
Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

Câu 29 :

Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là :

A.
2,24 lít.
B.
11,2 lít.
C.
4,48 lít.
D.
6,72 lít.

Câu 30 :

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:

A.
benzen.
B.
ete.
C.
dầu hoả.
D.
nước.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Tính bazơ của NH₃ là do

A.

trên nguyên tử N còn cặp e tự do.
B.

phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
C.

NH₃ tan nhiều trong nước.
D.

NH₃ tác dụng với nước tạo thành NH₄OH.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

- Tính bazơ của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.

- Theo thuyết bronsted , bazo là chất nhận proton

- Theo thuyết areniut, bazo là chất tan trong nước phân li ra ion OH-

H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺

Câu 2 :

Các dạng thù hình quan trọng của P là

A.

P trắng và P đen.
B.

P trắng và P đỏ.
C.

P đỏ và P đen.
D.

P trắng, P đỏ và P đen.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

2 dạng thù hình quan trọng của P là P trắng và P đỏ

Câu 3 :

Số loại ion có trong dung dịch axit photphoric là bao nhiêu nếu không tính đến sự điện li của nước?

A.

2.
B.

3.
C.

4.
D.

5.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Trong dung dịch H₃PO₄ phân li thuận nghịch theo 3 nấc:

Nấc 1: H₃PO₄ $\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}$ H⁺ + H₂PO₄^-

Nấc 2: H₂PO₄^- $\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}$ H⁺ + HPO₄^2-

Nấc 3: HPO₄^2- $\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}$ H⁺ + PO₄^3-

=> trong dung dịch axit photphoric có 4 loại ion

Câu 4 :

Hòa tan 142 gam P₂O₅ vào 500 gam dung dịch H₃PO₄ 24,5%. Nồng độ % của H₃PO₄ trong dung dịch thu được là

A.

49,61%.
B.

56,32%.
C.

48,86%.
D.

68,75%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

+) Tính tổng số mol H₃PO₄ trong dung dịch thu được

+) m_{dung dịch thu được} = m_P2O5 + m_{dung dịch ban đầu}

Lời giải chi tiết :

n_P2O5 = 1 mol; n_{H3PO4 ban đầu} = 1,25 mol

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

1 mol → 2 mol

=> tổng số mol H₃PO₄ trong dung dịch thu được = 2 + 1,25 = 3,25 mol

=> m_H3PO4 = 318,5 gam

m_{dung dịch thu được} = m_P2O5 + m_{dung dịch ban đầu} = 142 + 500 = 642 gam

=> C% = 318,5 / 642 . 100% = 49,61%

Câu 5 :

Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số cân bằng của HNO₃ trong phản ứng là :

A.

21.
B.

15.
C.

19.
D.

8.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Coi Fe và S trogn 1 chất có tổng số oxi hóa là 0

+) Xác định các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi

+) Viết quá trình cho - nhận e => xác định hệ số cân bằng

Lời giải chi tiết :

Coi Fe và S ban đầu có trong chất có số oxi hóa là 0

$\begin{align}& {{\overset{0}{\mathop{FeS}}\,}_{2}}+\text{ }H\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}+\text{ }{{H}_{2}}\overset{+6}{\mathop{S}}\,{{O}_{4}}+\text{ }\overset{+2}{\mathop{N}}\,O\text{ }+\text{ }{{H}_{2}}O \\ & \,\,1.|{{\overset{0}{\mathop{FeS}}\,}_{2}}\to \,\,\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,\,\,+\,\,2\overset{+6}{\mathop{S}}\,\,\,+\,\,15e \\ & 5.|\overset{+5}{\mathop{N}}\,\,+\,\,3e\,\,\to \,\,\overset{+2}{\mathop{N}}\, \\ \end{align}$

=> PTHH: FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄+ 5NO + 2H₂O

=> hệ số của HNO₃ là 8

Câu 6 :

Nhóm nitơ gồm những nguyên tố nào ?

A.

N, P, Mg, Sb, Bi.
B.

N, P, As, Sb, Bi.
C.

N, P, As, Ni.
D.

