Câu 1 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao

Phát biểu các định nghĩa môi trường axi, trung tính và kiềm theo nồng độ và pH.

Đề bài

Phát biểu các định nghĩa môi trường axi, trung tính và kiềm theo nồng độ \({H^ + }\) và pH.

Quảng cáo

Lời giải chi tiết

Môi trường axit \(\left[ {{H^ + }} \right] > {10^{ - 7}} \Rightarrow pH < 7\)

Môi trường bazơ \(\left[ {{H^ + }} \right] < {10^{ - 7}} \Rightarrow pH > 7\)

Môi trường trung tính \(\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 7}} \Rightarrow pH = 7\)

loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

3.6 trên 7 phiếu

Câu 2 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Môi trường của dung dịch là:
Câu 3 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Trong dung dịch 0,010M, tích số ion của nước là:
Câu 4 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
đánh giá nào dưới đây là đúng ?
Câu 5 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Một dung dịch có pH=5,00, đánh giá nào dưới đây là đúng :
Câu 6 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Nếu 2 axit có nồng độ mol bằng nhau và ở cùng một nhiệt độ, khi quá trình điện li ở trạng thái cân bằng, đánh giá nào dưới đây là đúng ?
Câu 7 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Hai dung dịch axit đưa ra ở câu 6 có cùng cùng nồng độ mol và nhiệt độ, axit nào có độ điện li lớn hơn ?
Câu 8 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.
Câu 9 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300,0 ml dung dịch có pH = 10,0 ?
Câu 10 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
a) Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400,0 ml. b) Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100,0 ml dung dịch HCl 1,00M với 400,0 ml dung dịch NaOH 0,375M.