N, P, Ca, Cs, Sb.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết nitơ

Lời giải chi tiết :

Nhóm nitơ gồm N, P, As, Sb, Bi.

Câu 7 :

Trong các loại phân bón hoá học sau loại nào là phân đạm ?

A.

KCl.
B.

Ca₃(PO₄)₂
C.

K₂SO₄
D.

(NH₂)₂CO

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Phân đạm là phân chứa N => (NH₂)₂CO

Câu 8 :

Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các đơn chất O₂, F₂, N₂ là

A.

O₂ < F₂ < N₂.
B.

O₂ < N₂ < F₂.
C.

N₂ < O₂ < F₂.
D.

N₂ <F₂ < O₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các đơn chất O₂, F₂, N₂ là: N₂ < O₂ < F₂.

Câu 9 :

Trong công nghiệp, để thu được axit photphoric có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta điều chế bằng phản ứng :

A.

Ca₅F(PO₄)₃ + 5H₂SO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 5CaSO₄↓ + 3H₃PO₄ + HF
B.

Ca(H₂PO₄)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2H₃PO₄
C.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
D.

3P + 5HNO₃+ 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Để sản xuất axit H₃PO₄ có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta đốt cháy photpho để thu được P₂O₅, rồi cho P₂O₅ tác dụng với nước

$4P + 5{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^0}}}2{P_2}{O_5}$

P₂O₅ + 3H₂O $ \to$ 2H₃PO₄

Câu 10 :

Hoà tan hết 5,4 gam kim loại M trong HNO₃ dư được 8,96 lít khí đktc gồm NO và NO₂, d_X/H2= 21. Tìm M biết rằng N⁺² và N⁺⁴ là sản phẩm khử của N⁺⁵

A.

Fe
B.

Al
C.

Zn
D.

Mg

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Gọi n_NO = x mol; n_NO2 = y mol => n_{hỗn hợp khí} = PT(1)

$\bar{M}=\frac{30x+46y}{x+y}=21.2$ => PT(2)

+) Viết quá trình cho – nhận e và áp dụng bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2

=> mối liên hệ M và n

Lời giải chi tiết :

Gọi n_NO = x mol; n_NO2 = y mol

=> n_{hỗn hợp khí} = x + y = 0,4 mol (1)

$\bar{M}=\frac{30x+46y}{x+y}=21.2$ (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,1; y = 0,3

Quá trình cho – nhận e:

$\begin{align}& \overset{0}{\mathop{M}}\,\to \overset{+n}{\mathop{M}}\,\,+\,ne;\,\,\,\,\,\,\,\,\overset{+5}{\mathop{N}}\,\,\,+\text{ 3}e\to \overset{+2}{\mathop{\,N}}\,O \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\overset{+5}{\mathop{N}}\,\,\,+\text{ 1}e\to \overset{+4} {\mathop{\,N}}\,{{O}_{2}} \\ \end{align}$

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 0,6

$=>\,\,\frac{5,4}{M}.n=0,6\,\,=>\,\,M=9n$

Với n = 3 => M = 27 => M là Al

Câu 11 :

Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của

A.

(NH₄)₂HPO₄, KNO₃
B.

(NH₄)₂HPO₄, NaNO₃
C.

(NH₄)₃PO₄, KNO₃
D.

NH₄H₂PO₄, KNO₃

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của (NH₄)₂HPO₄, KNO₃

Câu 12 :

Nitơ phản ứng với chất nào sau đây ở điều kiện thường ?

A.

Mg.
B.

O₂.
C.

Cl₂.
D.

Li.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Ở nhiệt độ thường nitơ chỉ tác dụng với liti tạo liti nitrua.

6Li + N₂ $\to $ 2Li₃N

Câu 13 :

Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau :

$Quặng -photphorit\xrightarrow{{{t}^{0}},Si{{O}_{2}},C}P\xrightarrow{{{t}^{0}}}{{P}_{2}}{{O}_{5}}\to {{H}_{3}}P{{O}_{4}}$

Biết hiệu suất chung của quá trình là 90%. Để điều chế được 1 tấn dung dịch H₃PO₄ 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca₃(PO₄)₂ là

A.

1,18 tấn.
B.

1,81 tấn.
C.

1,23 tấn.
D.

1,32 tấn.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Viết sơ đồ chuyển hóa rút gọn: Ca₃(PO₄)₂ → 2H₃PO₄

+) Tính n_{Ca3(PO4)2 lí thuyết} theo số mol H₃PO₄

+) m_{Ca3(PO4)2 thực tế dùng} = m_{Ca3(PO4)2 lí thuyết} / H => m_quặng

Lời giải chi tiết :

m_H3PO4 = 1.49 / 100 = 0,49 tấn

Ca₃(PO₄)₂ → 2H₃PO₄

310 196

0,775 tấn ← 0,49 tấn

=> m_{Ca3(PO4)2 thực tế dùng} = 0,775.100 / 90 = 31/36 tấn

=> m_quặng = 31/36 . 100/73 = 1,18 tấn

Câu 14 :

Phân kali cung cấp kali cho cây dưới dạng ion:

A.

NO₃^- và NH₄⁺
B.

K⁺
C.

photphat (PO₄^3-)
D.

K⁺và NH₄⁺

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Phân kali cung cấp kali cho cây dưới dạng ion K⁺

Câu 15 :

Để nhận biết ion NO₃^- người ta thường dùng Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng và đun nóng, bởi vì :

A.

Tạo ra khí có màu nâu.
B.

Tạo ra dung dịch có màu vàng.
C.

Tạo ra kết tủa có màu vàng.
D.

Tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Để nhận biết ion NO₃^- người ta thường dùng Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng và đun nóng, bởi vì tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí.

Câu 16 :

A.

25% ; 25% ; 50%.
B.

30% ; 25% ; 45%.
C.

22,22% ; 66,67% ; 11,11%.
D.

20% ; 40% ; 40% .

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Theo giả thiết ${n_{{H_2}}}:{n_{{N_2}}} = 3:1$ nên ta giả sử lúc đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂.

Trong một bình kín có nhiệt độ không đổi thì áp suất tỉ lệ thuận với số mol hỗn hợp khí : $\frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \frac{{{p_1}}}{{{p_2}}} = \frac{{{p_1}}}{{90\% {p_1}}}$

Gọi số mol N₂ và H₂ phản ứng là x và 3x mol. Sau phản ứng số mol khí giảm bằng một nửa lượng phản ứng tức là giảm 2x mol.

Ta có : n_{N2, H2 ban đầu}- n_{khí giảm}= n_{N2, H2, NH3 sau phản ứng}

Lời giải chi tiết :

Theo giả thiết ${n_{{H_2}}}:{n_{{N_2}}} = 3:1$ nên ta giả sử lúc đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂.

Trong một bình kín có nhiệt độ không đổi thì áp suất tỉ lệ thuận với số mol hỗn hợp khí :

$\frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \frac{{{p_1}}}{{{p_2}}} = \frac{{{p_1}}}{{90\% {p_1}}}$ $ \Rightarrow $ n_{hỗn hợp khí sau phản ứng} = ${n_2}$= $4.\frac{{90}}{{100}} = 3,6\,\,mol$

Cách 1 : Tính số mol của các chất sau phản ứng dựa vào phản ứng

Phương trình phản ứng hoá học:

N₂ + 3H₂ $ \rightleftarrows $ 2NH₃ (1)

bđ: 1 3 0 : mol

pư: x 3x 2x : mol

dư: 1–x 3–3x 2x : mol

Theo (1) ta thấy : n_{hỗn hợp khí sau phản ứng} = (1 – x) + (3 – 3x) + 2x = 4 – 2x = 3,6 $ \Rightarrow $ x = 0,2

Vậy phần trăm về thể tích của các khí là :

$\% {V_{{N_2}}} = \frac{{1 - 0,2}}{{3,6}}.100\% = 22,22\% ;\,\,\% {V_H}_{_2} = \frac{{3 - 3.0,2}}{{3,6}}.100\% = 66,67\% ;\,\,\,\% {V_{N{H_3}}} = 11,11\% .$

Cách 2 : Dựa vào sự tăng giảm thể tích khí

Gọi số mol N₂ và H₂ phản ứng là x và 3x mol. Sau phản ứng số mol khí giảm bằng một nửa lượng phản ứng tức là giảm 2x mol.

Ta có : ${n_{({N_2},\,\,{H_2})\,\,ban\,\,đầu}} - {n_{khí\,\,gỉam}} = {n_{({N_2},\,\,{H_2},\,\,N{H_3})\,\,sau\,\,phản\,\,ứng}} \Rightarrow 4 - 2x = 3,6 \Rightarrow x = 0,2\,\,mol.$

Câu 17 :

A.

70%.
B.

25%.
C.

60%.
D.

75%.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

2AgNO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

=> n_Ag = n_HNO3

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

Lời giải chi tiết :

2AgNO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

x → x → x → 0,5x

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

x → 0,25x → x

=> n_Ag = n_HNO3 = x mol

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

0,75x ← x

=> %m_{Ag phản ứng} = 75%

Câu 18 :

Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂ có thể phân biệt dãy dung dịch muối nào sau đây:

A.

MgCl₂, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaNO₃.
B.

AlCl₃, ZnCl₂, NH₄Cl, NaCl.
C.

NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, NaNO₃.
D.

NH₄NO₃, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaCl.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

	NH₄Cl	(NH₄)₂SO₄	Na₂SO₄	NaNO₃.
Ba(OH)₂	Tạo khí mùi khai	Tạo kết tủa trắng và khí mùi khai	Tạo kết tủa trắng	Không hiện tượng

Loại A vì không phân biệt được MgCl₂ và Na₂SO₄ vì đều tạo kết tủa trắng

Loại B vì không phân biệt được AlCl₃ và ZnCl₂ vì đều tạo kết tủa trắng rồi tan hết

Loại D vì không phân biệt được NH₄NO₃ và NH₄Cl vì đều tạo khí mùi khai

Câu 19 :

A.

NH₄Cl.
B.

NaNO₃.
C.

(NH₄)₂SO₄.
D.

NH₄NO₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Hướng dẫn giải

+) Cho muối X vào dung dịch NaOH đun nhẹ thấy có khí mùi khai bay ra => X là muối amoni

+) Cho muối X vào dung dịch H₂SO₄ loãng sau đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu bay lên và hóa nâu ngoài không khí => khí đó là NO => muối X chứa ion NO₃^-

=> X là muối NH₄NO₃.

Câu 20 :

Cho các dung dịch sau: NH₄Cl, Na₂SO₄, Ba(HCO₃)₂. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?

A.

Dung dịch NaCl.
B.

Dung dịch NaOH.
C.

Dung dịch ancol etylic
D.

Dung dịch Ba(OH)₂.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Ta dùng NaOH vì

	NH₄Cl	Na₂SO₄	Ba(HCO₃)₂
NaOH	Tạo khí mùi khai	Không hiện tượng	Kết tủa trắng

Câu 21 :

A.
amophot.
B.
ure.
C.
natri nitrat.
D.
amoni nitrat.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Khí X không màu là NO, khí mùi khai là NH₃. Từ sản phẩm thu được suy ngược lại thành phần của X

Lời giải chi tiết :

Cu và H₂SO₄ tác dụng với chất X có khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO => Trong X có nhóm NO₃^-

Khi X tác dụng với dd NaOH → khí mùi khai → khí đó là NH₃

Vậy công thức của X là NH₄NO₃: amoni nitrat

PTHH: Cu + 4H₂SO₄ + 8NH₄NO₃ → 4(NH₄)₂SO₄ + 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO↑

NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃↑(mùi khai) + H₂O

Câu 22 :

A.
14,76.
B.
16,2.
C.
13,8.
D.
15,40.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

X + HNO₃ → Muối + NO + H₂O

BTKL: m_H2O = m_X + m_HNO3 - m _muối- m_NO = ? => n_H2O

BTNT "H": n_HNO3 = 4n_NH4+ + 2n_H2O=> n_NH4+

BTNT "N": n_HNO3 = n_NO3-+ n_NH4++ n_NO => n_NO3-

BTNT "O": n_O(X)+ 3n_HNO3 = 3n_NO3-+ n_NO + n_H2O => n_O(X)

=> m = m_KL = m_X - m_O(X)

Lời giải chi tiết :

X + HNO₃ → Muối + NO + H₂O

BTKL: m_H2O = m_X + m_HNO3 - m _muối- m_NO = 18,6 + 0,98.63 - 68,88 - 0,1.30 = 8,46 gam

=> n_H2O = 0,47 mol

BTNT "H": n_HNO3 = 4n_NH4+ + 2n_H2O=> 0,98 = 4n_NH4++ 2.0,47 => n_NH4+= 0,01 mol

BTNT "N": n_HNO3 = n_NO3-+ n_NH4++ n_NO => 0,98 = n_NO3-+ 0,01 + 0,1 => n_NO3-= 0,87 mol

BTNT "O": n_O(X)+ 3n_HNO3 = 3n_NO3-+ n_NO + n_H2O

=> n_O(X)+ 3.0,98 = 3.0,87 + 0,1 + 0,47 => n_O(X)= 0,24 mol

=> m = m_KL = m_X - m_O(X)= 18,6 - 0,24.16 = 14,76 gam

Câu 23 :

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?

A.
(NH₄)₃PO₄
B.
NH₄HCO₃
C.
CaCO₃
D.
NaCl

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

NH₄HCO₃ dễ bị nhiệt phân hủy, sinh ra nhiều muối nên được sử dụng làm bột nở, tạo độ xốp cho bánh.

Câu 24 :

Thí nghiệm với dung dịch HNO₃thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng

(a) bông khô

(b) bông có tẩm nước

(d) bông có tẩm giấm ăn

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là:

A.
(b).
B.
(a).
C.
(d).
D.
(c).

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Để ngăn khí độc ta dùng hóa chất phản ứng với khí đó tạo thành chất không độc.

Lời giải chi tiết :

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là dùng bông có tẩm nước vôi trong để nút vào ống nghiệm.

2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Câu 25 :

Axit HNO₃ là một axit

A.
yếu.
B.
mạnh.
C.
rất yếu.
D.
trung bình.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Axit HNO₃ là một axit mạnh

Câu 26 :

Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N₂ (đktc) là

A.
19,2 gam
B.
20,1 gam
C.
27,0 gam
D.
20,7 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N₂ bằng phản ứng:

NH₄Cl + NaNO₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ N₂+ NaCl + 2H₂O

- Tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết :

NH₄Cl + NaNO₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ N₂+ NaCl + 2H₂O

Theo PTHH: n_NaNO2 = n_N2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

=> m_NaNO2 = 0,3.69 = 20,7 gam

Câu 27 :

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

A.

màu tím.
B.

màu đỏ.
C.

màu hồng.
D.

màu xanh.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Dung dịch NH₃ có môi trường bazơ nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 28 :

Một học sinh đã điều chế và thu khí NH₃ theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:

A.
NH₃ không được điều chế từ NH₄Cl và Ca(OH)₂.
B.
NH₃ không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.
C.
Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.
D.
Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính tan của NH₃

Lời giải chi tiết :

NH₃ tan nhiều trong nước nên ta không sử dụng phương pháp đẩy nước để thu khí.

Câu 29 :

Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là :

A.
2,24 lít.
B.
11,2 lít.
C.
4,48 lít.
D.
6,72 lít.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe²⁺

Sử dụng định luật bảo toàn e: 2n_Fe = 3n_NO => n_NO = ?

Lời giải chi tiết :

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe²⁺

n_Fe = (20 – 3,2)/56 = 0,3 mol

BTe ta có: 2n_Fe = 3n_NO => n_NO = 2.0,3/3 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Câu 30 :

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:

A.
benzen.
B.
ete.
C.
dầu hoả.
D.
nước.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

P trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước

👉

Giải bài nhanh với AI Hay:

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 chương 2: Nito - Photpho - Đề số 1

Báo lỗi góp ý